江苏省苏州工业园区2024年中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

江苏省苏州工业园区2024年中考化学最后冲刺模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．生活中处处离不开化学知识，下列有关说法正确的是A．发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C．铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素D．KNO3、CO(NH2)2都属于复合肥料，能提高农作物产量，可以大量施用2．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是A．①② B．①③ C．②③ D．①②③3．下列实验操作中正确的是A．检验溶液酸碱 B．熄灭酒精灯C．倾倒液体 D．溶解固体4．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成B．分子在不断运动，原子静止不动C．相同原子可能构成不同的分子D．化学变化中分子数目一定发生变化5．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：326．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示（“”””””表示不同元素的原子），分析正确的是物质甲乙丙丁构成物质的微粒？反应前的质量（g）166401T时刻的质量（g）4m1m2m3反应后的质量（g）00m437A．4+m1=m2+m3 B．每个丙分子由四个原子构成C．16:64=4：m1 D．生成丙与丁的物质的量之比为1:17．下列药品或仪器中，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应的是（）A．NaNO3溶液 B．CuSO4溶液 C．pH计 D．温度计8．下列说法正确的是（）A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同C．盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化9．下列图示的实验操作正确的是A．给液体加热 B．量取液体C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH10．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，利用pH传感器测得溶液pH与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。已知该反应过程分为两个阶段：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，CD段主要进行②反应。下列说法不合理的是A．加入盐酸体积为4mL时有大量气泡产生B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强C．D点处反应基本结束D．E点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢11．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（）A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体12．以下说法中，不正确的是A．化肥：KNO3、CO（NH2）2、（NH4）3PO4都属于复合肥料B．加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的微量元素C．K+、Na+、OH-、Cl-四种离子能在溶液中大量共存D．推广使用太阳能、风能，既节约化石燃料，又可缓解温室效应二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．请用所学知识回答下列问题。（1）小明的午餐是米饭、炖牛肉、鸡蛋汤，其中米饭富含的营养素是___。（2）幼儿及青少年缺少_______元素可引发佝偻病。（3）我们要除去热水壶内壁上的水垢可以用厨房中的调味品________。（4）焙制糕点所用发酵粉中的盐是________。（5）生活中既可以软化硬水，又可以杀菌消毒的方法是_______。14．金属是人类宝贵的资源。（1）人们对铝的利用比铜和铁晚。金属的发现和利用的先后顺序主要与________(填字母序号)有关。A金属的活动性B金属的导电性C金属的导热性（2）铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化物薄膜可以起到的作用是_________，因此在生活中不能经常用钢丝球擦洗铝制品。（3）用如图所示实验探究铜和银的金属活动性强弱,该实验中的现象是________，写出反应的化学方程式_________。15．化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题:(1)我们穿的衣服通常是由纤维织成的。下图是某服装标签，该服装面料含有的天然纤维是___________，鉴别天然纤维和合成纤维的最简单方法是做___________实验。(2)政府正在对农村学校实施营养餐工程，某校某日给同学们提供的食物有牛奶、苹果、蛋清饼等，其中含有较多维生素的是___________，缺乏维生素C会引起___________。(3)①从资源角度看:水的循环滋润着士地，哺育着生命。自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。活性炭具有良好的__________性，可以除去水中一些不溶性和可溶性杂质。生活中一般能降低水的硬度的净水方法有___________。②用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是___________(填名称)。③水能与许多物质发生化学反应，请写出水与氧化钙反应的化学反应方程式为:___________。该反应属于化学基本反应类型中的___________。16．某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。①_____；②_____。当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质为_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图中A、B、C均是初中化学学习中做过的实验，请回答下列问题。A实验中，通过试管②与试管_____的现象对比说明铁生锈与水有关；B实验中的明显错误是_____；C实验同时证明了氮气具有_____的性质；小明同学对C实验进行了反思，改进装置后又做了D实验，你认为改进后的装置优点之一是_____。18．如图1是元素周期表中的一部分，图2是镓原子的结构示意图。请根据图回答下列问题。镓原子结构示意图中y的数值是______。镓的氧化物的化学式是______。氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。当代工业上固体氮化镓的制备方法是利用镓和氨气在高温的条件下合成，同时生成另外一种单质。写出该反应的化学方程式______。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某实验小组的同学为了测定CaCl2和NaCl的混合物中CaCl2的含量，他们取样品25.8g于烧杯中，加入134.2g水全部溶解，再多次加入某Na2CO3溶液充分反应。加入Na2CO3溶液与产生沉淀的质量如下表所示：Na2CO3溶液/g101010101010沉淀质量/g510152020m（1）Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为_____，表中m＝_____。样品中CaCl2的质量是____；恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位，容易引起爆炸，选项A不正确；B.二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和降低可燃物的温度，选项B不正确；C.铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素，选项C正确；D.KNO3属于复合肥料，CO(NH2)2是氮肥，要合理施用，选项D不正确。故选C。2、A【解析】

铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。【详解】实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②。故选A。3、B【解析】

A、检验溶液酸碱性时，应该吸取少量待测液与点滴板上，然后加入指示剂，观察颜色变化；故选项错误；B、用灯帽连续盖两次酒精灯的火焰使其熄灭；故选项正确；C、向试管中倾倒液体时，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；D、量筒只能用来量取液体体积，不能用作反应容器；故选项错误；故选：B。4、C【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。故选C。5、A【解析】

根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜的质量为y。X=y＝4A铜和碳酸钙的质量比为：4A∶＝44∶25故选A。【点睛】本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。6、C【解析】

反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生成物。【详解】A、根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，，，故A不正确；B、，，反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生成物，不能确定每个丙分子一种个数，故B不正确；C、参加反应的物质的质量比相同，，则，故C正确；D、，，生成丙与丁的物质的量之比为，故D不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量。7、A【解析】

A、NaNO3溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液等均不反应，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项正确。B、CuSO4溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。C、用pH计，根据测定pH的变化，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。D、中和反应属于放热反应，根据用温度计测量温度的变化，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。故选：A。8、C【解析】

A、“干冰升华”是由于温度升高后分子间的间隔变大，错误；B、金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，错误；C、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，正确；D、化学变化是生成新分子的变化，分子的种类发生了变化，但原子的种类不变，错误。故选C。9、B【解析】

A、液体加热时，液体量不能超过试管的三分之一，图中所示操作错误；B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与凹液面的最低处保持水平，图中所示装置正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选B。10、A【解析】

A、加入盐酸体积为4mL时，发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有气泡产生，错误；

B、根据题中信息，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大，碱性更强，正确；

C、根据题中信息，D点处反应基本结束，正确；

D、由于D点处反应基本结束，E点溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸中的氯化氢，正确。

故选：A。11、B【解析】试题分析：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，pH应逐渐变大，错误；B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确；C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH应逐渐变小，错误；D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，错误。故选B．考点：酸的化学性质、溶液的酸碱性与pH值的关系12、A【解析】

A、KNO3中含有K、N两种营养元素，属于复合肥，CO(NH2)2中只含有N一种营养元素，属于氮肥，(NH4)3PO4中含有N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；B、Fe和I属于人体必需的微量元素，因此，加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的微量元素，不符合题意；C、K+、Na+、OH-、Cl-四种离子不能反应生成沉淀、气体等，可以在溶液中大量共存，不符合题意；D、推广使用太阳能、风能，可以节约化石燃料，减少CO2等温室气体的生成，缓解温室效应，不符合题意。故选A。【点睛】人体必需的常量元素：C、H、O、N、P、Ca、K、S、Na、Cl、Mg，必需微量元素：Fe、Co、Mn、F、I、Cu、Zn等。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、糖类钙（或Ca）食醋小苏打（或NaHCO3）煮沸【解析】

（1）米饭富含糖类；故填：糖类；

（2）幼儿及青少年缺少钙元素可引发佝偻病。故填：钙（或Ca）；

（3）食醋中含有醋酸，能与水垢反应，所以可用食醋除水垢；故填：食醋；

（4）碳酸氢钠受热时会释放出二氧化碳气体，所以是焙制糕点所用发酵粉中的盐；故填：小苏打（或碳酸氢钠或NaHCO3）；

（5）生活中既可以软化硬水，又可以消毒杀菌的方法是加热煮沸。故填：煮沸。14、A阻止内层的铝进一步被氧化铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色【解析】

（1）金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼。故填：A；（2）铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化物薄膜可以起到的作用是阻止内层的铝进一步被氧化，因此在生活中不能经常用钢丝球擦洗铝制品。故填：阻止内层的铝进一步被氧化；（3）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜,该实验中的现象是：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，反应的化学方程式为。故填：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色；。15、棉灼烧苹果坏血病吸附煮沸食醋化合反应【解析】

（1）棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维，面料中涤纶属于合成纤维，棉属于天然纤维；天然纤维灼烧时有纸张燃烧气味而合成纤维灼烧时有特殊刺激性气味；该服装面料含有的天然纤维是棉花，鉴别天然纤维和合成纤维的最简单方法是做灼烧实验；（2）维生素存在于水果和蔬菜中，牛奶中富含蛋白质，苹果富含维生素，蛋清饼富含蛋白质和糖类；缺少维生素C，人体易患坏血病，其中含有较多维生素的是苹果；（3）①活性炭具有吸附性，可以去除水中的色素和异味；天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中利用煮沸降低水的硬度；②水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应生成能溶于水的物质，厨房中食醋属于酸。能与水垢反应生成能溶于水的物质是食醋；③水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，反应的基本类型属于化合反应。16、(1)(4分)加入4ml稀H2SO4时，溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等)；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均给分，每空2分)(2)Na2SO4、H2SO4(各1分，共2分)【解析】(1)表中还可以看出，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH=13；随着稀硫酸的滴加，溶液的酸碱度越来越小；当滴加稀硫酸的量为4mL时，溶液的pH=7，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的pH继续减小；在接近恰好完全反应时，溶液的pH发生较大变化；(2)当加入4mL稀硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入7mL稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液。点睛：根据实验所得数据表，分析表中所表示的信息，并利用表中信息分析加入一定量稀硫酸溶液的变化情况。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、③长颈漏斗末端在液面以上不溶于水，不能燃烧、不支持燃烧实验结果更准确、更环保【解析】

（1）A实验中，通过试管②与试管③的现象对比说明铁生锈与水有关，这是因为②中铁钉和水接触生锈，③中铁钉没有和水接触，不能生锈，故选③；（2）B实验中的明显错误是长颈漏斗末端在液面以上，生成的气体会从长颈漏斗逸出；（3）实验中过量的红磷没完全反应，打开止水夹后水没有充满集气瓶，C实验同时证明了氮气具有不溶于水，不能燃烧、不支持燃烧的性质；