2024届江苏省泰州市三中学教育联盟中考化学押题卷含解析

2024届江苏省泰州市三中学教育联盟中考化学押题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列描述不正确的是A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C．CH4在空气中燃烧发生了化合反应D．N2充入食品包装袋中可起防腐作用2．针剂药品封装前常用空气中含量最多的气体进行处理，以防变质．该气体是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳3．分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是A．反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<CuD．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B4．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（）选项需区别的物质选择的试剂或方法A食醋与酒精闻气味B空气与氧气带火星的木条C水和双氧水看颜色D一氧化碳与二氧化碳燃着的木条A．A B．B C．C D．D5．下列说法正确的是A．除去NaOH溶液中的Na2CO3:加入适量的稀盐酸至不再产生气泡B．区分NaOH溶液和NH4NO3溶液:取样，分别加入水中观察温度变化C．制备氢氧化钠溶液:将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，过滤D．现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来6．下列对生产、生活现象的解释正确的是（）A．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小B．冬天水管里的水结成冰后不再流动，因为分子停止运动C．10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，因为分子之间有间隔D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小7．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（）A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅8．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。右图为该转化的微观示意图,下列有关转化的说法错误的是（）A．催化剂改变了反应速率B．反应前后原子的种类发生了变化C．生成物之一为C2H4D．反应物与生成物均由分子构成9．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（）A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱10．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（）物质

A

B

C

D

反应前的质量（g）

15

15

25

20

反应后的质量（g）

0

10

x

y

A．x的取值范围是：0≤X≤45 B．参加反应的A和B的质量之比为3：1C．当y≤20时，该反应为化合反应 D．x+y=65二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”，下图为鉨原子结构示意图。请回答下列问题图中X=_____；在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为_____；写出氢氧化鉨的化学式为_____；根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测鉨可能与一种物质发生反应的化学方程式_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。反应中生成二氧化碳质量；_____．通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？_____．试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。_____．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：20℃时，KNO3的溶解度约为_____g。在10℃时，将25gKNO3放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。KNO3溶液中混有少量的NaC1，要得到较纯净的KNO3，提纯过为：蒸发浓缩、_____，再过滤。14．如图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。上图A装置中，标有①的仪器名称是___实验室准备用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是______，该反应的化学方程式为____________，其中二氧化锰的作用是_________；用B装置作为实验室制取CO2的发生装置，其主要优点是_________，产生的气体应从F装置的__________（填“a”或“b”）端通入，实验室检验CO2的方法（用方程式表示）_______；研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。①铝与稀盐酸反应的化学方程式为_________________，该反应放热；②AB段气体压力变化不明显的原因是______________；③CD段气体压力逐渐下降的原因是____________。④从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有______(填序号)。a铝片的表面积b盐酸的浓度c温度五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．金属材料在生产生活中应用广泛。化学实验小组的同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究活动。[作出猜想]对Mn的活动性提出了三种猜想：猜想一、_____；猜想二、Fe>Mn>Cu；猜想三、Fe>Cu>Mn。[实验验证]实验步骤实验方案实验现象实验结论①_____猜想三错误②将锰加入硫酸亚铁溶液中有黑色固体析出猜想_____正确（1）步骤①的实验方案中，a和b的数值应分别是_____。（2）已知Mn在生成物中显+2价，则步骤②中反应的化学方程式为_____。[拓展延伸]若将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤，得到固体X和溶液Y；再向溶液Y中加入铁粉，有气泡产生。则溶液Y中溶质的成分_____（填字母）。A一定有FeSO4B一定有MnSO4C可能有H2SO4D可能有CuSO4[反思与应用]活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化。铁生锈的条件是_____。16．探究高锰酸钾的性质实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______。为防止试管破裂，实验中采取的安全措施是______（写一点）。维生素C能使紫色高锰酸钾溶液褪色。常温下，利用如图实验测定苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少，要得出正确结论，实验过程中需要进行控制的条件有______（填标号）。A烧杯中溶液的体积和浓度B胶头滴管每次吸取果汁的体积C两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积酸性KMnO4（相对分子质量为158）溶液可以测定居室内甲醛（CH2O）的含量是否超标（国家标准：成人允许的最高浓度为0.1mg/m3）。实验步骤如下：①检查如图装置气密性良好。②关闭止水夹______（填“a”或“b”，下同），打开______，用注射器抽取新装修的室内空气；接着关闭止水夹______，打开______，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中。重复上述操作，至抽取到空气样品0.5m3与溶液中的高锰酸钾恰好完全反应。③根据化学方程式计算：该居室内空气中含甲醛的浓度，写出计算过程。由此判断该居室内甲醛含量______（填“有”或“没有”）超标。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，正确；

B、CO2可促进植物光合作用，可作为气体肥料，正确；

C、甲烷与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，生成物有两种，不是化合反应，错误；D、氮气化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确。

故选：C。2、A【解析】

空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，可以用来作保护气。故选A。3、D【解析】A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4，故正确；B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。故选D。4、C【解析】

A、食醋有酸味，酒精具有特殊的气味，A正确；B、氧气能使带火星的小木条复燃，空气不能，B正确；C、水和双氧水均是无色的液体，看颜色不能鉴别，C错误；D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能支持燃烧，D正确。故选C。5、D【解析】

A、除去NaOH固体中少量的Na2CO3，加足量的稀盐酸，盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠均反应，方案不合理，故选项错误；B、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，硝酸铵固体溶于水吸热，而不是NaOH溶液和NH4NO3溶液，故选项错误；C、将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于石灰水过量，制得的氢氧化钠不纯净，故选项错误；D、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。6、C【解析】

A、石油气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误；B、冬天水管里的水结成冰后不再流动，水分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误；C、10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确；D、温度计里的汞柱下降，因为原子间的间隔随温度的降低而变小，故选项解释错误。故选C。7、C【解析】试题分析：金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。考点：金属活动性顺序的探究8、B【解析】

A、催化剂的作用是改变反应的速率，选项A正确；B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，选项B错误；C、根据微观示意图生成物分别是C2H4分子和H2分子，选项C正确；D、反应物是由碳原子和氢原子构成的分子构成的物质，生成物分别是由C2H4分子和H2分子构成的物质，选项D正确。故选B。9、B【解析】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。故选B。10、A【解析】

A．根据质量守恒定律，能确定x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，当y=0时，x=65，因此x的取值范围是：0≤X≤65，选项A错误；B．参加反应的A与B的质量比为：（15﹣0）：（15﹣10）=3：1，正确；C．当y＜20时，该反应的反应是A+B+D=C，是化合反应，当y=20时，该反应是A+B=C，是化合反应，正确；D．根据质量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，正确。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、3Nh3+【解析】

在原子中，，金属活动性顺序表中，前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】（1）在原子中，，则，故甲中；Nh3+；（2）由鉨原子结构示意图可知，最外层由三个电子，在化学反应中，鉨原子易失去电子形成鉨离子，故符号为；（3）组成化合物的各元素的化合价代数和为零，故氢氧化鉨的化学式为。（4）根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，鉨能与其后面的一种金属的盐溶液发生置换反应，则发生反应的化学方程式可能为。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、5.5g不相符18.25%【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙和氯化氢的质量，进一步可以计算和判断相关方面的问题。【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣64.5g＝5.5g；（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，x＝12.5g，y＝9.125g，每片中钙含量是：12.5g×÷10＝0.5g＜0.6g，由计算比较可知，实际钙含量与标注不相符。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝18.25%；答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、3016.7%降温结晶【解析】

（1）由溶解度曲线可知：20℃时，KNO3的溶解度约为30g；（2）在10℃时，KNO3的溶解度为20g，根据溶解度的概念可知，在10℃时，100g水中最多溶解20g，将25gKNO3放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数＝；（3）KNO3、NaC1的溶解度都随温度的降低而降低，KNO3溶解度受温度较大，NaC1溶解度受温度较小，KNO3溶液中混有少量的NaC1，要得到较纯净的KNO3，提纯过为：蒸发浓缩、降温结晶、再过滤。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。14、铁架台AC2KClO32KCl+3O2↑催化作用可以控制反应的发生与停止bCO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑铝表面的氧化铝先与盐酸反应，无气体生成，故AB段气体压力变化不明显到C点反应完成，气体体积最大且该反应放热，此时压力最大；而后反应结束，温度降低，气体体积减小，压强逐渐减小b【解析】

（1）由装置图可知，标有①的仪器名称是铁架台；（2）用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，属于固体加热型，故发生装置选A，氧气密度比空气大，且不溶于水，所以收集纯净的气体可用向下排水法，故收集装置选C；反应方程式是；二氧化锰为催化剂，具有催化作用；（3）装置B作为实验室制取CO2的发生装置，可以将大理石放在塑料隔板上，打开橡胶管上的弹簧夹，通过长颈漏斗注入稀盐酸，使酸液浸没大理石，优点在于可以控制反应的发生与停止；生成气体二氧化碳密度比空气大，应从b端通入；实验室检验CO2的方法是通入澄清石灰水看是否变浑浊，方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；（4）①铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；②铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先于盐酸反应，无气体生成，所以AB气体压力变化不明显③随着时间推移，氧化铝薄膜反应过后，铝和盐酸反应生成气体，压力逐渐变大，到C点时，反应完成，气体体积最大，并且由于反应放热，所以反应结束，温度降低，气体体积减小，压强逐渐减小；④从BC段看反应的速率是先变快后变慢，是因为盐酸的浓度随着反应变化不断变低，故选b。【点睛】本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择、装置气密性的检查及氧气的性质，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及物理与化学相关的知识。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Mn>Fe>Cu盐酸滴入盛有锰的试管中，观察到产生气泡；盐酸滴入盛有铜的试管中，观察到没有产生气泡一5mL和10%Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑AB铁与氧气、水同时接触【解析】

[作出猜想]据所学知识可知，铁的活动性一定比铜的强，所以锰的活动性有三种可能：最强（在铁之前），在铁和铜之间，最弱（在铜之后）。猜想一为：Mn>Fe>Cu；[实验验证]①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。排在氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后的不能。所以实验中，将盐酸滴入盛有锰的试管中，观察到产生气泡；盐酸滴入盛有铜的试管中，观察到没有产生气泡，则可证明猜想三不成立；②将锰加入硫酸亚铁溶液中，有黑色固体析出，说明锰的活动性比铁强，猜想一正确；（1）据控制变量原则，对照试验之间，只有一种影响因素不同，其它都要相同，步骤①的实验方案中，a和b的数值应分别是5mL和10%；（2）已知Mn在生成物中显+2价，则步骤②中反应的化学方程式为Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；[拓展延伸]若将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤，得到固体X和溶液Y；再向溶液Y中加入铁粉，有气泡产生，说明硫酸有剩余，锰、铁完全反应。则溶液Y中溶质的成分：A、铁一