(1.7.2)-试题7基础化学基础化学

专业专业：层次：年级：班级：座号：学号：姓名：·························密······························封·······························线·························第3页共3页《基础化学》试题7(适用于完成本课程线上学习的学生，闭卷考试，时间120分钟)题号一二三四五总分合分人复核人得分得分一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分；请将答案填在下表内）阅卷人12345678910111213141516171819201.体系对环境做功20kJ，并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化是（）A.+30kJ B.+10kJ C.-10kJ D.-30kJ2.在一定温度下：(1)C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1(2)C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH2(3)C(石墨)=C(金刚石) ΔH3=+1.9kJ·mol-1其中ΔH1和ΔH2的关系是（）A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2C.ΔH1＝ΔH2 D.不能判断3.pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的（）A.4倍B.12倍C.4000倍D.10000倍4.下列物质中为非还原糖的是（）。A．葡萄糖B．果糖C．蔗糖D．麦芽糖5.关于熵，下列叙述中正确的是（）A.298K时，纯物质的Sm⊖B.一切单质的Sm⊖C.对于孤立体系而言，ΔrSm⊖D.在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大6.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（）A.H3O+B.CO32-C.NH4+D.H2PO4-7.欲配制pH=13.00的溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（）(相对分子质量:M(NaOH)=40.0g·mol-1)A.40gB.4.0gC.4.0×10-11gD.4.0×10-12g8.混合气体中含有140gN2，256gO2和88gCO2,其中N2的摩尔分数是（）A.0.12B.0.29C.0.33D.0.369.在滴定过程中，指示剂发生颜色改变的转变点称为（）A.滴定终点B.化学计量点C.滴定突跃D.指示剂变色范围10.蔗糖的水解产物是（    ）。A．葡萄糖B．葡萄糖和果糖C．葡萄糖和半乳糖D．果糖11.通过能斯特方程式计算电对Br2/Br的电极电势，下列叙述中正确的是（）A.Br2的浓度增大，增大B.Br的浓度增大，减小C.H+浓度增大，减小D.温度升高对无影响12.恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是（）A.CaCO3(s)⇋CaO(s)+CO2(g)B.H2(g)+Cl2(g)⇋2HCl(g)C.2NO(g)+O2(g)⇋2NO2(g)D.COCl2(g)⇋CO(g)+Cl2(g)13.在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（    ）。A．Ka·Kb=1B．Ka·Kb=KwC．Ka/Kb=KwD．Kb/Ka=Kw14.(MnO/Mn2+)=1.51V，(MnO/MnO2)=1.68V，(MnO/MnO)=0.56V，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是（）A.MnO>MnO2>Mn2+ B.Mn2+>MnO>MnO2C.MnO>Mn2+>MnO2 D.MnO2>MnO>Mn2+15.已知，(Sn4+/Sn2+)=0.14V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（）A.Sn4+，Fe2+B.Fe3+，Sn2+C.Fe3+，Fe2+D.Sn4+，Sn2+16.CaF2沉淀的溶度积为2.7×10-11，则CaF2在纯水中的溶解度为（）A.1.9×10-4B.9.1×10-4C.1.9×10-3D.9.1×10-317.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中小的原因是（）A.同离子效应B.盐效应C.酸效应D.混合效应18.以下各项措施中，可以减小随机误差的是（    ）。A．进行仪器校正B．做对照试验C．增加平行测定次数 D．做空白试验19.在+I+H+Cr3++I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为（）A.1，6，14，2，3，7 B.2，6，28，4，3，14C.11，3，14，2，1，7 D.2，3，28，4，1，1420.某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是()。A.大于35%B.等于35%C.小于35%D.无法知道得分二、填空题（共5题，每空1分，共10分）阅卷人1.标准状态下Cu-Zn原电池的原电池符号为。2.在K2MnO4中，锰的氧化值为，在KMnO4中，锰的氧化值为。3.某一浓度为0.20mol·L-1的一元弱酸溶液，pH=3.0，它的解离度α=。4.滴定分析是以化学反应为基础的，根据反应的类型不同，滴定分析法一般可以分为、、、。5.将数据4.149，25.75分别修约为三位有效数字、。得分三、判断题（10题，每题1分，共10分；对的打√，错的打×）（请将答案填在下表内）阅卷人123456789101.渗透压现象只发生在半透膜隔开的纯溶剂与溶液之间。2.稀溶液的依数性与溶质的自身性质有关。3.根据酸碱质子理论，NH3是一种酸。4.质量摩尔浓度时表示溶液浓度的常用方法，其数值不受温度影响。5.一般的化学反应过程都是向混乱度大的方向自发进行。6.氢电极的电极电势总是为零。7.数值pH=11.51的有效数字位数为4位。8.催化剂可以改变反应的焓变、吉布斯自由能变。9.精密度高的一组数据，其准确度一定高。10.理想气体和实际气体在实际中都是存在的，其区别仅在于是否符合理想气体状态方程。得分四、计算题（共4题，第1、4题7分，第2、3题8分，共30分）阅卷人1.人体血浆的凝固点为-0.50℃,正常体温37℃时,人体血液的渗透压是多少?(已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1)。2.(1)计算由0.10mol/LHAc和0.10mol/LNaAc组成的缓冲溶液的pH值。（2）若在50ml此缓冲溶液中加入0.05ml1.0mol/LHCl，求此时的pH值。已知Ka(HAc)=1.75×10-5。3.向0.050mol/LK2CrO4溶液中缓慢加入Ag+，问开始生成沉淀时，Ag+浓度是多少？(Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12)。4.含有0.10mol/LA