人教版初中高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点(含答案解析)

一、选择题1．下列说法正确的是A．向皂化反应结束后的溶液、豆浆中加入热的饱和食盐水，试管底部均有固体析出B．糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解C．向麦芽糖中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验是否有葡萄糖生成D．向溴水中加入适量正已烷，光照下振荡后静置，溶液出现分层，上下两层液体均为无色2．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯与溴反应制1，2-二溴乙烷B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷3．下列说法正确的是A．氨基酸分子中含有氨基(-NH2)、羧基(-COOH)，所以其既能和酸反应又能和碱反应B．用FeCl3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯酚三种物质C．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”都是高级烃D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5NAB．常温常压下，56g丁烯(C4H8)中含有的共价单键总数为8NAC．56gFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1NA5．下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．丙烯和环己烷 B．正戊烷和2-甲基丁烷C．乙烷和苯 D．乙烯和己烯6．央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。下列有关说法不正确的是A．淀粉属于糖类，但没有甜味 B．淀粉是天然高分子化合物C．淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖 D．大米中所含的主要营养物质是纤维素7．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的实验式：CH2C．四氯化碳分子的电子式：D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－8．下列关于有机物的说法中错误的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式为C4H10的烷烃，其一氯代物有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．乙炔具有还原性B．待测液中含Fe2+C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀D．检验溴乙烷消去反应产物A．A B．B C．C D．D10．下列实验中观察不到颜色变化的是A．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热B．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液C．氯气通入紫色石蕊试液D．二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液二、填空题11．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。(1)新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的_______（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。(2)佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_______操作。（“蒸发”、“过滤”“萃取”）(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于_________（填“金属材料”或“合成材料”）(4)如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：________。(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为____。12．食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：(1)人体需要的营养素主要有________、________、________、水、维生素和矿物质。(2)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈________色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是________，该实验说明了维生素C具有________性，在这个化学反应中碘起了________剂的作用；下列有关维生素C说法不正确的是________。A．蔬菜应先洗后切B．蔬菜应小火慢煮C．维生素C可使溴水褪色D．维生素C可用作食品添加剂(3)在日常生活中食物的选择与其酸碱性关系很大，蔬菜、水果属于________(填“酸性”或“碱性”)食品。13．以下为四种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。ABCD①由C、H、O三种元素组成；②能与钠反应，但不与氢氧化钠反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯。蒸汽密度是相同状况下氢气密度的14倍，其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。比例模型为：①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：（1）对A的描述正确的是_______（填序号）。①有毒②能与水以任意比互溶③密度比水小④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物（2）B的电子式为______,B与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为________。（3）写出C在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式_________。（4）写出D中含有的官能团的名称_________，A与D反应生成相对分子质量为100的酯的反应方程式为________。14．某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题：（1）属于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）表示同一种有机化合物的是___。（3）存在同分异构体的是___，写出其同分异构体的结构简式___。（4）含碳量最低的是___，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___（保留一位小数）。（5）C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。15．有下列各组物质：①乙烯和2-丁烯；②CH4和；③CH3CH2OH和CH3—O—CH3；④和；⑤CH2=CH—CH=CH2和CH3C≡CCH3；⑥和；⑦C和C；⑧O2与O3；⑨与试回答下列问题：(1)每组中的物质互为同分异构体的是_________(填编号，下同)。(2)每组中的物质互为同系物的是_____。(3)每组中的物质属于同一物质的是_____。16．请回答下列问题（1）下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）①2－甲基丁烷和丁烷__，②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__，③对二甲苯和1，4—二甲苯__，④1－已烯和环已烷__。（2）的名称__。（3）写出A的分子式：__。（4）A能够发生反应的类型有(填序号)：__。①氧化反应；②加成反应；③取代反应；④消去反应（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：__。17．填空：（1）在下列物质中是同系物的有___；（2）互为同分异构体的有___；（3）互为同素异形体的有___；（4）属于同一物质的是___。①白磷②126C③红磷④146C⑤⑥⑦CH2=CH－CH3⑧⑨CH2=CH2⑩2-甲基-1,3-丁二烯18．某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH。其分子中含氧官能团名称是____；该有机物能够发生的有机反应类型有（写出两种即可）_______、_______。19．Ⅰ．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质在相应的横线上。品名×××配料鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等保质期240天生产日期标于包装袋袋封口上(1)富含蛋白质的物质是___________________________；(2)富含糖类的物质是____________________________；(3)富含油脂的物质是____________________________；(4)富含维生素的物是___________________________。Ⅱ.钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极式为：负极________________；正极_____________。20．（1）鸡蛋腐败时，常闻到刺激性气味，该气体主要是___，说明蛋白质中含有___元素。（2）误食重金属盐会中毒，这是因为___。（3）鉴定一种织物的成分是真丝还是人造丝，可各取一小块进行___，这是因为____。三、解答题21．克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如图（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以在一定条件下与氢气发生反应生成，该反应类型为__________，反应化学方程式为__________。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式__________。（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是（填字母）__________。A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物Ⅲ不可以与金属钠生成氢气C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（填字母）__________。A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯22．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。I．（1）催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较，实质上是反应系统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成____（选填“CO或CO2或HCHO”）。（2）2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德·埃特尔，他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程如图所示：①下列说法不正确的是____。A升高温度可以提高一段时间内NH3的生产效率B图示中的②一③以及后面几个过程均是放热过程C此图示中存在H-H键断裂和N-N键断裂，以及N-H键的形成过程②合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac（醋酸二氨合亚铜，Ac代表醋酸根）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：生产中必须除去原料气中CO的原因是___；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是___。Ⅱ．氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如有图所示的氮循环，请回答相关问题。（3）NH4+硝化过程的方程式是2NH4++3O22HNO3+2H2O+2H+，恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是____（填标号）。A溶液的pH不再改变BNH4+的消耗速率和H+的生成速率相等C溶液中NH4+、NH3•H2O、HNO3、NO2-的总物质的量保持不变实验测得在其它条件一定时，NH4+硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A所示，温度高于35℃时反应速率迅速下降的原因可能是___。（4）亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是ClO-+NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下，分别向NO2-初始浓度为5×10-3mol/L的溶液中按不同的投料比加入次氯酸钠固体（忽略溶液体积的变化），平衡时NO2-的去除率和温度、投料比的关系如上图B所示，a、b、c、d四点ClO-的转化率由小到大的顺序是____，35℃时该反应的平衡常数K=____（保留三位有效数字）。23．标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取xL的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：(1)A的摩尔质量为________________。(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________24．某液态烃的分子式为CmHn,相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。在催化剂存在时,7.8g该烃能与0.3molH2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp。则:(1)m、n、p的值分别是m=____,n=____,p=____。

(2)CmHp的结构简式是_____________。(3)CmHn能与浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应,该反应的化学方程式是_______,该反应属于___反应,有机产物的名称是____。25．某链烃的化学式为C6H4,若分子中已有一个碳碳双键，则还含有碳碳叁键_______个，某链烃的化学式为C200H200，则分子中最多含碳碳叁键_____个。26．0.2mol有机物A和0.5molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。（1）