2022-2023学年北京市第四中学高一上学期适应性测试化学试卷含详解

高一化学可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40Ba-137一、单项选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是A.木炭燃烧B.光合作用C冰块融化D.钢铁生锈A.A B.B C.C D.D2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是A.CaO和MgO都属于碱性氧化物 B.HNO3和NaHSO4都属于酸C.Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于碱 D.H2和Na都属于金属单质3.将饱和氯化铁溶液滴入到盛有沸水的烧杯中并继续加热得到红褐色分散系X，下列分析错误的是A.X的分散质粒子直径可能为50nmB.用激光笔照射X时，可观察到X中有光亮的“通路”C.稳定性：X＞FeCl3溶液D.无法用过滤方法除去X中残留的FeCl34.按物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是①酸；②强酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦无氧酸；⑧化合物；⑨混合物A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥⑧ C.①②④⑦⑧ D.全部5.下列物质导电性最差的是A.熔融NaOH B.铁单质 C.饱和CaCl2溶液 D.固体KNO36.下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B.HNO3溶液与KOH溶液混合C.KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D.H2SO4溶液与NaOH溶液混合7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.将稀盐酸滴在石灰石上：B.将铜片插入硝酸银溶液中：C.向硫酸铜溶液中滴加氨水：D.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：8.分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，不合理的是A.氧化物：水、干冰、氧化铁 B.有机物：醋酸、乙醇、甲烷C.盐：硫酸铜、氯化钠、醋酸钠 D.碱：氢氧化钠、一水合氨、生石灰9.下列关于单质的叙述中，正确的是A.单质不能用分解反应制取 B.单质只能参加化合反应C.单质不能参加复分解反应 D.单质只能用置换反应制取10.下列反应能一步完成的是A.CuO→Cu(OH)2 B.Fe(OH)3→Fe2O3C.SiO2→H2SiO3 D.BaSO4→BaCl211.下列事实中，与胶体有关的是A.将植物油倒入水中，搅拌形成油水混合物B.可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质C.黑暗电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱D.向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀12.下列物质之间不能发生反应的是A.CH3COOH与NH3•H2O B.BaCO3与HNO3C.CuCl2与KOH D.CuCl2与H2CO313.经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是A.该物质一定是纯净物 B.该物质一定是单质C.该物质一定是混合物 D.该物质一定不是化合物14.下列关于物质分类的举例正确的是选项酸碱盐酸性氧化物AH2CO3NaOHNaAlO2SO3BNaH2PO4NH3•H2OFeSO4CO2CCH3COOHNa2CO3AlCl3CODHClCH3CH2OHBaCO3NO2A.A B.B C.C D.D15.下列物质中属于电解质的是A.液氯 B.医用酒精 C.硫酸钡固体 D.盐酸16.下列离子不能大量共存的是A.Cu2+、Na+、SO、Cl- B.K+、Na+、HCO、NOC.OH-、HCO、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO17.下列说法正确的是A.强电解质导电性一定强B.能导电的物质一定是电解质C.液态HCl不导电，但HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质D.电解质只有通电条件下，才能发生电离18.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A.H2SO4 B.HCl C.AgNO3 D.NaOH19.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮－暗(或灭)－亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4NaHSO4H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2A.A B.B C.C D.D20.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D.以上判断都不正确二、非选择题(共40分，请将答案填写在答题卡上)21.按要求写出化学式、化合价或方程式：（1）根据名称写出下列物质的化学式，并标出用横线指示的元素的化合价。①亚硫酸钠____；②碳酸氢钙____；③氢硫酸____；④氢氧化亚铁____；⑤溴化钡____；⑥高氯酸镁____。（2）写出下列物质电离方程式。①碳酸氢钠____；②氨水____；③硫酸钡____。（3）按要求写出下列反应的方程式。①过量CO2通入NaOH溶液的离子反应方程式____。②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O改写成离子反应方程式____。③写出与2H++CO=H2O+CO2↑相对应的一个化学反应方程式____。④Fe+2FeCl3=3FeCl2改写成离子反应方程式____。22.某学习小组想利用无机反应规律来制备BaSO4，请你完成下面的方案设计。(图中的连线表示能够制备硫酸钡的路线。)（1）写出图中连线M对应的离子方程式：____。（2）在现有基础上继续寻找制备方案，写出图中符合条件的A、B两个物质的化学式：A____；B____(各写出一种即可)（3）①参照图示，在图中连出其它能制备BaSO4的线____。②根据填写的A、B物质，写出新画的连线对应的离子方程式：____(若有多个离子方程式，请全部写出；若只有一个，则写一个)。23.实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。（1）制备Fe(OH)3胶体实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL饱和FeCl3溶液一段时间后出现①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为____。②实验2与实验1对比，优点是____(写出1条即可)③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或____，控制反应条件使生成的粒子直径为____即可制得。（2）Fe(OH)3胶体的性质资料：I.II.固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_____(填化学式)。研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。②不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____。③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是_____。

高一化学可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40Ba-137一、单项选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是A.木炭燃烧B.光合作用C.冰块融化D.钢铁生锈A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．木炭燃烧时有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B．植物发生光合作用时有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C．冰块融化时没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故C符合题意；D．钢铁生锈时有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；故选C。2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是A.CaO和MgO都属于碱性氧化物 B.HNO3和NaHSO4都属于酸C.Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于碱 D.H2和Na都属于金属单质【答案】A【解析】【分析】碱性氧化物是与酸反应只生成一种盐和水的氧化物；酸是在水溶液中电离的阳离子只有氢离子的化合物；碱是水溶液中电离的阴离子只有氢氧根的化合物。【详解】A．CaO和MgO都属于碱性氧化物，A正确；B．NaHSO4属于盐，B错误；C．Cu2(OH)2CO3属于盐，C错误；D．氢气是非金属单质，D错误；故选A。3.将饱和氯化铁溶液滴入到盛有沸水的烧杯中并继续加热得到红褐色分散系X，下列分析错误的是A.X的分散质粒子直径可能为50nmB.用激光笔照射X时，可观察到X中有光亮的“通路”C.稳定性：X＞FeCl3溶液D.无法用过滤的方法除去X中残留的FeCl3【答案】C【解析】【详解】A．X胶体，其分散质粒子直径介于1~100nm之间，A项正确；B．胶体可以产生丁达尔效应，B项正确；C．胶体稳定性弱于溶液，C项错误；D．胶体与溶液均可透过滤纸，D项正确；答案选C。4.按物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是①酸；②强酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦无氧酸；⑧化合物；⑨混合物A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥⑧ C.①②④⑦⑧ D.全部【答案】B【解析】【详解】①H2SO4电离时生成的阳离子全是氢离子，从组成上分类属于酸，故①正确；②H2SO4完全电离，是强酸，故②正确；③H2SO4完全电离，是强酸，故③错误；④1molH2SO4可电离出2molH＋，属于二元酸，故④错误；⑤1molH2SO4可电离出2molH＋，属于二元酸，故⑤正确；⑥H2SO4含氧，属于含氧酸，故⑥正确；⑦H2SO4含氧，属于含氧酸，故⑦错误；⑧H2SO4由3种元素组成的化合物，属于化合物，故⑧正确；⑨H2SO4是纯净物，不是混合物，故⑨错误；①②⑤⑥⑧正确；故选B。5.下列物质导电性最差的是A.熔融NaOH B.铁单质 C.饱和CaCl2溶液 D.固体KNO3【答案】D【解析】【详解】A．熔融NaOH存在钠离子、氢氧根离子，能导电，A不符合题意；B．铁具有良好的导电性，B不符合题意；C．饱和CaCl2溶液中存在钙离子和氯离子，能导电，C不符合题意；D．固体KNO3中不存在自由移动的离子，不导电，D符合题意；故选D。6.下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B.HNO3溶液与KOH溶液混合C.KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D.H2SO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】【详解】A．NaHSO4为强酸盐，完全电离出氢离子，与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，A不符合题意；B．HNO3溶液与KOH溶液混合，为强酸强碱的反应，生成KNO3和水，离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意；C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C符合题意；D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，离子方程式为H++OH－=H2O，D不符合题意；故选C。7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.将稀盐酸滴在石灰石上：B将铜片插入硝酸银溶液中：C.向硫酸铜溶液中滴加氨水：D.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：【答案】D【解析】【详解】A．石灰石主要成分是，属于难溶性强电解质，用化学式表示，A错误；B．电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误；C．一水合氨是弱电解质，用化学式表示，C错误；D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫，生成亚硫酸钠和水，D正确；故答案选D。8.分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，不合理的是A.氧化物：水、干冰、氧化铁 B.有机物：醋酸、乙醇、甲烷C.盐：硫酸铜、氯化钠、醋酸钠 D.碱：氢氧化钠、一水合氨、生石灰【答案】D【解析】【分析】碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；【详解】A．水、二氧化碳、氧化铁都是氧化物，故A不符合题意；B．醋酸、乙醇、甲烷都是有机物，故B不符合题意；C．硫酸钠、氯化钠、醋酸钠都是盐类，故C不符合题意；D．氢氧化钠、一水合氨属于碱，生石灰属于氧化物，故D符合题意；故选D。9.下列关于单质的叙述中，正确的是A.单质不能用分解反应制取 B.单质只能参加化合反应C.单质不能参加复分解反应 D.单质只能用置换反应制取【答案】C【解析】【详解】A．单质可以用分解反应制取，比如2KClO32KCl+3O2↑，A错误；B．单质并非只能参加化合反应，比如CH4+2O2CO2+2H2O、H2+CuOCu+H2O，B错误；C．复分解反应的反应物都是化合物，故单质不能参加复分解反应，C正确；D．单质可以通过置换反应、分解反应制取，也可以通过其他反应制取，比如石墨在一定条件下转化为金刚石，D错误；故选C。10.下列反应能一步完成的是A.CuO→Cu(OH)2 B.Fe(OH)3→Fe2O3C.SiO2→H2SiO3 D.BaSO4→BaCl2【答案】B【解析】【详解】A．氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，A错误；B．氢氧化铁加热生成氧化铁和水，B正确；C．二氧化硅不能和水反应，不能一步转化为硅酸，C错误；D．硫酸钡为难溶于酸的盐，不能一步转化为氯化钡，D错误；故选B。11.下列事实中，与胶体有关的是A.将植物油倒入水中，搅拌形成油水混合物B.可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质C.黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱D.向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀【答案】C【解析】【详解】A．将植物油倒入水中，搅拌形成油水混合物属于乳浊液，不是胶体，A不符合题意；B．粗盐中难溶性的固体与食盐水形成的混合物是悬浊液，不是胶体，B不符合题意；C．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱，是光线燥胶体中产生的丁达尔效应，与胶体有关，C符合题意；D．向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，反应产生的CaCO3是难溶于水的固体，形成的分散系属于悬浊液，D不符合题意；故合理选项是C。12.下列物质之间不能发生反应的是A.CH3COOH与NH3•H2O B.BaCO3与HNO3C.CuCl2与KOH D.CuCl2与H2CO3【答案】D【解析】【详解】A．醋酸和一水合氨发生中和反应生成醋酸铵，A不符合题意；B．碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡和水、二氧化碳，B不符合题意；C．氯化铜和氢氧化钾生成氢氧化铜沉淀，C不符合题意；D．碳酸酸性弱于盐酸，两者不能反应，D符合题意；故选D。13.经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是A.该物质一定是纯净物 B.该物质一定是单质C.该物质一定是混合物 D.该物质一定不是化合物【答案】D【解析】【详解】A．某物质中只含有一种元素，若只含有一种构成微粒，则属于纯净物，若含有两种构成微粒，则属于混合物，A错误；B．只含有一种元素的纯净物属于单质，因此某物质中只含有一种元素，由于未指明构成微粒种类的多少，因此可能为纯净物，就属于单质，也可能是混合物，B错误；C．某物质中只含有一种元素，若含有两种或两种以上的构成微粒，则属于混合物，如O2、O3的混合气体中含有一种元素，属于混合物，若只含有一种构成微粒，则属于纯净物，如O2中只含有O元素，该物质是纯净物，C错误；D．化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物。由于该物质中只含有一种元素，因此无论它是纯净物还是混合物，都不可能是化合物，D正确；故合理选项是D。14.下列关于物质分类的举例正确的是选项酸碱盐酸性氧化物AH2CO3NaOHNaAlO2SO3BNaH2PO4NH3•H2OFeSO4CO2CCH3COOHNa2CO3AlCl3CODHClCH3CH2OHBaCO3NO2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．A项分类全部正确，A正确；B．NaH2PO4属于盐，B错误；C．Na2CO3属于盐，CO属于不成盐氧化物，C错误；D．CH3CH2OH属于非电解质，NO2属于特殊氧化物，D错误；故选A。15.下列物质中属于电解质的是A.液氯 B.医用酒精 C.硫酸钡固体 D.盐酸【答案】C【解析】【详解】A．液氯是液态Cl2，属于单质，不是化合物，因此不属于电解质，A错误；B．医用酒精是75%的酒精水溶液，属于混合物，而不是化合物，因此不属于电解质，B错误；C．硫酸钡固体是盐，在熔融状态下会发生电离而导电，属于电解质，C正确；D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，D错误；故合理选项是C。16.下列离子不能大量共存的是A.Cu2+、Na+、SO、Cl- B.K+、Na+、HCO、NOC.OH-、HCO、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO【答案】C【解析】【详解】A．四种离子相互之间不反应，能共存，A与题意不符；B．K+、Na+、HCO、NO之间不反应，能共存，B与题意不符；C．OH-、HCO反应生成碳酸根离子生成碳酸根离子和水，C与题意相符；D．Ba2+、Na+、OH-、NO之间不反应，能共存，D与题意不符；故选C。17.下列说法正确的是A.强电解质导电性一定强B.能导电的物质一定是电解质C.液态HCl不导电，但HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质D.电解质只有在通电条件下，才能发生电离【答案】C【解析】【详解】A．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；强电解质导电性不一定强，例如硫酸钡不溶于水，不导电，A错误；B．金属导电不是电解质，B错误；C．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；液态HCl不导电，但HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质，C正确；D．电解质溶于水或熔融状态下发生电离，D错误；故选C。18.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A.H2SO4 B.HCl C.AgNO3 D.NaOH【答案】B【解析】【分析】钡离子会与SO、CO反应，都会生成白色沉淀，则用BaCl2溶液检验其中是否含有SO，先要排除CO的干扰。【详解】A．H2SO4可以除去CO，但是会引入SO，不符合题意，A项错误；B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则有SO，符合题意，B项正确；C．AgNO3主要用于检验Cl-，无法排除CO的干扰，不符合题意，C项错误；D．NaOH无法排除CO的干扰，不符合题意，D项错误；答案选B。19.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮－暗(或灭)－亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4NaHSO4H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】溶液导电的原因是存在自由移动的离子；灯光变化出现“亮－暗(或灭)－亮”现象说明溶液中离子浓度先减小后变大；【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；B．两者生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，硫酸氢钠溶液过量后，离子浓度又变大，B不符合题意；C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；D．醋酸为弱电解质，加入氢氧化钡后生成醋酸钡，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；故选D。20.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D以上判断都不正确【答案】B【解析】【详解】取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有Ba(NO3)2，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3，则生成沉淀为×100g/mol=5g>4.5g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数，故一定有KNO3，可能还有Na2CO3，综上分析可以知道，肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3，故选B。二、非选择题(共40分，请将答案填写在答题卡上)21.按要求写出化学式、化合价或方程式：（1）根据名称写出下列物质的化学式，并标出用横线指示的元素的化合价。①亚硫酸钠____；②碳酸氢钙____；③氢硫酸____；④氢氧化亚铁____；⑤溴化钡____；⑥高氯酸镁____。（2）写出下列物质的电离方程式。①碳酸氢钠____；②氨水____；③硫酸钡____。（3）按要求写出下列反应方程式。①过量CO2通入NaOH溶液的离子反应方程式____。②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O改写成离子反应方程式____。③写出与2H++CO=H2O+CO2↑相对应的一个化学反应方程式____。④Fe+2FeCl3=3FeCl2改写成离子反应方程式____。【答案】（1）①.Na2SO3②.Ca(HCO3)2③.H2S，-2④.Fe(OH)2⑤.BaBr2⑥.Mg(ClO4)2，+7（2）①.NaHCO3=Na++HCO②.NH3•H2ONH+OH-③.BaSO4=Ba2++SO（3）①.CO2+OH-=HCO②.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O③.2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl④.Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】【小问1详解】①亚硫酸钠化学式为Na2SO3；②碳酸氢钙化学式为Ca(HCO3)2；③氢硫酸化学式为H2S，划线的硫元素化合价为-2；④氢氧化亚铁化学式为Fe(OH)2；⑤溴化钡化学式为BaBr2；⑥高氯酸镁化学式为Mg(ClO4)2，划线的氯元素化合价为+7；【小问2详解】电离方程式：①碳酸氢钠溶于水完全电离为钠离子和碳酸氢根：NaHCO3=Na++HCO；②氨水部分电离为铵离子和氢氧根离子：NH3•H2ONH+OH-；③硫酸钡溶于水中的完全电离为钡离子和硫酸根离子：BaSO4=Ba2++SO；【小问3详解】①过量CO2通入NaOH溶液生成碳酸氢钠，离子反应方程式CO2+OH-=HCO；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O改写成离子反应方程式，单质和氧化物不拆写、强酸和盐溶液拆写，电荷和元素守恒，则：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；③2H++CO=H2O+CO2↑可表示强酸与可溶性碳酸正盐反应生成二氧化碳和水，则相对应的一个化学反应方程式可以为2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl；④Fe+2FeCl3=3FeCl2改写成离子反应方程式，单质不拆写、盐溶液拆写，电荷和元素守恒，则：Fe+2Fe3+=3Fe2+。22.某学习小组想利用无机反应规律来制备BaSO4，请你完成下面的方案设计。(图中的连线表示能够制备硫酸钡的路线。)（1）写出图中连线M对应离子方程式：____。（2）在现有基础上继续寻找制备方案，写出图中符合条件的A、B两个物质的化学式：A____；B____(各写出一种即可)（3）①参照图示，在图中连出其它能制备BaSO4的线____。②根据填写的A、B物质，写出新画的连线对应的离子方程式：____(若有多个离子方程式，请全部写出；若只有一个，则写一个)。【答案】（1）Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）①.BaCl2②.Na2SO4（3）①.②.Ba2++SO=BaSO4↓【解析】【小问1详解】氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；【小问2详解】氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，故AB可以分别为氯化钡、硫酸钠；【小问3详解】①氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故图示为：；②氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；反应本质均为钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO=BaSO4↓。23.实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。（1）制备Fe(OH)3胶体实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL