云南省禄劝县高中2023-2024学年高一上学期期末教学测评化学试题(解析版)

高级中学名校试卷PAGEPAGE1云南省禄劝县高中2023-2024学年高一上学期期末教学测评试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5第I卷(选择题，共40分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.北京时间2022年12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。搭载神舟十四号载人飞船的是长征二号F遥十四运载火箭。燃料主要有：煤油、液氢、肼、固态铝粉。氧化剂主要有：液氧、、高氯酸铵。你认为其中错误的是（）A.是一种化合物 B.高氯酸铵是一种酸C.和互为同素异形体 D.固态铝粉可以做燃料〖答案〗B〖解析〗【详析】A．两种元素组成的纯净物为化合物，A正确；B．电离的阳离子全为氢离子的化合物为酸，高氯酸铵属于盐，B错误；C．同种元素组成的不同单质为同素异形体，C正确；D．铝燃烧放热，可以做燃料，D正确；故选B。2.化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（）A.溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板B.生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低C.“84”消毒液与洁财灵一起使用，能增强消毒效果D.金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火〖答案〗C〖解析〗【详析】A．FeCl3溶液具有氧化性，可与Cu发生反应：，则可用于蚀刻铜电路板，A正确；B．生铁的含碳量(2%~4.3%)比钢的含碳量(0.03%~2%)高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，B正确；C．“84”消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(有效成分为HCl)一起使用会发生氧化还原反应产生有毒的氯气，容易引起中毒，C错误；D．金属钠着火生成的Na2O2与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成助燃的氧气，则不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土灭火，D正确；

故选C。3.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能实现一步反应完成的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3

+H2O、Na2CO3+CaCl2

=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不符合题意；B．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故B符合题意；C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2

+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2

↓、Mg(OH)2

+H2SO4

=MgSO4

+2H2O，能一步实现，故C不符合题意；D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能一步实现，故D不符合题意；故选B。4.下列关于放射性元素氚的表述不正确的是（）A.的核外电子数为1 B.的中子数为1C.和的化学性质基本相同 D.和互为同位素〖答案〗B〖解析〗【详析】A．的质子数为1，其核外电子数为1，A正确；B．的中子数为3-1=2，B错误；C．和H2都是由氢元素组成的氢气，其化学性质基本相同，C正确；D．和是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，两者互为同位素，D正确；

故选B。5.下列叙述正确的是（）A.熔融能导电，是因为通电时发生了电离B.溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质C.通常情况下水不导电，所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．熔融NaCl能导电，是因为熔融状态下NaCl电离出可自由移动的Na+和Cl-，电离不需要通电，A错误；B．SO3溶于水形成的溶液能导电，是因为SO3与水反应生成的硫酸电离而导电，SO3是非电解质，不是电解质，B错误；C．通常情况下水不导电，是因为水中可自由移动的H+和OH-浓度过低，但水能发生微弱的电离，是一种极弱电解质，C错误；D．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的H+和Cl-，其水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，D正确；

故选D。6.下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．SO2→H2SO3过程，元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，则不需要加入氧化剂，A不符合题意；B．Cl2→NaClO过程，Cl2自身既是氧化剂也是还原剂，则不需要加入氧化剂，B不符合题意；C．Fe→FeCl2过程，Fe被氧化生成FeCl2，需要加入氧化剂，C符合题意；D．HNO3→NO2过程，氮元素化合价降低，被还原，该过程可能是浓硝酸见光或受热分解产生NO2，此时HNO3自身既是氧化剂也是还原剂，也可能是被其他还原剂还原，则不需要加入氧化剂，D不符合题意；故选C。7.下列有关胶体的说法错误的是（）A.用激光笔照射可以区别溶液和胶体B.向沸水中滴加饱和溶液可以制备胶体C.胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应D.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系〖答案〗C〖解析〗【详析】A．胶体的分散质粒子能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即用光照射会产生一条光亮的通路，而溶液的溶质离子不能使光线发生散射作用，因此用光照射不能产生光亮的通路，因此用激光笔照射区分溶液和胶体，A正确；B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，B正确；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，C错误；D．分散系根据分散微粒直径大小分为溶液、胶体、浊液，D正确；故合理选项是C。8.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。通过下列反应可制取：。对于该反应，下列说法不正确的是（）A.中的铁是价B.和灼烧时，透过蓝色钴玻璃可观察到焰色为紫色C.处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质D.在反应中作氧化剂，发生氧化反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据化合价分析，K2FeO4中的铁是+6价，A正确；B．根据焰色反应原理，K元素燃烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，B正确；C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，C正确；D．Cl2为0价，化合价降低得电子，生成KCl，作氧化剂发生还原反应，Fe(OH)3中Fe为+3价化合价升高，失去电子，生成K2FeO4中，作还原剂，D错误；故选D。9.下列操作和结论正确的是（）A.加热放在坩埚中的小块钠，钠先熔化成闪亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体B.向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，溶液中一定含有C.用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则溶液中有无D.向氧化铁中先加入足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀〖答案〗A〖解析〗【详析】A．加热放在坩埚中的小块钠，钠先熔化成闪亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体(Na2O2)，A正确；B．使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO2，也可能是SO2，即原溶液可能含有或，也可能含有或，则原溶液中不一定含有，B错误；C．黄色光会掩盖紫色光，则用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，不能确定是否含有K+，C错误；D．向氧化铁中先加入足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液变成血红色，不产生其沉淀，D错误；

故选A。10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.强碱性溶液：B.无色溶液：C.含大量的澄清溶液：D.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．强碱性溶液中氢氧根离子会和铝离子反应，不能共存，A错误；B．高锰酸根离子在溶液中为紫红色，不能共存，B错误；C．相互之间不反应，和硫酸根离子也不反应，可以共存，C正确；D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，此时氢离子可以和醋酸根离子反应，生成醋酸分子，不能共存，D错误；故选C。11.下列溶液中与溶液中相等的是（）A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗50mL1mol/LFeCl3溶液中c(Cl−)为3mol/L，以此分析；【详析】A．150mL1mol/LNaCl溶液中c(Cl−)为1mol/L，A不相符；B．KClO3溶液中不含Cl−，B不相符；C．50mL3mol/LAlCl3溶液中c(Cl−)为9mol/L，C不相符；D．25mL1.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl−)为3mol/L，D相符；故〖答案〗为：D。12.下列实验装置不能达到实验目的的是（）A.验证钠与水的反应是否为放热反应B.检验过氧化钠与水的反应有氧气产生C.观察纯碱焰色反应D.比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，选项A正确；B.检验过氧化钠与水的反应有延期产生，若带火星的木条没有迅速复燃则反应延期产生，选项B正确；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，选项C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠受热温度较低，题中装置无法达到实验目的，选项D不正确；〖答案〗选D。13.下列离子方程式正确的是（）A.盐酸与碳酸钡反应：B.铁和稀盐酸反应：C.碳酸氢钠溶液与少量澄清的石灰水反应：D.将金属钠投入水中：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸钡难溶于水，，A错误；B．铁和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，故离子方程式为：，B错误；C．碳酸氢钠与少量澄清石灰水溶液混合，则碳酸氢钠与澄清石灰水以2：1混合，，C正确；D．将金属钠投入水中的离子方程式为，，D错误；故〖答案〗为：C。14.关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是（）A.定容时俯视，所配溶液浓度偏高B.未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低C.容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响D.摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切〖答案〗D〖解析〗【详析】A．定容时俯视，则所加水量偏少，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，A正确；B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确；C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不影响，则对所配溶液浓度无影响，C正确；D．摇匀后发现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，否则溶液体积偏大，导致浓度偏低，D错误；

故选D。15.下列事实不能用元素周期律解释的是（）A.碱性： B.酸性：C.还原性： D.热稳定性：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Cs>Rb,碱性CsOH>RbOH，A项正确；B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，HCl不是最高价氧化物对应的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解释，B项错误；C．非金属性越强，则其形成的阴离子还原性越弱，非金属性S<Cl,则还原性，C项正确；D．元素非金属性越强。其形成的简单氢化物热稳定性越强，非金属性F>I，所以氰氢化物稳定性HF>HI，D项正确；〖答案〗选B。16.久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。用强光照射氯水，并用传感器测定相关数据，得到如图曲线：下列说法不正确的是（）A.久置氯水pH增大B.氯水呈黄绿色是因为溶解了氯气C.久置的氯水中氧气含量增加的原因次氯酸分解生成了氧气D.氯离子的检验，先加稀硝酸再加硝酸银，观察现象〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯水中的见光分解，，久置氯水酸性增强，pH减小，A错误；B．氯水含有而呈黄绿色，B正确；C．久置的氯水氯水中的见光分解，，氧气含量增加，C正确；D．先加稀硝酸再加硝酸银，产生白色沉淀，证明溶液中含有氯离子，D正确；故选A。17.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.和的条件下，中含有的原子数为B.溶液中含有个C.标准状况下，和的混合气体中含有个氧原子D.同温同压下，相同体积的和含有相同的分子数〖答案〗B〖解析〗【详析】A．，原子数为1.5NA，A正确；B．溶液体积不知，不能计算溶液中含有的Na＋数目，B错误；C．标准状况下，1.24LNO2和CO2混合气体物质的量，CO2和NO2分子中含有O原子数相同，含有的O原子数为0.1NA，C正确；D．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的物质的量相同，则H2和CO气体分子的物质的量相同，分子数相同，D正确；故〖答案〗为：B。18.已知氧化性：，下列说法正确的是（）A.还原性：B.能利用和化合制得C.反应能进行D.通入溶液中，若氧化产物只有一种，则氧化产物为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．因为氧化性：，则可以发生反应：、、，根据还原性：还原剂>还原产物，则还原性：，A错误；B．若Fe和I2化合得FeI3，则氧化性：，与题干的氧化性关系()不符合，则Fe和I2不能化合制得FeI3，B错误；C．因为氧化性：，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，则可以发生反应：，C正确；D．因为还原性：，Cl2通入FeI2溶液中，Cl2先与I-反应生成I2，若氧化产物只有一种，则氧化产物为I2，D错误；

故选C。19.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）A.ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B.a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：Ba2++SO+OH-+H+=H2O+BaSO4↓C.NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图D.cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Ba(OH)2能与稀硫酸发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，ba段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度降低，不能说明BaSO4不是电解质，A错误；B．a点溶液导电性为0，说明Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液中离子浓度接近于0，离子反应方程式为Ba2++SO+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，B错误；C．NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成的NaCl为可溶性强电解质，故向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液导电能力不可能接近于0，C错误；D．a点之后稀硫酸过量，H2SO4完全电离使溶液中离子浓度增大，导电能力不断增大，D正确；故选D。20.工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示：下列说法不正确的是（）A.过程1的离子方程式是B.碱性溶液吸收的离子方程式是C.过程2中，氧化剂是，还原剂是D.此催化过程的反应为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的，发生的反应为；根据图示，过程1的离子方程式是：ClO−＋Ni2O3＝Cl−＋2NiO2；过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，ClO−的O被氧化得到O原子，ClO−是氧化剂也是还原剂，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，NiO2作氧化剂；据此分析；【详析】A．根据图示，过程1的离子方程式是：ClO−＋Ni2O3＝Cl−＋2NiO2，A正确；B．碱性溶液吸收的离子方程式是，，B正确；C．过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，ClO−的O被氧化得到O原子，ClO−即是氧化剂也是还原剂，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，NiO2作氧化剂，C错误；D．根据图示全过程，此催化过程的离子反应为：，D正确；故〖答案〗选C。第II卷(非选择题，共60分)注意事项：第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题(本大题共5小题，共60分)》21.下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答相关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤（1）①和②的简单气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式，下同)；上述5种元素中金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。（2）②、④形成的一种化合物A具有漂白性，溶于水溶液能导电，化合物A___________电解质(填“是”或“不是”)；单质⑤也是常用的漂白剂，二者漂白原理___________(填“相同”或“不相同”)。（3）④和⑤最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________，写出其与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式：___________。〖答案〗（1）①.H2O②.第三周期第IA族（2）①.不是②.不相同（3）①.HClO4②.H++OH-=H2O〖解析〗〖祥解〗根据元素所在位置，①为C、②为O、③Na、④为S、⑤为Cl，以此分析；（1）非金属的氧化性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，氧化性：O＞C，则H2O氧化性强；金属Na的还原性最强，则Na位于第三周期第IA族；故〖答案〗为：H2O；第三周期第IA族；（2）O和S形成的化合物SO2，二氧化硫与有色物质生成不稳定的无色物质，具有漂白性，SO2溶于水形成的H2SO3导电，但SO2自身不能电离离子，则SO2不属于电解质；⑤为Cl，Cl2溶于水生成HClO因具有强氧化性而具有漂白性与二氧化硫漂白原理不同；故〖答案〗为：不是；不相同；（3）④和⑤最高价氧化物对应的水化物为HClO4，③的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，H++OH-=H2O；故〖答案〗为：H++OH-=H2O。22.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有。现进行以下实验：A．用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B．取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C．取少量B中碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。（2）写出C中发生反应的离子方程式：___________。〖答案〗（1）①.②.③.K+（2）〖解析〗〖祥解〗用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在，溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在K+，据以上分析解答；（1）结合以上分析可知，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、、；故〖答案〗为：H+、Ba2+、Cl-；Mg2+、、；（2）C中发生反应的离子方程式为：；故〖答案〗为：。23.已知为金属单质且A的焰色为黄色，的+3价氧化物为红棕色；乙为黄绿色气体，为中学常见的化合物，它们之间能发生如图反应(图中的产物和条件未全部标出)根据推断结果回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B.___________，丙.___________。（2）写出③的化学方程式：___________。（3）写出⑤的离子方程式：___________。（4）在乙的单质中燃烧的实验现象：___________。（5）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.Al②.HCl（2）（3）（4）安静燃烧，发出苍白色火焰（5）〖解析〗〖祥解〗A是金属，焰色反应显黄色，则A是钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，D是氢氧化钠，NaOH与金属Al生成氢气，乙为黄绿色气体，则乙是氯气，氯气和氢气化合生成氯化氢，即丙是氯化氢，溶于水得到盐酸，E为盐酸，C的氧化物为红棕色氧化物Fe2O3，则C为Fe，Fe与盐酸反应生成F为FeCl2，FeCl2与氯气反应生成FeCl3为G，FeCl3为与NaOH生成Fe(OH)3红褐色沉淀，以此分析；（1）根据分析，B为Al；丙为HCl；故〖答案〗为：Al；HCl；（2）根据分析，铝与NaOH生成氢气，；故〖答案〗为：；（3）⑤为氯化亚铁与氯气生成氯化铁，；故〖答案〗为：；（4）氢气与氯气安静燃烧，发出苍白色火焰生成氯化氢气体；故〖答案〗为：安静燃烧，发出苍白色火焰；（5）F为FeCl2与NaOH生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气生成氢氧化铁；故〖答案〗为：。24.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含(难溶于稀硫酸)、等，用硫酸渣制备铁红的过程如图，回答下列问题：（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。（2）“还原”过程中加入粉(中元素为价)的目的是将溶液中的还原为，而自身被氧化为，“滤渣”是___________。（3）“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________(填化学式，下同)；若加入的溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了外，还含有___________。（4）实验室配制稀硫酸溶液。①需要浓硫酸的体积为___________(结果保留一位小数)。②如图仪器中必须用到的有___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器为___________(填名称)。〖答案〗（1）Al3+、Fe3+（2）SiO2（3）①.有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色②.Al2O3③.Na[Al(OH)4]（4）①.11.1②.BDEG③.玻璃棒〖解析〗〖祥解〗硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH主要是使三价铁离子沉淀，而铝离子等不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。（1）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有；（2）的硫酸渣中含、等，其中SiO2和硫酸不反应，则滤渣A为SiO2；（3）“氧化”时，是加入氢氧化钠溶液和氧气，亚铁离子被沉淀然后沉淀再被氧化，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色；若加入的NaOH溶液不足，则部分氢氧化铝没有转化为偏铝酸钠而留在沉淀中，制得的铁红中可能含有的杂质为；若加入的NaOH溶液过量，NaOH溶液会与氢氧化铝沉淀反应生成四羟基合铝酸钠等，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有、Na[Al(OH)4]；（4）①实验室配制稀硫酸溶液需要100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为VL，根据稀释定律可知，0.1L×2.0mol/L=V×18mol/L，解得V=0.0111L=11.1mL；②稀释硫酸可以用容量瓶量取浓硫酸，在烧杯中稀释，需要100mL容量瓶，最终需要用胶头滴管定容，故必须用到的有BDEG；另外，稀释和转移溶液的时候还需要玻璃瓶，则还缺少的玻璃仪器为玻璃棒；25.氯气和二氧化氯是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室沿用舍勒的方法制取Cl2时所用仪器如图：（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2时选用图中装置___________(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为___________，装置B中管f的作用是___________。（2）实验室制取干燥、纯净的Cl2，