云南省红河哈尼族彝族自治州2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1云南省红河哈尼族彝族自治州2023-2024学年高一上学期1月期末试题(全卷满分100分，考试用时90分钟)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号，回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Fe-56Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与社会、生活、科学技术密切相关，下列说法不正确的是（）A.“铁强化酱油”可减少缺铁性贫血问题的发生B.若遇易燃物如钠、钾等起火时，可用湿布灭火C.“奋斗号”潜水器壳体采用的高强度合金钢材料具有耐压和抗撞击能力D.节日燃放的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩〖答案〗B〖解析〗【详析】A．酱油中加入铁强化剂，可以补充铁元素，减少缺铁性贫血问题的发生，A正确；B．钠、钾可以和水反应放出氢气，钠、钾等起火时，不可用湿布灭火，B错误；C．奋斗号潜水器需要承受深海的巨大压强和碰撞，壳体采用的高强度合金钢材料具有耐压和抗撞击能力，C正确；D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩，D正确；故选B。2.下列化学用语或图示表述不正确的是（）A.中子数为9的氮原子：B.用电子式表示K₂S的形成：C.Cl的原子结构示意图为：D.的电子式：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．中子数为9的氮原子其质量数为16：，A错误；

B．用电子式表示K₂S的形成：，B正确；C．Cl为17号元素，有3个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为：，C正确；

D．由钠离子和过氧根离子构成，电子式：，D正确；〖答案〗选A。3.下列物质中含有共价键的盐是（）A. B.NaOH C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．MgCl2由Mg2+、Cl-构成，只含离子键，故不选A；B．NaOH由Na+、OH-构成，属于碱，含有离子键、共价键，故不选B；

C．含有共价键，属于共价化合物，属于酸，故不选C；

D．由、Cl-构成，属于盐，铵根离子含有共价键，故选D；选D。4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）A.Fe(OH)3胶体 B.CuSO4溶液C.有色玻璃 D.云、雾〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗胶体具有丁达尔效应，据此分析解答。【详析】Fe(OH)3胶体、有色玻璃、云和雾均属于胶体，可以出现丁达尔效应，但CuSO4溶液不是胶体，不能发生丁达尔现象，B项符合题意。故选B。5.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质的分类不正确的是（）A.小苏打属于盐 B.固体属于电解质C.氯水、液氯都属于混合物 D.属于有机物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．小苏打是NaHCO3，属于盐，A不符题意；B．在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，B不符题意；C．液氯是指液态氯气，属于纯净物，C符合题意；D．属于有机物，说法正确，D不符题意；〖答案〗选C。6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．与间发生离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误；C．与间发生离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；D．各离子间不反应，可以大量共存，D正确；〖答案〗选D。7.下列关于元素周期表和周期律的说法不正确的是（）A.元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即18个族B.碱金属的金属性随原子序数的增大而增强C.卤族元素从F到I，单质的氧化性逐渐减弱D.金属和非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料〖答案〗A〖解析〗【详析】A．元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16个族，A错误；B．碱金属元素是第IA族的金属元素，从上到下，金属性逐渐增强，B正确；C．卤族元素从F到I，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，C正确；D．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可用于制造半导体材料，D正确；故选A。8.下列比较中不正确的是（）A.最高正化合价：B.原子半径：C.简单氢化物的稳定性：D.碱性：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氧元素没有正价，A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，B正确；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：，C正确；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，碱性：，D正确；故选A。9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.铝表面的保护膜与NaOH溶液反应：B.向氯化铁溶液中加入铁粉：C.粉末与水反应：D.溶于稀硝酸：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铝表面的保护膜与NaOH溶液反应：，A错误；B．向氯化铁溶液中加入铁粉：，B正确；C．粉末与水反应：，C错误；D．属于难溶性电解质，不拆为离子形式，离子方程式：，D错误；〖答案〗选B。10.钠是浩瀚大海中含量较高的元素之一，下列关于钠及其化合物的叙述中不正确的是（）A.钠在常温下容易被氧化，实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中B.不可用溶液区分溶液和溶液C.和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物D.液态钠可以用作核反应堆的传热介质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠在常温下容易被氧化，实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中，A正确；B．与和均可发生反应生成碳酸钙沉淀，无法区分，B正确；C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，C错误；D．液态钠可以用作核反应堆的传热介质，D正确；〖答案〗选C。11.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列关于该反应的说法正确的是（）A.该反应属于置换反应B.NaH为还原剂，NaOH为氧化产物C.每制备1mol，反应转移2molD.实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放〖答案〗D〖解析〗【详析】A．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，该反应不是置换反应，A项错误；B．NaH中的H由-1价变为氢气的0价，化合价升高为还原剂，H2O中的H化合价降低，H2O为氧化剂，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，B项错误；C．NaH+H2O=NaOH+H2↑为H元素的归中反应，每制备1mol，反应转移1mol，C项错误；D．NaH具有强还原性且和水反应，实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放，D项正确；故选D。12.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为B.4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液C.常温、常压下，22g中含有的氧原子数为D.0.5mol⋅L-1溶液中，含有的Na⁺总数为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．标况下H2O不是气态，不能用进行计算，A错误；B．将4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到的溶液体积不是100mL，所得NaOH溶液的浓度不是1.00mol·L－1，B错误；C．常温、常压下，22g的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为，C正确；D．缺少溶液体积，不能进行计算，D错误；故〖答案〗选C。13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论或目的正确的是（）选项实验操作和现象结论或目的A将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，有色鲜花逐渐褪色氯气具有漂白性B将混有HCl的气体通入饱和溶液中除去HCl杂质C用铂丝(或铁丝)蘸取某白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色原粉末中有，无D向沸腾的NaOH溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸制备胶体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯气本身不具有漂白性，是氯气与鲜花中的水反应生成的次氯酸具有漂白性使鲜花褪色，故A错误；B．氯化氢和碳酸氢钠溶液反应产生CO2，将气体通入饱和NaHCO3溶液能除去HCl杂质，故B正确；C．K元素的焰色试验需要通过蓝色的钴玻璃观察，该操作不能确定是否含有，故C错误；D．应该向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体，氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故D错误。〖答案〗选B。14.类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是（）A.能从NaBr溶液中置换出，则也能从KI溶液中置换出B.Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和C.Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成D.铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，铝的性质比铁活泼，则铝制品在空气中不能稳定存在〖答案〗A〖解析〗【详析】A．非金属性Cl>Br>I，能从NaBr溶液中置换出，则也能从KI溶液中置换出，A正确；B．Na与反应生成NaOH和，Fe与反应生成和，B错误；C．Li的金属性弱于Na，还原性比Na弱，在空气中燃烧只能生成Li2O，C错误；D．铁因含有杂质，露置在空气中由于发生电化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，D错误；综上所述，〖答案〗为A。15.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图所示为部分含铁物质的分类与相应化合价关系。下列有关说法错误的是（）A.a的化合价处于铁元素的最低价，具有还原性Bb既可被氧化，也可被还原C.可用酸性高锰酸钾溶液检验b溶液是否变质D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由价态和类别关系可知a为Fe，b为亚铁盐，c为Fe（OH）2，d为Fe（OH）3，e为铁盐，据此分析解答。【详析】A．a为Fe，化合价为0，处于铁元素的最低价，具有还原性，A正确；B．b为亚铁盐，处于中间价态，b既可被氧化，也可被还原，B正确；C．b为亚铁盐，变质为铁盐，可用KSCN溶液检验b溶液是否变质，C错误；D．亚铁盐加碱生成氢氧化亚铁(b→c)，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁(c→d)，氢氧化铁加酸生成三价铁盐(d→e)，铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐(e→b)，D正确；故选C。16.现有两等份含有酚酞的溶液，分别滴加稀、溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示(单位体积溶液中离子所带电荷总数越多，电导率越大)。下列说法正确的是（）A.b曲线为滴加溶液的电导率变化B.M点两种溶液恰好完全反应C.a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变无色D.M点溶液的电导率约为0，说明生成的物质都不是电解质〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液中滴加稀生成硫酸钡沉淀和水，完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电性几乎为0；溶液中滴加溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，完全反应时，溶质为氢氧化钠，氢氧化钠溶液能导电。【详析】A．b曲线M点导电性几乎为0，所以为滴加溶液的电导率变化，故A错误；B．b曲线M点导电性几乎为0，溶液中离子浓度几乎为0，M点两种溶液恰好完全反应，故B正确；C．a曲线电导率减小过程中，发生反应溶液和反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终为碱性，溶液始终呈红色，故C错误；D．M点溶液，生成物为硫酸钡和水，硫酸钡、水都是电解质，故D错误；选B。第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题：共4个大题，共52分。17.人体必需的部分元素在周期表中的分布情况如下：请根据以上信息回答下列问题：（1）元素③能维持人体水分平衡、酸碱平衡等，元素③在周期表中的位置为___________。（2）人体缺元素⑦会导致腿软、抽筋、乏力、烦躁、精力不集中等症状，牛奶中含有大量的元素⑦，有利于骨骼健康。根据元素⑦在周期表中的位置预测牛奶中的元素⑦以___________形式存在。(填“离子”或“单质”)（3）硒(Se)元素对人体的抗衰老具有很好的作用，同时能增强人体免疫力、抵抗力，具有抗癌、抗肿瘤等功效，元素Se的两种核素、互称为___________。（4）人体中的①元素通过选择性清除恶性自由基，保护细胞分裂分化，达到抗细胞变异和抗癌变的效果，请写出元素①与元素②组成的含10个电子的分子的电子式：___________。（5）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，某种市售营养麦片中含有微量的铁粉，请写出铁粉在胃酸(主要成分HCl)中发生反应的离子方程式___________。（6）适量的砷(As)有助于血红蛋白的合成，能够促进人体的生长发育，如果使用不当，砷对人体的危害就会非常的大，根据砷在周期表中位置预测非金属性As___________Se(填“>”“<”或“=”)。（7）人体应减少铝元素的摄入，铝元素可导致脑组织退行性病变，诱发老年痴呆等脑病，请写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式___________。（8）以上周期表信息中元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)（9）下列不能证明元素⑥的金属性比④强的事实有___________。a．元素⑥的原子最外层电子数比元素④的原子最外层电子数少。b．⑥的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能c．⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性比④强〖答案〗（1）第三周期第ⅠA族（2）离子（3）同位素（4）（5）Fe+2H+=Fe2++H2↑（6）<（7）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(H2O)4]+3H2↑（8）HClO4（9）bc〖解析〗〖祥解〗结合周期表结构，①为H、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Cl、⑥为K、⑦为Ca。（1）元素③为钠，能维持人体水分平衡、酸碱平衡等，元素③在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族；（2）⑦为Ca，化学性质活泼，可以和水反应，则元素⑦在牛奶中以离子形式存在；（3）元素Se的两种核素、互称为同位素；（4）①为H、②为O，①与元素②组成的含10个电子的分子为H2O，电子式：；（5）铁粉在胃酸(主要成分HCl)中发生反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；（6）同周期元素的非金属性，从左到右逐渐增强，则砷在周期表中非金属性As<Se；（7）铝与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(H2O)4]+3H2↑；（8）根据同周期和同主族元素非金属性变化规律，以上周期表信息中元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；（9）a．根据最外层电子数不能比较两者金属性强弱，a不选；b．⑥的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能，说明⑥的金属性比④强，b选；c．⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性比④强，说明⑥的金属性比④强，c选；故选bc。18.钠元素在自然界中以多种化合物形式存在。NaCl、、、是重要的化工原料，具有多种用途。Ⅰ.完成下列问题（1）以上物质可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源的是___________，可治疗胃酸过多的是___________。（2）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒，表明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)Ⅱ.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：回答下列问题：（3）产品可用作氮肥，属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。（4）下图装置A和装置B均可用于实验室制备，其中装置A的优点是___________，和盐酸反应的离子方程式为___________。（5）向饱和氨盐水中通入会产生沉淀，从溶液中分离出沉淀的操作名称是___________。（6）步骤②生成的化学方程式为___________，热稳定性___________(填“>”或“<”)。（7）该方法制得的纯碱中往往会含有NaCl杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。〖答案〗（1）①.②.（2）还原性（3）离子（4）①.随开随用，随关随停②.（5）过滤（6）①.②.＜（7）加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含NaCl杂质〖解析〗（1）过氧化钠可与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，可作为呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源；碳酸氢钠俗称小苏打，可与酸反应，用于治疗胃酸过多；（2）会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒，表明维生素C可将还原为，说明维生素C具有还原性；（3）属于盐类化合物，由和构成，含有离子键，属于离子化合物；（4）装置A的优点：随开随用，随关随停；碳酸钙与盐酸反应离子方程式：；（5）从溶液中分离出沉淀的操作名称是过滤；（6）碳酸氢钠受热可分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式：；说明碳酸氢钠热稳定性弱于碳酸钠；（7）检验纯碱中混有的NaCl杂质：取少量试样溶于水后，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含NaCl杂质；19.疫情防控中，含氯消毒剂发挥了重要作用。含氯消毒剂有多种，如、、NaClO、、。某化学兴趣小组利用NaOH溶液来制备含氯消毒剂。Ⅰ.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液（1）配制250mL1.0mol/LNaOH溶液，需用托盘天平称取___________gNaOH固体。配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。（2）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是___________。a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，没有经过干燥立即使用b．溶液未经冷却立即转移到容量瓶中定容c．没有洗涤烧杯和玻璃棒d．向容量瓶加水定容时眼睛俯视观察刻度线Ⅱ.利用如图装置制备“84”消毒液（3）实验室安全图标不仅能够提醒潜在的危险因素，还能够引导实验人员采取相应的防护措施，以下制备“84”消毒液的实验不需要标记的图标有___________(填标号)。①护目镜②锐器③明火④热烫⑤排风⑥洗手（4）仪器A的名称为___________。（5）装置①中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为___________。（6）装置②中盛装的试剂为___________，用于除去中的HCl杂质。（7）装置③中制得“84”消毒液，其有效成分是___________(填化学式)。（8）清洗卫生间时，“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，用离子方程式解释其原因为___________。（9）含氯消毒剂中有效氯含量，能反映含氯消毒剂消毒能力的大小，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。则NaClO的有效氯含量为___________(保留小数点后两位)。〖答案〗（1）①.10.0②.250mL容量瓶、胶头滴管（2）c（3）②（4）分液漏斗（5）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（6）饱和食盐水（7）NaClO（8）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（9）0.95〖解析〗〖祥解〗①用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，②用饱和食盐水除去HCl，③用NaOH和氯气反应制取漂白液，④用NaOH进行尾气吸收，据此解答。（1）用托盘天平称取的氢氧化钠质量为250mL×10-3L/mL×1.0mol/L×40g/mol=10.0g；配制上述溶液需要的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。（2）a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，没有经过干燥立即使用，对结果无影响，a不选；b．溶液未经冷却立即转移到容量瓶中定容，导致加水过少，浓度偏高，b不选；c．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低，c选；d．向容量瓶加水定容时眼睛俯视观察刻度线，加水过少，浓度偏高；故选c。（3）“84”消毒液具有强氧化性，氯气有毒，制备时需加热，需要护目镜、注意明火、防止热烫、及时排风，注意洗手，实验不需要标记的图标有②。（4）仪器A的名称为分液漏斗。（5）利用二氧化锰的氧化性，将盐酸氧化成氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（6）根据上述分析，装置②中盛装试剂为饱和食盐水。（7）“84”消毒液有效成分是NaClO。（8）“84”消毒液有效成分是NaClO，洁厕灵主要成分是盐酸，两者混合使用，发生ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，氯气有毒，容易使人中毒。（9）NaClO作氧化剂，转化成NaCl，即1gNaClO作氧化剂得到电子物质的量为×2=mol，氯气得到mol电子，需要氯气的质量为mol××71g/mol≈0.95g。20.电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。Ⅰ.制作电路板小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入