化学键与物质的性质

关于化学键与物质的性质考点1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。考点2.了解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。考点3.了解共价键的主要类型键和键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。考点4.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

第一课时复习内容第2页,共25页，2024年2月25日，星期天巩固练习1.下列叙述中正确的是（）A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子2.下列物质熔沸点的高低比较错误的是()A.Na<Mg<AlB.NaCl<MgCl2<AlCl3C.金刚石>二氧化硅>硅D.SiO2>CsCl>CCl43.下列分子中既含有键又含有键，既含有极性键又含有非极性键的是（）A.CO2B.N2C.H2O2D.C2H2BBD第3页,共25页，2024年2月25日，星期天考点5：了解简单配合物的成键情况第4页,共25页，2024年2月25日，星期天考点5：了解简单配合物的成键情况第5页,共25页，2024年2月25日，星期天维生素B12第6页,共25页，2024年2月25日，星期天配位体有孤电子对中心离子有空轨道1.配合物的概念

由提供孤电子对的配位体和提供空轨道的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物，又称络合物形成条件(1)中心原子(或离子)必须存在空轨道(2)配位体具有提供孤电子对的原子第7页,共25页，2024年2月25日，星期天2.配合物的组成第8页,共25页，2024年2月25日，星期天(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；(4)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键结合,在水溶液中较易电离。请写出[Co(NH3)5Cl]Cl2的电离方程式[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-(3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是中性分子。

如[Ag(NH3)2]OHK3[Fe(SCN)6]Fe(SCN)3注意：(2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。如[Co(NH3)5Cl]Cl2第9页,共25页，2024年2月25日，星期天1．下列微粒含有配位键的是（）①H3O+②CH3COO-③NH4Cl④[Cu(NH3)4]SO4

⑤CH3CH2OH⑥NH3A①④⑤B①④⑤C①③④D①④⑥2.Cu2+水溶液中存在配合物离子[Cu(H2O)4]2+，请画出[Cu(H2O)4]2+离子的结构式

C课堂练习第10页,共25页，2024年2月25日，星期天3．Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4

和

[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2

溶液时，现象是

；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是

，若加入AgNO3溶液时，现象是

.产生白色沉淀

无明显现象

产生淡黄色沉淀课堂练习第11页,共25页，2024年2月25日，星期天考点6：了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3），能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或离子的空间结构。1.水分子中两个σ键是如何形成的？两个σ键之间的键角应当是多少度？

2.碳原子为什么能形成四个共价键，而不形成CH2或CH3?3.CH4分子中四个共价键的键长、键能、键角都相同为什么?实验测得水分子中的键角为104.5°?第12页,共25页，2024年2月25日，星期天杂化轨道理论原子形成分子时，先杂化后成键，杂化轨道参与形成σ键或容纳孤电子对，未参与杂化的轨道形成π键sp3第13页,共25页，2024年2月25日，星期天第14页,共25页，2024年2月25日，星期天

2s2p水分子的成键分析sp3杂化轨道杂化H2O:键角104.50氧原子的2s、2p轨道进行杂化第15页,共25页，2024年2月25日，星期天氨分子的成键分析2s2psp3杂化轨道杂化NH3:键角107018'氮原子的2s、2p轨道进行杂化第16页,共25页，2024年2月25日，星期天2.sp2杂化：同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道。三个sp2

杂化轨道分布在一个平面上间的夹角是120°。第17页,共25页，2024年2月25日，星期天B的基态BF3分子形成BFFF120°2s2p杂化sp2杂化轨道sp2杂化态第18页,共25页，2024年2月25日，星期天同一原子中ns-np杂化成新轨道：一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。3.sp杂化第19页,共25页，2024年2月25日，星期天Be的基态2s2p杂化sp杂化轨道ppBeCl2分子形成两个sp杂化轨道之间为1800，当形成BeCl2时：两个sp杂化轨道与氯原子的p轨道(含单电子)发生重叠，所以BeCl2为直线型结构第20页,共25页，2024年2月25日，星期天中心原子杂化轨道类型的判断ABm型杂化轨道数

=孤电子对数

+

与之相连的原子数第21页,共25页，2024年2月25日，星期天sp3sp3sp3sp2spsp3sp3sp2sp2正四面体V形

三角锥型平面正三角形直线形正四面体

三角锥型平面正三角形平面三角形109°28′小于109°28′小于109°28′120°180°109°28′小于109°28′120°∠OCH大于120°∠HCH小于120°非极性分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子极性分子444443233第22页,共25页，2024年2月25日，星期天4.下列说法中，正确的是（）A.PCl3分子是三角锥形，这是因为PCl3中的P原子以sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是

四面体D.AB3的分子空间构型必为平面三角形5.下列分子中与SO2分子的结构最相似的是()AH2OBCO2CO3DBeCl2BC课堂练习第23页,共25页，2024年2月25日，星期天6.科学家证实，氯化铝属于共价化合物，气态时分子式为Al2Cl6，