集训9-【小题集训】2022年高考化学必做选择题集训(新高考专用)(原卷版+解析)

化学选择题专训九(考试时间：40分钟试卷满分：40分)一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国古代化学科技是中华文明瑰宝，五代时期炼丹著作《日华子点庚法》记载的“炼制鑰(tōu)金”方法：“百炼赤铜一斤，太原炉甘石一斤，细研，水飞过石一两，搅匀，铁合内固济阴干。用木炭八斤，风炉内自辰时下火，煅二日夜足。冷取出……颗颗如鸡冠色。母一钱点淡金一两成上等金。”其中炉甘石的主要成分为ZnCO3，下列有关叙述正确的是()A．鑰金和黄金属于同素异形体B．“水飞过石”属于萃取操作C．ZnCO3加入水中存在电离平衡，ZnCO3属于弱电解质D．上述“炼制鑰金”过程中包含分解反应和氧化还原反应2．“富勒烯”材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是()A．B40和C70都属于新型化合物B．B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C．C60和C70属于同分异构体D．B40、C60、C70、N60都属于烯烃3．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是A．该冰具有丁达尔效应B．“气态冰”与普通冰化学性质相同C．18g“气态冰”的在标况下体积等于22.4LD．构成“气态冰"的分子为极性分子4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．12gNaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NAB．0.1mol·L－1的盐酸中，含H＋的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LNO2所含电子数目为23NAD．0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目为0.9NA5．探究SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是()A．实验开始时先通入CO2排除装置中的空气B．装置①中生成SO2的反应属于氧化还原反应C．向装置③中注入O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NOD．装置④可以防止空气进入装置③干扰实验6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物热稳定性：Y>Z>WC．元素Z和W的含氧酸酸性：Z>WD．X2Y2分子中含极性键与非极性键7．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有关说法正确的是A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH28．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．如图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH−−2e−+2H2O9．某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是()A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B．若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立C．现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立D．实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O

10．我国科研工作者研发的一种在较低温度下有机物DMO转化为EG的反应过程如图所示。下列说法错误的是()A．Cu纳米颗粒是一种胶体，能降低氢气解离的活化能B．反应过程中断裂的化学键有H—H、C===O、C—O键C．EG与甘油含有相同官能团但不属于同系物D．可用金属钠区别EG与DMO二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学品，如图为其工作原理。下列说法正确的是()A．M极的电极反应式为CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋B．外电路转移4mol电子时，N极消耗22.4LO2(标准状况)C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH值下降D．该电池在常温和高温都可以工作12．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途，如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ中，被氧化的元素是Cu和PB．过程Ⅱ中，反应物的比例不同可获得不同产物，除Ca3(PO4)2和H2O外，可能还有Ca(H2PO4)2、CaHPO4C．过程Ⅲ的化学方程式为2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C===6CaSiO3＋10CO↑＋P4D．不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol·L－1CuSO4溶液冲洗13．电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是（）A．N2生成NH3是通过多步还原反应实现的 B．两个氮原子上的加氢过程同时进行 C．析氢反应（H*+H*→H2）不会影响NH3的生成 D．NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位14．HYPERLINK\t"/chemistry2/paper/_blank"为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se．发生的反应为：①Se+2H2SO4（浓）═2SO2

+SeO2

+2H2O

②SeO2

+4KI+4HNO3═4KNO3

+Se+2I2

+2H2O下列说法正确的是（）A.反应①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物B．反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．反应②中，每生成0.6mol

I2转移1.2mole-D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞I215．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，25℃时，Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是()A．曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)B．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH＝6.85C．0.1mol·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3))＞c(H＋)＞c(OH－)D．乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式：H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)＋H2O[H3NCH2CH2NH3]2＋＋OH－化学选择题专训九(考试时间：40分钟试卷满分：40分)一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．(2021·新乡二模)中国古代化学科技是中华文明瑰宝，五代时期炼丹著作《日华子点庚法》记载的“炼制鑰(tōu)金”方法：“百炼赤铜一斤，太原炉甘石一斤，细研，水飞过石一两，搅匀，铁合内固济阴干。用木炭八斤，风炉内自辰时下火，煅二日夜足。冷取出……颗颗如鸡冠色。母一钱点淡金一两成上等金。”其中炉甘石的主要成分为ZnCO3，下列有关叙述正确的是()A．鑰金和黄金属于同素异形体B．“水飞过石”属于萃取操作C．ZnCO3加入水中存在电离平衡，ZnCO3属于弱电解质D．上述“炼制鑰金”过程中包含分解反应和氧化还原反应解析：D鑰金是铜锌合金，与黄金不属于同素异形体，故A错误；“水飞过石”是将原料与适量水共研细，取极细粉末的方法，涉及溶解、蒸发操作，没有萃取操作，故B错误；ZnCO3是不溶性碳酸盐，水溶液中存在电离平衡，但溶于水的部分ZnCO3完全电离，则ZnCO3属于强电解质，故C错误。2．“富勒烯”材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是()A．B40和C70都属于新型化合物B．B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C．C60和C70属于同分异构体D．B40、C60、C70、N60都属于烯烃答案：B3．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是A．该冰具有丁达尔效应B．“气态冰”与普通冰化学性质相同C．18g“气态冰”的在标况下体积等于22.4LD．构成“气态冰"的分子为极性分子【答案】C【解析】A．该“气态冰”是像棉花糖一样的气凝胶，因此具有胶体的丁达尔效应，A正确；B．“气态冰”与普通冰一样都是由H2O分子构成，因此物质的化学性质相同，B正确；C．18g“气态冰”的物质的量是1mol，由于状态为固态，所以不能使用气体摩尔体积计算，C错误；D．构成“气态冰"的分子是H2O，由于H2O分子中O原子上有孤电子对，所以分子为极性分子，D正确；选C。4．(2021·南充模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．12gNaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NAB．0.1mol·L－1的盐酸中，含H＋的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LNO2所含电子数目为23NAD．0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目为0.9NA解析：D12gNaHSO4晶体物质的量为eq\f(12g,120g·mol－1)＝0.1mol，含有阴离子硫酸氢根的物质的量为0.1mol，所带电荷数为0.1NA，故A错误；0.1mol·L－1的盐酸体积不知，不能计算含H＋的数目，故B错误；标准状况下，2.24LNO2不是气体，物质的量不是0.1mol，故C错误；1个羟基(—OH)中含9个电子，0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目为0.9NA，故D正确。5．(2021·佛山二模)探究SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是()A．实验开始时先通入CO2排除装置中的空气B．装置①中生成SO2的反应属于氧化还原反应C．向装置③中注入O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NOD．装置④可以防止空气进入装置③干扰实验解析：B二氧化硫具有较强的还原性，在溶液中容易被空气中的氧气氧化，实验开始时先通入CO2排除装置中的空气，故A正确；装置①中浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，不属于氧化还原反应，故B错误；二氧化硫具有还原性，在酸性溶液中NaNO3溶液具有强氧化性，二氧化硫被氧化为硫酸，稀硝酸被还原为NO，通入氧气产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO，故C正确；生成的硫的氧化物和氮氧化物均会污染空气，因此装置④主要是吸收尾气，防止污染空气，也可以防止空气进入装置③干扰实验，故D正确。6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物热稳定性：Y>Z>WC．元素Z和W的含氧酸酸性：Z>WD．X2Y2分子中含极性键与非极性键【答案】D7．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有关说法正确的是A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2【答案】A【解析】乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸完全放出热量小于5.73kJ，故A正确；H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)，由于有硫酸钡沉淀生成，放出的热量大于114.6kJ，故B错误；氢气的燃烧热是生成液态水放出的热量，故C错误；若反应②中水改为液态，则同样条件下的反应热ΔH<ΔH2，故D错误。8．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．如图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH−−2e−+2H2O【答案】C【解析】本题考查热化学知识和盖斯定律的应用。A．通过太阳能实现总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，故A正确；B．该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；C．由图可知，根据盖斯定律，应该是：−△H1=△H2+△H3；故C错误；D．CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH−生成，故负极反应式正确；故D正确；故选C。9．某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是()A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B．若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立C．现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立D．实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O【答案】C【解析】A、取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，错误；B、若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，错误；C、假设红色固体只有Cu2O，则7.2gCu2O的物质的量为0.05mol，和H2反应后生成铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4g，所以假设成立，正确；D、实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热后制取Cu2O，错误。10．我国科研工作者研发的一种在较低温度下有机物DMO转化为EG的反应过程如图所示。下列说法错误的是()A．Cu纳米颗粒是一种胶体，能降低氢气解离的活化能B．反应过程中断裂的化学键有H—H、C===O、C—O键C．EG与甘油含有相同官能团但不属于同系物D．可用金属钠区别EG与DMO解析：ACu纳米颗粒是金属单质，属于纯净物，胶体是混合物，所以Cu纳米颗粒不是胶体，故A错误；氢气参加反应，则H—H键断裂，DMO中存在C===O和C—O键的断裂，所以反应过程中断裂的化学键有H—H、C===O、C—O键，故B正确；EG中含有2个—OH，甘油中含有3个—OH，官能团的数目不同，不是同系物，故C正确；EG中含有—OH，能与Na反应生成氢气，DMO中没有—OH，与Na不反应，所以可用金属钠区别EG与DMO，故D正确。二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．(2021·钦州模拟)微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学品，如图为其工作原理。下列说法正确的是()A．M极的电极反应式为CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋B．外电路转移4mol电子时，N极消耗22.4LO2(标准状况)C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH值下降D．该电池在常温和高温都可以工作解析：AM极失电子发生氧化反应，有机物被氧化生成CO2，为原电池的负极，电极反应式为CH3COOH＋2H2O－8e－===2CO2↑＋8H＋，故A正确；由电极反应式O2＋4H＋＋4e－===2H2O可知，外电路转移4mol电子时，N极消耗O2的物质的量为1mol即标准状况下体积为22.4L，但同时还发生Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6e－＋8H＋===2Cr(OH)3＋H2O，所以外电路转移4mol电子时，N极消耗O2的物质的量小于1mol，标准状况下体积小于22.4L，故B错误；N电极为正极，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O、Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6e－＋8H＋===2Cr(OH)3＋H2O，消耗氢离子，反应一段时间后，N极附近的溶液pH值升高，故C错误；高温时微生物失去生理活性，工作效率大大下降，故D错误。12．(2021·上饶二模)磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途，如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ中，被氧化的元素是Cu和PB．过程Ⅱ中，反应物的比例不同可获得不同产物，除Ca3(PO4)2和H2O外，可能还有Ca(H2PO4)2、CaHPO4C．过程Ⅲ的化学方程式为2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C===6CaSiO3＋10CO↑＋P4D．不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol·L－1CuSO4溶液冲洗解析：A过程Ⅰ中，Cu元素的化合价降低，P元素的化合价部分降低、部分升高，元素的化合价升高被氧化，所以被氧化的元素是P，故A错误；过程Ⅱ中，反应物的比例不同可获得不同产物，磷酸与氢氧化钙反应可以生成Ca3(PO4)2或Ca(H2PO4)2或CaHPO4或它们的混合物，故B正确；过程Ⅲ中，Ca3(PO4)2与SiO2、焦炭反应生成CaSiO3、CO和白磷，则反应的方程式为2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C===6CaSiO3＋10CO↑＋P4，故C正确；白磷有毒，而且对人体有腐蚀作用，不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol·L－1CuSO4溶液冲洗，故D正确。13．电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是（）A．N2生成NH3是通过多步还原反应实现的 B．两个氮原子上的加氢过程同时进行 C．析氢反应（H*+H*→H2）不会影响NH3的生成 D．NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位【答案】BC【解析】A．N2生成NH3的过程中氮原子结合氢原子，氮元素化合价降低，被还原发生还原反应，N2生成NH3是通过多步还原反应实现的，故A正确；B．两个氮原子上的加氢过程是分步进行的，故B错误；C．析氢反应（H*+H*→H2），减少H*，会影响NH3的生成，故C错误；D．NH3的及时脱附，有利于电催化N2还原制NH3的反应速率，有利于增加催化剂活性位，故D正确。14．HYPERLINK\t"/chemistry2/paper/_blank"为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se．发生的反应为：①Se+2H2SO4（浓）═2SO2

+SeO2

+2H2O

②SeO2

+4KI+4HNO3═4KNO3

+Se+2I2

+2H2O下列说法正确的是（）A.反应①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物B．反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．反应②中，每生成0.6mol

I2转移1.2mole-D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞I2【答案】CD【解析】A．①中S元素化合价由+6价变为+4价、Se元素化合价由0价变为+4价，所以浓硫酸是氧化剂、Se是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物，所以SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，故A错误；

B．②中Se元素化合价由+4价变为0价、I元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，则KI是还原剂，SeO2是氧化剂，故B错误；

C．反应②中，每生成0.6mol

I2转移电子物质的量=0.6mol×2×[0-（-1）]=1.2mol，故C正确；

D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①中氧化剂是浓硫酸、氧化产物是SeO2，氧化性H2SO4（浓）＞SeO2；②中氧化剂是、SeO2、氧化产物是碘，则氧化性SeO2＞I2，所以氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故D正确。15．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，25℃时，Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质