19物质结构式元素推断解题模型(原卷版+解析)

物质结构式元素推断解题模型依据元素的分子结构式或球棍模型作为突破口的元素推断题，是近几年高考的新题型。化合价值有正负，共价键只有数目；依据结构式或球棍模型中共价键的数目，可推断元素的种类，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。第一步：推断元素。依据题中给出的题干信息，原子结构或元素及其化合物的性质，找到首先能够判断出的元素，然后再根据元素在周期表中的相对位置及原子结构特点，确定出各元素的名称。第二步：联想“规律”。依据推出的元素在周期表中的位置，结合元素周期律对选项中元素的结构和元素性质的变化作出判断。第三步：通盘“验证”。将判断的结果代入原题中进行检验，完全符合题设条件的才是正确选项。【例1】(2023·河南省濮阳市南乐一高高三检测)物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是()A．物质M与稀硫酸反应生成的一种化合物中含有两种官能团B．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z＞YC．Z、Q两种元素的简单离子半径：Q＞ZD．Y、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，说明非金属性：Z＞Y【答案】C【分析】【解析】根据上述分析可知：X为H、Y为C、Z为O、Q为Na元素。A项，物质M与稀硫酸反应生成的有机物为CH3CHOHCOOH，分子物质中含羟基、羧基两种官能团，A正确；B项，Y为C、Z为O，元素的非金属性：O＞C，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z＞Y，B正确；C项，Z为O、Q为Na，二者形成的简单离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，离子的核外电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Q＜Z，C错误；D项，Y为C、Z为O，二者都是非金属元素，原子之间通过共价键结合形成化合物。元素非金属性越强，在形成化合物时，共用电子对就偏向吸引电子能力强的O元素，该元素化合价就显负价，吸引电子能力弱的形成化合物时元素显正价，因此可根据Y、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，判断元素的非金属性：Z＞Y，D正确；故选C。【例2】(2023·重庆市长寿中学高三模拟)某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是()A．元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>WB．在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种C．X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>YD．W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中【答案】C【分析】【解析】A项，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素对应简单离子半径大小关系为：W>X>M，A错误；B项，同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素有氮、氟2种，B错误；C项，X、Y、Z、W形成的简单氢化物均为分子晶体，相对分子质量大则沸点高，但是HF、H2O可以形成氢键导致沸点升高，沸点高低顺序为：W>X>Z>Y，C正确；D项，W和M形成的化合物为氧化铝，Y所形成的最高价氧化物对应水化物为碳酸，碳酸为弱酸，氧化铝不可以溶解在碳酸中，D错误；故选C。1．化学键信息：如能形成1个共价键的元素为H、F、，能形成4个共价键的元素为C、Si，能形成2个共价键的元素为O、S。、2．根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2+和Y2-，即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。3．化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键，可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。1．(2022•湖南选择性考试，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：Y＞X＞WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族2．(2021•河北选择性考试，12)(双选)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X和Z的最高化合价均为+7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物3．(2021•辽宁选择性考试)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是()A．氢化物沸点： B．原子半径：C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键4．(2021•湖北选择性考试)某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是()A．Z元素的最高价态为＋7B．基态原子未成对电子数：W＞YC．该阴离子中X不满足8电子稳定结构D．最简单氢化物水溶液的pH：X＞M5．(2023·河北省唐山市高三摸底考试)下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是()A．与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能B．简单氢化物沸点：C．基态Z原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d5D．该离子中σ键与π键的个数比为1∶16．(2023·湖南省益阳市高三质量检测)短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙两种具有强还原性的物质(结构如下图)，基态X原子的2p能级上只有1个电子，Z原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中错误的是()甲：乙：A．W、R、Y在元素周期表中位于同一主族B．甲、乙两物质中W都显-1价C．电负性：Y＜ZD．Z元素最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应，不能与碱反应7．(2023·江西省五市九校高三第一次联考)物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是()A．物质M与稀硫酸反应生成的一种化合物中含有两种官能团B．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z＞YC．Z、Q两种元素的简单离子半径：Q＞ZD．Y、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，说明非金属性：Z＞Y8．(2023•浙江省舟山市普陀中学高三返校考试)常温下，化合物M为无色晶体，易溶于水，可用于除去墨水渍点，洁净金属、木材等，其组成元素X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，四种元素原子序数关系满足：X＋W=2Y＋Z，M的结构如图所示，下列说法正确的是(

)A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜WB．Z的简单氢化物的沸点大于Y的简单氢化物的沸点C．M的水溶液呈碱性D．W分别与X、Z形成的二元化合物均为只含离子键的离子化合物9．(2022·四川省成都市高三检测)麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构式如图。其组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是()A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的电离B．氢化物沸点：Z＞W＞XC．X、W、Z分别与Y均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D．X与钙形成的化合物的电子式：10．(2022·东北三省三校高三第二次联合模拟考试)一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20。下列有关叙述正确的是()A．还原性：ZW4>W2Y B．原子半径：W<X<Z<YC．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．非金属性：X<Z<Y<W11．(2022·江苏省南京师大附中高三模拟)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是()A．M的单质通常保存在煤油中B．原子半径：C．W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸D．WY3分子为含极性键的极性分子12．(2022·河北省衡水中学高三模拟)短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(→表示配位键)，下列说法正确的是()A．原子半径：X>Y>Z>WB．图中阴离子部分中四种元素均满足8电子稳定结构C．单质氧化性：W2>X2D．Y的最高价氧化物的水化物为强酸13．(2022·四川省成都市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R，常温下X与Y可组成两种液态二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列说法错误的是()A．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸B．简单氢化物的稳定性：Y<ZC．X、W均能与Y形成具有漂白性的化合物D．简单离子半径：Y>Z>W14．(2022·北京市中关村中学三模)2021年，英国剑桥大学DominicS.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电负性为4，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是()A．简单离子的半径：X＞YB．Z的最高价氧化物对应水化物是强酸C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质YD．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构15．(2022·江苏省南京师大附中高三模拟)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是()A．M的单质通常保存在煤油中B．原子半径：C．W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸D．WY3分子为含极性键的极性分子16．(2022·湖南省桃源县第一中学三模)有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W与Z的原子序数相差4，下列叙述正确的是()A．Y、Z的简单离子的半径Z>YB．的水溶液中可能存在C．X与Z不可形成离子晶体D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应17．(2022·河北省衡水中学高三模拟)短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(→表示配位键)，下列说法正确的是()A．原子半径：X>Y>Z>WB．图中阴离子部分中四种元素均满足8电子稳定结构C．单质氧化性：W2>X2D．Y的最高价氧化物的水化物为强酸18．(2022·重庆市西南大学附中三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M是一种高效消毒剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是()A．简单离子半径：D>C B．A的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点C．工业上采用电解DE的水溶液制备E的单质 D．E的氧化物对应的水化物是强电解质19．(2022·浙江省五校高三联考)W、X、Y、Z、M是构成如图所示离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。下列有关说法不正确的是()A．H3XO3为一元弱酸B．Y的氢化物一定比Z的氢化物沸点低C．Z的最高价含氧酸在一定条件下能与Y单质反应D．由W、Z、M元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子20．(2022·浙江省高三考前第三次模拟考试)短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。下列说法错误的是()A．W、X分别是氢元素和硼元素B．五种元素中，Y原子半径最大C．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性D．单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同21．(2022·四川省成都市高三检测)麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构式如图。其组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是()A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的电离B．氢化物沸点：Z＞W＞XC．X、W、Z分别与Y均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D．X与钙形成的化合物的电子式：22．(2022·东北三省三校高三第二次联合模拟考试)一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20。下列有关叙述正确的是()A．还原性：ZW4>W2Y B．原子半径：W<X<Z<YC．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．非金属性：X<Z<Y<W23．(2022·云南省名校联盟二模)据相关资料报道，一种新型漂白剂M(如图)可用于漂白羊绒、羽毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布均与Ne原子相同。下列叙述错误的是()A．M的漂白原理与Z2X2相同B．Z3YX3是一种弱酸C．W、X元素的简单离子半径相比，W简单离子的半径大D．M中部分原子未达到8电子稳定结构24．(2022·浙江省精诚联盟高三适应性考试)有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W与Z的原子序数相差4，下列叙述正确的是()A．Y、Z的简单离子的半径Z>YB．ZW3的水溶液中可能存在ZW4-C．X与Z不可形成离子晶体D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应25．一种由短周期主族元素组成的化合物(如下图所示)，常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列有关叙述错误的是()A.该化合物中W和Z的化合价分别为＋6价、－2价B.W的氢化物具有还原性C.该化合物中Y、Z、W不全满足8电子稳定结构D.Y的最高价氧化物的水化物为强酸26．(2023·浙江省普通高校招生高三选考模拟)W、X、Y、Z为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知X元素与Y元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，其结构如图所示，下列说法不正确的是()A．W—Y键比W—X键更稳定B．比较元素的电负性：X＜YC．该离子中的Z元素的核外电子空间轨道具有9种不同的能量D．X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性27．(2023·浙江省十校联盟高三10月月考)某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是()A．该物质做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键D．四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W28．(2023·浙江省强基联盟高三上学期10月统测)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A．离子半径： B．分子的模型为三角锥形C．Z的含氧酸的酸性强于X的含氧酸酸性 D．图中物质的阴离子中所有原子都满足8电子稳定结构29．(2023·浙江省浙南名校联盟高三上学期第一次联考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属三个周期四个主族，其中Y的氢化物能腐蚀玻璃。由这四种元素形成的分子结构如图所示。下列说法正确的是()A．简单氢化物的沸点由高到低的顺序：Y＞Z＞XB．Y的氢化物能腐蚀玻璃是因为分子极性很强C．原子半径由大到小的顺序：Z＞Y＞X＞WD．该分子中X、Z原子的杂化方式分别为sp2、sp3物质结构式元素推断解题模型依据元素的分子结构式或球棍模型作为突破口的元素推断题，是近几年高考的新题型。化合价值有正负，共价键只有数目；依据结构式或球棍模型中共价键的数目，可推断元素的种类，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。第一步：推断元素。依据题中给出的题干信息，原子结构或元素及其化合物的性质，找到首先能够判断出的元素，然后再根据元素在周期表中的相对位置及原子结构特点，确定出各元素的名称。第二步：联想“规律”。依据推出的元素在周期表中的位置，结合元素周期律对选项中元素的结构和元素性质的变化作出判断。第三步：通盘“验证”。将判断的结果代入原题中进行检验，完全符合题设条件的才是正确选项。【例1】(2023·河南省濮阳市南乐一高高三检测)物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是()A．物质M与稀硫酸反应生成的一种化合物中含有两种官能团B．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z＞YC．Z、Q两种元素的简单离子半径：Q＞ZD．Y、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，说明非金属性：Z＞Y【答案】C【分析】【解析】根据上述分析可知：X为H、Y为C、Z为O、Q为Na元素。A项，物质M与稀硫酸反应生成的有机物为CH3CHOHCOOH，分子物质中含羟基、羧基两种官能团，A正确；B项，Y为C、Z为O，元素的非金属性：O＞C，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z＞Y，B正确；C项，Z为O、Q为Na，二者形成的简单离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，离子的核外电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Q＜Z，C错误；D项，Y为C、Z为O，二者都是非金属元素，原子之间通过共价键结合形成化合物。元素非金属性越强，在形成化合物时，共用电子对就偏向吸引电子能力强的O元素，该元素化合价就显负价，吸引电子能力弱的形成化合物时元素显正价，因此可根据Y、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，判断元素的非金属性：Z＞Y，D正确；故选C。【例2】(2023·重庆市长寿中学高三模拟)某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是()A．元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>WB．在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种C．X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>YD．W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中【答案】C【分析】【解析】A项，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素对应简单离子半径大小关系为：W>X>M，A错误；B项，同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素有氮、氟2种，B错误；C项，X、Y、Z、W形成的简单氢化物均为分子晶体，相对分子质量大则沸点高，但是HF、H2O可以形成氢键导致沸点升高，沸点高低顺序为：W>X>Z>Y，C正确；D项，W和M形成的化合物为氧化铝，Y所形成的最高价氧化物对应水化物为碳酸，碳酸为弱酸，氧化铝不可以溶解在碳酸中，D错误；故选C。1．化学键信息：如能形成1个共价键的元素为H、F、，能形成4个共价键的元素为C、Si，能形成2个共价键的元素为O、S。、2．根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2+和Y2-，即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。3．化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键，可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。1．(2022•湖南选择性考试，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：Y＞X＞WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族【答案】C【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B项，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；C项，位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D项，原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。2．(2021•河北选择性考试，12)(双选)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X和Z的最高化合价均为+7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物【答案】CD【解析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl。A项，X和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；B项，HX和HZ分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；C项，四种元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有两个电子层，Y(P)、Z(Cl)有三个电子层，半径大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序数小于Z(Cl)，故Y原子半径在这四种元素中最大；X(F)原子序数大于W(N)，故X原子半径在这四种元素中最小，C正确；D项，Z(Cl)、W(N)和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确；故选CD。3．(2021•辽宁选择性考试)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是()A．氢化物沸点： B．原子半径：C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键【答案】D【解析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B。A项，由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：X，A错误；B项，根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：M，B错误；C项，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：W，C错误；D项，由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；故选D。4．(2021•湖北选择性考试)某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是()A．Z元素的最高价态为＋7B．基态原子未成对电子数：W＞YC．该阴离子中X不满足8电子稳定结构D．最简单氢化物水溶液的pH：X＞M【答案】D【解析】推断元素：W为有机物骨架元素，故W为碳元素；由图可知，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为氧元素，则X为氮元素；Z形成1个单键，则Z为氟元素；M的成键总数为6，则M为硫元素。氟元素没有正化合价，A项错误；碳原子的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数也为2，B项错误；－1价阴离子得到1个电子，故该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，C项错误；NH3的水溶液呈碱性，H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH：NH3＞H2S，D项正确。5．(2023·河北省唐山市高三摸底考试)下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是()A．与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能B．简单氢化物沸点：C．基态Z原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d5D．该离子中σ键与π键的个数比为1∶1【答案】C【解析】X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，根据图示，Y能形成3个共价键、X能形成4个共价键，则X是ⅣA族元素、Y是ⅤA族元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍，则X是C元素、Y是N元素，Z是Fe元素。K3[Fe(CN)6]用来检验Fe2+。A项，与N同周期的主族元素中，只有F元素的第一电离能大于N的第一电离能，故A正确；B项，NH3分子间能形成氢键，所以简单氢化物沸点：CH4＜NH3，故B正确；C项，Fe是26号元素，基态Fe原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，故C错误；D项，该离子中Fe3+与CN-通过配位键结合，配位键属于σ键，CN-中存在碳氮叁键，叁键中有1个σ键和2个π键，所以该离子中有12个σ键，12个π键，σ键、π键的个数比为1∶1，故D正确；故选C。6．(2023·湖南省益阳市高三质量检测)短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙两种具有强还原性的物质(结构如下图)，基态X原子的2p能级上只有1个电子，Z原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中错误的是()甲：乙：A．W、R、Y在元素周期表中位于同一主族B．甲、乙两物质中W都显-1价C．电负性：Y＜ZD．Z元素最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应，不能与碱反应【答案】D【解析】基态X原子的2p能级上只有1个电子，则X为B；Z原子的最外层电子数与电子层数相同，且其原子序数比X大，则Z为Al；R、Y分别能形成R+、Y+，且R的原子序数小于B，Y的原子序数在B和Al之间，故R为Li，Y为Na；W和B、Al分别构成两种阴离子[BW4]-和[AlW4]-，且W的原子序数比B小，则W为H；综上所述，W为H，R为Li，X为B，Y为Na，Z为Al，甲为NaBH4，乙为LiAlH4。A项，W为H，R为Li，Y为Na，三者均位于元素周期表中IA族，A正确；B项，W为H，甲为NaBH4，乙为LiAlH4，两种物质中，H都显-1价，B正确；C项，Y为Na，Z为Al，Al的非金属性比Na强，所以Al的电负性大于Na，C正确；D项，Z为Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3，是两性氢氧化物，既可以和酸反应，也能与碱反应，D错误；故选D。7．(2023·江西省五市九校高三第一次联考)物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是()A．物质M与稀硫酸反应生成的一种化合物中含有两种官能团B．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z＞YC．Z、Q两种元素的简单离子半径：Q＞ZD．Y、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，说明非金属性：Z＞Y【答案】C【解析】M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代，可知Y为C元素；结合M中X形成1个共价单键，且X的原子序数最小，可知X为H元素；Z形成2个共价键，Z为O元素；Q可形成带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知Q为Na元素，根据上述分析可知：X为H、Y为C、Z为O、Q为Na元素。A项，物质M与稀硫酸反应生成的有机物为CH3CHOHCOOH，分子物质中含羟基、羧基两种官能团，A正确；B项，Y为C、Z为O，元素的非金属性：O＞C，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z＞Y，B正确；C项，Z为O、Q为Na，二者形成的简单离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，离子的核外电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Q＜Z，C错误；D项，Y为C、Z为O，二者都是非金属元素，原子之间通过共价键结合形成化合物。元素非金属性越强，在形成化合物时，共用电子对就偏向吸引电子能力强的O元素，该元素化合价就显负价，吸引电子能力弱的形成化合物时元素显正价，因此可根据Y、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，判断元素的非金属性：Z＞Y，D正确；故选C。8．(2023•浙江省舟山市普陀中学高三返校考试)常温下，化合物M为无色晶体，易溶于水，可用于除去墨水渍点，洁净金属、木材等，其组成元素X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，四种元素原子序数关系满足：X＋W=2Y＋Z，M的结构如图所示，下列说法正确的是(

)A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜WB．Z的简单氢化物的沸点大于Y的简单氢化物的沸点C．M的水溶液呈碱性D．W分别与X、Z形成的二元化合物均为只含离子键的离子化合物【答案】B【解析】Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O；化合物M的结构中，Y原子周围有2个单键和1个双键，且Y的原子序数小于Z，则Y为C；四种元素中，X的原子序数最小，且化合物M中，X原子周围有1个单键，则X为H；四种元素原子序数关系满足：X+W=2Y+Z，则W的原子序数为19，即W为K；综上所述，X为H，Y为C，Z为O，W为K，M为KHC2O4。A项，X为H，Y为C，Z为O，W为K，原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜C＜K，A错误；B项，Y为C，Z为O，C的简单氢化物是CH4，O的简单氢化物是H2O，H2O分子间可以形成分子间氢键，CH4分子间不能形成氢键，故H2O的沸点大于CH4的沸点，B正确；C项，M为KHC2O4，KHC2O4溶液中，HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则KHC2O4溶液呈酸性，C错误；D项，X为H，Z为O，W为K；K与H形成的二元化合物KH是只含离子键的离子化合物，而K与O形成的二元化合物中，K2O2是含离子键和共价键的离子化合物，D错误；故选B。9．(2022·四川省成都市高三检测)麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构式如图。其组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是()A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的电离B．氢化物沸点：Z＞W＞XC．X、W、Z分别与Y均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D．X与钙形成的化合物的电子式：【答案】C【解析】由麻黄素的结构式可知，Y周围只形成了1个共价键，X周围形成了4个共价键，W周围形成了3个发共价键，Z周围形成了2个共价键，且组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素，则可知Y为H、X为C、W为N、Z为O。A项，Y、W、Z三元素分别为H、N、O，则三种元素形成的化合物不一定能抑制水的电离，如NH4NO3，NH4NO2由于NH4+发生水解而促进水的电离，NH3·H2O由于电离出的OH-而抑制水的电离，A错误；B项，Z、W、X为O、N、C，由于C的氢化物种类很多，沸点相差较大，则氢化物沸点大小无法比较，B错误；C项，X、W、Z分别为C、N、O与Y即H均可形成既含极性键又含非极性键的化合物如CH3CH3、CH2=CH2、N2H4、H2O2等，C正确；D项，X即C与钙形成的化合物即CaC2，则其电子式为：，D错误；故选C。10．(2022·东北三省三校高三第二次联合模拟考试)一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20。下列有关叙述正确的是()A．还原性：ZW4>W2Y B．原子半径：W<X<Z<YC．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．非金属性：X<Z<Y<W【答案】A【解析】根据阴离子结构图，阴离子带一个单位负电荷，只有X是一个原子，因此该电子被X所得，形成四个共价键，则其中一个键为配位键，X提供的空轨道，则X原子正常形成三个共价键，最外层有3个电子，X为B；W形成一个共价键，结合原子序数可知W为H；Z形成四个共价键，最外层有4个电子，Z为C；Y形成两个共价键，最外层有6个电子，Y为O。A项，非金属性O>C，单质氧化性O2>C，氢化物还原性H2O<CH4，A正确；B项，一般电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大半径越小，原子半径H<O<C<B，B错误；C项，X的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，为弱酸，C错误；D项，电负性越大，非金属性越强，故非金属性：B<H<C<O，D错误；故选A。11．(2022·江苏省南京师大附中高三模拟)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是()A．M的单质通常保存在煤油中B．原子半径：C．W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸D．WY3分子为含极性键的极性分子【答案】C【解析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2个电子，X为O元素，由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4，Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M形成+1价离子，M为Li元素；故M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素。A项，M为Li元素，Li单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蜡油中，A错误；B项，W为B、X为O、Y为F、Z为C，同周期从左到右，半径逐渐减小，半径关系为r(B)>r(C)>r(N)>r(O)，B错误；C项，W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3为一元弱酸，C正确；D项，W为B、Y为F，BF3分子中含有极性，中心原子B采取sp2杂化，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D错误；故选C。12．(2022·河北省衡水中学高三模拟)短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(→表示配位键)，下列说法正确的是()A．原子半径：X>Y>Z>WB．图中阴离子部分中四种元素均满足8电子稳定结构C．单质氧化性：W2>X2D．Y的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素，说明四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，则Z为C元素；Y可形成3个共价键和1个配位键，X形成1个共价键，则Y为B，X为F元素。A项，主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，A项错误；B项，结合图示可知，该化合物的阴离子中F、B、C、O四种元素均满足8电子稳定结构，B项正确；C项，非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：F＞O，则单质氧化性：W2＜X2，C项错误；D项，Y的最高价氧化物的水化物为H3BO3，属于一元弱酸，D项错误；故选B。13．(2022·四川省成都市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R，常温下X与Y可组成两种液态二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列说法错误的是()A．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸B．简单氢化物的稳定性：Y<ZC．X、W均能与Y形成具有漂白性的化合物D．简单离子半径：Y>Z>W【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，常温下X与Y可组成两种液态二元化合物，则X为H元素、Y为O元素；由缓冲溶液的主要成分结构中W为正一价阳离子、R形成5个共价键可知，W为Na元素、R为P元素；由原子序数：3Y=Z+R可知，Z为F元素。A项，磷元素的最高价氧化物对应的水化物磷酸为中强酸，故A错误；B项，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性弱于氟元素，所以水的稳定性弱于氟化氢，故B正确；C项，过氧化氢和过氧化钠都具有强氧化性，都是具有漂白性的化合物，故C正确；D项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的离子半径为O2—>F—>Na+，故D正确；故选A。14．(2022·北京市中关村中学三模)2021年，英国剑桥大学DominicS.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电负性为4，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是()A．简单离子的半径：X＞YB．Z的最高价氧化物对应水化物是强酸C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质YD．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构【答案】A【解析】根据所给的结构为离子化合物，则Y+为Li+或Na+，X为负价元素，应为H或F(X、Y、Z序数依次增大，X不是Cl)，根据三者核外电子数之和为35，且X、Y、Z为原子序数依次增大，若X为H，Y为Li，则Z的原子序数为31，不符合题意，若X为H，Y为Na，则Z的原子序数为23，不符合题意，故X不为H，应为F，则Y为Na，Z为P。A项，X、Y分别为F、Na，F-和Na+电子结构相同，原子序数越小半径越大，故F-＞Na+，A项正确；B项，Z为P，P最高价氧化物对应水化物为H3PO4，不是强酸，B项错误；C项，工业上用电解熔融状态下的NaCl来冶炼Na，C项错误；D项，该化合物阴离子中P最外层5个电子，得到1个电子、形成6个共价键，多于把电子结构，不满足8电子稳定结构，D项错误；故选A。15．(2022·江苏省南京师大附中高三模拟)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是()A．M的单质通常保存在煤油中B．原子半径：C．W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸D．WY3分子为含极性键的极性分子【答案】C【解析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2个电子，X为O元素，由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4，Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M形成+1价离子，M为Li元素；故M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素。A项，M为Li元素，Li单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蜡油中，A错误；B项，W为B、X为O、Y为F、Z为C，同周期从左到右，半径逐渐减小，半径关系为r(B)>r(C)>r(N)>r(O)，B错误；C项，W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3为一元弱酸，C正确；D项，W为B、Y为F，BF3分子中含有极性，中心原子B采取sp2杂化，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D错误；故选C。16．(2022·湖南省桃源县第一中学三模)有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W与Z的原子序数相差4，下列叙述正确的是()A．Y、Z的简单离子的半径Z>YB．的水溶液中可能存在C．X与Z不可形成离子晶体D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，由结构可知，X可形成1个共价键，Y能形成2个共价键，故可知X为H、Y为O，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则W最外层上有7个电子，即W为Cl，W与Z的原子序数相差4，则Z为Al。A项，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Y、Z的简单离子的半径Y＞Z，即O2->Al3+，A错误；B项，铝离子有空轨道、氯离子有孤电子对，参照图中结构，二者可形成配位键，则ZW3即氯化铝水溶液中可能存在ZW4-，B正确；C项，X与Z形成的AlH3属于离子晶体，C错误；D项，Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，能发生中和反应，D错误；故选B。17．(2022·河北省衡水中学高三模拟)短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(→表示配位键)，下列说法正确的是()A．原子半径：X>Y>Z>WB．图中阴离子部分中四种元素均满足8电子稳定结构C．单质氧化性：W2>X2D．Y的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素，说明四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，则Z为C元素；Y可形成3个共价键和1个配位键，X形成1个共价键，则Y为B，X为F元素。A项，主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，A项错误；B项，结合图示可知，该化合物的阴离子中F、B、C、O四种元素均满足8电子稳定结构，B项正确；C项，非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：F＞O，则单质氧化性：W2＜X2，C项错误；D项，Y的最高价氧化物的水化物为H3BO3，属于一元弱酸，D项错误；故选B。18．(2022·重庆市西南大学附中三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M是一种高效消毒剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是()A．简单离子半径：D>C B．A的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点C．工业上采用电解DE的水溶液制备E的单质 D．E的氧化物对应的水化物是强电解质【答案】C【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由M的结构式可知，D为带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知D为Na；E只能形成1个共价单键，且原子序数最大，E为Cl；C能形成2个共价键，则C为O；A有4个键、B有3个键，且短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，则A为C，B为N。A项，简单离子在核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，半径越小，电子层越多，半径越大，则简单离子半径D<C，A项错误；B项，A的氢化物有多种，常温下状态气体、液体、固体都有，则A的氢化物的沸点与B的氢化物的沸点不能直接比较，B项错误；C项，工业上采用电解氯化钠溶液，制备氯气，C项正确；D项，E的氧化物对应的水化物不一定是强电解质，如次氯酸，D项错误；故选C。19．(2022·浙江省五校高三联考)W、X、Y、Z、M是构成如图所示离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。下列有关说法不正确的是()A．H3XO3为一元弱酸B．Y的氢化物一定比Z的氢化物沸点低C．Z的最高价含氧酸在一定条件下能与Y单质反应D．由W、Z、M元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子【答案】B【解析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，且只有一种元素与其他元素不在同一周期，由化合物中元素的成键特点，可确定W为H元素，Y为C元素，Z为N元素，M为F元素；X与M形成的负离子中X可以形成4个共价键，则X为B元素。从而得出W、X、Y、Z、M分别为H、B、C、N、F元素。A项，X为B元素，H3BO3能与OH-反应生成[B(OH)4]-，所以其为一元弱酸，A正确；B项，Y、Z分别为C、N元素，若Y的氢化物中含有许许多多个C原子(比如石蜡)，Z的氢化物为NH3，虽然NH3分子间能形成氢键，Y的氢化物的沸点也可能比NH3的沸点高，B不正确；C项，Z的最高价含氧酸为HNO3，在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应，C正确；D项，由W、Z、M元素形成的离子晶体可能为NH4F，NH4+为正四面体结构的阳离子，D正确；故选B。20．(2022·浙江省高三考前第三次模拟考试)短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。下列说法错误的是()A．W、X分别是氢元素和硼元素B．五种元素中，Y原子半径最大C．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性D．单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同【答案】D【解析】根据题中信息，短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，由甲、乙两种结构可知，W形成一个共价键，且原子序数最小，则W为H元素，R、Y为带1个单位正电荷的阳离子，由原子序数的关系，可推知R为Li元素，Y为Na元素，X与4个W原子成键后所得离子带1个单位负电荷，Z与4个W原子成键后所得离子也带1个单位负电荷，且X、Z同主族，甲、乙两种物质具有强还原性，由原子序数的关系，可推知X为B元素，Z为Al元素。A项，W为H元素，X为B元素，故A正确；B项，W为H元素，R为Li元素，X为B元素，Y为Na元素，Z为Al元素，根据原子半径递变规律，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下，依次增大，则五种元素原子中，Na原子半径最大，故B正确；C项，Z为Al元素，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，所以Al(OH)3为两性氢氧化物，故C正确；D项，R为Li元素，Y为Na元素，Na和Li在空气中均可燃烧，燃烧主要产物分别为Na2O2和Li2O，Na2O2中含有非极性共价键和离子键，Li2O只含离子键，二者化学键类型不完全相同，故D错误；故选D。21．(2022·四川省成都市高三检测)麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构式如图。其组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是()A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的电离B．氢化物沸点：Z＞W＞XC．X、W、Z分别与Y均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D．X与钙形成的化合物的电子式：【答案】C【解析】由麻黄素的结构式可知，Y周围只形成了1个共价键，X周围形成了4个共价键，W周围形成了3个发共价键，Z周围形成了2个共价键，且组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素，则可知Y为H、X为C、W为N、Z为O。A项，Y、W、Z三元素分别为H、N、O，则三种元素形成的化合物不一定能抑制水的电离，如NH4NO3，NH4NO2由于NH4+发生水解而促进水的电离，NH3·H2O由于电离出的OH-而抑制水的电离，A错误；B项，Z、W、X为O、N、C，由于C的氢化物种类很多，沸点相差较大，则氢化物沸点大小无法比较，B错误；C项，X、W、Z分别为C、N、O与Y即H均可形成既含极性键又含非极性键的化合物如CH3CH3、CH2=CH2、N2H4、H2O2等，C正确；D项，X即C与钙形成的化合物即CaC2，则其电子式为：，D错误；故选C。22．(2022·东北三省三校高三第二次联合模拟考试)一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20。下列有关叙述正确的是()A．还原性：ZW4>W2Y B．原子半径：W<X<Z<YC．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．非金属性：X<Z<Y<W【答案】A【解析】根据阴离子结构图，阴离子带一个单位负电荷，只有X是一个原子，因此该电子被X所得，形成四个共价键，则其中一个键为配位键，X提供的空轨道，则X原子正常形成三个共价键，最外层有3个电子，X为B；W形成一个共价键，结合原子序数可知W为H；Z形成四个共价键，最外层有4个电子，Z为C；Y形成两个共价键，最外层有6个电子，Y为O。A项，非金属性O>C，单质氧化性O2>C，氢化物还原性H2O<CH4，A正确；B项，一般电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大半径越小，原子半径H<O<C<B，B错误；C项，X的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，为弱酸，C错误；D项，电负性越大，非金属性越强，故非金属性：B<H<C<O，D错误；故选A。23．(2022·云南省名校联盟二模)据相关资料报道，一种新型漂白剂M(如图)可用于漂白羊绒、羽毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布均与Ne原子相同。下列叙述错误的是()A．M的漂白原理与Z2X2相同B．Z3YX3是一种弱酸C．W、X元素的简单离子半径相比，W简单离子的半径大D．M中部分原子未达到8电子稳定结构【答案】C【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，W、X对应的简单离子核外电子排布均与N原子相同，根据图示结构可知，W形成价阳离子，W为M；X形成2个共价键，X为O元素；Z形成1个共价键，Z为H元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，故Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、M不同周期，则Y为B元素。综上，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素。A项，M中O满足8电子稳定结构，部分氧形成氧离子，O的化合价为-2价，部分氧形成过氧根离子，O的化合价为-1价，故漂白原理和双氧水氧化性漂白一样，A正确；B项，Z3YX3为H3BO3，是弱酸，B正确；C项，镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：M＜，C错误；D项，M中的氢原子未达到8电子结构，D正确；故选C。24．(2022·浙江省精诚联盟高三适应性考试)有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W与Z的原子序数相差4，下列叙述正确的是()A．Y、Z的简单离子的半径Z>YB．ZW3的水溶液中可能存在ZW4-C．X与Z不可形成离子晶体D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，由结构可知，X可形成1个共价键，Y能形成2个共价键，故可知X为H、Y为O，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则W最外层上有7个电子，即W为Cl，W与Z的原子序数相差4，则Z为Al。A项，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Y、Z的简单离子的半径Y＞Z，即O2->Al3+，A错误；B项，铝离子有空轨道、氯离子有孤电子对，参照图中结构，二者可形成配位键，则ZW3即氯化铝水溶液中可能存在ZW4-，B正确；C项，X与Z形成的AlH3属于离子晶体，C错误；D项，Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，能发生中和反应，D错误；故选B。25．一种由短周期主族元素组成的化合物(如下图所示)，常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列有关叙述错误的是()A.该化合物中W和Z的化合价分别为＋6价、－2价B.W的氢化物具有还原性C.该化合物中Y、Z、W不全满足8电子稳定结构D.Y的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】A【解析】由题意可知，X、Y、Z