2016新九年级化学知识点

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【一】:2015-2016九年级化学知识点总结(新)

2015-2016年中考化学必记知识(上册)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

一、化学发展史:

1、英国的道尔顿创立原子论和意大利的阿伏加德罗创立分子学说：奠定近代化学基础的理论，使化学真正成为一门独立的科学。原子分子论：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

2、俄国的门捷列夫发现元素周期表及元素周期率，使化学有规律可循。

3、现代化学有纳米技术、绿色化学（又称为环境友好化学）、现代化学材料。

4、绿色化学又称环境友好化学、是没有污染的化学，主要特点：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④产品有利于环境保护、社区安全、人体健康。

二、化学的概念：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。化学的研究对象主要有：材料、能源、环境保护、医药等方面。

三、28种元素符号和名称：（上册课本P62）

书写元素符号的第一个字母要大写，若由两个字母元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写。

巧记常见的元素符号：

1、氢，H：“氢”字下面“工”字的倒转即“H”2、氦，He：在英语中“e”的发音可为“ai”，“hai”

3、碳，C：煤的主要成份是碳，半块煤的形状象C4、氮，N：氮的汉语拼音“dan”中的第三个字母

5、氧，O：地球的表面布满了氧气，地球的形状像O6、氟，F：氟的汉语拼音“fu”中的第一个字母

7、氖，Ne：在英语中e的发音可为ai，nai8、钠，Na：钠的汉语拼音“na”9、镁，Mg：美（镁）观的汉语拼音“meiguan”中的第一个字母10、铝，Al：铝在地壳中是排第一多的金属；A是排在字母顺序表中第一位置。第二个字母是汉语拼音“lǚ”的第一个字母11、硅，Si：河里的沙子的成份是二氧化硅，河里的流水象“S”，“i”是河里一粒粒的沙子12、磷，P：人的骨头含有白磷，骨头的形状象P13、硫，S：硫与流同音，流水像“S”14、氯，Cl：“氯”字中有“录”字上面有“彐”开口象C，第二个字母是氯的汉语拼音“lü”的第一个字母。15、氩，Ar：氩与汉语拼音“ra”音相似,“ra”两字母对调位置即“Ar”

16、钾，K：钾与甲同音，甲在甲乙丙丁„顺序中排第一，而K在扑克牌中是点最大17、钙，Ca：乞丐很饿张开口一口吃掉烧饼；C象张开的口，a象烧饼。18、锰，Mn：锰的汉语拼音“meng”的第一和第三个字母组合。19、铁，Fe：F象一把锄头，而锄头是铁做成的；e是铁的汉语拼音“tie”的第三个字母。

20、铜，Cu：“铜”字右边的“同”字里面有“一口”，一口吃掉鱼（ü）的两点，ü去掉两点即u

21、锌，Zn：饭堂打饭的窗口形像“n”，想像你在饭堂排队打饭排在队伍的最后面，等得好辛（锌）苦；字母Z排在字母表中的最后面。22、银，Ag：银是贵重金属理所当然排在第一A的位置，g象银项链。

23、钡，Ba：钡的汉语拼音“bei”，“a”发“ei”音。24、铂，Pt：第一个字母P是铂的汉语拼音与“bo”音近似，第一个字母倒写即可，第二个字母t，铂与铁属于金属，而铁的汉语拼音“tie”的第一个字母。

25、金，Au：金是贵重金属理所当然排在第一A的位置，u是无眼睛的金鱼（鱼—ü）26、汞，Hg：汞字上面“工”的倒转即“H”，第二个字母是汞的汉语拼音“gong”的第一字母“g”。

27、碘，I：碘的汉语拼音“dian”中的第二个字母。28、（补充）铅，Pb：手握铅球一上一下的形状像P、b。

第1单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

一、化学变化：生成了其它物质的变化。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。

物理变化：没有生成其它物质的变化。如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。

化学变化的基本特征：有其它物质生成（或有新物质生成）。

物理变化与化学变化的关系：在化学变化的过程中一定伴随物理变化，在物理变化的过程中不一定伴随化学

变化。

二、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。如木柴能在空气中燃烧（可燃性）；煤气能使人中毒等。

三、“变化”与“性质”的区别：

性质：一般叙述中有“可以”、“易”、“能”、“会”、“是”等判断词；变化：描述是一个正在（或已经）

发生的过程。如，汽油能燃烧——化学性质，汽油燃烧——化学变化。

课题2化学是一门以实验为基础的科学

科学探究的一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。

一、蜡烛燃烧实验：

①蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、白色、固体；蜡烛一般都具有轻微的气味；蜡烛的密度比水小。

②蜡烛燃烧时的火焰分成三层：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。比较各火焰层温度的方法：用一根火柴梗平放入火焰中，两端先变黑（碳化），说明外焰温度最高。

③蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。产物是水的检验方法：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；产物是二氧化碳的检验方法：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。④熄灭蜡烛时，产生一缕白烟（白烟是具有可燃性的石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

吸入空气与呼出气体的比较：呼出气体中的氧气比吸入空气中的氧气少，呼出气体中的二氧化碳和水比吸

入空气中的二氧化碳和水多。

①证明呼出气体中的二氧化碳比吸入的空气中的二氧化碳多的方法：向1瓶空气样品和1瓶呼出气体的样品中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，空气瓶中无明显现象，呼出气体瓶中出现的浑浊较多，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的二氧化碳多。

②证明呼出气体中的氧气比吸入的空气中的氧气少的方法：用燃着的小木条检验气体分别伸入1瓶空气样品和1瓶呼出气体的样品中，在空气瓶里，木条燃烧无多大变化，而在呼出气体瓶里，木条燃烧减弱，甚至熄灭，说明呼出的气体中的氧气含量比空气中的少。

③证明呼出气体中水蒸气含量比空气中的多的方法：对着干燥的玻璃片哈气，在空气中的干燥玻璃片无变化，而对着呼气的玻璃片形成水雾，说明呼出气体中的水蒸气含量比空气中的水蒸气多。

课题3走进化学实验室

一、常用仪器及使用方法（上册课本P151-152）

1、常见仪器

量筒试管集气瓶烧杯滴管酒精灯蒸发皿锥形瓶烧瓶

玻璃棒铁架台水槽漏斗长颈漏斗分液漏斗

2、可以直接加热（不需垫上石棉网）的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；只能间接加热（即需垫上石棉网）的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等（垫石棉网—受热均匀）；不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶

3、量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器，一般只能读到0.1毫升，如9.8毫升是合理的；9.85毫升是不合理的。俯视读数偏大，实际量取液体体积偏小，仰视读数偏小，实际量取液体体积偏大。

4、酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精（防止引燃灯内的酒精而爆炸）；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯（防止酒精洒出而引起火灾）；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄（防止将火焰压入灯内，引起着火或爆炸）。③不用时要用灯帽盖好（防止酒精挥发而不易点燃）

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4(酒精太多，在加热与移动时易溢出，太少，加热时易引起爆炸)。

（3）酒精灯的火焰分为三层，焰心、内焰、外焰。焰心温度最低、外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

5、夹持器－－铁夹（铁架台上配套用的）、试管夹（木制的）坩埚钳等铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处（或夹在试管的中上部）。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住长柄。

6、分离物质及加液的仪器－－漏斗（过滤用）、长颈漏斗（加液用，注意“颈”字不能写成“劲”字）

7、托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克，如9.8克是合理的；9.85克是不合理的。）

注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠——易潮解且有腐蚀性的药品），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。

3、固体药品的取用：①粉末状及小粒状药品（如高锰酸钾、二氧化锰等）：用药匙或V形纸槽②块状及大粒状药品（如：锌粒、石灰石等）：用镊子夹取。

4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上（以防止药剂腐蚀实验台或污染试剂）。标签应向着手心（以免残留液流下来腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口缓慢倾倒（以防止药品洒落或溅出），倾注完毕，立即盖上瓶盖（以防药品挥发或吸收杂质），标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加（胶头滴管使用时不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。）；b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；

（二）重要实验操作：

1、装置气密性检查：

（1）利用热胀冷缩：如图A，先将导气管浸入水中，再用手紧握试管外壁（若为广口瓶等，则用双手紧贴外壁），若管口有气泡冒出，则装置气密性良好。

CDE

（2）如图B，利用气压的原理：关闭弹簧夹，然后向长颈漏斗中加入水至形成浸没长颈漏斗下管口，继续向长颈漏斗加水液面高度保持一段时间不变，则装置不漏气。

（3）如图C，向长颈漏斗中加水到浸没长颈漏斗下端管口。在导管口连接注射器，当推活塞时，如果观察到长颈漏斗内有液面上升，说明装置气密性良好；或当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。

（4）如图D，左端上下移动，如果两端液面不水平，说明装置气密性良好。

（5）如图E，用双手紧贴外壁，如果有一段水柱沿导管上升，说明装置气密性良好。

2.把玻璃管插入带孔橡皮塞：①先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。②连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。③在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

3.如何给试管预热？来回移动试管使试管均匀受热，或对于试管已固定的来回移动酒精灯使试管受热均匀。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂），试管受热时先均匀受热，再集中加热。

0（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流（或附着的水是否形成均匀的水膜。）（3

）玻璃仪器中附有油脂：先用热的

纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气

课题1空气

一、空气中氧气含量的测定实验：如右图。

1、所用仪器有：集气瓶（或广口瓶）、燃烧匙、带导管的双孔橡皮塞、止水夹（或弹簧

夹）

、烧杯。

2、可燃物要求：要足量（若不足量会导致测到氧气的体积小于1/5）且产物是固体不能是气体（若产物是气体，不能产生压强差）：选择红磷或白磷；可燃物不能选择铁，原因是铁不能在空气中燃烧（铁只能在氧气中燃烧）；可燃物也不能选择木炭、硫，原因是木炭燃烧生成物是气体二氧化碳，硫燃烧生成物是气体二氧化硫，产物是气体，不能产

生压强差。

3、装置要求：气密性良好；

4、现象：有大量白烟产生，放热，广口瓶内液面上升约1/5体积（空气中O2的体积约占1/5）。

5、结论：空气是混合物；氧气（O2）约占1/5，可支持燃烧；剩余的主要是氮气（N2）约占4/5，氮气的性质是不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

6、液面上升小于1/5原因：①装置漏气；②红磷量不足（氧气没有用完）；③未冷却完全就打开止水夹；④红磷燃烧不能完全耗尽瓶中的氧气使瓶中还有氧气。液面上升大于1/5原因：①没有夹紧止水夹，红磷燃烧放热使瓶内空气受热膨胀从导管逸出，则会导致进入水的体积超过1/5；②伸入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞这前，瓶内部分空气受热逸出。

7、集气瓶事先放少许的水的原因是吸收五氧化二磷，防止污染空气。

8、化学反应文字表达式的含义：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应可以用文字表示为：点燃磷+氧气五氧化二磷箭号左边的是反应物，箭号右边的是生应物，如果反应物或生成物有多种物质用“+”相联，“+”读作“和、或与或跟”，箭号表示“生成”，箭号上下的文字表示反应条件。此化学反应文字表达式读作：磷和氧气在点燃和条件下生成五氧化二磷。需记住以下三个反应文字表达式。点燃①、红磷（或白磷）在空气（与氧气反应）中燃烧：磷+氧气五氧化二磷（反应条件是“点燃”而不是“燃烧”）。加热②汞+氧气氧化汞（加热可以用“△”表示）

高温汞+氧气③氧化汞纯净物：由一种物质组成。纯净物可以用专门的化学符号（化学式）表示。如：氧气（可用O2表示）、氮气（N2）、氦气（He）、磷（P）、五氧化二磷（P2O5）等是纯净物。

混合物：由两种或两种以上纯净物组成。组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。如：空气就是混合物（空气由氧气、氮气、二氧化碳等组成的）。

四、几种常见气体：

⑪氮气：

化学性质：①化学性质稳定（即不活泼）：可作保护气；②不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭；③不供给呼吸。

用途：①作化工原料（制硝酸、化肥）；②作保护气（如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命）；③作防腐气（食品包装时充氮以防腐）；④作液氮冷冻剂（医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能）。

⑫稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe和氡Rn等的总称）：

化学性质：①化学性质稳定（即不活泼）：可作保护气；②不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭。③不供给呼吸。④在一定条件下与某些物质反应。

用途：①作保护气；②制作多种电光源（通电发不同颜色的光）；③激光技术；④氦制低温环境；⑤氙作医疗麻醉。

五、保护空气：

1.空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳CO、二氧化硫SO2、氮的氧化物二氧化氮NO2：来自煤和石油的燃烧及工厂的废气）和烟尘等。

目前环境污染问题：①臭氧层破坏（由冰箱里的氟里昂引起）；②温室效应（主要由二氧化碳CO2等引起）；③酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起））；④白色污染（由塑料引起）

2.空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。

3.空气的保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

4.目前计入空气污染指数的项目为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。（没有二氧化碳）

课题2氧气

一、氧气的物理性质：在标准状况下，无色无味的气体（但液体和固体时是淡蓝色）；比空气密度为略大,不易溶于水。

二、氧气的化学性质：氧化性、助燃性（但不能说O2有可燃性）。

三、氧气用途：①供呼吸（如潜水、医疗急救）②支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。

五、化学反应类型：

1、化合反应（基本反应类型之一）：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB，“多变一”。（注意化合反应与化学变化的不同。化学变化：生成了其它物质的变化。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。）

2、氧化反应（非基本反应类型）：物质跟氧（氧元素，不一定是氧气）发生的化学反应。(氧化反应不是基本反应类型)。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁生锈等。缓慢氧化一定放热，但不一定发光。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

课题3制取氧气

一、工业制氧气——分离液态空气法（原理：根据氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）

二、实验室制氧气（要重点掌握）：

1.如何选择发生装置？根据药品的状态和反应条件选择发生装置。凡是药品的状态是固体与固体（或固体），反应条件是需加热的选A装置，如实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气或实验室用加热高锰酸钾制取氧气；凡是药品的状态是固体与液体，反应条件是不需加热的选B装置，如实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气选B

装置。

A固固加热型发生装置B固液不加热型发生装置

2.如何选择收集装置？根据收集气体的密度、水溶性、能不能与空气中的成分发生反应、能否与水发生反应选择收集装置。凡是收集气体密度比空气大且不能与空气中的成分反应的可用向上排空气法（如下图A），如氧气O2、二氧化碳CO2等；凡是收集气体密度比空气小且不能与空气中的成分反应的可用向下排空气法（如下图B）如氢

【二】:2015-2016学年人教版初中化学新版上、下册知识点(按章节)归纳

人教版初中化学知识点归纳总结

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

化学的研究对象是物质,而不是物体。

二、化学的作用

1、利用化学生产化肥、农药。

2、利用化学合成药物。

3、利用化学开发新能源和新材料。

4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。

三、化学发展史

1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。

2、近代：

（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。

道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。

（2）元素周期律和元素周期表的发现。

组成物质的基本成分是元素。_2016新九年级化学知识点。

门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。

元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。

3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。

四、绿色化学（环境友好化学）的要求：

1、采用无毒无害的原料

2、在无毒无害条件下反应

3、力图使原料都变为产品，实现零排放

4、产品环保和有利于人体健康。

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

一、物质的变化

1物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变化。

2化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。3区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。

4联系:化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

注意：

（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。

（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。

（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。

二、物质的性质

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。

2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.

常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

课题2化学是一门以实验为基础的科学

1实验探究的过程：提出问题猜想与假设设计实验实验验证收集整理实验数据解释与结论反思与评价。

2◆检验燃烧后是否有H:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。◆检验混合气体中是否有H2O则证明有水。

,

。

或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。

3:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑

浊，则证明有CO生成。检验混合气体中是否有CO2的方法：将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊,则证明

有二氧化碳。除去混合气体中的CO2的方法：将混合气体通过盛NaOH

溶液的洗气瓶。

4蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+O2H2O+CO2

课题3走进化学实验室

1初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。2实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。

“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。

3、固体药品的取用

粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”

块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”

4、液体药品的取用(1)多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。（2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.(3)定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与

量筒内液体凹液面最低处水平。

注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。

②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。

③量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.

俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。

5、酒精灯的使用.

(1)三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.

禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.

(2)酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.

(3)处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.

(4)酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点