高考化学一轮总复习课件氧化还原反应

高考化学一轮总复习课件氧化还原反应汇报人：XX20XX-01-12氧化还原反应基本概念氧化还原反应方程式氧化还原反应中电子转移规律常见氧化剂和还原剂及其性质高考中常见题型及解题技巧总结回顾与拓展延伸氧化还原反应基本概念01物质失去电子或电子对偏离的反应，表现为物质被氧化，即化合价升高。氧化物质得到电子或电子对偏向的反应，表现为物质被还原，即化合价降低。还原氧化与还原定义在反应中得到电子或电子对偏向的物质，具有氧化性，使其他物质被氧化。在反应中失去电子或电子对偏离的物质，具有还原性，使其他物质被还原。氧化剂与还原剂还原剂氧化剂还原剂在反应中失去电子后被氧化的产物，其化合价比原物质高。氧化产物氧化剂在反应中得到电子后被还原的产物，其化合价比原物质低。还原产物氧化产物与还原产物氧化还原反应方程式02

方程式配平方法观察法通过观察反应物和生成物的组成，找出其中原子或离子个数变化的规律，从而确定配平系数。最小公倍数法找出反应前后原子或离子个数变化的最小公倍数，以此确定配平系数。奇数配偶法将反应前后出现次数最多的元素定为配平对象，将其奇数变为偶数，再根据质量守恒定律确定其他物质的化学计量数。查检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。写写出反应的化学方程式。拆把易溶于水的、易电离的物质拆写成离子形式；难溶物、难电离的物质、气体、氧化物等仍用化学式表示。删删去方程式两边不参加反应的离子。离子方程式书写规则解析某氧化还原反应的配平过程，通过观察和最小公倍数法确定配平系数。例题1例题2例题3分析某离子方程式的书写步骤，强调拆、删、查等关键步骤的注意事项。探讨氧化还原反应中电子转移的计算方法，加深对氧化还原反应本质的理解。030201典型例题解析氧化还原反应中电子转移规律03电子转移方向在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。具体来说，还原剂失去电子，氧化剂得到电子。电子转移数目确定通过计算反应物和生成物中元素化合价的变化，可以确定电子转移的数目。通常，元素化合价升高表示失去电子，元素化合价降低表示得到电子。电子转移方向与数目确定氧化性强弱比较氧化剂的氧化性强于氧化产物。可以通过比较元素在周期表中的位置、电负性等因素来判断氧化性的强弱。还原性强弱比较还原剂的还原性强于还原产物。同样地，可以通过比较元素在周期表中的位置、电负性等因素来判断还原性的强弱。氧化性、还原性强弱比较反应物浓度越高，反应速率越快。因为高浓度意味着单位体积内反应物分子数更多，碰撞频率更高。反应物浓度温度越高，反应速率越快。因为高温能提供更多能量，使分子运动速度加快，碰撞频率和有效碰撞概率增加。温度催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。催化剂通过提供新的反应路径或改变原有路径的能垒来实现加速效果。催化剂对于某些光化学反应，光照可以提供能量激发分子发生氧化还原反应。光照强度和波长等因素会影响反应速率。光照影响氧化还原反应速率因素常见氧化剂和还原剂及其性质04高价金属阳离子如铁离子、铜离子等，具有氧化性，能与还原剂发生氧化还原反应，生成相应的低价金属阳离子。高价或较高价的含氧化合物如硝酸、高锰酸钾等，具有氧化性，能与还原剂发生氧化还原反应，自身被还原为低价或较低价的含氧化合物。活泼非金属单质如氟气、氯气等，具有强氧化性，能与大多数金属和非金属元素发生氧化还原反应。常见氧化剂及其性质03含低价或中间价态元素的化合物如硫化氢、二氧化硫等，具有还原性，能与氧化剂发生氧化还原反应，自身被氧化为高价或较高价的化合物。01活泼金属单质如钾、钠等，具有强还原性，能与大多数非金属元素和氧化剂发生氧化还原反应。02低价金属阳离子如亚铁离子、亚铜离子等，具有还原性，能与氧化剂发生氧化还原反应，生成相应的高价金属阳离子。常见还原剂及其性质氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能同时存在，也可能只存在一种。例如，在氯气与氢氧化钠的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂。氧化剂和还原剂之间相互作用高考中常见题型及解题技巧05明确氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的定义和性质，以及它们之间的转化关系。熟练掌握基本概念根据题目所给信息，分析氧化还原反应的过程，判断反应中元素化合价的变化，从而确定氧化剂和还原剂。分析反应过程掌握一些常见的氧化还原反应规律，如“强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂”等，以便快速准确地解题。利用规律解题选择题解题技巧明确实验目的掌握实验原理规范实验操作分析实验现象实验题解题技巧01020304认真阅读题目，明确实验目的和要求，以便有针对性地设计实验方案。了解实验所涉及的氧化还原反应原理，包括反应条件、反应物和生成物的性质等。按照实验步骤规范操作，注意实验细节和安全事项，确保实验结果的准确性和可靠性。认真观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果，得出正确结论。认真审题，明确题目所给信息和要求，确定计算目标和所需数据。审清题意根据题目所给信息和化学反应原理，建立相应的数学模型，如化学方程式、电子转移方程等。建立数学模型按照计算步骤规范计算，注意单位换算和计算精度，确保计算结果的准确性和可靠性。规范计算过程将计算结果代入原题进行验证，确保计算结果的正确性和合理性。验证计算结果计算题解题技巧总结回顾与拓展延伸06氧化还原反应方程式的配平掌握氧化还原反应方程式的配平方法，如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。氧化性、还原性强弱的比较理解氧化性、还原性强弱的比较方法，如根据元素周期律、元素化合价、反应条件等判断。氧化还原反应基本概念掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念，理解氧化还原反应的实质是电子转移。关键知识点总结回顾123在反应中，氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质，二者不能混淆。混淆氧化剂和还原剂不同的反应条件对氧化还原反应的影响不同，如在加热条件下，一些金属氧化物可以被还原为金属单质。忽视反应条件在氧化还原反应中，电子转移的方向和数目决定了氧化剂和还原剂的强弱，必须准确判断。忽略电子转移方向和数目易错难点剖析指正探究锂离子电池的工作原理，理解其充放