第05周 第一章 基本概念和基本计算 02 2018.09.29 （国庆节调休补课）

第四节化学反应方程式及其计算定义：用化学式表示化学反应的式子，叫化学反应方程式。它不仅表示了反应物和生成物的种类，还表述了它们之间的数量关系。例如：

2H2

＋

O2

2H2O

微粒数之比：

2

∶

1

∶

2

物质的量之比：2mol

∶

1mol

∶

2mol

质量之比：22g:32g:218g

气体摩尔体积2mol22.4L:1mol22.4L一、化学反应方程式点燃根据化学反应方程式进行计算的步骤：（1）化学方程式要书写正确，并配平；（2）标出反应物和生成物的质量，物质的量或气体的体积；（3）根据有关的量列出比例式进行计算。

H2O2H2O

+O222MnO22×342×18322g例题实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？xg68:X=32:2X=4.3g解:设需要过氧化氢质量为x克

答:需要过氧化氢4.3g.根据化学方程式计算的步骤1.设未知量解：设需要过氧化氢的质量为x克2.写出化学方程式MnO22H2O2===2H2O＋O2↑3.写出有关物质的相对化学式量68324.写出已知量和未知量x2克5.列出量方程、求解68/x=32/2x=4.3克6.写出简明答案答：需要过氧化氢4.3克。例题：例1-11：合成219kgHCl气体，在标准状况下需氢气和氯气各多少立方米？练一练：根据化学反应方程式进行计算的步骤：（4）反应物和生成物一定要取纯净物的质量。如给了混和物的质量要设法找出纯净物的质量。（5）产品的产率=实际产量/理论产量原料的利用率=理论消耗量/实际消耗量纯净物的质量=纯度不纯物的质量例题：例1-12：工业上用煅烧石灰石来生产生石灰和二氧化碳，若煅烧5t含90%CaCO3的石灰石，问（1）能得到生石灰(CaO)多少吨？生产的CO2在标准状况下是多少立方米？（2）若实际得到生石灰(CaO)是2.4t,其产率是多少？（3）每年生产1t生石灰，用去2t石灰石，其原料利用率是多少？练一练：例题：例1-14：现用密度为1.0g/mL的盐酸800g与足量的CaCO3反应，在标准状况下收集到44.8LCO2，问此盐酸的物质的量浓度是多少？练一练：三、热化学方程式反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验测量。例如，在298K，1.01325×105Pa下，测得：1mol碳在氧气中燃烧放热393.5kJC(s)+O2(g)===CO2(g)+393.5kJ1mol水蒸气与灼热的碳反应时吸热131.8kJC(s)+H2O

(g)===CO2(g)+H2(g)-131.8kJ三、热化学方程式热化学方程式：表明化学反应所放出或吸收热量的化学方程式。2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）+483.6kJ注意：1）注明反应的温度和压强条件，若条件为298K，1.01325×105Pa，可不注明。2）热量单位为kJ，放热以“+”号、吸热以“-”表示。3）注明反应物与生成物的聚集状态，

g-气态；l-液态；s-固态三、热化学方程式注意：4）各物质前的系数只代表“物质的量”，可以是整数或分数，反应热随系数的变化而变化。2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）+483.6kJH2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）+241.8kJ第五节氧化还原反应一、氧化还原反应

CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

还原反应氧化反应

↓↓

被还原被氧化

↓↓

氧化剂还原剂

↓↓

得电子物质失电子物质

实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质

失e—→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性

得e—→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性基本概念复习氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法：不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。氧化还原反应中电子转移的表示方法单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。一、氧化还原反应的基本概念1）实质：反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。元素转移电子数=反应前化合价-反应后化合价2）特征：元素化合价升高总数＝元素化合价降低总数

3）氧化和还原反应是同时发生的。例题下列反应中不属于氧化还原反应的是（）

A、3CuS＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB、3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OC、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4D、IBr＋H2O=HBr＋HIOCD练一练：二、氧化剂和还原剂氧化剂：得电子的原子或离子。1）活泼的非金属：

氧化性减弱得电子能力减弱2）含有较高化合价元素的化合物浓F2Cl2Br2I2二、氧化剂和还原剂还原剂：失电子的原子或离子。1）金属：

金属活动性减弱，失电子能力减弱，还原性减弱2）某些非金属：3）含有较低化合价元素的化合物：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu二、氧化剂和还原剂1）若氧化剂的氧化性越强，则反应产物的还原性就越弱。

氧化性减弱得电子能力减弱还原性增强失电子能力增强F2Cl2Br2I2F-Cl-Br-I-2）处于中间价态化合价的物质，在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。如SO2,H2SO3,HNO2,H2O2,FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2+Zn=Fe+ZnCl23）有时，反应中氧化剂和还原剂是同一种物质。二、氧化剂和还原剂三、氧化还原反应的配平1、配平氧化还原反应的原则1）氧化剂得电子总数=还原剂失去电子总数2）反应前后各元素的原子数目相等2、确定元素化合价的原则1）通常在化合物中氧为-2价，氢为+1价2）单质为0价3）金属为正