【课件】原电池-化学电源++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章化学反应与电能第一节原电池课题2化学电源一1.了解常见电池的种类及特点。2.了解常见一次电池的工作原理，能分析书写电池的电极反应式。3.了解常见二次电池的工作原理，能分析书写电池的电极反应式。装置维度原理维度负极材料正极材料离子导体电极反应物反应过程电极产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物失电子得电子电子移动方向阳离子阴离子完善化学电源认知模型回溯历史模型建构实践应用总结提升结构简单一次电池反复使用二次电池连续工作燃料电池新型电池铅酸电池干电池银锌电池镍氢电池锂电池（1）碱性锌锰干电池Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2电解质溶液2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2特点：碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，其比能量和可储存时间均有所提高金属外壳离子型导电隔膜Zn粉和KOH混合物铜针MnO2和KOH混合物负极反应：_________________________正极反应：______________________________________KOH的作用：____________活动三：认识几种常见一次电池的构造及工作原理（2）.银锌电池常被制成纽扣式微型电池，广泛用作各种电子仪器的电源，其构造如图所示，电池放电时的总反应为Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。写出该电池的电极反应式。【答案】

负极：Zn＋2OH――2e－===ZnO＋H2O正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－（3）.锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用能传导Li＋非水电解质溶液的电池。一种一次性锂电池放电时的反应为Li＋MnO2===LiMnO2，其构造如图所示。(1)写出放电时的电极反应式。【答案】

负极：Li―e－===Li＋正极：MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2。(2)锂电池为什么使用非水电解质？【答案】

防止锂与水直接反应。(3)参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。从比能量的角度分析锂电池有什么优点？【答案】

锂的摩尔质量小，单位质量的锂失电子数多，所以比能量大。由于一般的电池所含物质的质量一定，所以相同质量的锂可以产生更多的电能。1.铅蓄电池由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，稀硫酸作电解液。其结构示意图如图所示。铅蓄电池是典型的可充型电池，它的电池总反应式为活动三：认识几种常见二次电池的构造及工作原理(1)写出放电时的电极反应式。(2)已知充电时发生氧化反应的一极为阳极，发生还原反应的一极为阴极。写出充电时的电极反应式。阳极：_______________________________________。阴极：________________________________。2.锂离子电池是一种二次电池（手机），它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。最早的锂离子是把锂离子嵌入炭中形成负极，正极材料用LiCoO2，电解液是溶有LiPF6的有机溶剂。该锂离子电池放电时的反应式为Li1－xCoO2＋LixC===LiCoO2＋C，其构造示意图如右图所示。(1)写出放电时的电极反应式。负极：_________________________________。正极：__________________________________。(2)写出充电时的电极反应式。阳极：_______________________________________。阴极：____________________________。LixC－xe－===C＋xLi＋Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋C＋xLi＋＋xe－===LixC2451361.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2===Mg2＋＋2H2O。下列关于该电池的说法正确的是(

)A.镁合金为电源负极，发生氧化反应

B.放电时H＋在正极反应得电子C.正极反应式为H2O2＋2e－===2OH－

D.放电时正极的pH降低【答案】

A245136A.Cd(OH)2

B.Ni(OH)2

C.Cd

D.NiO(OH)【答案】

C245363.铝电池性能优越，Al－Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。下列说法错误的是(

)A.该装置可实现化学能向电能的转化B.Al是负极C.电池工作时Ag2O得到电子D.NaOH没有参加电池反应1【答案】D245364.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边喷涂二氧化锰。在纸内的OH－“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

(

)A.该电池的负极为锌，发生还原反应B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1023D.电池正极反应式：2MnO2＋2e－＋2H＋===2MnOOH1【答案】

C24536124536(1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转，且方向相反？________________________________________________________________________________________________________________________。(2)第一次操作中，C1棒上的反应为__________________。(3)第二次操作中，C2棒上的反应为_______________________________。1两次操作中均发生原电池反应，所以电流表指针均发生偏转；两次操作中，电极相反，电子流向相反，因而电流表指针偏转方向相反2I－－2e－===I2＋H2O245366.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。图1是高铁电池的模拟实验装置。124536(1)该电池放电时正极的电极反应式为______________________