2024届上海市格致初级中学高一化学第二学期期末达标检测试题含解析

2024届上海市格致初级中学高一化学第二学期期末达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、绿色化学“原子经济”指原子利用率达100%，下列反应符合要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．由苯制硝基苯C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用CO还原氧化铁炼钢2、下列物质中属于有机物的是A．水泥 B．苏打 C．甲烷 D．水玻璃3、下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．SO34、下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥5、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．1/2N2(g)＋H2O(g)===1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)ΔH＝+267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－534kJ·mol－16、目前我国城市公布的空气质量报告中的污染物一般不涉及()A．SO2 B．NO2C．CO2 C．可吸入颗粒物7、下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ8、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．NaHS水解反应：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－9、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是()A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O10、有(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液，只用一种试剂就能将其鉴别的是A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液11、下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶除去乙烷中混有乙烯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热确定蔗糖是否发生水解C加入NaHCO3溶液确定酒精中混有乙酸D加淀粉确定食盐中含有KIO3A．A B．B C．C D．D12、下列化学用语正确的是A．甲烷分子的比例模型： B．二氧化碳的电子式：C．Cl-的结构示意图为： D．HClO的结构式：H-O-C113、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小14、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．生石灰可作食品的抗氧化剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂15、生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是A．用着色剂将馒头染色B．人体每日必须摄入足够量的钙C．端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿D．自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒16、不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。据此回答下列问题：(1)写出A分子的结构简式：_________________(2)写出B、C分子中，含氧基团的名称：B________C___________(3)写出下列反应类型：①_________②____________③____________(4)写出下列反应方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________18、已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：________、________。（2）E在周期表中的位置为：________。（3）C离子的结构示意图为：________。（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。19、某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中（实验2）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中（实验3）将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5mol/L盐酸和3mol/L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。a．用砂纸打磨镁片和铝片b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。20、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳21、碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:(1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从3min到9min内，v(H2)=_____mol·L−1·min−1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)_______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。该装置工作时，溶液中的SO42-向____极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入_______极(填“C”或“Zn”)。写出正极的电极反应式____。若正极产生11.2L气体（标况下），则电路中应该有___mol电子发生了转移。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

原子利用率达100%，也就是反应物全部转化为目标产物，若目标产物只有一种，哪该反应的生成物也就只有一种才能达到原子利用达到100%，【详解】A.乙烯聚合为聚乙烯反应中生成物只有一种，故A项正确；B.苯制硝基苯反应中除了生成硝基苯外，还生成了水，故B项错误；C.铜和浓硝酸反应除了生成硝酸铜，还生成了NO和水，原子利用率没有达到100%，故C项错误；D.CO还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，二氧化碳中的原子并没有利用，故D项错误；答案选A。2、C【解析】

有机物是指含有碳元素的化合物，有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，则：A、水泥是由石灰石和黏土经高温煅烧制成的，其主要成分为硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，属于无机物的混合物，A不选；B、苏打是Na2CO3，虽然含碳元素，但由于性质与无机物相似，属于无机物，B不选；C、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，C选；D、水玻璃是硅酸钠溶液，不含碳元素，属于无机物，D不选；答案选C。3、A【解析】

A.硫的氧化性较弱，与铁反应生成FeS，故A正确；B.硫的氧化性较弱，与铜反应生成Cu2S，B错误；C.氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，则C错误；D.硫与氧气反应只能生成二氧化硫，得不到SO3，所以D错误；故选A。【点睛】硫单质的氧化性比较弱，在氧化变价金属的时候只能把变价金属氧化成低价态，而氯气的氧化性强，把变价金属氧化成高价态，注意氧化性强弱规律。4、D【解析】分析：(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物;(2)第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一定生成离子键;(3)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物;(4)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键;(5)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;(6)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。详解①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,故错误;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一定生成离子键,可能生成共价键,如H元素和F元素能形成共价化合物HF,故错误;(3)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,故错误;(4)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,如第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成离子键,故正确;(5)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如KOH,故正确;(6)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,如NaOH,故正确;所以D选项是正确的。5、A【解析】

0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1或N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=-267kJ•mol-1。【详解】A项、该反应为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）的逆反应，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故A正确；B项、0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故B错误；C项、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水的反应为放热反应，焓变是负值，故C错误；D项、1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为534kJ，生成液态水时放出的热量应大于534kJ，故D错误。故选A。【点睛】本题考查热化学方程式的书写，明确热化学方程式与化学方程式的书写区别，注意反应热的计算、反应的方向、物质的聚集状态是解答关键。6、C【解析】

我国城市公布的空气质量报告中的污染物包括悬浮颗粒物、SO2、氮的氧化物等，而CO2不包括在内，答案为C。7、A【解析】A.在中和热测定实验中，计算反应热时，需要测定反应前酸、碱溶液的温度和反应后的最高温度，总共3个温度，故A正确；B.因C对应的稳定氧化物是二氧化碳，该反应生成的是CO，所以无法通过该反应判断C的燃烧热，故B错误；C.电解水可以生成H2和O2，该反应为分解反应，属于吸热反应，故C错误；D.设H-Cl键的键能为xkJ/mol，根据反应焓变△H=反应物键能总和－生成物键能总和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，则断开1molH－Cl键所需吸收的能量为kJ，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查反应热与焓变的综合应用，题目难度中等，明确中和热的测定、燃烧热、反应焓变的计算方法是解答本题的关键。本题的难点是D项，解题时注意掌握化学反应与能量变化的关系，根据反应焓变△H=反应物键能总和－生成物键能总和即可解答。8、D【解析】

A.该反应是电离方程式，水解方程式应该是HS－＋H2OOH－＋H2S；故A错误；B.Fe(OH)2与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，离子方程式为：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B错误；C.漂白粉溶液中通入过量SO2气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，离子反应为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C错误；D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式为：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D正确。故选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。9、C【解析】

A.Al、Si不是同一主族的元素；B.Li、Be、Mg最外层电子数之和为5，核内质子数之和为19；C.N、O、S在元素周期表中左右相邻，且后两都同在第VIA族，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，符合题意；D.P、S、O最外层电子数之和为17，核内质子数之和为39。综上所述，符合题意的是C，选C。10、D【解析】

A．(NH4)2SO4、Na2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均不与BaCl2反应，不能鉴别，A项错误；B．(NH4)2SO4、NH4Cl均与NaOH反应生成刺激性气体，Na2SO4、NaCl不与NaOH反应，不能鉴别，B项错误；C.NH4Cl、NaCl均与AgNO3反应生成白色沉淀，(NH4)2SO4、Na2SO4均不与AgNO3反应，不能鉴别，C项错误；D．(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应，生成白色沉淀和刺激性气体；NH4Cl与Ba(OH)2反应，生成刺激性气体；Na2SO4与Ba(OH)2反应，生成白色沉淀；NaCl与Ba(OH)2不反应，无现象；四者现象不同，可以鉴别，D项正确；答案选D。11、C【解析】

A.乙烷中混有乙烯，如果通入酸性高锰酸钾，乙烯被氧化成二氧化碳，引入新的杂质，不符合除杂原则，应用溴水除去乙烷中的乙烯，故A错误；B.蔗糖水解需要加入稀硫酸，在酸性环境小直接加入新制Cu(OH)2悬浊液不会出现砖红色沉淀，故B错误；C.加入碳酸氢钠溶液如果有气泡冒出，可以证明酒精中混有乙酸，故C正确；D.食盐中含有碘酸钾，遇到淀粉不会变蓝色，故D错误；故选：C。12、D【解析】

A.甲烷分子的比例模型是，是甲烷分子的球棍模型是，故A错误；B.二氧化碳的电子式：，故B错误；C.Cl-的质子数是17，结构示意图为：，故C错误；D.H、Cl能形成1个键，O能形成2个键，根据价键规律，HClO的结构式：H-O-C1，故D正确。13、D【解析】

A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．故选D．14、C【解析】本题考查化学与生活。详解：乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，C错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确。故选C。15、B【解析】分析：A、根据长期食用着色剂对人体有害进行判断；B、钙是人体不可或缺的常量元素；C、硫酸铜是有毒的物质，对人体有害；D、根据氯气有毒判断。详解：A、添加在食品中的着色剂即使不超标，长期食用对人体也是有害的，A错误。B、人体每日必须摄入足够量的钙，以供给机体所需，B正确。C、硫酸铜有毒，浸泡粽叶后会污染粽子，危害人体健康，C错误。D、氯气是有毒气体，自来水中通入大量Cl2对人体有害，D错误。答案选B。16、A【解析】

A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、ⅦA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应取代反应（或酯化反应）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，则B结构简式为CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3。(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，故答案为CH2=CH2；(2)B为CH3CH2OH，含氧官能团为羟基；C为CH3COOH，含氧官能团为羧基，故答案为羟基；羧基；(3)反应①是乙烯与水的加成反应；反应②为乙醇的催化氧化反应；反应③为乙醇和乙酸的酯化反应，故答案为加成反应；氧化反应；取代反应(或酯化反应)；(4)反应②为乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反应，反应③为CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反应，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。点睛：本题考查有机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，明确有机物中官能团及其性质即可解答，熟练掌握常见有机物反应类型。18、碳钠第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解析】

A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，且为短周期元素原子序数大于O，则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素。【详解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C为氧元素，氧离子的结构示意图为；(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O；(5)元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HClO4的酸性强于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化钠，属于离子化合物，阴、阳离子个数比为1:2，只含有离子键，其电子式为。【点睛】过氧化钠中两个氧原子形成过氧根，不能拆开写，所以过氧化钠的电子式为；同理过氧化氢的电子式为。19、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反应物本身的性质不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积【解析】（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，都能够除去镁和铝表面的氧化膜，用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻，只能去掉铝片表面氧化膜，故能达到实验2中“预处理”效果的是ab。（3）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中，镁片比铝片反应速率快，可得出反应物本身的性质决定化学反应速率。（4）实验3中，影响反应速率的因素还有浓度和表面积，而固体反应物的表面积和酸的浓度均不同，故该同学得出的结论不正确。点睛：本题考查影响化学反应的影响因素，题目难度不大，注意决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，当多个外因同时影响