6.(1)化学反应与能量变化第(1)课时课件高一下学期人教版化学

自嗨锅的背后是什么能量与什么能量的转化？自嗨锅的背后是什么反应？其原因是什么？课堂引入第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化课时1

化学反应与热能一、化学反应中的吸热与放热现象【实验6-1】在一支试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。现象：有

产生，用手触摸反应后的试管，手感觉到

，温度计测量，温度

。结论：该反应产生

，该反应

.

热量。气泡温热气体放出升高Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑反应原理：

。【实验6-2】将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。现象：闻到

气味，烧杯壁

，木片和烧杯

，混合物呈

。结论：该反应产生

和H2O，该反应

热量。刺激性NH3吸收糊状反应原理：

。发凉黏结在一起Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O【归纳小结】反应前后的温度变化说明反应过程中伴有热量的释放或吸收。1.放热反应CaO＋H2O===Ca(OH)22Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OCu＋4HNO3(浓)

==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O点燃2H2O2===2H2O+O2↑MnO22Cu+O2+CO2+H2O=Cu(OH)2CO3(铜锈：碱式碳酸铜)(1)大多数化合反应(生石灰与水)：(4)金属与水或酸：(2)金属的过氧化物与水：(5)所有的燃烧：(7)酸碱中和反应：(3)H2O2与MnO2混合制取O2：(6)缓慢氧化：(8)铝热反应：2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe高温(中和热的测定)(应用：焊接铁轨和冶炼熔点高的金属等)2.吸热反应(1)大多数分解反应(高温煅烧石灰石)：(2)铵盐与碱的反应：(4)NaHCO3与盐酸的反应：(3)灼热的炭与水蒸气、CO2的反应：CaCO3===CaO＋CO2↑高温2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4＋2NH3↑＋2H2OC+H2O(g)===CO＋H2高温C+CO2===2CO高温NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O+CO2↑不一定。稀释浓H2SO4、NaOH固体等溶于水放热过程；NH4NO3、KNO3、NH4Cl等固体溶于水吸热过程，升华、蒸发等是吸热过程。以上变化过程均为物理变化，不是化学上的吸、放热反应。【思考交流】1.放出(吸收)热量的变化一定是放热(吸热)反应吗？举例说明2.吸热反应一定需要加热才能发生吗？举例说明不一定。如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体常温下的反应为吸热反应。3.有加热或高温的条件的反应一定属于吸热反应吗？举例说明不一定。化学反应能否发生与条件有关，反应过程的能量变化与条件没有必然联系。若反应在开始时需要加热，反应开始后就不需要加热就能继续进行的反应一般是放热反应，如铁粉与硫粉，铁丝与O2，H2与CuO等的反应(放热反应常温下不一定容易发生，如纸张燃烧，需要点燃才行)；若需要持续加热才能进行的反应一般是吸热反应，如CaCO3的分解。物质中的原子之间是通过化学键相结合的。二、化学反应中能量变化的原因当化学反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量，而生成物的化学键形成要放出能量。反应物旧化学键断裂

能量生成物新化学键形成

能量

反应

反应不相等吸收吸热释放放热Q吸Q放Q吸>Q放Q吸<Q放

一般情况下，如果一个化学反应过程中放出的能量多于吸收的能量，则有能量向环境释放，发生放热反应；反之，放出的能量少于吸收的能量，则需从环境吸收能量，发生吸热反应。吸收释放吸收H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)点燃以上反应中吸收的总能量为

kJ，释放的总能量

kJ。679862H2与Cl2的反应中，释放的能量大于吸收的能量，发生放热反应。【学思善辨】以下哪张是H2与Cl2反应放热、吸热反应的能量随反应过程的变化图？并说明理由(提示：任何物质都具有能量)能量/kJ反应物H2、Cl2生成物HCl断键Q吸成键Q放时间/S乙能量/kJ反应物H2、Cl2生成物HCl断键Q吸成键Q放时间/S甲能量/kJ反应物生成物Q吸Q放时间/S能量/kJ反应物生成物Q吸Q放时间/S释放的能量吸收的能量放热反应吸热反应放热、吸热反应的能量随反应过程的变化图∆Q=Q吸-Q放∆Q<0,为

。放热反应∆Q>0,为

。吸热反应【对点练习】现有2mol的H2(g)和1mol的O2(g)进行燃烧生成H2O(g)，已知断开1mol的H-H键需要吸收436kJ能量，断开1molO=O键需要吸收498kJ能量，形成1molH-O键释放465kJ能量，若2mol的H2(g)和1mol的O2(g)完全反应。由此可知该反应是

(选填“吸热”、“放热”)反应，释放的能量为