6.(1)化学反应与能量变化第(1)课时课件高一下学期化学人教版

第一节化学反应与能量变化第六章

化学反应与能量第1课时

化学反应与热能思考与交流：1、能量的存在形式有哪些？能量转化的特点？2、煤、石油、天然气等提供热能、各种化学电池提供电能

是通过

实现的。化学反应能量之间可相互转化，总能量守恒思考：

生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？请说出能量转化的方式。化学能转化为热能【任务一】放热反应与吸热反应实验探究——化学反应中的能量变化【实验1】镁与盐酸的反应现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生,

温度计温度上升。该反应放出热量Mg+2HCl=MgCl2+H2↑实验探究——化学反应中的能量变化【实验2】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应实验现象：闻到________气味；烧杯壁______；

木片和烧杯____________；混合物呈______。实验结论：该反应产生NH3和H2O，______热量。化学方程式：_____________________________________________________。刺激性发凉黏结在一起糊状吸收Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O【任务一】放热反应与吸热反应放热反应，即：释放热量的化学反应（反应后温度升高）概念化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的释放或吸收。吸热反应，即：吸收热量的化学反应（反应后温度降低）注意：一些物质溶于水，也会有吸热和放热现象，但不是吸热反应和放热反应。Na2CO3(s)、NaOH(s)等溶于水要放热；NH4NO3(s)、NaHCO3(s)等溶于水要吸热。【任务一】放热反应与吸热反应2.1常见的放热反应①所有的______反应：剧烈的发光、发热的化学反应。

如：木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。②______________反应：H＋＋OH－===H2O。③大多数的______反应，例外：C＋CO2=====2CO(吸热反应)。④铝热反应：如

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3。⑤活泼金属与酸/H2O放出氢气的反应：Mg＋2H+=Mg2++H2↑。⑥物质的缓慢氧化。高温燃烧酸碱中和化合【任务一】放热反应与吸热反应2.2常见的吸热反应①

铵盐与碱的反应：②

大多数的_______反应：③

CO2+C=2CO、C+H2O=CO+H2（制取水煤气）；④

以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应：⑤需要______加热的反应。高温分解△2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2ONH4Cl=NH3↑＋HCl↑△高温持续如CO＋CuO

=

Cu＋CO2△【任务一】放热反应与吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属跟水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应②C＋CO2(或H2O)③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应)④NaHCO3与盐酸的反应注意：吸热反应、放热反应与是否需要加热等条件没有直接联系。【任务一】放热反应与吸热反应1．下列说法正确的是(

)A．Fe与S在加热条件下才能发生反应，所以属于吸热反应B．HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量C．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应D．合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应

也是放热反应B有下列反应：①氢气在氯气中燃烧；②实验室用氯化铵与氢氧化钙制取氨气；③实验室用二氧化锰与浓盐酸制取氯气；④盐酸与NaOH溶液反应；⑤NaHCO3受热分解；⑥金属铁与稀硫酸反应

属于放热反应的是________________，

属于吸热反应的是________________。①④⑥

②③⑤镁条的燃烧高温下碳与二氧化碳反应。氧化钙与水的反应。高温煅烧石灰石制生石灰。食物腐烂Ca(OH)2和NH4Cl的反应盐酸与氢氧化钠溶液反应找出下列变化中的放热反应和吸热反应。【任务一】放热反应与吸热反应思考与讨论：化学反应中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放热量？有的化学反应吸收热量？试从宏观角度分析。反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应【任务一】放热反应与吸热反应思考与讨论：化学反应中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放热量？有的化学反应吸收热量？从微观角度分析。【任务一】放热反应与吸热反应思考与讨论：化学反应中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放热量？有的化学反应吸收热量？从微观角度分析。化学反应的本质是：旧化学键的断裂和新化学键的形成。断裂化学键需要吸收能量，而生成新的化学键需要释放能量，所以就会伴随着能量变化，主要表现在热量的吸收和释放。从微观角度分析能量变化的原因（微观探析）【任务一】放热反应与吸热反应H2

(g)+Cl2

(g)=2HCl(g)反应放出能量=(431+431)kJ-(436+243)kJ=183kJ结论：该过程中，释放的能量＞吸收的能量，是放热反应【思考与交流】能否用一张能量变化关系示意图表示出该放热反应的反应历程与能量的变化关系?反应历程H2(g)

+Cl2(g)2H+2Cl2HCl(g)能量放热反应吸收能量放出能量反应能量变化曲线图能量能量生成物反应物图1反应物图2吸收热量放出热量生成物放热反应吸热反应放热反应:吸热反应:反应物的总能量＞生成物的总能量反应物的总能量＜生成物的总能量断键所吸收的能量＜成键所放出的能量断键所吸收的能量＞成键所放出的能量1、某气体反应的能量变化如图所示，下列正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该反应需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定C【任务二】人类对能源的利用人类利用能源的三个阶段：

时期、

时期和

时期。

柴草化石能源多能源结构【任务二】人类对能源的利用常规能源：煤、石油、天然气等化石燃料。

主要特点：不可再生、储量有限、污染环境存在问题：能源消耗与储量有限之间的矛盾