2022年上海市青浦区高三高考与等级考二模测试化学试卷含答案

2022学年第二学期高三年级学业质量调研

化学学科试卷

（时间60分钟,满分100分）

考生注意：

1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上;

做在试卷上一律不得分。

2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，

并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑

色水笔填写。

3.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，

不能错位。

可能用到的相对原子质量：H-IC-120-16S-32N-I4Na-23

一、选择题（本题共40分,每小题2分，每题只有一个正确选项）。

1.下列贡献与中国科学家有关的是

A.发现青蒿素B.发明合成氨技术

C.提出电子云模型D.提出元素周期律

2.下列有关化学用语的表述正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙酸的分子式：CH3COOH

C∙铝离子的结构示意图：）））

DOW的电子式：

［：o：Hr

3.下列关于石油的说法正确的是

A.石油主要含有碳、氢两种元素B.石油属于可再生矿物

能源

C.石油裂化属于物理变化D.石油分储属于化学变

化

4.下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是

5.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A.金刚石和白磷B.NaBr和HBr

C.CH4和H2ODCL和KCl

6.某有机物经构见右图，它不可能具有的性质是

A.能被量化B.能使滨水褪色

C.能发生加聚反应D.能跟KoH溶液反应

7.反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为

A.2X(g)→-Z(g)+(α-⅛)kJ

B.2X(g)→Z(g)+(h—a)kJ

C.2X(g)→Z(g)+(c-a)kJ

D.2X(g)→Z(g)+(⅛-c)kJ

8.与足量氢气反应，能生成3一甲基戊烷的不饱和煌是

CH-CH-C≡C-CH3

ʌ-CH1

HC=C-CH-CH,

B1I

C2H5

H2C=C-CH=CH2

c.鼠

CH3

H2C=CH-C-C⅛-CH3

D.CH3

9.物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是

A.萃取B.洗气C.升华D.过

滤

10.实验小组模拟海水晒盐，烧杯内的NaCl溶液长时间日晒，有部分晶体

析出，下列说法错误的是

A.海水晒盐的本质为蒸发结晶

B.烧杯中存在：NaCl（s）,∙Na+（aq）+CΓ（aq）

C.往烧杯内加入少量水，溶液浓度会降低

D.往烧杯内通入HCl气体，沉淀会增多

II.为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）能

达到目的的是

A.新制氯水（AgNo3溶液）B.FeC

C.漂白粉（Na2CO3溶液）D.Na2S

12.在一定条件下铁可与水蒸气反应（装置如右图所

A.湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气

B.充分反应后，还原铁粉变成红色固体

C.虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体

D.酒精灯∏配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度

13.正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是

A.铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极

B.铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+

C.铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀

D.铁制品连接电源正极可防止腐蚀

14.北京冬奥会吉样物“冰墩墩”“雪容融”由PVC›PC、ABS和亚克力等环

保材料制成。下列说法正确的是

--CH2----CH-j-

A.PVC(I")的单体为氯乙烷

-.χ∕α0Λ,

B.PC(∙)中所有碳原子均可共面

I

C.亚克力)是纯净物

D.ABS的单体之一苯乙烯能使高镒酸钾溶液褪色

15.对化工生产认识正确的是

A.海水提浪：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤

B.合成氯化氢：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

C.合成氨：采用500°C的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用

NH3

16.向0.0ImoI∕LBa(OH)2溶液中加入几滴酚酷溶液，然后向混合液中匀速、

逐滴加入O.2mol∕LH2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所

示。下列说法错误的是

A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去

B.由于水存在微弱电离、BaSo4存在微弱溶解，理论上电导率不会为()

C.电导率减小的过程中，发生反应：2H++Sθ42-+Ba2++2OH=

BaSO4i+2H2O

D.若用同浓度的NazSCU溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与

原实验相同

17.某溶液中只可能含有K+、Al3∖Br，OH一、CO歹、So歹中的一种或几

种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加

BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.Br^B.C)H-C.K+

D.Al3+

18.下图是一种综合处理含SCh尾气的工艺流程，下列叙述正确的是

含SC>2的尾气空气

Fe2(so,)3溶液----►吸收-----►氧化

A.“吸收”过程中SCh被还原

B.“吸收”后溶液的酸性减弱

C.“氧化”后的溶液可以循环使用

D.“氧化”中，每ImoIO2参加反应转移2mol电子

19.在一个2L的密闭容器中,发生反应：2SO3(g)U2SO2(g)+02(g)—Q

(Q>0),其

中S03的物质的量随时间变化如右图所示，下列判断错误的是

A.0~8min内v(SO3)=0.025mol/(L∙min)

B.8min时,v逆(SCh)=2v正(O2)

C.8min时，容器内压强保持不变

D.若8min时将容器压缩为IL,n(SCh)的变化如图中a

20.室温下,向10.OmL纯碱(可能含有NaHCo3)的稀溶液中逐滴加

入0.10Omol/L盐酸，滴定曲线如图,其中p、q为滴定终点。

KHCI)AnL

下列分析正确的是

A.m处溶液pH>7,原因是Cθg+2H2O.H2CO3+2OH

B.由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3

++

C.p和q处的溶液中，均存在c(Na)+c(H)=2c(C0Γ)+c(HC03∙)+c(0H∙)

D.原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol∕L

二、综合题(共60分)

(-)(本题共15分)

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生

产中应用广泛。

白磷可通过反应2Ca3(PO4)2+1OC→6CaO+P4+1OCO获得。

完成下列填空：

21.磷原子的最外层电子排布式是,氧原子核外有一种不同运动

状态的电子。白磷在空气中露置时间长了会因温度达到着火点而自燃，使白

磷升温的热量主要来自。

22.N和P在周期表中位于族，PH3分子的空间构型

为.是

分子(填“极性”或“非极性”)。下列能说明N和P非金属性相对

强弱的是(填编号)

a.NH3的稳定性比PH3强b.NH3的沸点比PH3高

c.硝酸酸性比磷酸强d.N原子半径比P原子

小

铜既能与浓硝酸反应,也能与稀硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时,

可将化学方程式表示为：CU+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平,

不考虑2NO2,、N2O4)

完成下列填空：

23.3CU+I0HNO3→DCU(NO3)2+□NO↑+□NO2↑+DH2O

配平上述化学方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。

24.0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的No和NCh物质的量相同，

则参加反应的硝酸

的物质的量是o

(二)(本题共15分)

为实现“碳中和“，可以使二氧化碳与氢气反应，一定条件下，CO2和

H2可发生如下两个平行反应：

i.CO2(g)+H2(g).∙CO(g)+H2O(g)-42kJ

ii.CO2(g)+3H2(g).∙CH3OH(g)+H2O(g)+49.6kJ

25.为了提高CH3OH的产率，理论上应采用的措施是(填编

号)。

A.低温低压B.高温低压C.高温高压D.低温高压

n(CO2)1

26.保持温度533K,压强3MPa,按投料比m片)3向密闭容器中

充入CO2和H2,反应相同时间测得不同催化剂下CO2转化率和CHaOH选择

性的相关实验数据如下表所示(已知CH3OH选择性：转化的CO2中生成

CH3OH的百分比)。

催化剂Co2转化率CH3OH选择性

cat.l21.9%_________67.3%_________

cat.2_______36.1%____________100.0%________

上述条件下，使用cat.2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的

是(填编号)

A.气体压强不再变化

B.气体平均相对分子质量不再变化

C.CH3OH和H2O的物质的量之比为1:1

D.CO2和H2的物质的量之比不再变化

27.一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入ImolCo2和3molHz，只发

生上述反应ii,达平衡时，比的转化率为80%,则该温度下的平衡常数K=

(保留两位小数)。

28.若恒容密闭容器中只发生上述反应i,在进气比n(CCh)：n(H2)不同、温度

不同时,测得相应的Co2平衡转化率如下图所示,则B和D两点的温度T(B)

T(D)(填“v”，">"，或“=”)，结合平衡常数分析原

因：O

IOO

%

⅛90

1q80

⅛70

≡60______Ii

______UD

50

⅛-Al

zs40

o30

20

0.511.52

n(CO2):Π(H2)

在工业生产和环境保护中，可以用NaoH溶液捕获C02,减少碳排放,

可得到Na2CO3和NaHCO3两种盐。

29.0.ImolZL的NaHeO3溶液中c(OH^)>c(H+),用水解和电离理论的角度

解释其原因

_______________________________________________________:若往溶液中

加入氨水至中性，

2

则c(Na+)C(HCO3^)+C(CO3^)+c(H2CO3)(填“>”、“<”或“=”)。

30.往0.1moI/L的Na2CO3溶液加入少量Na2CO3固体，完全溶解后溶液中

+2

c(Na):C(CO3^)的比值____________(填“变大”、"变小''或"保持不变。

(=)(本题共15分)

某药物中间体L的合成路线如下图:

稀溶液

ElqC(C7H6θ)I~~NaoH

D(C2H4O)

2)Zn∕H2O

CH=CHCHO

D新制氢氧化铜悬浊液、Al__________D氢氧化钠/醇溶液、∆

BMCC”Γ∣

-------------------------------F(C9H8O2)「

2)H+-----------------2)H+

E

已知:

（1）C和D所含官能团相同

/KDO3Il

（2）RCH=C------------->RCHO+RlCR2

∖R22）Zn∕H2O

请回答下列问题：

31.A→B的反应条件是。F中的官能团名称

是O

32.HTJ、JTK的反应类型分别是、。

33.写出C+D―E的化学方程式。

34.H的结构简式为。

35.F有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构

简式

a.除苯环外不含其他环b.能发生银镜反应c.含有4种化学环境不同的

氢原子

36.结合题目所给信息，设计由CH2=CH2和OHCCHO合成

HOOC→^^^COOH

的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：反应试剂反应试剂

Am,/B…….---------------目标产物

（四）（本题共15分）反应条件反应条件

某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氟化物、悬浮颗粒等有害物质,

处理流程如图所示。

回流硝化液

含酚FeSO4

有机层氮气溶液

Na2CO3

酸化'

樱奴…-萃取塔…・蒸氨塔一缺轨池―好氧池―沉淀池一混凝

►►沉淀池一*出水

回流污泥

37.萃取塔中经过（填写操作名称）可将含酚有机层分离出来。

38.蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度。请从化学平衡角度解释回

答下列问题。

①写出蒸氨塔中主要的化学平衡的离子方程

式：。

②加入碱液以及保持较高温度的原

因：5

39.缺氧池中含有NE+及CN,其中CN(C为+2价)可被回流硝化液中的

NCh-氧化为无毒气体。请预测CN-反应后的产物为和O请

分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目

的：

40.好氧池中富含Ch与NE+反应后的产物为NO3-,写出该反应的离子方

程式：

41.出水检测

甲醛法可以测定水样中NE+的含量，其反应原理为：

+++

4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H,后用NaOH标准溶液滴定反应生

成的酸(滴定时，Imol(CJh)6Nar与ImOlH+相当)。

实验步骤：

i.移取VmL出水样品，以酚酥为指示剂，用Cmol/LNaoH标准液滴定至

终点，中和样品中的酸。消耗NaoH溶液的体积为VlmL；

ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后,

加入1〜2滴酚醐溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的

体积为V2ITiLo

①步骤ii中滴定至终点的现象为。

②该水样中残留NFh+浓度为mol/L。

参考答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。

题号12345678910

答案ADACCDABBC

题号11121314151617181920

答案BBCDADBCDD

二、综合题（共60分）

（-）（本题共15分）

21.3S2p3（1分），8（1分）•白磷缓慢氧化释放的热量（1分）。

22.VA（2分），三角锥（1分），极性（1分），ac（2分）

6e

II

233Cu+lOHNO,→3Cu（NO3）2+lNOt+3NO2↑+5H2O（4分）

24.0.9mol（2分）

（二）（本题共15分）

25.D（2分）

26.B（2分）

27.3.70（2分）

28.<（1分），依据图像数