2023-2024学年河南省洛阳市化学高一下期末检测模拟试题含解析

2023-2024学年河南省洛阳市化学高一下期末检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，氧化剂是A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO22、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油3、下列气体的主要成分不是甲烷的是A．天然气B．水煤气C．坑气D．瓦斯气4、已知反应：2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)．cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/mol/(L·s)c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4则下列说法中不正确的是（）A．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大B．800℃时，k值为8×104C．若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol/(L·s)D．关系式中x=l、y=25、古代很多诗词蕴含了好多哲理和化学知识。下面有关诗词对化学知识的分析错误的是A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，金在自然界中以游离形态存在，不需要冶炼还原B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”。“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应C．“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物D．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉熔点高且不易分解6、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．Cu为正极发生氧化反应B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能7、1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X(g)+aY(g)bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A．a=2，b=1 B．a=3，b=2 C．a=2，b=2 D．a=3，b=38、若aA+与bBn-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A．b+n+1B．b+n-1C．b-n-1D．b-n+19、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．主族序数：Y＞X＞ZC．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z10、反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1。下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的11、某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+12、下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190-70沸点/℃1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是（）A．①② B．②③ C．①②④ D．②④13、如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（）A．燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能B．该能量转化系统中的水可以循环利用C．背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OD．向日面时，水电解产生的H2和O2的体积比为1：2（相同条件）14、将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．两烧杯中锌片均为负极C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．两烧杯中溶液均为无色15、下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（

）A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑16、一定条件下，容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．达到平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L二、非选择题（本题包括5小题）17、有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：______。(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)______。(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。a.其单质在常温下呈固态b.SeO2既有氧化性又有还原性c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d.非金属性比C元素的强18、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有2个氢原子，试回答：（1）写出B原子结构示意图___（2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___，写出一种含有F元素的具有漂白性的物质___（用化学式表示）。（3）用电子式表示A、F原子形成化合物的过程___。（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___。（5）设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱___（化学方程式加必要文字说明）。19、实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1gA放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的______________________。(2)C装置的作用是_____________________________。D装置的作用是_____________________。(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.90g，D装置增重26.4g，则A的分子式为________。20、某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。(1)实验表明:①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热")反应。(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。21、（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______a．反应速率ν(NH3)=ν(N2)b．容器内压强不再随时间而发生变化c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是ν(正)____ν(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d点对应的速率关系是(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。（2）298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_______。在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是________。（3）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－180kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0～2s内该反应的平均速度__________。在第5s时，NO2的转化率为_________。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

反应中，C元素由0价升高到+4价，化合价升高被氧化，C做还原剂，浓H2SO4中硫元素由+6价降低到+4价，化合价降低被还原，浓硫酸做氧化剂，故选B。2、C【解析】分析：人类重要的六大类营养素：①蛋白质；②糖类；③油脂；④维生素；⑤无机盐；⑥水。详解：A．葡萄糖属于糖类是营养物质，A错误；B．蛋白质是营养物质，B错误；C．乙醇不是营养物质，C正确；D．芝麻油属于油脂是营养物质，D错误。答案选C。3、B【解析】分析：天然气、坑气、瓦斯气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，以此来解答。详解：A．天然气的主要成分是甲烷，A错误；B．水煤气的主要成分为CO和氢气，B正确；C．坑气的主要成分是甲烷，C错误；D．瓦斯气的主要成分是甲烷，D错误；答案选B。4、D【解析】

A项、温度升高，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，故A正确；B项、根据数据1可知800℃时，k的值为==8×104，故B正确；C项、若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，则生成N2的初始速率V=k×c2(NO)．c(H2)=8×104×(4.00×10-3)2×(4.00×10-3)=5.12×10-3mol/(L·s)，故C正确；D项、由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=4倍，则x=2，由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=2倍，则y=1，故D错误；故选D。5、B【解析】A．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故A正确；B．葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故B错误；C．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，燃烧有浓烟，故C正确；D．“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，不易分解，故D正确；答案为B。6、B【解析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。【详解】A、在原电池中负极发生氧化反应，金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，发生还原反应，A错误；B、锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B正确；C、锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则电子从锌出来通过导线流向铜，C错误；D、原电池是将化学能变化电能的装置，D错误。答案选B。7、B【解析】X（g）+aY（g）bZ（g）起始时1molamol0mol平衡时0.5mol0.5amol0.5bmol由同温同压下反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，可得：(1+a)/(0.5+0.5a+0.5b)=4/3，1+a=2b，a=1时，b=1；a=2时，b=3/2；a=3时，b=2，因此答案选B。8、A【解析】分析：阳离子的核外电子数等于原子的质子数减所带电荷数；阴离子的核外电子数等于原子的质子数加所带电荷数；两种离子的核外电子层结构相同，即两种离子的核外电子的排布及数目相同，由此可以得到数值间的关系，进而得到答案。详解：阳离子的核外电子数等于原子的质子数减所带电荷数，阴离子的核外电子数等于原子的质子数加所带电荷数，aA+与bBn-核外电子层结构相同，说明两种微粒核外电子数相等，所以a-1=b+n，解得a=b+n+1，故A正确；故选A。9、C【解析】

同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，据此分析作答。【详解】A．同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，A项错误；B．同一周期元素中，元素的非金属性越强，其族序数越大，所以主族序数：Z＞Y＞X，B项错误；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，所以气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ，C项正确；D．这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，D项错误；答案选C。10、C【解析】分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答。详解：A．A物质为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，反应速率为平均速率，不是2min末的反应速率，故B错误；C．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故C正确；D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和c表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，纯液体或固体的物质的量浓度不变，化学反应速率不能用纯液体或固体来表示。11、D【解析】

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。12、A【解析】

①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，①项正确；②由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，②项正确；③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，③项错误；④由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低,则AlCl3属于分子晶体，④项错误；综上所述，A项正确。【点睛】根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型是解题的关键，一般来说，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。13、D【解析】

A、水电解系统中的能量来自于光电转换器，能量实际上来自于太阳能，选项A正确；B、由转化图可知，水电解产生氢气和氧气，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故该能量转化系统中的水可以循环使用，选项B正确；C、背日面时，碱性条件下燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，选项C正确；D、向日面时，根据电解的反应式2H2O2H2↑+O2↑，水电解产生的H2和O2的体积比为2：1（相同条件），选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查电化学基础，出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析，根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化。14、D【解析】

A.在甲烧杯中Cu作正极，铜片表面有气泡产生，而在乙烧杯中铜片表面无气泡产生，故A错误；B.在甲中构成了原电池，锌片是负极，而在乙中没有形成原电池，故B错误；C.两烧杯中Zn都与硫酸发生反应使溶液中的H+的浓度减小，所以溶液的pH均增大，故C错误；D.甲、乙溶液逐渐变为无色的硫酸锌溶液，故D正确。故选D。15、B【解析】

A、活泼金属采用电解熔融的氯化物，正确；B、该反应发生的温度为2125℃，必定消耗大量的能量，经济效益不高，故不采用，工业上一般采用电解熔融Al2O3来冶炼铝。C、铁可以采用热还原的方法冶炼，一般还原剂为焦炭、一氧化碳等；D、不活泼的金属可以采用热分解的方法制取。答案选B。16、B【解析】分析：A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．反应前后气体的体积减小，达到平衡状态时，压强不变；D．根据可逆反应不能完全转化的角度分析。详解：A．设X转化的浓度为x，则X(g)＋3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3转化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正确；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，B错误；C．反应前后气体的体积减小，达到平衡状态时，压强不变，C正确；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，D正确。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、二VAHClO4ab【解析】

气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3，A为N元素；B单质的焰色反应为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元素是Cl元素；元素的原子获得2个电子形成-2价阴离子。D元素的–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D元素是S元素，然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外层只有1个电子容易失去形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成Cl-，Na+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物NaCl，用电子式表示B与C形成化合物的过程为：。(3)元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4。(4)a.根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a正确；b.由于Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，最低为-2价，而在SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；c.Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，c错误；d.同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性S>Se，由于非金属性Cl>S，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误；故合理选项是ab。【点睛】本题考查了元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构和物质的性质推断元素的本题解答的关键。18、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黄色沉淀，反应生成HCl和S，反应方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，则A为钠元素，C为铝元素，F为氯元素，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，则为硅元素，E元素氢化物中有2个氢原子，则为硫元素，据此分析解答。【详解】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，则A为钠元素，C为铝元素，故B为镁元素，F为氯元素，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，则为硅元素，E元素氢化物中有2个氢原子，则为硫元素。（1）B为镁元素，原子序数为12，原子结构示意图为；（2）同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，故元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，F为氯元素，含有F元素的具有漂白性的物质有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为；（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之间反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E为硫元素、F为氯元素；证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，非金属单质的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黄色沉淀，反应生成HCl和S，反应方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓。【点睛】考查物质性质原子结构与位置关系、电子式等化学用语、元素化合物性质，易错点为（5）E为硫元素、F为氯元素；证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，非金属单质的氧化性等。19、使有机物A充分燃烧吸收A燃烧后生成的H2O吸收A燃烧后生成的CO2能C12H22O11【解析】

有机物A完全燃烧生成CO2和H2O，通过测定生成的CO2、H2O的量确定实验式，用浓硫酸吸收水蒸气，用碱石灰吸收二氧化碳。由于装置内有空气，会影响水蒸气、二氧化碳质量测定，实验开始时，要先通入氧气排尽装置内空气，据此解答。【详解】（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳；（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再根据A的质量判断是否有氧元素；（4）浓硫酸增重可知水的质量为9.90g，可计算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.3g，有机物的质量为17.1g，所以有机物中氧的质量为8.8g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol＝12：22：11，即实验式为C12H22O11，A的摩尔质量为342g/mol，所以分子式也为C12H22O11。20、吸热反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快B【解析】分析：(1)根据温度的变化判断反应的热效应；(2)根据该反应为放热反应，结合浓度和温度对反应速率的影响分析解答；根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量分析解答。详解：(1)①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热；(2)在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，是由于该反