2023-2024学年山东省曹县三桐中学年化学高二年级上册期末调研模拟试题含解析

2023-2024学年山东省曹县三桐中学年化学高二上期末调研模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列金属冶炼的反应原理，错误的是

通电通电

:

A.2A1C13(熔融)==2A1+3C12tB.2NaCl(熔融)2Na+Cl2t

皿△

C.Fe203+3C02Fe+3cO2D.2Hg0ZHg+Qf

2、乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是

A.与氢气反应生成乙烷B.与氧气反应生成二氧化碳和水

C.与滨水反应使之褪色D.与水反应生成乙醇

3、可逆反应A(s)+B(g)2c(g)AH<0,在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是

A.保持温度不变，增大容器体积使压强减小

B.保持恒温恒容，充入氮气

C.其他条件不变时，升高温度

D.保持恒温恒容，加入一定量A物质

4、某温度下，测得150.25mL氢气的质量为0.0133g,则该温度下时hnol氢气的体积是

A.22.0LB.22.4LC.24.0LD.22.6L

5、下列食用品的有效成分正确的是

D.:粕=!Al(0H)3

CH3COOH

6、一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2N0(g)+Bn(g);=i2N0Br(g)体系中，Bn(g)随时间变化的实

验数据如下表所示:

时间/min51015202530

n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070

根据表中的数据，下列时间中表示该反应达到平衡状态的是

A.5minB.lOminC.15minD.20min

7、下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+HzO(l)A^-57.3kJ•mol-1,则含74.0gCa(OH)2的稀溶液与稀硫酸

完全中和，放出57.3kJ的热量

B.已知Nz(g)+3Hz(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol'将足量的N?(g)和H?(g)置于密闭的容器中充分反应生成

lmolNH3(g),放出46.2kJ的热量

C.2gH,完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+02(g)=2乂0(1)

=-571.6kJ

D.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH30H(g)+l/202(g)=C02(g)+2H2(g)A岸=-192.9

-1-1

kJ-mol,则CH30H(g)的燃烧热为192.9kJ-mol

8、将一定量氨基甲酸铉(NH2coONH。加入密闭容器中，发生反应NH2coONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡

常数的负对数(JgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.该反应的AH>0

B.C点对应状态的平衡常数K(C)=1(P3.638

C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D.30℃时，B点对应状态的V正<v逆

9、常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示:

序号①②③④

溶液CH3COONaNaHCO3Na2c。3NaClO

pH8.89.711.610.3

下列说法正确的是

A.四种溶液中，水的电离程度①〉②>④>③

B.Na2cCh和NaHCCh溶液中，粒子种类相同

C.将等浓度的CH3COOH和HC1O溶液比较，pH小的是HC1O

+2--

D.Na2cCh溶液中，c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)

10、在25mL的滴定管内装酸液至刻度“10.00mL”时，管内液体的体积

A.等于15mLB.大于15mLC.小于15mLD.无法判断

11、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是

为0

已知浓度干燎的pHim£

植他吭n

L八_________1

鼠串上L了一

*

P*f20mLNH/i0mtJb

加热r

A从碘的CCL溶液中分离B滴定法测定盐酸溶液D检查装置的气

C合成氨并检验氨的生成

L并回收CCL的浓度密性

A.AB.BC.CD.D

12、25°C时，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合，所得混合液的pH=U,则强酸溶液与强碱溶液的体

积比是(忽略混合后溶液的体积变化)

A.11：1B.9：1C.1：11D.1：9

1

13、25℃时，向20mL0.lmol•I?H3PO2溶液中滴加0.Imol•L'的NaOH溶液,滴定曲线如图1,含磷微粒物质

的量浓度所占分数(6)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是

：nrpoF

o2l/.

ol________________________________00----------------"

5101520312

er(NaOH)/mLPH

图1图2

-5

A.H3P。2的电离方程式为H3Po2=^H2P(V+H+Ka^lO

+-

B.B点时，溶液中存在关系：2c(H)+c(H2P02)=2C(OH)+c(H3PO2)

C.C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H*)H(H2P02-)+c(0H-)

D.D点时，溶液中微粒浓度大小关系：clNa+AcGlsPOQnSHAcGr)

14、一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)+CO(g)—l/2N2(g)+CO2(g)AH=-373.2kJ/mol,为提高该反

应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是

A.力口(正)催化剂B.增大压强(体积减小)

C.给体系加热D.从体系中不断移去部分CO2

15、下列说法，你认为不正确的是()

A.平衡常数随温度的改变而改变

B.对于密闭容器中反应2so2+O212s03,2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3

C.合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能

D.反应H2(g)+L(g)=2HI(g)在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g)=1/2出值)+1/2L(g)在450℃时的

平衡常数为1/7

16、下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是

A.氧化铝与水混合加热

B.金属铝与水反应

C.过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中

D.过量的氨气通入到氯化铝溶液中

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A-

G之间的转化关系：

请回答下列问题：A的官能团的名称是;C的结构简式是；E是一种具有香味的液体，由B+D-E

的反应方程式为,该反应类型是;G是一种高分子化合物，其结构简式是;

比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27°C)进行应急处理。写出由

A制F的化学反应方程式°E的同分异构体能与NaHC(h溶液反应，写出该同分异构体的结构简式______.

18、已知A的分子式为C3H4)2,如图是A〜H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分

子化合物。

(DWOH水溶故,A

©11711,0,D

浓H,SO,

F

①义Oil水溶临,△

C011711,0,

O/Cu△

d)Ag(NH,),OHZ丙二酸

00②H7H,0(HOOCCHjCOOH)

已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定；

②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。

请回答下列问题：A中含有的官能团有_（填结构简式）。请指出A-B的反应类型：G中不同化学环境的氢原

子有一种。请写出下列有机物的结构简式：C_,F_»请写出B-D（第①步）反应的化学方程式：_。

19、食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH）,可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上

海白醋”的总酸量（g/lOOmL）,请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸储水，上海白醋，

O.lOOOmol/LNaOH标准溶液，酚龈100mL容量瓶，,玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。

配制并移取待测食醋溶液：

①用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀

即得。

②取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚猷作指示剂。盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装

入NaOH标准溶液，使液面位于,记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，

则此时的读数为mL„

1

-2滴定：当______________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH

-

-

-

3

溶液的终点读数。再重复滴定3次。

滴定次数

1234

实验数据

待测食醋体积/mL20.0020.0020.0020.00

滴定管初读数/mL0.000.200.100.15

滴定管末读数/mL15.9516.2015.1516.20

15.95+16.00+15.05+16.05H,

（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积（V）=-----------------------------------------=15.76mL,指出

4

计算的不合理之处:,按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸

g/lOOmLo查看瓶示：总酸25g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为。下列

操作中可能造成该测量误差的是（填序号）。

a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

c.滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡d.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

20、下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。

］畲液盐酸

烧杯中盛放的液体是.，其作用是,水槽中盛放的液体是

»简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应._________;当氯气纯度合

乎要求时，应,当氯气收集完毕时，应。将8.7g二氧化锌与含氯化氢

14.6g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气7.1g,乙同学认为制得氯气的质量小于7.1g,你认为（填

“甲”或“乙”）同学正确，原因是O

21、已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大，并且不在同一个周期。元素X的

原子核外有8个运动状态不同的电子。元素Y基态原子的最外电子层没有空轨道，而且成对电子数是未成对电子数的

2倍。元素Z基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

阳⑷图（b）基态X原子的核外电子排布图（轨道表达式）为,X的氢化物在

乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是。X与Y形成的固体YX3中存在（a）所示的三

聚分子，该分子中Y原子的杂化轨道类型为.基态Y原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为

oX与Y还可以形成YX42-离子，YX42-的空间构型为,写出一种与YX42-互为等电子体的分子的化学

式。Z与Y的离子形成化合物晶体的晶胞如图（b）所示。在晶胞中，Z离子的配位数为,该化合物

的化学式为.Z的氯化物与氨水反应可形成配合物［Z（NH3）4］CL,Imol该配合物中含有。键的数目为。

参考答案

一、选择题