2023-2024学年江苏省南通巿启东中学化学高一下期末质量检测试题含解析

2023-2024学年江苏省南通巿启东中学化学高一下期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语表示正确的是()A．硫原子结构示意图： B．质量数为31的磷原子：1531C．CaCl2的电子式： D．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O2、有机化合物“利尿酸”是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图，下列说法正确的是A．利尿酸是芳香烃B．利尿酸与AgNO3溶液反应有白色沉淀生成C．一定条件下，利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应D．1mol利尿酸与饱和碳酸钠溶液反应能放出1molCO23、主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是A．MgCl2 B．NaBr C．HCl D．NaI4、某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。取该样品22.2g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0g，则该物质的化学式为A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)35、一种烯醇结构简式为CH2＝CHCH2OH下列说法正确的是（）A．该物质与乙醇互为同系物 B．该物质常温下呈气态C．该物质与CH3CH2CHO互为同分异构体 D．该物质能与盐酸发生中和反应6、下列离子反应方程式正确的是A．实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2OB．铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+Fe3+＝Fe(OH)3↓D．Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑7、下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．甲基环己烷的一氯代物有4种B．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的C．某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10），已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物D．分子式为C5H10O2的有机物只能含有一种官能团8、下列关于化学电源的说法正确的是A．普通干电池放电之后还能再充电 B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能 C．充电电池可以无限制地反复放电、充电 D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池9、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是A．nCH2=CH2B．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HClC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO10、下列关于碱金属和卤素的说法正确的是A．随着原子序数的增大，密度均增大 B．随着原子序数的增大，熔沸点均升高C．最高正价均等于主族序数 D．电子层数均等于周期序数11、制取无水酒精时，通常向工业酒精中加入某物质，再加热蒸馏，该物质是（）A．无水硫酸铜 B．浓硫酸C．新制的生石灰 D．碳酸钙12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法错误的是A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C．电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质D．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应13、下列递变情况中，不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B．Si、P、S元素的最高正价依次升高C．C、N、O的原子半径依次增大 D．Li、Na、K的金属性依次增强14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—＝H2OD．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—15、心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2;则下列说法正确的是(

)A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝1/2ΔH1+ΔH2C．ΔH＝12/ΔH1－1/2ΔH2 D．ΔH＝1/2ΔH1+1/2ΔH216、下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol17、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③18、绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是()A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O19、将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A． B．C． D．20、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是()①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变A．①②B．②③C．①④D．③④21、下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快22、要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A．KOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．氨水二、非选择题(共84分)23、（14分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(2)步骤③的实验操作名称是____________，步骤⑤的操作名称是________。(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________。24、（12分）已知A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：___________________________________。(2)A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为________________________________。(3)B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为____________，产物中存在的化学键类型有_______________。25、（12分）某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为___________。(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。26、（10分）某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.5117.977.1（1）浓硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。27、（12分）（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题。（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：（2）请设计一简单实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。请简要说明两点理由：①；②。28、（14分）随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答:(1)x在元素周期表的位置是________________________。(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为________________。(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。29、（10分）(1)含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为___________________。(2)将0.40molN2O4气体充入2L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：①T1℃，40～80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。(3)向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下(温度T℃)，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:①甲容器平衡后物质B的转化率为_______；②T℃时该反应的平衡常数为________。(4)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。①则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A、硫原子中质子数等于核外电子数，即硫原子结构示意图为，A错误；B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，因此该核素1531P，BC、CaCl2为离子化合物，其电子式为：，C错误；D、次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误；答案选B。2、C【解析】

A．芳香烃中只含C、H两种元素，该物质中还混有O和Cl元素，不属于芳香烃，故A错误；B．利尿酸中的氯原子不能电离，与AgNO3溶液不能生成白色沉淀，故B错误；C．含碳碳双键、碳氧双键及苯环可发生加成反应，含羧基可发生取代和酯化反应，故C正确；D．含羧基(-COOH)能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2，2mol利尿酸与碳酸钠溶液反应放出1molCO2，故D错误；故选C。3、B【解析】

A、镁离子和氯离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，镁离子的核外电子排布为2、8，氯离子的核外电子排布为2、8、8，镁离子比氯离子少一个电子层，A错误；B、钠离子和溴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，钠离子的核外电子排布为2、8，溴离子的核外电子排布为2、8、18、8，钠离子比溴离子少两个电子层，B正确；C、氯化氢是共价化合物，在分子内不存在氢离子和氯离子，且氢离子不具有稀有气体元素原子的结构特征，C错误；D、钠离子和碘离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，钠离子的核外电子排布为2、8，碘离子的核外电子排布为2、8、18、18、8，钠离子比碘离子少三个电子层，D错误；答案选B。4、C【解析】

化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正负化合价之和为0，已知Cu为＋2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，则根据正负化合价为0得：2x=y+2z为①式；22.2g样品的物质的量=mol，则含铜的物质的量mol，16.0g氧化铜中铜的物质的量=mol，根据铜守恒，=，即47x=17y+60z为②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例关系的为C。答案选C。5、C【解析】

A、CH2＝CHCH2OH含有碳碳双键,与乙醇结构不相似,所以与乙醇不互为同系物，选项A错误；B.CH2＝CHCH2OH常温下为无色液体，选项B错误；C、CH2＝CHCH2OH与CH3CH2CHO，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，选项C正确；D、CH2＝CHCH2OH含有碳碳双键和醇羟基，不含OH-，不能与盐酸发生中和反应，选项D错误。答案选C。6、D【解析】

A.固体在离子方程式中不能拆，所以实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3的离子方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故A错误；B.铜与浓硝酸反应应生成二氧化氮，离子方程式为Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C.一水合氨为弱电解质，不能拆，所以离子方程式应为3NH3·H2O+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C错误；D.将Na2O2投入水中的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正确；故答案选D。【点睛】判断离子方程式正误这类问题，一把从三方面考虑，一是方程式是否符合客观事实，二是“拆”的工作是否正确，三是方程式电荷是否守恒。7、B【解析】A.甲基环己烷中与甲基相连的碳上有一个氢原子，还能够被取代，甲基环己烷的一氯取代物有5种，故A错误；B.每个甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8个氢原子，由于二者相对分子质量相同[甲苯(C7H8)的相对分子质量=12×7+8=92；甘油(C3H8O3)的相对分子质量=12×3+8+16×3=92]．即所含氢元素质量分数相同，因此二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的，故B正确；C.中的取代基-X可能含有碳碳三键，不一定是苯的同系物，故C错误；D.分子式为C5H10O2的有机物可能属于羧酸类、酯类或羟基醛类等，其中羟基醛类含有2种官能团，故D错误；故选B。8、D【解析】试题分析：A．干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A错误；B．充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时都将电能转化为化学能，B错误；C．充电电池也不能无限制地反复放电、充电，C错误；D．氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好电池，D正确，答案选D。考点：考查原电池的有关判断9、A【解析】

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。A.nCH2=CH2为加聚反应，产物只有一种，原子利用率达100%，符合，选项A正确；B.CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl为取代反应，原子利用率没有达100%，不符合，选项B错误；C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，原子利用率没有达100%，不符合，选项C错误；D.3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，原子利用率没有达100%，不符合，选项D错误；答案选A。10、D【解析】

A．卤素单质的密度与相对分子质量成正比，从上到下卤素单质的密度逐渐增大；随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大，但Na、K反常，A错误；B．碱金属，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，卤素单质都属于分子晶体，自上而下相对分子质量增大，分子间作用力增强，单质熔点逐渐升高，B错误；C．F是最活泼的非金属，没有正价，C错误；D．主族元素的电子层数均等于周期序数，D正确；答案选D。【点睛】本题考查同主族元素性质递变规律，熟悉碱金属族、卤族元素元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大。选项C是易错点，判断主族元素的化合价时需要特别注意O元素没有最高价，F没有正价。11、C【解析】

制备无水酒精时，在95.57%酒精中加入生石灰（CaO）加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏得到。答案选C。【点睛】本题是基础性试题的考查，难度不大。侧重对基础性知识的巩固与检验，难度不大，记住原理即可得出正确的结论。12、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则X为氧元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素。W与X同主族，则W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则Z为铝元素。A.X的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项A错误；B.X的简单离子O2-与Z的简单离子Al3+均为10电子结构，具有相同的电子层结构，选项B正确；C.电解由X、Z组成的化合物Al2O3可获得Z的单质Al，选项C正确；D.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间均能发生反应，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查元素周期表及元素周期律，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则X为氧元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素。W与X同主族，则W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则Z为铝元素，据此分析解答。13、C【解析】

A.同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，Na、Mg、Al最外层电子数分别是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增加，故A正确；B.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有最高正化合价，Si、P、S元素的最高正价依次为+4、+5、+6，故B正确；C.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C错误；D.同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增大，则金属元素金属性随着原子序数增大而增强，则Li、Na、K的金属性依次增强，故D正确。故选C。14、C【解析】试题分析：A．浓硝酸有强的氧化性，与金属反应一般不产生氢气。Cu与浓硝酸反应不产生氢气，：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；错误；B．电荷不守恒，FeCl2溶液与Cl2的反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，错误；C.反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确；D．CuCl2是可溶性强电解质，应该写为离子形式，：Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。15、C【解析】①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)，②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)(①－②)/2，得出△H=1/2(△H1－△H2)，故选项C正确。16、D【解析】

A．CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A错误；B．燃烧热是指lmol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故B错误；C．气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故C错误；D．lmo1CO完全燃烧生成稳定的C02，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确；故选D。17、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。综上所述，C正确，本题选C。18、C【解析】

A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项A不选；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项B不选；C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选项C选；D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，选项D不选；答案选C。19、C【解析】

在A中加入少量CuSO4溶液，发生置换反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌与置换出铜及硫酸可形成铜锌原电池，导致A中反应速率增大，由于锌不足量，发生该反应而消耗，所以最终产生氢气的体积比B少，只有选项C符合题意。20、D【解析】试题分析：压强比等于物质的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4200变化：1.20.81.60.8平衡：2.81.21.60.8，根据反应前后压强之比等于5：4，因此反应前后气体物质的量之比也为5：4，D为气体，C为固体或纯液体，①固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，故错误；②B的转化率为0.8/2×100%=40%，故错误；③平衡常数只受温度的影响，因此增大压强化学平衡常数不变，但化学反应速率增大，故正确；④C是固体或纯液体，浓度视为常数，因此改变C的量，A、B的转化率不变，故正确；故选项D正确。考点：考查化学平衡常数的表达式、化学平衡的计算等知识。21、C【解析】A、构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，铜片表面出现气泡，A正确；B、加一块石墨使之与Cu接触后构成原电池，反应加快，B正确；C、发生反应是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C错误；D、加入几滴氯化铜，锌先把铜置换出来，构成原电池，原电池加快反应速率，D正确；答案选C。22、D【解析】

根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。【详解】A．KOH溶液是强碱，Al(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，会使Al(OH)3溶解，故A不符合题意；B．Ba(OH)2溶液是强碱，Al(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，会使Al(OH)3溶解，故B不符合题意；C．NaOH溶液溶液是强碱，Al(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，会使Al(OH)3溶解，故C不符合题意；D．氨水是弱碱，Al(OH)3不与弱碱反应，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D符合题意；答案选D。二、非选择题(共84分)23、BDE过滤萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)【解析】

（1）由题给流程图可知，海藻灼烧得到海藻灰，将海藻灰溶于水浸泡得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入过量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【详解】（1）海藻灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，坩埚在三脚架上需要泥三脚支撑，三脚架下面放酒精灯加热，故答案为：BDE；（2）步骤③是分离悬浊液得到含碘离子的滤液和滤渣，则实验操作名称为过滤，步骤⑤向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取(或萃取分液)；(3)步骤④的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案为：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。24、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—离子键、共价键(非极性键)【解析】

A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红，则A是氮元素。A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，D为非金属元素且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍，B是钠元素，C是铝元素，D是硫元素。B、E元素同主族，则E是钾元素。【详解】(1)E是钾元素，处于第4周期ⅠA族。C是铝元素，钾元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钾，氢氧化钾与铝单质反应生成偏铝酸钾和氢气，化学方程式为：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的气态氢化物是氨气，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是钠元素，钠单质在空气中燃烧后的产物是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，其电子式为，过氧化钠中存在的化学键类型有离子键、共价键(非极性键)。25、钾铝铝S2-+Cl2=S↓+2C1-锥形瓶防止倒吸变蓝NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成饱和NaHCO3【解析】分析：I．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II．（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液。详解：I．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；（4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；（5）盐酸与碳酸钙反应生成CO2，CO2能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明非金属性C＞Si。氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。26、催化剂吸水剂防止倒吸有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率)吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出分液漏斗乙醇【解析】分析：本题考查的是乙酸乙酯的制备，难度较小，掌握实验的关键问题。。详解：(1)在酯化反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；(2)球形干燥管的体积较大，可以防止倒吸；(3)因为乙酸和乙醇的反应为可逆反应，增加乙醇的量可以有利于酯化反应向正方向进行，也能增大醋酸的利用率；(4)饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出现分层现象，所以用分液漏斗即可分离；根据氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析，所以加入氯化钙可以分离乙醇。27、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固体适量，加入稀硫酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则证明该固体中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡②如果反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根【解析】本题以Na2O2与SO2反应的原理为背景，考查知识的迁移能力。(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)检验SO32-，可往白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42-，故所给方案不合理。28、第二周期（或第2周期）第ⅣA族离子键、共价键（或极性键或极性共价键）0.1NA或6.02×1022S2－＞O2－＞Al3＋HCl的稳定性比H2S强或HClO4的酸性比H2SO4强或S2－的还原性比Cl－强或将Cl2通入Na2S（H2S溶液中，溶液变浑浊【解析】分析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可以知道x是C元素,y是N元素,z是O元素,d是Na元素,e是Al元素,f是S元素,g是Cl元素。

详解：

(1)x是C元素，有2个电子层，最外层电子数为4，位于第2周期第ⅣA族，

因此，本题正确答案是：第2周期第ⅣA族；

(2)N的最高价氧化物对应的水化物HNO3与其氢化物NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3中含有化学键的类型为离子键、共价键，因此，本题正确答案是：离子键、共价键；(3)Na的单质在空气中充分燃烧生成Na2O2，其电子式为；7.8gNa2O2的物质的量为=0.1mol，根据反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1molNa2O2和水反应转移1mol电子，则0.1molNa2O2与足量的水完全反应，转移电子的数目为0.1NA或6.02×1022。因此，本题正确答案是：；0.1NA或6.02×1022；(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2－＞Al3＋，O2－和Al3＋2个电子层，而S2－3个电子层，所以S2－半径最大，

因此，本题正确答案是：S2－＞O2－＞Al3＋；

(5)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以能说明Cl的非金属性比S强的实验事实是HCl的稳定性比H2S强或HClO4的酸性比H2SO4强或S2－的还原性比Cl－强或将Cl2通入Na2S（H2S）溶液中，溶液变浑浊，因此，本题正确答案是：HCl的稳定性比H2S强或HClO4的酸性比H2SO4强或S2－的还原性比Cl－强或将Cl2通入Na2S（H2S）溶液中，溶液变浑浊。29、KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol0.00125>61%2中【解析】

(1)先计算KOH、H2SO4的物质的量，然后判断哪种物质过量，确定反