广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-47盐的性质（科学探究题、综合应用题）

广东省广州市三年（2020—2022）中考化学模拟题分题型分层

汇编-47盐的性质（科学探究题、综合应用题）

一、综合应用题

1.（2022•广东广州•模拟预测）苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤

为原料制备硫酸镁。

（1）查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解度

曲线（见图1）»

表1

温度20℃5O0C70℃

氯化钠363737.8

溶解度（g∕100g水）硫酸镁33.54937.8

七水合硫酸镁106207253

①硫酸镁的溶解度曲线是（请字母编号）。

②50°C的饱和氯化钠溶液质量分数为。

（2）该化工厂根据2（ΓC时原料苦卤的成分（见表2）,设计了两套生产硫酸镁的方案。

资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，2（xrc烘干能使其

完全失去结晶水。

表2

水氯化钠硫酸镁

IOOg36g24g

方案一:

方案二:

加入加公

足量适量蒸发200。C

①操作X、操作Y的名称分别是

②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式。

③方案二中若要使160g苦卤完全沉淀出Mg（OH）2,根据化学方程式计算至少要加

gNaOHo

④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，请比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一）

m（方案二）。（填“V”、">”或"="）

⑤请从产品纯度角度分析、比较两套方案o

2.（2022.广东广州.统考一模）金属钻（CO）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn

和CU之间，C。元素常见的化合价为+2和+3。金属C。与酸反应后显+2,C。元素常见

的化合物相关性质如下：

物质

CoOCo(OH)2CoCl2CoSo4Co(NO3)2COCo3

在水中难溶于水难溶于水易溶于水形易溶于水形易溶于水形难溶于水的

的溶解的灰绿色的粉红色成粉红色溶成粉红色溶成粉红色溶粉红色固体

试卷第2页，共26页

性固体固体液液液

（1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是。A.钻能够与氢氧

化钠溶液反应

B.小或者Ce）能够将钻的氧化物转化为金属钻

C.钻能够与盐酸或者稀硫酸反应

D.硫酸钻溶液中的硫酸锌可以加入钻粉除去

（2）碳酸钻（COCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，COCO3能与一

（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中

（3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备COCo3的方案（见

以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.

限选试剂：钻粉、氢氧化钻固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片

实验步骤预期反应的化学方程式预期反应的实验现象

（4）从含钻的矿石中提取钻的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钻的氧

化物发生如下反应：

反应I：CoO+H2SO4=COSO4+H2θ

反应II：2CO2O3+4H2SO4=4COSO4+4H2O+O2↑

反应III：Co2O3+Na2Sθ3+2H2Sθ4=2CoSO4+2H2O+Na2SO4

①反应后溶液中含钻元素的微粒是：（填化学符号）。

②已知，反应前含有CoO和Co2O3的矿石（矿石中钻元素的质量分数为59%）的质量

为bg则理论上可以生成COSo4的质量为（用含b的式子表示）。

3.（2022•广东广州•模拟预测）“宏微符结合”是化学学科的思维特征之一。

(1)用化学符号或化学用语填空：

①已知醋酸钠的化学式为CH3COONa,则醋酸钙的化学式为O

②如图为锢原子的结构示意图，请写出氯化锢的化学式：。

③如图为CCh与足量Nac)H溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松

开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意

图，并进∩行必要的标注(水分子不用画出)。

Q

图1图2

(2)下图为铁元素的化合价价-物质类别图。

f铁元素化合价

abc

+3

+2

.；:：.物质

0

X氧化物酸盐类别

①X的物质类别是

②铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的(填序号)。

③某同学想用物质a制取物质b,设计了以下实验：

物质X

物质X在通入氧气和加热的条件下，与稀硫酸反应的化学反应方程式为0溶

试卷第4页，共26页

液乙中的溶质一定有（填化学式）。

4.（2022・广东广州•统考一模）金属材料的应用推动了社会发展。

L被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的

角钢塔架中含有铁、铜、镭（Mn）,现探究三种金属的活动性强弱。

【猜想】

⑴猜想1：Mn>Fe>Cui猜想2：Fe>Cu>Mns猜想3：。猜想4：Cu>Fe>Mn≈

猜想5：Cu>Mn>Fe:猜想6：Mn>Cu>Feo

【实验】

【分析】

（2）实验过程中发现只有实验①无明显现象。由此可得出猜想（填序号）是正

确的。

（3）实验③反应的化学方程式为（生成物中镐元素显+2价）。

（4）通过实验现象及分析发现，不需要进行实验（选填写①②③④）就能够得

出结论。

【拓展】

（5）已知金属镭和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2价金属离子的化合物。

现将由5.5g金属锦、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，

充分反应后过滤得到固体12g,同时产生氢气的质量为go

KiFeo4

(7)反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为。

5.(2022•广东广州•统考一模)下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。

(I)Ca(OH)2俗称,用途是-

(2)将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出

_______(粒子数目不做要求，不考虑空气、水)。

(3)B中发生反应的化学方程式为；C中的实验现象是。

(4)将这三个实验反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无

色，底部有白色沉淀，且无气泡。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综

合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚献和,可能含有的溶质是

6.(2022•广东广州•模拟预测)(1)Ba(Ne)3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCQ3、

BaSo4的化工厂利用某种领!泥【主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2＞极少量CUCO3等】制取

Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：

己知：Fe3+和Fe?+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的PH分别为3.2和9.7。

(I)Ba(FeO2)2中铁元素的化合价为。

⑵酸溶后溶液中pH=l,Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为。

(3)结合本厂实际，中和选用的X为(填序号)，中和使溶液中的(填离子

符号)的浓度减小(中和引起的溶液体积变化可忽略)。

A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Ba(NO3)2D.BaCO3

(4)最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有(填化学式)。

(5)Ba2+致死量为355mg∕kg.为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改

试卷第6页，共26页

进，改进措施是一。

（6）测定所得Ba（No3）2晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸储水，加入足量的硫酸，

充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为〃，克，求该晶体中Ba（NO3）2的纯度（要

求写出计算过程）—。

7.（2020•广东广州.统考一模）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分

谷氨酸钠（C5H8NO4Na）,还含有少量氯化钠（不考虑其他杂质）。谷氨酸钠易溶于水，不

与硝酸银溶液反应。请回答下列问题：

（1）味精是（填“纯净物”或“混合物”），味精中至少含有种元素。

（2）小明用5.0g味精配成50g溶液，量取蒸储水的量筒规格是（填字母）。

A15mL

B25mL

C50mL

DIOOmL

（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为。（填序号）

（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验:

①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法

是：静置后，在上层清液中加入（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸储水，则所配制

溶液的谷氨酸钠质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），则测得的样品中氯

化钠的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响

③经确定，测定AgCI沉淀的质量为2.87g。

I请写出生成AgCl沉淀的化学方程式：o

甲图图表示反应前溶液中存在的主要离子，请在如图画出当反应物之间恰好反应后溶液

中存在的主要离子：

ONO3-

ONa∙

・cι-

II该味精中NaCl的质量分数为。（填写计算式）

二、科学探究题

8.（2022•广东广州•模拟预测）水和溶液在生产生活中应用广泛。

I、硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用

1.5%的肥皂水，对水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系进行实验探究。

【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。

【进行实验】向蒸储水中加入CaCl2和Mgel2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。

用蒸播水和两种硬水完成三组实验，记录如下：

组别第1组第2组第3组

CaCb和MgCb

（肥皂水，的混合溶褊,/肥皂水

U5mL蒸储水

实验操作

-------►

三-5mL蒸储水一三

实验序号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

混合溶液用量/滴0001X1222

肥皂水用量/滴5IO20510205IO20

产生泡沫量少多很多无少多无无少

【解释与结论】

（1）对比和可知（填序号），肥皂水能区分软水和硬水，依据

的现象是产生泡沫量。

（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中X应为。

试卷第8页，共26页

（3）第2组实验的目的是。

（4）由上述三组实验得到的结论是o

H、有一包白色粉末，可能是KC1、BaCl2、K2CO3,K2SO4,CUSo4中的一种或几种,

为确定白色粉末的成分，进行如下探究：

a、取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。

b、取a中的白色沉淀，加入过量的稀盐酸，白色沉淀完全溶解。

（5）写出产生白色沉淀的化学方程式：o

（6）请分析白色粉末的成分：。

9.（2022•广东广州.统考二模）空气是人类赖以生存的宝贵资源，我国某些地方冬季雾

霾频发。某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了

浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。

【信息检索】雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见

度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、镀盐、不溶性有机物、

黑碳、金属元素和其它元素。

【提出问题】某地霾的成分是什么？

【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用SDLKC-IO（X）型大流量TSP采样器在室外采

集大气中的可吸入颗粒物IOgo

【活动一】：探究空气成分和PM2.5。

（1）空气的用途：食品包装常用作保护气的是（填化学式）。

（2）空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，

测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。

①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度处。

②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是。

PM2.5来源

35.0%/

30.0%「

25.0%

20.0%

15.0%

10.0%

5.0%

机动车悠煤工业生产扬尘其他

丙

（3）空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最

不也星的是（填标号）。

A.减少汽车的保有量

B.用风能与太阳能发电替代燃煤发电

C.减少工业生产中二氧化碳的排放

【活动二】：探究霾中是否含有镂盐和硫酸盐。

实验方实验现实验结

实验步骤

案象论

含有钱

方案一取5g样品，加少量熟石灰末，混合，研磨。—

盐

取5g样品，加适量水，充分溶解后，______,向滤液含有硫

方案二—

中滴加______。酸盐

10.（2022∙广东广州・统考模拟预测）某校同学在做“某些酸、碱之间是否发生反应”的探

究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。

【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？

【实验药品】2.4%的盐酸溶液，2.3%的氢氧化钠溶液，酚酣溶液，蒸储水

（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为o

【实验探究1】

（2）中小组利用酚献指示剂进行研究，实验过程如下：

步骤②：滴入1〜2滴Nac）H溶液时，试管中上层溶液呈红色，下层溶液呈无色。

步骤③：振荡。

步骤④：静止，溶液呈无色。

该实验（填“能''或"不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。

【实验探究II】

（3）乙小组从溶液温度的变化进行研究。他们进行了三次不同的实验，并利用手持温

度传感器测定并记录了试剂1与试剂2混合后溶液温度变化的数据，得到了如图所示的

试卷第10页，共26页

三条曲线。

试齐」1试剂2温度变化曲线

温度℃

24I

23-/-------------------------------------

实2.4%盐酸502.3%氢氧化*⅝，________________________________

22---------------------------------------------------------

验1mL钠溶液50mL,J

21

020406080100

时间/s

温度/℃

22∣-------------------------------------------------------

实2.4%盐酸50________b

蒸储水50mL21J-----------Z==Z=-----------

验2mL

020406080100

时间:3

温度/℃

22∣-------------------------------------------------------

实2.3%氢氧化------c

蒸镯水50mL21

验3钠溶液50mL

020406080IOO

时间/s

①结合实验目的分析，实验2、实验3的目的是

②对比三条曲线，可以得到如下结论：

a.酸和碱一定发生了化学反应。

b.酸碱中和反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

③为了证明上述实验结论的科学性，还需要选择下列哪些试剂组合进行实验:

（填序号）。

A.澄清石灰水和稀盐酸B.氢氧化钠溶液和稀硫酸

C.硫酸铜溶液和氢氧化钠D.盐酸和纯碱溶液

11∙（2022∙广东广州•模拟预测）小邱同学在医院输液时使用了“一次性输液恒温器”（见

图1）,它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。某化学兴趣

小组的同学对“一次性输液恒温器”进行了实验探究。

【问题提出】输液恒温器里面的主要成分是什么？为什么能发热？

兴趣小组的同学取了一件“一次性输液恒温器”，拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体

粉末。

输液恒温器

图1

成分:袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等

内袋材料:微孔透气无纺布

外包装材料:不透气塑料

用法：临使用前，打开外袋，将输液管缠绕在

塑料卡槽中。

图2图3

【讨论交流】

（1）小亮同学根据图2说明书，设计了图3的实验方案来验证黑色粉末是否含有碳粉。

这种方法是否可行？，理由是。

（2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量。其中氯化钠的作

用是o原料中的活性炭粉能与铁粉形成许多微小的化学反应（原电池），还能

吸附氧气和水，使反应更快地进行。

【实验探究】

（3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠

操作现象结论

取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液

—含有氯化钠

置于试管中，依次滴加_______和少量

试卷第12页，共26页

___________（均填名称）

（4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们

取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。

【查阅资料】

「Δ

①2Fe（0HX=Fe2O3+3H2O

②Fe+2FeCb=3FeCL

③在HCl和FeCh的混合溶液中Fe先与FeCl3反应

【实验记录】

—►生成气体0-2g

舞嘿爵一黑色悬浮物经过滤洗涤干.称量得小

L→浅球色溶液-'鎏洒*蜜色型→红棕色粉末

'几位10.4g

［实验结论】请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式。经该实验测定,

输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为（不需化为最简整数比）。

12.（2022・广东广州•模拟预测）某些化合物的水溶液能导电。

【知识回顾】水溶液能导电是因为溶液中存在__________的离子。

【设计实验】设计实验证明溶液的导电性与离子浓度有关。

【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能

反映离子浓度的大小。

【实验探究】取等量的滴有酚醐的氢氧化钢溶液于两个烧杯中，分别向其中逐滴滴加X、

Y两种液体，利用磁力搅拌器不断搅拌，利用电导率传感器采集数据，得到图1、图2。

图1逐滴滴加X图2逐滴滴加Y

【实验分析】

（1）根据图1、图2,X、Y液体分别为（填字母）。

A.氯化钠溶液B.硫酸钠溶液C.蒸储水D.稀硫酸

（2）图1中电导率降为零的原因是；图2中，b点所示溶液的溶质是

（填化学式，酚酝除外）；

（3）向171克10%的氢氧化钢溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，理论上可得沉淀质量多少

克？（写计算过程）

13.（2022・广东广州•统考一模）从植物营养剂中提取的一种富硒提取液（溶液A）中含有

硒酸钠（Na2SeO4）,硒酸镀【（NHQ2Seo4】和硫酸镀kNH4）2So4］。小明研究溶液A的化

学性质，查阅资料获得以下信息：

物质MgSec)4CUSeo4CaSeo4BaSeo4Na2se04

在水中的易溶于水形成易溶于水形成可溶于水形成难溶于水的微溶于水的

溶解性无色溶液蓝色溶液无色溶液白色固体白色固体

（1）硒酸镂含有的原子团的符号是,小明预测溶液A能与含CF+的可溶性盐反应,

判断该预测是否合理并说明理由o

（2）硒元素对人体具有抗癌作用，硒酸钠（Na2SeO4）能够补充人体中的硒元素，依据各类

物质之间的反应规律，设计两种制备Na2SeO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。

完成下表（提示：硒酸与硫酸性质相似）

方原料预期反应的化学方

原料1依据的反应规律

案2程式

两种盐反应生成两种新盐，生成物中有

①

———

白色沉淀

②

————

⑶设计实验证明上述溶液A中混入了Na2CO3和NaC1（操作、现象、结论）。

14.（2022∙广东广州•模拟预测）.甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验:

滴加稀盐酸

1\

Ca（OH）2悬浊'液-=：.二二；一Na2CCb溶液

sjy∖,≡7—————2

甲乙废液缸

试卷第14页，共26页

实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。

【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐

酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚

醐试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到(1)时。就可以说明两种物质能

发生反应。

【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产

生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是

(2)(3)(均写化学式)，才会出现上述现象。

为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行

探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaC1、CaCl2两种物质

乙同学猜想：废液中含有NaC1、Na2CO3两种物质

【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。

得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立。

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。

得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。

【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价(4)

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是

(5)o

15.(2021∙广东广州•统考一模)将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方

法。

(1)以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是(填标号)。

A.二氧化镭属于金属氧化物B.锡属于“氢前金属”

C.氢氧化铝属于白色固体D.碳酸锂属于碳酸盐

(2)已知：

物质

Be(OH)2BeCO3BeSO4BeCl2Be(NO3)2

溶解性不溶不溶易溶易溶易溶

其中，硫酸钺(BeSO4)是一种高致癌物，白色粉末，有剧毒，人体吸收后会引起皮炎、

溃疡、皮肤肉芽肿等，工业上常用于制作镀盐、陶瓷及化学试剂，使用时，应注意避免

对水体的污染。结合所学知识预测，BeSo4能与(填具体离子符号)反应，验证

预测的实验操作与预期现象是：取BeSO4固体于试管中，。

(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备BeSo4的方案(要求依据两种不同

的反应规律)。请完成下表：

方预期反应的化学方程

原料1原料2依据的反应规律

案式

①碱和酸的中和反应，生成物中有水

Be(OH)2——

②————

16.(2021・广东广州•统考一模)硫酸铁镀［NH4Fe(SO4)2］常用于检验溶液中的硫鼠根

(SCN-)o含有硫鼠根的化合物可称为硫富化物。其反应原理是：铁(III)离子与硫鼠

根结合生成Fe(SCN)3而使溶液显示特殊的红色。

(1)实验室制备硫酸铁镀的原料是：铁、硫酸、双氧水和硫酸镀。制备过程如下：

①一定温度下，将一定量的铁粉与过量硫酸混合，并不断搅拌，发生反应的化学方程式

为o

②往上述得到的混合溶液中缓慢加入5%的H2O2溶液,此时溶液中的铁元素的化合价会

发生改变，溶液由浅绿色变成__________色。

③继续加入定量的固体(NH4)2SO4充分混合，然后经过蒸发、冷却、结晶、过滤，即可

得到硫酸铁钱［NH4Fe(SO4)2J产品。

(2)上述步骤①中反应速率受多种因素影响，其中在95℃时搅拌速度对反应速率的影

响如下图1所示。另测得在某一搅拌速度下，反应温度对反应速率的影响，如下表2所

示。请在图1中画出温度为85。C时搅拌速度对反应速率的影响曲线的大致位置和趋势。

表2反应温度对反应速率的影响

序号反应温度/C反应时间∕min

18517.3

试卷第16页，共26页

29516.1

310015.8

反应时间,min

搅拌速度X102(tmm)

图1搅拌速度对反应速率的影响

(2)根据硫酸铁铁【NH4Fe(SO4”】的组成特点，请预测其化学性质，说明预测的依据,

并设计实验验证。限选试剂是：NH4Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液、酚醐溶液、NaC)H溶

液、BaCI2溶液、稀盐酸、铜片。

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

①能够与______取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，

NH4Fe(SO4)2含NH；,属于

(填物质类别)反______,如果观察到______,则预测

钱盐,与碱反应放出氨气.

应成立。

②能够与______取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，

(填物质类别)反—______,如果观察到______,则预测

应成立。

17.(2021.广东广州.统考一模)兴趣小组在做实验时发现很多有趣的异常实验,对此做

了一些研究。

实验探究活动一：

某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后,他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实

验,发现并没有铜生成,而是产生蓝色沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：

(1)取一块绿豆大小的金属钠,放入盛有20mL蒸储水的烧杯中,发现金属钠浮在水面上,熔

化成一个闪亮的小球并四处游动,发出嘶嘶的响声,收集反应产生的气体,发现该气体能

燃烧。

(2)在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀。

(3)将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。

【查阅资料】

(1)钠在常温下能与水剧烈反应,放热,生成一种碱和一种气体。

(2)氢氧化铜受热易分解。

(3)氧化铜为黑色固体。

【问题分析】

(1)写出钠与水反应的化学方程式,点燃反应产生的气体前应该先。

(2)黑色固体加入盐酸后,固体消失,溶液变蓝,写出该变化的方程式o

【实验结论】

在金属活动性顺序中,活动性较强的金属(填“一定”或"不一定”)能将位于其后面

的金属从它们的盐溶液中置换出来。

【反思与交流】

钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是o

实验探究活动二：

某校化学学习小组用如图所示装置电解水,为加快电解速率,该小组同学采用了澄清石灰

水代替蒸储水进行电解实验。请回答下列问题：

实验时该组同学采用石墨棒作为电极,在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了。针对此

异常现象,该小组进行了如下探究。

【提出猜想】

(1)电解过程中水不断减少,导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解,形成沉淀。

(2)电解过程中,温度升高,导致溶液中的氢氧化钙不能溶解,形成沉淀。

【进行实验】

试卷第18页，共26页

(1)另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水,加入IOmL蒸镭水,搅拌,在相同电压下再次进

行电解实验,电解相同时间,观察到溶液仍然是浑浊的。又另取IoOmL相同浓度的澄清石

灰水于大烧杯中,加热至电解实验时上升的温度,没有观察到浑浊。这两个实验得到的结

论是两个猜想(填“成立”或“不成立”)。

(2)该小组采用销电极电解澄清石灰水,发现澄清石灰水没有变浑浊,于是提出猜想该澄清

石灰水变浑浊的原因可能与有关。

(3)另取浑浊的液体,向其中加入稀盐酸,并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓

度。据此推测该浑浊中应该有:o产生该物质的原因可能是。

(4)实验最终表明该猜想正确,但实验过程中该小组同学也发现,向浑浊的液体中滴加盐酸,

并没有气泡产生。其原因可能是o

(5)该小组采用伯电极电解澄清石灰水,得到a试管的气体体积为20ml,按理论计算则b

试管中气体的质量为______g(氢气的密度0.089g∕L,氧气的密度L43g∕L)°

18.(2021∙广东广州.统考一模)小明在科教频道节目中了解到水冲压发动机是一种新型

动力装置，其主要原理是应用金属镁与热水能发生化学反应。那么镁与水反应的快慢与

哪些因素有关呢？小明和同学们一起对此展开了探究。

【查阅资料】

①氯化镀能与氢氧化镁反应产生氨气、水、氯化镁

2NH4Cl+Mg(OH)2=MgC12+2NH3↑+2H2θ

②浓硫酸能吸收氨气，且不产生其他气体。

【提出问题】镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？

【建立猜想】①镁与水反应的快慢可能与反应物的温度有关。

②_____________

【实验探究】小明验证猜想①按照甲图装置进行实验(恒温器内可保持温度恒定)

乙丙

在甲图的锥形瓶和分液漏斗中，分别加入等量的镁条和蒸储水，改变反应物温度，并记

录如下表：

反应物温度CC）5055606570

收集50mL氢气所用时间（秒）29525719612474

【反思与总结】

（1）本实验是通过观察来判断镁与水反应的快慢。

（2）乙、丙两图均属于收集装置，本实验a处收集装置应选用o（选填乙

或丙）表面覆盖一层油膜的目的:金属镁能与热水反应生成氢氧化镁和

氢气化学方程式«

（3）一段时间后，小明观察到镁条（镁条和热水均有剩余）表面无气泡产生，即反应

停止了。但加入少量氯化锈溶液后，镁条表面又冒出气泡，且收集装置中的气体体积继

续增加。解释“镁与热水反应一段时间后会停止，但加入氯化镂溶液后，镁与水的反应

会继续进行“现象的原因是。

19.（2021•广东广州•模拟预测）硫酸氢铉（NH4HSO4）易溶于水形成无色溶液，几乎不

溶于乙醇、丙酮和叱嚏，其水溶液呈强酸性，腐蚀品。包装方法：n类，玻璃瓶外木箱

内衬垫料或编织袋内衬塑料袋。储运条件:储存于阴凉、干燥、通风的仓间内，防止容

器破损，受潮溶解。急救：眼睛受刺激用水冲洗，严重者就医诊治。皮肤接触用水冲洗,

并用肥皂彻底洗涤。误服立即漱口，送医院救治。

请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是:NHqHSCU溶液、

BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、Nae）H溶液、稀盐酸、酚献溶液、紫色石蕊溶

液、镁条、碳粉、氧化铜。

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

①能够与_______取少量溶液于试管中，滴入

NH4HSO4NH4HSO4

反应溶液中应有_________________并微热如果有刺激性气味气体

试卷第20页，共26页

+

（填物质类别）NH4产生，则预测成立

②能够与_______

反应

（填与上述实验如果观察到一，则预测成立。

不同的物质类别）

③能够与_______

反应

（填与上述实验如果观察到______,则预测成立。

不同的物质类别）

20.（2020•广东广州・统考一模）碳酸氢钱（NH4HCO3）,俗称“碳钱”。

（1）碳酸氢铉属于化肥中的—肥。

（2）请预测碳酸氢铉的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

限选试剂：碳酸氢俊粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧

化铜、水。

提示：碳酸氢盐的化学性质请提取28（1）题中信息

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

取少量碳酸氢镀粉末于试管

碳酸氢钱组成里有

①能够与酸类反应中，加入足量的___,如果观察

碳酸氢根离子

到—，则预测成立。

②能够与一取少量碳酸氢铁粉末于试管

（填物质类别）反—中，加入足量的一，如果观察到

应一，则预测成立。

取少量碳酸氢镀粉末于试管

③一—中，一，粉末逐渐消失，产生

刺激性气体，试管口聚集水珠。

21.（2020・广东广州・统考一模）课本中“复分解反应发生条件，的活动与探究”用到HzSCU、

Ba（NO3）2、NaOH,K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行

了探究。取废液少许，测得其PH为12。

【提出问题】废液中除含OH-外，还含有哪些离子呢？

【理论分析】废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子（H+、SO：、

Ba2+,NO；、Na+、OH-、K∖C（*）之间会相互发生反应。废液的PH为12,显碱性，

所以一定不存在的一种离子是;有三种离子在任何条件下都会存在，它们是

NO；、K+和o

【猜想与假设】甲同学：可能还含有SoMCO；；乙同学：可能还含有Ba2+;丙同学：

可能还含有Ba2+、SO：、CO；。以上甲、乙、丙三位同学的假设中，

同学的假设一定不成立，原因是o

【实验验证】选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择

同学的假设，实验方案如下：

实验步骤实验现象结论

22.（2020.广东广州.统考一模）镉镁电池属于有害垃圾。当环境受到镉污染后，镉可在

生物体内富集，通过食物链进入人体引起慢性中毒。镉的回收一般先将废镉镇电池进行

处理以制得硫酸镉（CdSO4）溶液。

请预测硫酸镉（CdSO4）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

已知：（1）金属镉（Cd）的活动性与锌相似，锌的金属活动性比镉强。

（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体。

（3）经查阅资料，镉的化合物相关性质如下表：

物质Cd(OH)2CdCO3CdSO4

20℃时的溶解度（g）2.97×10-43.932×10^576.6

颜色与状态白色固体白色固体白色固体，其水溶液是无色液体

试卷第22页，共26页

限选试剂：CdSo4溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液、稀盐酸、锌片、

铜片。

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

①能够与含Ba2+的可溶CdSO4溶液中取少量CdSO4溶液于试管中，一如果

2

性盐反应含so4∙观察到_____,则预测成立

②能够与_____（填物取少量CdSo4溶液于试管中，____如果

—

质类别）反应观察到____,则预测成立

③能够与_____（填物取少量CdSo4溶液于试管中，____如果

—

质类别）反应观察到_____,则预测成立

④能够与_____（填物取少量CdSO4溶液于试管中，一如果

—

质类别）反应观察到_____,则预测成立

23.（2020・广东广州•统考一模）碱式碳酸铜Cs（OH）2CO3,难溶于水，呈孔雀绿颜

色，所以又叫孔雀石。

（1）请预测碱式碳酸铜的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证，限选试剂：

碱式碳酸铜粉末、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、片、蒸储

水。

预测的依

预测验证预测的实验操作与预期现象

据

能够与_______（填物质取少量碱式碳酸铜粉末于试管中，______如果

—

类别）反应观察到_______,则预测成立

（2）小亮在加热碱式碳酸铜粉末时发现，孔雀绿色固体先变成黑色：继续高温灼烧黑

色固体变成红色，同时有气体产生，为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究:

【查阅资料】CU和CuzO均为红色固体，KCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2Oo

【提出猜想】红色固体是：LCu；II.Cu2O;III.o

【进行实验】

操作现象结论

溶液由无色变蓝

①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入1.44g红色固体

足量稀硫酸加热并充分振荡，静置色，固体减少

一定

有________

②过滤、洗涤、干燥