2023届高三化学二轮复习 专项练习八 电解质溶液

专题八电解质溶液

A组基础巩固练

1.(2022广东广州一模)澳甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸,HBb为黄色,Bb为蓝

色。下列叙述正确的是()

A.0.01mol-L-1HBb溶液的pH=2

B.HBb溶液的pH随温度升高而减小

C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色

D.0.01mol-L-1NaBb溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(Bb)+c(HBb)

2.联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时，

Kb】(N2H4)=8.5xl(?7,Kb2(N2H4)=8.9*10-%下列说法错误的是()

A.0.10mol-L1的N2H5cl溶液呈酸性

+

B.N2H4的第二步电离方程式为N2HJ+H2O^^N2H^+OH-

C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4

++

D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2Hj)+2c(N2Hi)+c(H)

3.(2022江苏南通二模)室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。

实验1:测得0.1mol-L-1NH4HCO3溶液的pH=9.68

实验2:向浓度为0.1molL-1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH,有刺激性气味气体产生

实验3:浓度均为2.0mol-L-'NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤，

下列说法正确的是()

A.0.1mol-L-1NH4HCO3溶液中存在:c(H+)+2c(H2co3)=c(CO约+C(OH)+C(NH3-H2。)

B.由实验1可得:Kb(NH3-H2O)>Ka】(H2co3)

C.实验2中发生反应的离子方程式为NH*+OH-—NH3T+H2O

D.实验3中所得滤液中存在:c(NH*)+c(NH3-H2O)=c(H2co3)+c(HC0g)+c(CCt)

4.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用

CH3NH3cl表示)。将10mL0.1mol-L-1CH3NH2溶液与10mL0.1molL」盐酸混合。下

列叙述不正确是()

A.混合溶液呈酸性，加水稀释,〃(H+)增加

B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O^^CH3NHJ+OH-

C.混合溶液中:C(CH3NH力+c(Cr)<0.1mol-L-1

D.往混合液中滴加少量NaOH溶液,可促进CH3NH1的水解，水解常数Kh增大

5.(2022福建龙岩一模)KzFeCU溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列

说法错误的是()

L.0

.8

O...46

O.

OS.

.2

A.Ka】(H2FeO4)的数量级为104

B.当c(H3FeOD+c(K+)=c(HFeOz)+2c(FeO彳)时，溶液一定呈中性

C.向pH=2的这种溶液中加氢氧化钠至pH=10,HFeOi的分布分数逐渐增大

D.H2FeO4既能与强酸反应又能与强碱反应

6.(2022北京延庆区一模)25℃时，向20.00mL0.10molL」HA溶液中逐滴加入0.10

molL-'NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如图所示，下列说法不正确

的是()

匕

叭NaOH溶液)/mL

A.a点对应溶液的pH等于3,说明HA是弱酸

B.b点对应的溶液中:c(A-)<c(Na+)<c(HA)

C.c点对应的溶液中:c(A)+c(HA)=c(Na+)

D.根据溶液pH和导电能力的变化可推断:0<七

7.某研究性学习小组用0.1molL-1AgNCh溶液分别滴定15mLO.Olmolf1的NaCL

NaBr、Nai溶液，用Ag2s电极监测滴定过程Ag+浓度的变化，测得Ag2s电极的电动势

(E)与消耗的AgNCh溶液体积(V)的关系如图所示。已知Ag2s电极的电动势随c(Ag+)的

增大而增大，滴定生成的卤化银以胶体存在。下列说法正确的是()

A.a点c(Ag+)为0.1molL-1

B.据图可知卤化银胶粒主要吸附Ag+

C.滴定NaCl溶液的是曲线②

D.该方法不能用于溶液中卤素离子浓度的测定

8.常温下，向100mL0.01mol-L-1HA溶液中逐滴加入0.02molL-1的MOH溶液,如图所

示曲线表示混合溶液的pH变化情况，忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是()

A.HA为一元弱酸,MOH为一元强碱

B.滴入MOH溶液的体积为50mL时,c(M+)>c(A)

C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D.K点时,c(MOH)+c(M+)=0.02mol-L1

9.(2022全国乙卷,13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0xl(y3。在某体系中,可与传离子

不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

溶液I膜溶液n

pH=7.0pH=1.0

H++A-^^HAHA?=^H*+A-

设溶液中，虱HA)=c(HA)+c(A)当达到平衡时，下列叙述正确的是()

A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.溶液II中的HA的电离度［当上］为4T

C.溶液I和H中的c(HA)不相等

D.溶液I和n中的c总(HA)之比为10"

10.常温下,向一定浓度的Na2X溶液中逐滴加入盐酸，粒子浓度与混合溶液pH变化的关

系如图所示。已知:EX是二元弱酸,Y表示%或需,pY=-lgY。下列叙述错误的是

C(HX)CiriyX)

2

1

0

-1

-2

-3

-4

10.2

2

A.NaHX溶液中C(H2X)<C(X-)

B.Kai的数量级是IO-7

C.曲线n表示喏石与pH的变化关系

D.当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)

1L用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g・L"),实验过程包括

标准溶液的准备和滴定待测溶液：

I.准备标准溶液

a.配制lOOmLKMnCU溶液备用；

b.准确称取Na2c2。4基准物质3.35g(O.O25mol),配制成250mL标准溶液。取出25.00

mL于锥形瓶中，加入适量3mol-L-'硫酸酸化后，用待标定的KMnC)4溶液滴定至终点，记

录数据，计算KMnO4溶液的浓度。

H.滴定主要步骤

a.取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；

b.锥形瓶中加入30.00mL蒸僧水和30.00mL3moil」硫酸,然后用已标定的KMnCU溶

液(0.1000molL」)滴定至终点；

e.重复上述操作两次，三次测定的数据如下表：

组别123

消耗标准溶液体积/mL25.2425.0224.98

d.数据处理。

回答下列问题：

(1)将称得的Na2c2。4配制成250mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还

有。

⑵标定KMnCU溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度(填“能”或“不能”)，简

述理由0写出标定过程中发生反应的

化学方程式:o

(3)滴定待测双氧水时，标准溶液应装入滴定管，装入标准溶液的前一步应进

行的操作是。

(4)滴定双氧水至终点的现象是0

(5)计算此双氧水的浓度为g-L-1o

(6)若在配制Na2c2O4标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的双氧水的浓

度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)o

B组能力提升练

1.(2022浙江湖州二模)苯甲酸钠

aCOONa

，简写NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力

显著高于A-o已知25℃时,HA的Ka=6.3xl()-5；H2cCh的Ka]=4.2xl()-7,(2=5.6x10-"。在

生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。(温度为25℃;不考

虑饮料中其他成分作用)，下列说法正确的是()

A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变

C.当pH为5.0时，饮料中翳网.16

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCOg)+c(CCt)+c(OH-)-c(HA)

2.(2022东北师大附中二模)酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一,它的结构式为

HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为H2R)o已知:25℃时,H?R和H2c。3的电离平衡常

数如下，下列说法正确的是()

化学式H2RH2CO3

7

电离平/1=9.1x10"Kai=4.2xl0-

5(

衡常数/Ca2=4.3xl0Ka2=5.6xly”

+2

A.NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na)>c(HR")>c(H2R)>c(R-)

B.在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCCh

C.lmolHzR分别与足量的NaOH、Na2co3、Na反应消耗三者的物质的量之比为1:

1：1

D.25℃时,将等物质的量浓度的Na2R和NaHCCh溶液等体积混合,反应的离子方程式为

R2+HCO3-HR+COg

3.(2022湖南长沙一模)处理工业废水中SO手和Cn。充的工艺流程如下：

HFeZi_OH-

CrO孑①转化"cnO,②还原“CN+③沉淀.Cr(OH)3l

已知:(l)Cr2。亍呈黄色,CnO歹呈橙色

32

(2)常温下,Cr(0H)3的溶度积fcP=10-o

下列说法错误的是()

A.第①步存在平衡:2CrO亍+2H+^^Cr2。手+H2O

B.常温下,pH>5时C产沉淀完全

C.第②步能说明氧化性:Cr20于〉Fe3+

D.稀释K2G2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

4.(2022浙江金华十校联考)室温下，取20mL0.1mol-L-1某二元酸H2A,滴加0.2mol-L”

NaOH溶液。已知:H2A^H++HA-,HA-^^H++A'下列说法不正确的是()

A.0.1mol-L-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH)-c(A2)=0.1mol-L'1

B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A”),用去NaOH溶液的体积小于10mL

C.当用去NaOH溶液体积10mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2)=c(H+)-c(OH)

D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)

5.25℃时，用HC1气体或NaOH固体调节0.01molL」二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽

略溶液体积的变化)，溶液中H2A、HA'A'H+、OH浓度的对数值(lgc)变化如下图所

示：

下列说法错误的是()

A.25℃时,H2A的Ka1的数量级为10-2

B.pH=1.2时，调节溶液pH用的是HC1气体

C.pH=7时，溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(A')

D.pH=8时，溶液中:C(A2»C(HA»C(H2A)

6.(2022辽宁东北育才学校六模)电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常

温下，用cmolL-1HC1标准溶液测定VmL某生活用品中Na2cCh的含量(假设其他物质

均不反应，且不含碳、钠元素),得到滴定过程中溶液电位与V(HC1溶液)的关系如图所

示。已知:两个滴定终点时消耗HC1溶液的体积差可计算出Na2c03的量。

下列说法正确的是()

A.a至c点对应溶液中端^逐渐增大

C(HCO3)

B.水的电离程度:a〉b>d>c

C.a溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HC03)+2c(CO/)+c(OH-)

D.VmL生活用品中含有Na2c03的质量为0106《吻-%)g

7.(2022广东佛山二模)常温下，用如图1所示装置,分别向25mL0.3molf1Na2co3溶液

和25mL0.3molL-1NaHCCh溶液中逐滴滴加0.3molL-1的稀盐酸，用压强传感器测得

压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是()

HHC1溶液)/mL

图2

A.X曲线为Na2c。3溶液的滴定曲线

B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C.c点的溶液中:c(HCOg)>c(CO»>c(H2cO3)

D.a、d两点水的电离程度:a>d

8.(2022辽宁本溪二模)向10mL1mol-L-1的HCOOH溶液中不断滴加1molL-1的NaOH

溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水但+)的关系如图所示。cMH+)为溶液中水

电离出的c(H+)。下列说法不正确的是()

"NaOH溶液)/mL

A.从a点到b点,水的电离程度先增大后减小

B.b点溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+)

C.滴加NaOH溶液的过程中，混合溶液的导电性逐渐增强

D.常温下,Ka(HCOOH)的数量级为10-5

9.HX是一元弱酸,微溶盐MX2的饱和溶液中c(M2+)随c(H+)而变化,M2+不发生水解。

25℃时，实验测得pM与贸K)的关系如图所示，其中A点对应的pH=5.0o［已知1g

2=0.3,1g5=0.7,pM=-lgc(M)

A.A点对应溶液中存在2c(M2+)=3C(HX)

B.B点对应溶液的pH约为5.6

C.25℃时,Kp(MX2)的数量级为101()

D.25℃时,HX的电离常数Ka为2.5x1O-5

10.(2022湖南怀化二模)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成

分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有

毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表示叔丁基)与N2H八

氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合，发生反应H2so4+2NaNO2—2HNO2+Na2so4。可

利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方

程式:。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应的化学方程式为t-BuNCh+NaOH+N2H4

NaN3+2H2O+t-BuOHo

①装置a的名称是;

②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是;

③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试

解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因:o

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol-L1六硝酸锦镂［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL［发生的反应为

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3^4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2"(假设杂质均不参与

反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用O.lOmolL"硫酸亚铁

镂KNH4)2Fe(SCU)2］为标准液，滴定过量的Ce,+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原

理:Ce4++Fe2+—Ce3++Fe3+)。计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数

字)。若其他操作及读数均正确,滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠

质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸铀铁溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁镂标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁镀标准液滴用蒸储水冲进瓶内

参考答案

专题八电解质溶液

A组基础巩固练

1.B解析由于HBb为弱酸,0.01mol-L-1HBb溶液中氢离子浓度小于0.01mo卜L」,故溶液的

pH>2,A错误;升温促进电离,HBb溶液的pH随温度升高而减小,B正确;向NaOH溶液中滴加

HBb指示剂，溶液含有Bb-为篮色,C错误;0.01mol-L-1NaBb溶液中，存在物料守恒

c(Na+)=c(Bb)+c(HBb),D错误。

2.C解析N2Hl的水解常数为3~万句.2xl(y8>Kb,(N2H4)=8.9x10叫水解程度大于电离程度，故

N2H5cl溶液显酸性,A项正确;联氮在水中的电离方式与氮相似，则第二步电离方程式为

NZH^+HZOLN?睨++OH;B项正确;N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为

N2H6(HSC)4)2,C项错误;由电荷守恒式可知,N2H4的稀溶液中存在

c(OH-)=c(N2H^)+2c(N2H/)+c(H+),D项正确□

3.B解析0.1mol-L-1NH4HCO3溶液中，据质子守恒可得

。出+)+。(凡(203)=。(€：0『)+。(0")+以1>^3日20)人错误;由实验1可知,0.1mol-L-1NH4HCO3溶液显

碱性，可知NH*的水解程度小于HCO3的水解程度，则Kb(NH3-H2O)>Ka](H2co3),B正确;实验2中

的NaOH是足量的，发生反应:1^^+14(203+20口——1^13注21120+€：0>(2错误;实验3中析出的晶

体是溶解度较小的NaHCO3晶体，则滤液中NH4C1的量要大于NaHCCh,则根据元素质量守恒可

得:c(NH1)+c(NH3・H2O)>c(H2co3)+&HC0g)+c(C0外,D错误。

4.D解析10mL0.1molL-1CH3NH2溶液与10mL0.1mol-L-1盐酸混合正好生成盐酸盐

CH3NH3CI,越稀释越水解,CH3NH3cl水解程度增大,“(H+)增加,A正确;甲胺(CH3NH2)的电离类似

氨的电离,甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O^CH3NHJ+OH-,B正确;混合溶液中

CH3NH3CI的浓度为0.05molLLCLNH]水解，故C(CH3NH|)+C(C1-)<0.1molL',C正确;水解常

数即只与温度有关，温度不变水解常数K,不变,D错误。

5.C解析根据题图可知pH=3.5时c(H2FeO4)=c(HFe0。则有KaJHzFeCh)：嗤舞饕二地心，

其数量级为IO"4,A正确;溶液中存在电荷守恒

+

c(H3FeO])+c(K+)+c(H+)=c(HFeO")+2c(FeOf)+c(OH)当c(H3FeOt)+c(K)=c(HFeO；)+2c(FeOi-)

时，溶液中c(H+)=c(OH)一定呈中性,B正确响pH=2的溶液中加NaOH至pH=10,HFeO1的分布

分数先增大后减小,C错误;H2FeO4结合H+转化为FhFeO*,结合OH-转化为HFeO%、FeO亍，既能

与强酸反应又能与强碱反应,D正确。

6.B解析O.lOmolL」HA溶液的pH=3,说明HA未完全电离，则HA是弱酸,A正确;b点加入10

mLNaOH溶液，溶质为等浓度的HA和NaA的混合液，此溶液pH<7,说明HA的电离程度大于

A的水解程度，则有c(HA)<c(Na+)<«A)B错误;c点前后溶液导电能力明显存在变化，则c点为反

应终点，生成NaA和H2O,据元素质量守恒可得c(A>c(HA)=c(Na+),C正确;加入NaOH溶液体积

为V,mL时溶液呈中性，加入NaOH溶液体积为％mL时达到反应终点溶液呈碱性，则有

%<匕,D正确。

7.D解析用0.1mol-L-1AgNCh溶液滴定NaCl、NaBr和Nai三种溶液会发生反应:Ag++C「一

AgCl［、Ag++Br:^AgBrJ、Ag++r^=AgI1,反应消耗Ag+,无论加入多少0.1molL"AgNCh溶

液,a点c(Ag+)都会小于0.1mol-L1,A错误;卤化银胶体中胶体粒子是带正电荷的，同种电荷相互

排斥，故卤化银胶粒不可能吸附Ag+,B错误;未反应完全时①中c(Ag+)最大，③中c(Ag+)最小，由

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)可知，滴定NaCl溶液的是曲线①,C错误;电动势与卤素离子浓度、

银离子浓度的具体关系未知，该方法不可用于溶液中卤素离子浓度的测定,D正确。

8.C解析0.01molL-1HA溶液中pH=2,则HA是强酸，与50mL碱溶液恰好反应后，溶液呈酸

性，说明碱为弱碱,A错误;MOH是弱碱，滴入MOH溶液的体积为50mL时，溶液呈酸性，由电荷守

恒可知溶液中c(A-)>c(M+),B错误;N点溶液呈中性，水电离的c(H+)=107mol-L'.K点溶液呈碱

性,MOH电离出的抑制了水电离，水电离的c(H+)<10-7mo］,则N点水的电离程度大于K

点水的电离程度,C正确;K点时混合溶液的体积是200mL,加入的MOH的物质的量为0.002

mol,则有c(MOH)+c(M+)=0.01mol-L」,D错误。

9.B解析本题考查物质在水溶液中的行为，主要涉及弱电解质的电离、溶液电荷守恒、电离度

的计算和应用等。由溶液IpH=7.0可知,c(H+)=c(OH)故c(H+)与［c(OH)+c(A-)］不相等，由于溶

液电荷守恒，一定存在与A-对应的阳离子,A项错误。平衡时笔;==TiQ=

。邙(HA)c(A)+c(HA)］1C(HA)

c(A')

——=—h=上,B项正确。由题意可知,HA可自由穿过隔膜，故溶液I和溶液II中

1+咱】+局101

c(HA)相等,C项错误。因为溶液I和溶液JI中c(HA)相等，由七=%等可知,c(A-)「c(H+)i

C(HA)

二c(A”・c(H+)n,溶液I和溶液II的pH分别为7.0和1.0,因此c(A)।：c(A%=106;溶液I中由

c(H+).c(A-).c(ADi

Ka

r-1

号-可知，;+-73

就"b总(HA)]-c(H)j+Ka-10+10-

即c总(HA)1-c(A-)1；

,C(A-)H1

同理,11中/就­=亳，即cg(HA)n=101c(A5

c总(HA%IUI

9(HA)[c(A-)

所以——-=....—^104,D项错误。

,(HA)lOlc(A-)，人四人

10.A解析H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则(1(a*)=吗察?>(2(出*)="黑却,

1QH2A)nC(HX)

则pH相同时颗>篇协则有P^^<P^，故曲线m、n分别表示pH与嗑锵p端的

变化关系。M点pH=9.3,c(H+)=10-女3mol.L」,p^?=-lg嘿=l和

11A)HA)

端=0.1属2(112*)=哼聘工10%0.1=10的3,同理，根据N点可知,KaKHaX)用^等=10xl(y

74=1()64,HX-的水解平衡常数际=*=犯葭=1.0x10-76。Kh(HX»Ka,(H2X),故HX的水解程度大

心]1012

2

于其电离程度，即C(H2X)>C(X-),A错误;Kai(H2X)=l()64,其数量级为10；B正确。曲线n表示pH

与战之的变化关系,C正确。pH=7时溶液呈中性,c(H+)=c(OH)溶液中存在电荷守恒关

C(H2A)

系:。(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HX)+2c(X2-)+c(Cl)即c(Na+)=c(HX)+2c(X2)+c(Cl),D正确。

11.答案(1)250mL容量瓶、胶头滴管

⑵不能稀硝酸有氧化性,会影响KMnO4溶液浓度的标定2KMnO4+5Na2c2O4+8H2s04——

K2so4+2MnSO4+5Na2sO4+10CO2T+8H2O

(3)酸式用标准溶液润洗滴定管

(4)滴入最后半滴标准溶液,锥形瓶中的液体变为浅紫色，且半分钟不变色

(5)21.25(6)偏高

解析(2)稀硝酸具有氧化性，也会氧化草酸钠,会影响KMnO4溶液浓度的标定，因此不能用稀硝酸

调节溶液酸度;标定过程中KMnO」氧化Na2c2。4,发生反应的化学方程式为

2KMnO4+5Na2c2O4+8H2s04-K2so4+2MnSO4+5Na2so4+IOCO2T+8H2。；

(3)滴定待测双氧水时,标准溶液为已标定的KMnCU溶液，具有强氧化性,应装入酸式滴定管中，装

入标准溶液前需要用标准溶液润洗滴定管；

(5)由数据分析可知,三次滴定消耗KMnO4溶液的体积第1组与2、3组差距较大,要舍去，则消耗

KMnO4溶液的平均体积为25.0()mL,根据得失电子守恒可得关系式:2KMnC)4~5H2O2,则此双氧水

^X25.00X10-3LX0.1000molL'1

的浓度为2--------------,--------=0.625mol-L-^21.25g-L1;

10.00X10'3L0

⑹若在酉己制Na2c2。4标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则标定出的KMnCh溶液实际浓度

偏低,消耗的KMnO4溶液体积偏大，导致最后测定出的双氧水的浓度会偏高。

B组能力提升练

1.C解析NaA溶液中存在平衡:A-+H2O=HA+OH,充入二氧化碳后,苯甲酸(HA)的浓度增大，

抑菌能力较高,A错误;提高二氧化碳充气压力，溶液的酸性增强，溶液中的c(A-)减小,B错误;HA

的电离平衡常数Ka="A?：；H+),则有笔=叫=正确;根据电荷守恒得

c(H+)+c(Na+)=c(HC03)+2c(CO『)+c(OH-)+c(A)根据元素质量守恒得c(Na+)=c(A)+c(HA),两式联

立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH)+c(HC03)+2c(COi-)-c(HA),D错误。

2.C解析由于Ka2(H2R)=4.3xl(y5>Kh(HR)则NaHR在溶液中以电离为主，溶液呈酸性，则溶液中

+2

c(Na)>c(HR)>c(R)>c(H2R),A错误;由于Ka?(H2R)=4.3x10-5>a](H2co3),在Na2R溶液中通入足

量C02气体，不能发生反应,B错误;1molH2R分别与足量的NaOH、Na2co3、Na反应,都生成

NazR,且Na2c03转化为NaHCCh,消耗NaOH、Na2co3、Na都为2moi，则消耗三者的物质的量

之比为1：1：1,C正确;25°C时,将等物质的量浓度的Na?R和NaHCCh溶液等体积混合，由于

Ka2(H2R)=4.3xlO-5>Ka2(H2co3),不能发生反应,D错误。

3.D解析第①步存在平衡:2CrO孑+2H+—Cr20；-+H2O,A正确;一般离子浓度小于lxl()-5mol-L-

1视为完全沉淀，则c(Cr3+)<lxlO5mol-LT,Ksp=c(Ce>/(OH-)=10汽则以0口)>10-9molL」,常温

下,Kw=l(r",则C(H+)<1O-5moLL-1,则pH>5,B正确;第二步发生氧化还原反应,Fe?+将还原成

CN+,自身生成铁离子，则CnO殳的氧化性比Fe3+强,C正确;稀释溶液，温度不变，则

Kw=c(H)c(OH-)为定值，则c(H+)与c(OH)不可能同时减小,D错误。

4.B解析该二元酸H2A的第一步电离完全，第二步部分电离,可以把20mL0.1molL」二元酸

11

H2A看作20mL0.1molL-一元弱酸HA和0.1molL-H+的混合溶液,注意该溶液中不存在H2A

微粒。0.1mol-L-1H2A溶液存在电荷守恒，其关系为C(H+)=C(OH)+2C(A2)+C(HA)因而c(H+)-

c(OH)-c(A2-)=c(A2)+c(HA)=0.1molL」,A正确;若NaOH用去10mL,反应得到NaHA溶液，由于

HA-1H++A：溶液显酸性,因而滴加至中性时,需要加入超过10mL的NaOH溶液,B错误;当用

去NaOH溶液体积10mL时，得到NaHA溶液，溶液的pH<7,存在质子守恒，其关系为

c(A2)=c(H+)-c(OH),C正确;当用去NaOH溶液体积20mL时，得到Na2A溶液，根据元素质量守恒

有:c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2)D正确。

+

5.C解析由题图可知,pH=1.2时,c(H2A尸c(HA)根据H2A^H+HA,/<ai="篝限=1。一”,则

Ka】的数量级为10々,A正确。H2A溶液存在电离平衡H2A1H++HA、HA=H++A：且以第一

步电离为主，在H2A溶液中,c(H+)与c(HA-)近似相等,由题图可知,pH=1.2时,c(H+)>c(HA-)>c(A2)

应是溶液中通入了HC1,所以调节溶液pH用的是HC1气体,B正确。pH=7时，溶液呈中性，调节

溶液pH用的是NaOH固体,c(H+)=c(OH)根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH)则

有c(Na+)=c(HA)+2c(A2-),C错误;由题图可知,pH=8时，溶液中:c(A2)>c(HA)>c(H2A),D正确。

6.D解析根据Kaz="嗨架,推出当黑=余，温度不变,Ka?不变,但随着HC1溶液的加

2C(HC03)C(HC03)c(H)2

入,c(H+)逐渐增大，则当察•逐渐减小,A错误;未加HC1溶液前，溶液中溶质主要为Na2co"对水的

电离起促进作用，随着HC1溶液的加入，溶质逐步转化为NaHCCh、NaCl,水的电离程度应逐步减

小,故水的电离程度:a>b>c>d,B错误;即使不考虑生活用品中其他杂质,a点溶液对应的电荷守

恒:c(Na*)+c(H+)=c(HC03)+2c(COF)+c(C「)+c(OH-),C错误;山一笆表示发生反应NaHCO3+HCl

3

-NaCl+HzO+CCM，根据碳元素守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-Vi)xl0-mol,即VmL生活

用品中含有Na2cCh的质量为0.106c«2-%)g,D正确。

7.D解析碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应C0a+H+——HC0g+H2O,然后发生HCOj+H*

—CO2T+H2O,碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCOg+H+==CO2T+H2O,滴加25mL盐酸时，碳

酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳,压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X

曲线代表NaHCCh溶液的滴定曲线,Y曲线代表Na2cCh溶液的滴定曲线,A错误;b点溶液溶质为

NaCl,c点溶液溶质为NaHCO3,所以c点溶液的pH更大,B错误;c点溶液溶质主要为NaHCXX溶

液显碱性,HCOg的水解程度大于电离程度，而水解和弱电解质的电离都是微弱的，则有

c(HCOg)>c(H2co3)>c(C0/,C错误;d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl,还有少量溶解

的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,HCOg、CO/的水解都会促进水的电离，故a点水

的电离程度更大,D正确。

8.D解析a点为HCOOH和HCOONa的混合溶液，酸电离对水电离的抑制作用与盐水解对水

电离的促进作用相抵消,水的电离