山东省2023年高考化学模拟题汇编-11化学平衡

山东省2023年高考化学模拟题汇编TI化学平衡

一、单选题

1.(2023・山东•统考一模)在Fe+催化作用下，C2H6与NzO制备乙醛的反应机理如图所

示。下列说法正确的是

A.X为C2H5OH,是中间产物之一

B.过程①~⑥，Fe元素的化合价均发生了变化

C.增加Fe+的量，C2H6平衡转化率不变

D.每消耗ImolN20,可制备OJmolCFhCHO

2.(2023•山东淄博•统考一模)两个均充有HzS的刚性密闭容器，起始压强均为PkPa,

以温度、AbCh催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)濯为2H2(g)+S2(g),反应相同时

间，结果如图所示。下列说法错误的是

7-0

‹

⅛60-

7

y50-

⅞

i40-

s30-

x

20-

10

67阳

)()8009001000IlOO1200

温度/℃

A.温度升高,FhS分解的正，逆反应速率均增大

B.900°C,ts后达平衡，H2的平均生成速率为APkPa∙s-∣

C.Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.HOOoC,曲线H、HI重合，说明AbCh催化剂失去活性

3.(2023•山东荷泽・统考一模)Fe"的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H,0、

SCN-,CT、F-等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的［Fe(Hq),,广、红色的

3

[Fe（SCN）6]^,黄色的[FeClJ、无色向口广。某同学按如下步骤完成实验：

5滴0.1mol,L5滴OIglZL

HgKSCN溶液NaF溶液

Fe（NO0j9HO（S）—：一►溶液|--------------►溶液U-------------------------►溶液Ill

2①3色）②（红色）③（无色）

已知Fe"与SCN-、F-在溶液中存在以下平衡：Fe3t+6SCN出即叫『（红色）；

Fe3++6F.[FeR「（无色）

下列说法不正确的是

A.I中溶液呈黄色可能是由Fe?+水解产物的颜色引起的

B.F-与Fe"的配位能力强于SCbT

C.为了能观察到溶液I中[Fe（H2O）e『的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D.向溶液HI中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

4.（2023•山东日照•统考一模）铭与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列

说法错误的是

A.可用铝热反应制备倍

B.常温下倍在浓硝酸中发生钝化

C.可直接蒸发CrCl3溶液制备无水CrCI3

D.已知碱性条件下，Cr（In）可被氧化为Cr（Vl）,则其氧化产物为Crc）;

5.（2023•山东・日照一中校联考模拟预测）KCrq,溶液中存在如下平衡：

-2

(i)Cr2O;(aq)+H2O(I)2HCrO；(aq)/f,=3.0×10(25°C)

+

(ii)HCrO；(aq)CrO^(aq)+H(aq)∕C2=3.3x10〃(25°C)

C(Cgj)

25'C时,0.1OmOl∙UKzCrQ,溶液中Ig随PH的变化关系如图。下列有关

C(Cr2。；)

K2C⅛O7溶液的说法错误的是

试卷第2页，共29页

A.加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为Cr2O；+2OH-=2CrOj+H2。

B.当pH=8.8时,C(Cr2。；)+C(CrO；)>0.1Omol∙L^'

C.加入少量水稀释，平衡时c2(CK)j)与C(Cr的比值减小

4

D.当pH=9.0时，溶液中HCrO4的平衡浓度约为6.0χl(Γmo].LT

二、多选题

6.(2023・山东・潍坊一中校联考模拟预测)工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含

有FeS2等杂质)制备PbSo4晶体的工艺流程如图所示：

滤渣1滤渣2酸性废液

已知：PbeI2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl(aq)脩”PbCl；(aq)∆H>0;

5

KSP(PbSO4)=1x103Ksp(PbCl2)=1.25×10-o下列说法错误的是

+

A.“浸取”的主要离子反应：Mnθ2+PbS+4H+4Cl=PbCl2+S÷MnC12+2H2θ

B.“沉降”时加入冰水，是为了减缓反应速率，防止反应过快

C.“滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用

D.PbeI2经“沉淀转化”后得到PbSO4,若用ILH2SO4溶液转化5mol的PbeI2(忽略溶液

体积变化)，则HzSCU溶液的最初物质的量浓度不得低于5.08mol∙L-'

三、原理综合题

7.(2023•山东潍坊・统考模拟预测)甲醇合成丙烯有“一步法''和"两步法''两种合成方式,

“一步法”是在催化剂的作用下由甲醇直接合成丙烯；“两步法”则分两步合成，其热化学

方程式如下：

反应I：甲醇酸化反应(DME)

2CH,OH(g).CH,∞H,(g)+H2O(g)AW1<0

反应H：含氧化合物制丙烯反应(OTP)

CH,OH(g)+CH3OCH,(g)CH2=CHCH,(g)+2H2θ(g)ΔH2<0

已知部分键能数据如下：

化学键C-CC=CC-HH-HO-HC=OC-O

键能∕kJ∙moL356615413436462745360

回答下列问题：

(D“一步法”合成丙烯的热化学方程式为。合成丙烯时有乙烯等副产物，若

选择N?作载气时，保持总压不变，调控甲醇和N?的不同分压，各产物的选择性如下表

所示(其他产物略)：

CH3OH分压/MPaN2分压/MPa丙烯选择性/%乙烯选择性/%

0.10030.97.51

0.080.0232.07.42

0.040.0634.87.03

0.020.0836.76.48

0.010.0939.45.43

分析表中数据：要合成得到更多的丙烯，应控制甲醇的最佳分压为MPa。

(2)已知：InK,=-2.205+27呼叫温度为500K时，在密闭反应器中加入2mol

CHQH,若只发生反应1,达平衡状态时，体系中CH3OCH3的物质的量分数为

(填序号)。A.ɪ~B，∕~gC.g

试卷第4页，共29页

(3户两步法”中，在恒容密闭容器中通入甲醇，初始压强为为MPa,反应达到平衡时压

强为PlMPa,则平衡混合体系中，丙烯的体积分数为(用含P。、Pl的式子

表示，下同)，若平衡时甲爵的转化率为60%,则反应Il(OTP)的平衡常数

(4)“两步法”中存在反应III：CH3OH(g)+H2θ(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH,同时也会

有芳香煌等副产品，其中丙烯和芳香嫌选择性与不同温度下反应I进行的程度的关系如

图所示。要提高丙烯的选择性，可采取的措施是，当温度高于285。C后，

丙烯的选择性降低，其原因是___________。

筋8°|•丙烯・芳香‘炒124/

406

30∣_~I_I_I_I_I_I~I_I_I—lɜ

0IO2030405060708090

不同温度下DME反应进行的程度/%

8.(2023•山东枣庄•统考二模)船舶柴油机发动机工作时，反应产生的NO,尾气是空气

主要污染物之一，研究NO,的转化方法和机理具有重要意义。

l

已知［：2NO(g)+O2(g).2NO2(g)ΔHl=-113kJ∙moΓ

l

6NO2(g)+O3(g).3N2O5(g)ΔH2=-227kJ∙moΓ

l

4NO2(g)+O2(g),--2N2O5(g)ΔH,=-57kJmoΓ

(1)0,氧化脱除No的总反应是NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)AH4=。

(2)该反应过程有两步：NO>NO2>N2O5,反应中各物质浓度变化如图

所示。则速率常数。k,(填或力”)，原因是。

8OO

7OO

6OO

a5OO

一X4

EOO

假OO

彩3

2OO

1OO

1.01.52.02.53.03.54.0

时间/s

(3)己知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

活

步

反应化正反应速率方程逆反应速率方程

骤

能

VI逆=k-C(NO)

Eal222

2NO(g).2

Ilg(g)(快)V11=R1-C(NO)

NO(g)+O(g).2NO,(g)2

222(Eg丫2正=k3C(N2O2)-C(O2)v2a,=k4-C(NO2)

II

慢)

①则反应I与反应II的活化能：EalEa2(填“>”“<”或“=")。

反应2NO(g)+CMg).•2NO式g)的平衡常数K,=(用K-K2、K3、K4表

示)。

②在400k、初始压强为3x10'Pa的恒温刚性容器中，按2:1通入NO和O”一定条件下

发生反应。达平衡时No转化率为90%,O2转化率为40%o则2NO(g).`N2O2(g)的

平衡常数KC=(分压=总压X物质的量分数；理想气体状态方程PV=nRT,

R=8314Pa∙L∙moll∙K^')(>

(4)某研究小组将2molNH，、3molNO和一定量的0?充入2L密闭容器中，在Ag?O催化

剂表面发生反应(4NH3+6No=55、+6HQ),NO的转化率随温度的变化情况如图

所示：

试卷第6页，共29页

在

树、

？

/

g

C

N

⅛

划

O

N

率

反应速

的平均

内NO

时段

K,此

580

高到

0K升

从42

温度

in内，

①5m

)。

效数字

3位有

(保留

O)=

V(N

能是

原因可

低，

率较

转化

N2的

生成

，NO

件下

氧条

②无

种温室

转化两

可同时

)反应

(DRM

法重整

?的干

与CO

)CH4

一模

•统考

青岛

•山东

023

9.(2

下:

应如

要反

。主

和H2

CO

制备

，并

气体

；

)ΔH,

H(g

g)+2

2CO(

)

O(g

)+C

H(g

：C

反应I

2

2

4

;

(g)ΔH

2HO

(g)+

4CO

(g).

CO

g)+3

CH(

Il：

反应

2

2

2

4

)ΔH

H(g

(g)+

CO

(g).

HO

O(g)+

l：C

反应H

3

2

2

2

件。

温条

需高

自发均

、∏的

反应I

已知：

表的是

a点代

图中

示。

图1所

系如

T关

温度

H与

?、A

常数K

平衡

应的

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述三

(1)上

,

Γ=

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=

ΔH

ΔH,

应的

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或“HI

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(填“

k

3

H八

?、C

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，平衡

反应

上述

考虑

若仅

H」，

mOlC

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olCO

入3m

中，通

容器

密闭

⑵向

。