高考化江西专用二轮专题复习配套第讲-金属单质及其化合物课件

16四月2024高考化江西专用二轮专题复习配套课件第讲金属单质及其化合物[最新考纲]1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。2．以上各部分知识的综合应用。考点一钠及其重要化合物[重温真题·考情]正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应 (2014·课标卷Ⅰ，8A)(×)(2)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重

(2014·课标卷Ⅱ，9B)(√)(3)将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

(2014·北京理综，9B)(√)(4)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 (2014·福建理综，6D)(√)(5)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数目为0.4NA (2014·江苏化学，6D)(×)(6)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应 (2014·广东理综，22A)(√)(7)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(2014·大纲卷，7C)(×)(8)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

(2013·安徽理综，12D)(√)(9)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 (2013·江苏，13B)(×)高考定位高考对钠及其化合物的考查重点是钠及其化合物的转化关系，以及钠的氧化物和钠盐的性质及其有关推断。相关计算和实验探究一般不单独命题，通常出现在选择题的一个选项中，或渗透到非选择题中进行考查，命题角度灵活、难度不大、复习备考应注意把握钠及其化合物的性质和转化关系。[知能突破·考点]1．钠及其化合物间的转化关系 (1)知识主线：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→ NaHCO3 (2)网络构建

说明：请同学们按序号完成相关反应2．钠露置于空气中的变化过程3．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式4．过氧化钠的性质 (1)Na2O2的强氧化性 ①Na2O2与SO2反应：

。 ②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成

，溶液

。 ④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO氧化成SO。 ⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。Na2O2＋SO2===Na2SO4单质硫变浑浊(2)Na2O2的弱还原性：Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)有关Na2O2与CO2、H2O的反应2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑注意：①反应前后的“四种关系”即气体的物质的量关系、气体的体积关系、电子转移关系、固体质量关系；②一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O25．Na2CO3和NaHCO3鉴别、转化和除杂 (1)Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法 ①热稳定性不同②和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)③阴离子不同④溶液的酸碱性混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)加热通入足量CO2气体加入适量NaOH溶液[题组训练·考能]点击此处进入2．(2014·安徽理综，13)室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()。答案C3．(2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ()。 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸解析A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑1molAl消耗1molNaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，1molAl消耗1.5molH2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑1molAl消耗3molHCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2，综上所述，符合题意的是A项。答案A高考定位高考对铝及其化合物的考查重点是铝、氧化铝、氢氧化铝的性质和用途，及有关图像分析和计算，其中以实验探究和工业生产为背景的综合实验是命题的热点，命题角度灵活，难度不大，解题的关键是准确把握有关过程中物质的转化关系，2015年复习备考应持续关注。[知能突破·考点]1．铝及其化合物间的转化关系 (1)知识主线(2)网络构建说明：请同学们按序号完成上述反应。2．“铝三角”及其应用 (1)“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO相互转化的三角关系，如图所示：

说明：请同学们完成相关反应化学方程式先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变[题组训练·考能]点击此处进入考点三铁、铜及其重要化合物[重温真题·考情]1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜(2014·全国新课标Ⅰ，8D)(×) (2)氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重(2014·全国新课标Ⅱ，9A)(×) (3)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中(2014·全国大纲，6B)(×)2．(2012·山东理综，28)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。a．浓H2SO4 b．稀HNO3c．NaOH溶液 d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是____________________(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____________。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________。解析(1)气体A中的大气污染物为SO2，可以用NaOH溶液或氨水吸收。(2)滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中有Fe3＋，检验溶液中还存在Fe2＋时，可以利用Fe2＋的还原性，加入KMnO4溶液，溶液紫色褪去。(3)图示中是利用铝热反应由泡铜冶炼粗铜。(4)电解精炼铜过程中电能转变为化学能的同时，部分电能也转化为热能，a错；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，b对；电解过程中Cu2＋向阴极移动，c错；粗铜中Ag、Pt、Au的放电能力比铜的弱，形成阳极泥，可以回收，d对。(5)根据总反应，O2发生还原反应，因此正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。高考定位有关铁、铜及其化合物以及金属材料的性质和应用的考查，在近几年高考中的地位在逐步加强，题型多样，有选择题、实验题，特别是以化工生产为背景的工艺流程题是高考的热点，以工艺流程为信息载体，以物质转化为特征，能很好地考查学生分析问题和解决问题的能力，二轮复习时应密切关注。②网络构建说明：请同学们按序号完成上述反应。(2)“铁三角”及其应用①“铁三角”是指Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的三角关系。b．除杂或净化主要物质杂质除杂试剂和方法Fe3＋Fe2＋通足量的氯气或加H2O2Fe2＋Fe3＋Fe2＋Cu2＋加入过量铁粉，过滤加入过量铁粉，过滤③利用生成沉淀的颜色：有关反应的离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑤利用Fe2＋的还原性：(2)网络构建说明：请同学们按序号完成上述反应。3．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、…、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强→弱金属离子得电子能力弱→强主要冶炼方法物理方法电解法热还原法加热分解法特别提醒：(1)电解法冶炼活泼金属均是用熔融的金属盐，不是盐溶液。(2)钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2，铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是电解熔融AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。(3)镁还可以用热还原法来冶炼：高温条件下C可以还原氧化镁。[题组训练·考能]点击此处进入数形结合思想在解答化学图像题中的妙用【示例】 如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的是()。A.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝1∶1B.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝3∶1C.点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸D.所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同答案B数形结合思想：“数缺形，少直观；形缺数，难入微”。数形结合思想的应用大致可分为两种情形：或者借助于数的精确性来阐明形的某些属性，或者借助形的直观性来阐明数之间某种关系，即数形结合包括两个方面：第一种情