高二化学有机基础的知识点

高二化学有机基础的学问点化学是在原子、分子水平上探究物质的组成、构造、性质、转化及其应用的根底自然科学。下面我为大家带来高二化学有机根底的学问点，盼望大家宠爱!

高二化学有机根底的学问点

化学反响的限度

1、化学平衡常数

(1)对到达平衡的可逆反响，生成物浓度的系数次方的乘积与反响物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。

(2)平衡常数K的大小反映了化学反响可能进展的程度(即反响限度)，平衡常数越大，说明反响可以进展得越完全。

(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反响，正逆反响的平衡常数互为倒数。

(4)借助平衡常数，可以判定反响是否到平衡状态：当反响的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反响到达平衡状态。

2、反响的平衡转化率

(1)平衡转化率是用转化的反响物的浓度与该反响物初始浓度的比值来表示。如反响物A的平衡转化率的表达式为：

α(A)=

(2)平衡正向移动不必需使反响物的平衡转化率提高。提高一种反响物的浓度，可使另一反响物的平衡转化率提高。

(3)平衡常数与反响物的平衡转化率之间可以相互计算。

3、反响条件对化学平衡的影响

(1)温度的影响

提升温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过变更平衡常数实现的。

(2)浓度的影响

增大生成物浓度或减小反响物浓度，平衡向逆反响方向移动;增大反响物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反响方向移动。

温度必需时，变更浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反响物浓度，来提高另一昂贵的反响物的转化率。

(3)压强的影响

Vg=0的反响，变更压强，化学平衡状态不变。

Vg≠0的反响，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

(4)勒夏特列原理

高二化学有机复习学问点

1、最简式一样的有机物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯烃和环烷烃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

2、有机物之间的类别异构关系

1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;

5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能发生取代反响的物质及反响条件

1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热

3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;

4.醇与氢卤酸的反响：新制的`氢卤酸、浓硫酸共热

5.酯化反响:浓硫酸共热

6.酯类的水解：无机酸或碱催化;

7.酚与浓溴水或浓硝酸

8.油酯皂化反响

9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反响，事实上也是取代反响。)

4、能发生加成反响的物质

烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2

油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

5、能发生加聚反响的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

6、能发生缩聚反响的物质

苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热

二元醇和二元羧酸等

7、能发生银镜反响的物质

但凡分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反响。

1.全部的醛(R-CHO);

2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反响的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反响。

8、能跟钠反响放出H2的物质

(一)有机

1.醇(+K、Mg、Al);

2.有机羧酸;

3.酚(苯酚及同系物);

4.苯磺酸;

(二)无机

1.水及水溶液;

2.无机酸(弱氧化性酸);

3.NaHSO4

注:其中酚、羧酸能与NaOH反响;也能与Na2CO3反响;羧酸能与NaHCO3反响;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。

高二化学有机内容学问点

电能转化为化学能——电解

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反响：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反响：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生复原反响：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl(熔)=(电解)2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反响：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反响：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反响

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反响，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反响：Cu2++2e-→Cu

(3)电镀：以铁外表镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反响：Cu→Cu2++2e-

阴极反响：Cu2++2e-→Cu

3、金属的腐蚀与防护

(1)金属腐蚀

金属外表与四周物质发生化学反响或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

(2)金属腐蚀的电化学原理。

生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反响为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被复原，正极反响为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反响为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立刻被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。假设水膜在酸度较高的环境下，正极反响为：2H++2e-→H2↑