2023届四川省成都市双流县棠湖中学高三3月份模拟考试化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（）

A.若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大

B.若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属

C.若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性

D.若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体

2、2019年9月25日，全世界几大空之一——北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是（）

A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料

B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料

D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏

3、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA

B.工业酸性废水中的02（）72•可转化为Cr"除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路

中每通过6moi电子，就有NA个CrzCh?一被还原

C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA

D.lmolLiAlH4在125c完全分解成LiH、H2,Al,转移电子数为3NA

4、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比

值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A.a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1x10-1。mol-L"

B.电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b点时,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B)>c(HB)

5、下列有关说法正确的是

A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应AS>0

B.常温下向O.lmoH/iCJhCOOH溶液中通入少量HC1气体，c(H+)・c(CH3coeT)增大

C.将ImolCL溶于水中，反应中转移的电子数为6.02x1023个

D.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和

6、下列说法正确的是

A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗

B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C.H2、D2、T2互为同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应

7、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3出+冲除?>2N%,

这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A.为了提高出的转化率。应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时，C(NH3)一定是C(H2)的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

8、常温下，将lmolCaC2t)4粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c固体(忽视溶液体积

的变化)并充分搅拌，加入Na2c03固体的过程中，溶液中Ca2+和CC^•的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正

确的是

A.a=5.6

B.常温下，Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

2

C.b点对应的溶液中，离子浓度关系为C(C2O43)<C(CO3)

D.若使ImolCaCzCh全部转化为CaCO3,至少要加入2.12molNa2c

9、下列有关化学反应的叙述正确的是()

A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CO2与Na2(h反应可产生。2

C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D.Sth与过量漂白粉浊液反应生成CaS(h

10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.SO2CaC"aq)>CaSOj.色一〉CaSO4

B.Fe3O心)>Fe(s)gw>Fe(N(h)3(aq)

i«jhm

C.MgO(s)-so」(aq)>MgSO4(aq)电解>Mg(s)

D.Fe刎_>FeSO4(aq)皿>Fe(OH)2空气中灼烧>FeO

11、下列离子方程式书写错误的是()

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH-=A1O2，+2H2O

C.FeCh溶液中通入CL：2Fe2++C£2Fe3++2CT

D.AlCb溶液中加入足量的氨水:AN++3OH=A1(OH)3

12、已知：AgSCN(白色，s)=tAg*(aq)+SCNYaq),TC时，&p(AgSCN)=l.()X3%在时，向体积为20.00mL、

浓度为nimol/L的AgNth溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示,

下列说法错误的是()

V（KSCN溶液）7mL

A.m=0.1

B.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL

C.a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a>b>c>d

D.若匕=60mL,则反应后溶液的pAg=UTg2

13、桥环烷点是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环［1,1,0］丁烷（［己）是最简单的一种。下列关于该化

合物的说法错误的是

A.与1,3-丁二烯互为同分异构体

B.二氯代物共有4种

C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和90。两种

D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

14、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

15、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氟化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+C12-->CO2+N2+Cr+

H2O（未配平）。下列说法错误的是

A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.该反应中，若有ImolCK发生反应，则有5NA电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5

D.若将该反应设计成原电池，则CPC在负极区发生反应

16、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

选

古诗文化学知识

项

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，

A强水为氢氟酸

其水甚强，惟玻璃可盛。”

《诗经•大雅•绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有

B糖类均有甜味

性苦者，甘如饴也。”

铁合金的硬度比纯铁

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁

C的大，熔点比纯铁的

为茎干，不尔则多断折。”

高

《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2s04)的

D利用焰色反应

方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。

下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息:

回答下列问题：

(1)A是一种烯烧，化学名称为,C中官能团的名称为、一。

(2)由C生成D反应方程式为o

(3)由B生成C的反应类型为=

(4)E的结构简式为。

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、o

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：lo

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成Imol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H?O的总质量为765g,

则G的n值理论上应等于。

18、中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆昔元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等

症。其合成线路如下：

请回答下列问题：

(1)F中含氧官能团的名称为.

(2)A-B的反应类型为。

(3)物质E的结构简式为o

(4)写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式(写一种)。

①不能与Fe3+发生显色反应

②可以发生银镜反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

己知：①Ob叫主要产物)QC0°HS。畔,天.物)

NO.

写出以Qi：凡和CH3cH20H为原料制备屋ico(£H,的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流

NH,

程图示例见本题题干)。

19、PCb是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/℃沸点/℃密度/g/mL化学性质

2P+3CU（少量）A2PCh

黄磷44.1280.51.82

2P+5Ch（过量）A2PCk

PC13-11275.51.574遇水生成H3P。4和HCL遇氧气生成POCb

LPCb的制备

如图是实验室制备PC13的装置(部分仪器已省略)。

回答下列问题：

⑴仪器乙的名称是—；与自来水进水管连接的接口编号是一(填"a”或"b”)。

(2)实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2,然后加热，再通入干燥CL。干燥管中碱石灰的作用主要是：①一;

②一»

(3)实验室制备C12的离子方程式为一;实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是一。

H.测定PCh的纯度

测定产品中PCL纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+l2=H3PO4+2HLh+2Na2s2(h=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。

(4)根据上述数据，该产品中PCL的质量分数为一；若滴定终点时仰视读数，则PCL的质量分数一(填“偏大”、

“偏小”或“无影响”).

III.PC13水解生成的H3P03性质探究

(5)请你设计一个实验方案，证明H3P03为二元酸：__J

20、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2。

（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案:

甲方案：与足量AgN。、溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量CaCO,（过量）反应，称量剩余的CaCOa质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H?体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行。现由是。

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.100（）mol•LTNaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是一，消耗22.00mL,该次滴定测

得试样中盐酸浓度为mol-U'

b.,获得实验结果。

③判断两方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）.

[已知：Ksp（CaC03）=2.8xlO\Ksp（MnCO3）=2.3x10"]

④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a.使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到一中。

b.反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是

（排除仪器和实验操作的影响因素）,至体积不变时,量气管的左侧液面高于右侧液面,此时读数测得的体积

（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

（2）若没有酒精灯，也可以采用KMnOq与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

Bl

装置B、C、D的作用分别是:

：CD

21、我国具有光辉灿烂的古代科技，早在商代就已经铸造出司母戊大方鼎。回答下列问题:

(1)Cu在元素周期表中的位置CiP+的价电子排布式为一。

(2)已知基态铜的部分电离能如表所示：

电离能/kJ,moriIi12h

Cu74619582058

由表格数据知，L(Cu)远远大于h(Cu),其原因是一o

(3)CM+能与毗咯(彳4-H)的阴离子(彳丁)形成双毗咯铜。

①彳W中C和N原子的杂化均为一,lmol(尸-H含有_mokj键;

②双毗咯铜Cu((旷)2的配位原子为\号嚏吩的沸点为84℃,毗咯(Fh一H)的沸点在129~131℃之间,

哦咯沸点较高，其原因是一。

(4)某M原子的外围电子排布式为3s23ps,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表M原子)。每个铜原子周围

距离最近的铜原子数目该晶体的化学式为已知该晶体的密度为pg・cmr,晶体的摩尔质量为Mg/moL阿伏伽

德罗常数的值为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_pm(只写计算式)。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.同周期元素从左往右，原子半径依次减小，则d元素的原子半径比a小，故A错误；

B.若b最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22P2,则b为C元素，结合位置可知a为Al,金属铝可以通

过铝热反应冶炼金属，故B正确；

C.若a为非金属元素，a为Si或P,则C为O或F,c的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误；

D.若a最外层有两个未成对电子，则a为Si或S,当a为S时，d为Ar,Ar的单质常温下为气体，故D错误；

故选B。

2、C

【解析】

A.机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故A正确；

B.玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B正确；

C.橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故C错误；

D.常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故D正确；

故答案为Co

3、D

【解析】

A.冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以Imol冰中，氢键的数目

是2NA,故A错误；

2+32

B.铁为阳极，Fe-2e=Fe,Cnth?-与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr+和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O7

2++3+3+2+-22

+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O；得关系式：Fe~2e~~-Cr2O7",当电路中通过6moie,W0.5molCr2O7

6

-被还原，故B错误；

2241

C.所以标准状况下，22.4LN（h物质的量为：—~-一zr=lmol,含有的原子数等于3NA,故C错误；

D.依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，ImolLiAlH4在125七完全分解成LiH、出、A1,化学方程

式为：LiAlH4=LiH+H2f+Al,转移电子3NA,故D正确；

故选D。

4、B

【解析】

A.a点时，lg=~^=0,c(A')=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4,抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OJT)

c(HA)

约为1x10"。mol・L“，选项A正确；

c(A)c(H+)c(A)/c(B)

B.lg=~^=0,c(A')=c(HA),电离平衡常数：Ka(HA)=v\'=clH+=10-4mol/L；lg—~^=0,

c(HA)c(HA)'7c(HB)

c(H+)c(B)(+、

c(B)=c(HB),电离平衡常数：Ka(HB)=v/\'=cHUlO^moVL,Ka(HA)>Ka(HB),选项B错误；

c(HB)'7

c(B)

C.b点时，lg—~^=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),选项C正确；

c(HB)

c(B)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，lg-温)>°'c®)>c(HB),选项D正确。

答案选B。

5,B

【解析】

A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)为烯减的反应，则该反应ASV0,选项A错误；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则KaXC(CH3COOH)=C(H)C(CH3COO)增大,

选项B正确；

C.CL与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02x1023个，选项c错误；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。

答案选B。

6、B

【解析】

A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烧类，烧碱与烧不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错误；

B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项B正确；

C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项C错误；

D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。

答案选B。

7、B

【解析】

A、增大N2的浓度，平衡向正反应移动，出的转化率增大，选项A正确；

B、反应达到平衡时，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选项B错误；

C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选项C正确；

D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选项D正确。

答案选B。

8、B

【解析】

25_12+s-1559

A.c(CO3)=7.0xl0-mol-LBt,c(Ca)=4.0x10mol-L,Ksp(CaCO3)=7.0x10-x4.0x10-=2.8xW,当

28x10-9

c(Ca2+)=5.0x10'5mobL-1时，ax105mol*L-1=c(CO32)=-----------=5.6x10-5mol*L-1,a=5.6,故A正确；

5.0x10-5

B.ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸馈水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c(h固体(忽视溶液体积的变化)并

充分搅拌，CaC2O4和CaCO3之间能转化，是改变离子的浓度，使沉淀的转化平衡向不同的方向移动，不能判断

Kp(CaC2O4)和Kp(CaCO3)的大小，故B错误；

C.从图中当c(C(h2-)在0~a时，溶液为CaC2O4的饱和溶液，c(C2O4、)的最大值为“xlO-SmorLjb点对应的溶液

中，离子浓度关系为C(C2O42-)<C(CO32),故C正确；

2_12

D.若使lmolCaC2O4全部转化为CaCO3,则此时溶液中c(C2O4)=^^=2mol-L,根据Ksp(CaC2O4)=c(Ca

0.5L

552+9

+)•c(C2O42-)=5.0x10X5.0X10-,可知此时溶液中c(Ca)=1.25X而根据Ksp(CaCO3)=2.8x1O-

2Qx10-9

可知溶液中的c(CO2-)=—-----------==2.240mol•L~',故溶液中n(CO2-)=2.240mol•L-1X0.5L=1.12mol,而

31.25x10-93

还有生成的Imol碳酸钙，故所需的碳酸钠的物质的量n=1.12mol+lmol=2.12mol,故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握图象分析、Rp计算、平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项D为解答的难点，碳酸根有两部分，沉淀的和溶解的两部分，要利用Ksp进行计算。

9、B

【解析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；

B.CO2与Na2O2反应可产生O2和Na2cCh,故B正确；

C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2,故C错误；

D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4,故D错误；

故选B。

10、B

【解析】

A.二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误；

B.四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B

项正确；

C.电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误；

D.空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。

答案选B。

11、D

【解析】

A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；

C.亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子：

D.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开。

【详解】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH-=2AK>2-+3H2T，A正

确；

B.A1(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正确；

C.FeCL溶液跟C12反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Ch=2Fe3++2CI,C正确；

+

D.A1CL溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化镂和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：AP+3NH3«H2O=

+

A1(OH)31+3NH4,D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各

物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

12、C

【解析】

a点时，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c(AgNCh);c点时pAg=6,贝!jc(Ag*)=10Fmol/L,可近似认为Ag+不存在,

则此时Ag+与SCN刚好完全反应，此时溶液呈中性，由此可求出Vi；d点时，KSCN过量，SCW水解而使溶液显碱性。

【详解】

A.a点时，只有AgNCh溶液，由pAg=L可求出c（AgNCh）=O.Imol/L,A正确：

B.c点时，Ag+与SCN刚好完全反应，20.OOmLXO.lmol/L=ViXO.Imol/L,从而求出％=20.00mL,B正确；

C.c点时，Ag+与SCW刚好完全反应，水的电离不受影响，d点时，KSCN过量，SCW水解而使水的电离程度增大，

则溶液中水的电离程度：cVd,C错误；

.、0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL,„10-12....

D.若％=60mL,c（SCN'）=---------------------------------------------------=0.05mol/L,贝!Jc（Ag*）=-------=2X10"mol/L,反

80mL0.05

应后溶液中的pAg=Tgc（Ag'）=llTg2,D正确；

故选C。

13、C

【解析】

根据二环［1,1,0］丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构

特征。

【详解】

A项：由二环［1,1,0］丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它与1,3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）互为同分异构体,

A项正确；

B项：二环［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢

原子有3种，共有4种，B项正确；

C项：二环［1,1,0］丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或90。，C项错误；

D项：二环［1,1,0］丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子

构成的四面体内部，D项正确。

本题选C。

14、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCL,因此X为O、Z为S、R为

CI；即：W为N、X为O、Y为AI、Z为S、R为CL

【详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：W<X,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物A1C13是共价化合物，故C错误；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCl|+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【点睛】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOC12

的推断为解答的难点，题目难度较大。

15、C

【解析】

反应CN+OH+C12^CO2+N2+Cr+H2O中C1元素化合价由()价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2

价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为。价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN•系数为2,

C12系数为5,由元素守恒反应方程式为2CN-+8OW+5cL=2CO2+N2+10Cr+4H20,以此来解答。

【详解】

A.反应CN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O中C1元素化合价由()价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N

元素化合价由-3价升高为。价，可知CL是氧化剂，CCh和N2是氧化产物，故A正确；

B.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有ImolCN-发生反

应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，故B正确；

C.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5cL=2CO2+N2+10Cr+4H20,反应中是CW是还原剂，Cb是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,故C错误；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以CN•失电子，发生氧化反应为负极，故

D正确。

故选：C,

16、D

【解析】

A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项A错误；

B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B错误；

C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项C错误；

D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3),是钾的焰色反应，选项D正确。

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

OHa

17、丙烯加成反应氯原子、羟基CL1cl+NaOH——>”+NaCl+H2O

CH3

+NaOH+NaCl+H2O

8

【解析】

根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3cH=C%；A和CL在光照条件下发生取代反应生成B为

C

CH2=CHCH2C1,B和HOCI发生加成反应生成C为ri或hceri，在碱性条件下脱去HC1生成

D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F,则E为口和F聚合生成G,据此分析解答。

【详解】

(1)根据以上分析，A为CH3cH=CHz,化学名称为丙烯；(：为^_1cH毙gc，故含官能团的名称为氯原子、羟基。

ClLH]VX1-CivCI

本小题答案为：丙烯；氯原子、羟基。

(2)C在碱性条件下脱去HC1生成D,化学方程式为：。Jr-pgs一8Vc-NaCI-H；0(或

)o

HO\/'\yCl*NaOH-►^^,cl-N»CI«H20

故本小题答案为：Cl•NaOH—*N*CI*M^(或♦NaOH—»♦MCI«HiO)。

(3)B和HOCI发生加成反应生成C。本小题答案为：加成反应。

(4)根据信息提示①和流程图中

答案为:

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁

共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1,说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。则符合条件的有

(6)根据信息②和③，每消耗ImolD,反应生成ImolNaCI和H2O,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,生成

NaCl和H2O的总物质的量为765g/76.5g/mol=10mol,由G的结构可知,要生成1mol单一聚合度的G,需要(n+2)molD,

则(n+2)=10,解得n=8,即G的"值理论上应等于8。本小题答案为：8。

18、羟基、臻基取代反应HCO(cH2OH>HCOO-^^-OCH,'

oHc-<ryocH2oH6H目皓Q：H、尊aq,H肃能令：0℃尹.令c。叫H.

\—/2”'NO,^NH

【解析】

分析题中合成路线，可知，A-B为A在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，B中-C三N与NaOH水溶液反应，产

物酸化后为C。C中-NO2经Fe和HC1的作用被还原成-Nth,生成D。根据F和E的分子式以及F与间二苯酚

HO\X^yx°H

([IJ)的结构简式，通过逆推方法，可推断出E的结构简式。据此分析。

【详解】

(1)根据F分子结构，可看出分子中含有酚羟基和臻基；答案为：羟基、臻基;

(2)分析A、B分子结构及反应条件，可知A-B为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应;

(3)根据题给信息，D为对氨基苯乙酸，分析反应E-F可知，其产物为物质E与间苯二酚发生取代反应所得，结合

E分子式为C8H8。3,可知E为对羟基苯乙酸j^=()H；答案为：")()(

(4)不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化

学环境的氢原子，结合C物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团,可能的结构有HCOO<^-CH2OH、

答案为：；

HCOO—OCH,'OHC—^^>-OCH2OHOHCOO-^^-CH2OH^HCOO-^^-OCH'

OHC-^^-OCH2OH；

(5)根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案

+

19、直形冷凝管b防止空气中水蒸气进入而使PCb水解吸收多余的CL,防止污染环境MnO2+4H+

A

2+

2C1==Mn+ChT+2H2O防止生成PCk93.9%偏大用与H3P。3相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴

定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明113Po3为二元酸

【解析】

I.根据实验装置图分析仪器名称及连接方式；根据实验目的及题干信息分析装置的作用和操作时的注意事项；根据氯

气的制备原理书写离子方程式；n.根据滴定原理计算样品的质量分数，并进行误差分析；III.根据二元酸与一元碱反应

的物质的量之比用滴定法设计方案进行探究。

【详解】

I.(1)根据图示装置图知，仪器乙的名称是直形冷凝管；冷凝水下进上出，则与自来水进水管连接的接口编号是b,

故答案为：冷凝管；b;

(2)根据题干信息知PCb遇水会水解，且氯气有毒，所以干燥管中碱石灰的作用主要是：①防止空气中水蒸气进入

而使PC13水解；②吸收多余的C12,防止污染环境；故答案为：防止空气中水蒸气进入而使PC13水解；吸收多余的

C12,防止污染环境；

A

(3)实验室制备用浓盐酸和二氧化镒加热制备CL,其离子方程式为MnO2+4H++2C[=Mi?++CLT+2H2O;由题

干信息分析知，P与过量CL反应生成PCk,所以实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是防止生成PCL,故

A

+

答案为：MnO2+4H+2C1==Mi?++CI2T+2H2O；防止生成PCk;

II.(4)通过H3PO3+H2O+l2=H3Po4+2HI,h+2Na2s2()3=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。0.1()00mol/L

碘溶液20.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000mol/Lx0.020L=0.002mol,根据反应L+2Na2s2C)3=2NaI+Na2s4。6

可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.002mol-0.1000mol/Lx0.012Lxl/2=0.0014mol,再由

H3PO3+H2O+l2=H3PO4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PCh的物质的量为：

n(H3POj)=n(l2)=0.0014mol,500mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：0.0014molx迎叽=0.028moL所以4.100g

25mL

产品中含有的三氯化磷的物质的量为().028mol,该产品中PCL的质量分数为：

137.5g/molx0.028mol，八小,…小,

——^――---------------xl00%=93.9%;若滴定终点时仰视读数，则读取数值偏大，导致最终的质量分数偏大，故

4.1g

答案:93.9%；偏大；

III.(5)若H3P03为二元酸，则与氢氧化钠反应的物质的量之比为12则可以用与H3PCh相同浓度的氢氧化钠溶液

进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3P03为二元酸，故答案为：用与H3P03相同浓度的氢氧化钠溶液

进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3P03为二元酸。

20、残余液中的MnCL也会与AgNC>3反应形成沉淀甲基橙1.1111重复上述滴定操作2-3次偏小

锌粒残余清液装置内气体尚未冷却至室温偏大收集氯气防倒吸吸收尾气

【解析】

(1)①甲同学的方案：二氧化镒与浓盐酸反应生成氯化镒，也会与硝酸银反应，故反应不可行：

②用强碱滴定强酸，可选甲基橙作指示剂；依据滴定实验过程中的化学反应定量计算；重复滴定操作2-3次，求平均

值；

③与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCCh质量，由于部分碳酸钙与转化成碳酸镒沉淀，称量剩余的固体

质量会偏大；

④依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；使Zn粒进入残余清液中让其发生反应.这样残余清液就可以充分

反应.

反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热

的，就可能想到气体未冷却了。

气体的体积与压强呈反比。

(2)A制取氯气B用向上排空法收集氯气，C防倒吸D吸收尾气，防止污染空气。

【详解】

(1)①甲同学的方案：二氧化镒与浓盐酸反应生成氯化镒，也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量,

反应不可行；

②用强碱滴定强酸，可选甲基橙作指示剂；量取试样21.11mL,用LllUmoHJNaOH标准溶液滴定，消耗22.11mL,

该次滴定测得试样中盐酸浓度，由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为1.1111mol'L_1；

9

③根据Ksp(CaCO3)=2.8xir,Ksp(MnCO3)=2.3xl「u知碳酸镒的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳

酸镒沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，

@a.丁同学的方案：使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是：将锌转移到残留溶液中；

b.反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积.气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当

温度冷却到室温后，气体体积不再改变；

量气管的左侧液面高于右侧液面，左侧气体的压强偏小，此时读数测得的体积偏大；

(2)根据装置图可知各装