电解质在水溶液中的反应

关于电解质在水溶液中的反应复习回顾：什么是电解质？什么是非电解质？写出几种常见的酸、碱、盐的电离方程式第2页,共21页，2024年2月25日，星期天本节课我们一起解决如下三个问题:1.什么是离子反应?如何判断常见离子间能否发生反应?2.书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何检查离子方程式书写是否正确?3.怎样检验溶液中是否存在SO42-,Cl-,CO32-等常见离子?第3页,共21页，2024年2月25日，星期天

学习了电解质相关知识后，我们可以知道：H2SO4在水溶液中以H+和SO42-形式存在，Ba(OH)2在水溶液中以Ba2+和OH-形式存在。如果将两溶液混合，这四种离子是否还依然存在呢？【演示实验】观察.思考稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应1、电解质在水溶液中反应的实质第4页,共21页，2024年2月25日，星期天描述你所观察到的现象？现象:电流表指针发生偏转,溶液中产生白色沉淀第5页,共21页，2024年2月25日，星期天指针为什么会偏转？

Ba(OH)2和H2SO4在水溶液中发生了什么变化?你能解释这些现象产生的原因吗？问题探究第6页,共21页，2024年2月25日，星期天

通过以上的观察与分析，你对稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？第7页,共21页，2024年2月25日，星期天H2SO4=2H＋+SO42―

Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋+2H2O+BaSO4该反应的实质:四种离子相互间反应生成了水和BaSO4新物质.第8页,共21页，2024年2月25日，星期天

1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应

2、NaCl溶液与AgNO3的反应

请从电解质电离的角度结合实验，说明下列反应实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点3、Na2CO3溶液与盐酸的反应第9页,共21页，2024年2月25日，星期天1.反应实质：H+和OH-结合生成水。

2.反应实质：Ag+和Cl-结合生成AgCl沉淀

3.反应实质：CO32-和H+结合生成水和CO2

第10页,共21页，2024年2月25日，星期天

结合上述反应的实质，讨论溶液中酸、碱、盐之间发生离子反应的条件。第11页,共21页，2024年2月25日，星期天酸、碱、盐间离子反应发生的条件①有弱酸、弱碱、气体或水生成；②有难溶物生成。条件：既然NaOH溶液与H2SO4溶液混合后只是H+与OH-反应,Na+和SO42-并未发生变化，那么我们不是就可以用OH-＋H+=H2O来表示该反应了吗？上式即为NaOH与H2SO4反应的离子方程式。第12页,共21页，2024年2月25日，星期天

讨论学习教材第45页“方法引导”所介绍的离子方程式的书写方法，交流所得认识。并写出刚才实验中后两个反应的离子方程式

1、NaCl溶液与AgNO3

的反应2、Na2CO3溶液与盐酸的反应第13页,共21页，2024年2月25日，星期天2.离子方程式2.1离子方程式的概念〖定义〗用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子称为离子方程式。如：Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓，OH-＋H+=H2O等。2.2离子方程式的书写步骤①写出电解质在溶液中的电离产物；③写出离子方程式并配平。②判断哪几组阴阳离子间能够发生反应；⑴书写步骤〖示例〗第14页,共21页，2024年2月25日，星期天解析：①先写出电离结果；能生成AgCl沉淀不能生成沉淀或水所以，NaCl与AgNO3能够发生离子反应。Na+＋Cl-||Ag+＋NO3-再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。常见酸、碱、盐的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+

挥挥溶挥NH4+挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不NaCl与AgNO3之间的反应Ag++Cl-=AgCl↓第15页,共21页，2024年2月25日，星期天②先写出电离结果；能生成水和CO2气体不能生成水或沉淀所以，Na2CO3与盐酸能够发生离子反应。Na+＋CO32-||H+＋Cl-再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。常见酸、碱、盐的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+

挥挥溶挥NH4+挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不Na2CO3与盐酸之间的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑第16页,共21页，2024年2月25日，星期天小试牛刀

在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OD.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClC第17页,共21页，2024年2月25日，星期天〖讨论〗1.环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？〖参考答案〗常见离子中，能够与SO42-发生反应的离子只有Ba2+。因此可以先将污水经过过滤处理，并用盐酸酸化，然后向其中滴加可溶性钡盐[如BaCl2、Ba(NO3)2等]。若有白色沉淀产生，则证明污水中含大量SO42-；若无沉淀产生，则不含大量SO42-。第18页,共21页，2024年2月25日，星期天【随堂思考】1.判断下列物质间能否发生离子反应。①KCl与NaOH；②Ca(OH)2与HNO3；③AlCl3与AgNO3；④BaCl2溶液与CuSO4溶液2.写出下列物质间反应的离子方程式。①Na2CO3与Ca(NO3)2；②CuSO4与Ba(OH)2；③KOH与MgCl2。