人教版2019必修第一册高一化学课时过关提优AB练第二章海水中的重要元素-钠和氯(章末检测)(原卷版+解析)

第二章海水中的重要元素——钠和氯章末检测一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③2．下列说法正确的是A．1mol的质量是18g B．甲烷的摩尔质量是16gC．个分子的质量为64g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L3．下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是A． B． C． D．4．将0.1molNa投入足量水中，水共获得的电子个数为A． B．2.3NA C．0.1NA D．NA5．在下列反应中，不属于离子反应的是A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应B．固体Na2O2和CO2反应C．电解饱和食盐水D．Na单质与H2O混合6．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是①钠的化合物

②能与硫酸反应的物质

③可溶于水的物质

④钠盐

⑤钠的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③7．下列与实验操作相关的描述中，正确的是A．钠着火可用泡沫灭火器灭火B．新制氯水光照一段时间，酸性会减弱C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度将偏大8．实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是ABCD发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置9．对如表实验现象的解释不正确的是选项操作、现象解释A新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，露置在空气中很快变暗金属钠被氧气氧化B久置的氯水不能使有色布条褪色久置的氯水中无HClOC将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成说明金属钠的还原性弱于金属铜D金属钠可以在氯气中燃烧说明燃烧不一定需要氧气10．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．物质b可使湿润有色布条褪色 B．物质e只有氧化性C．物质d常用作自来水消毒剂 D．a→b→c→a的循环转化有可能实现11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．17gNH3所含的分子数目为2NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:112．常温下将1molHCl气体溶于水配为500mL溶液，下列说法错误的是A．溶液中溶质的质量为36.5gB．溶液中H+的物质的量浓度为2mol·L-1C．溶液中H+和Cl-总数约为6.02×1023D．该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4L13．在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．两容器的压强一定相等B．两容器的密度一定相等C．两容器所含的气体分子数均为NAD．若保持常温常压下，则气体的体积大于22.4L14．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-115．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态，下列说法正确的是A．两份溶液混合后，仍需加入100mL蒸馏水B．转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流C．容量瓶中溶液的浓度为0.42mol·L-1D．若定容时液面超过刻度线，要用胶头滴管快速吸出多余液体16．如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是A．a B．b C．c D．d二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（10分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。(1)0.2gH2含有_______个氢原子。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为_______。(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为______________；该金属元素的相对原子质量为______________。(4)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为______________。18．（8分）用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)化学式：A．___________，C．___________；(2)B加热产生D的化学方程式为_______________________________________；B加稀H2SO4产生D的化学方程式为________________________________；(3)A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_________(填数字)。19．（12分）纯碱是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。回答下列问题：方案一：用图所示方法和步骤进行实验：(1)操作I涉及的实验步骤有___________________、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、________________。(2)写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式_________________________________。过滤得到的溶液M中含有的溶质为____________。(3)该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为______________。(用含x、y的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因____________________________________。方案二：利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：a．按图连接装置，并检查气密性；b．准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；c．准确称得6.0g纯碱样品放入容器II中；d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。(4)①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。②装置A中试剂X应选用__________，通入空气的目的是_______________________________。③E装置的作用是_________________________________。(5)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_______(结果保留到小数点后一位)。20．（11分）新冠肺炎使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。图为84消毒液说明书，请回答下列问题。84消毒液说明书药品名称84消毒液主要成分NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L注意事项不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用用法用量稀释后洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液，餐饮具，瓜果等1：100水溶液(1)①洁厕剂主要成分为稀盐酸，用化学方程式解释注意事项中“不可与洁厕剂混合使用”的原因___________________________________。②Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或84消毒液，主要目的_______________。A．增强漂白能力和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒(2)某小组在实验室制备84消毒液，并进行性质探究。①装置的名称是_______。②能否撤去装置B并说明理由__________________________________________。③已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，已知氯气与NaHCO3溶液反应的氧化产物中Cl为+1价，请写出该反应的化学方程式_________________________________________________。(3)84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该84消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______mol·L-1。21．（11分）实验室配制500mL0.5mol∙L−1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转移至500mL容量瓶。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移至容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)没有进行操作步骤④___________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________。(5)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm−3，质量分数为w，溶液中溶质的物质的量浓度为cmol∙L−1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为Sg。①用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为___________。②用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度为___________。第二章海水中的重要元素——钠和氯章末检测一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③【答案】A【解析】如图所示，容量瓶上标有：①温度、③容量、⑤刻度线，故选A。2．下列说法正确的是A．1mol的质量是18g B．甲烷的摩尔质量是16gC．个分子的质量为64g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】A【解析】A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol的质量是18g，故A正确；B．摩尔质量的单位是“g/mol”，甲烷的摩尔质量是16g/mol，故B错误；C．个分子的质量为，故C错误；

D．标准状况下，1mol任何气体物质体积均为22.4L，故D错误；选A。3．下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．Cu在Cl2中点燃生成，故A不符合题意；B．Fe与Cl2反应生成高价态的，故B不符合题意；C．H2在Cl2中点燃生成，故C不符合题意；D．Al在Cl2中点燃生成，故D不符合题意；故答案为：B4．将0.1molNa投入足量水中，水共获得的电子个数为A． B．2.3NA C．0.1NA D．NA【答案】C【解析】Na和水反应的化学方程式方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠元素化合价由0升高为+1，每消耗1molNa，转移1mol电子，则0.1molNa完全反应转移电子的物质的量为0.1mol，所以水共获得的电子个数为0.1NA，故选C。5．在下列反应中，不属于离子反应的是A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应B．固体Na2O2和CO2反应C．电解饱和食盐水D．Na单质与H2O混合【答案】B【解析】A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应，生成碳酸钡和水，属于离子反应，故A不符合题意；B．固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意；C．电解饱和食盐水的反应为，属于离子反应，故C不符合题意；D．Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液，钠与水电离产生的氢离子反应、有自由离子生成：，属于离子反应，故D不符合题意；答案选B。6．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是①钠的化合物

②能与硫酸反应的物质

③可溶于水的物质

④钠盐

⑤钠的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③【答案】D【解析】①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，且均含有Na元素，属于钠的化合物，故①正确；②Na2SO4、NaCl与硫酸不反应，故②错误；③Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4均可溶于水，故③正确；④Na2O为氧化物，NaOH为碱，故④错误；⑤NaCl不含氧元素，不属于钠的含氧化合物，故⑤错误；答案为D。7．下列与实验操作相关的描述中，正确的是A．钠着火可用泡沫灭火器灭火B．新制氯水光照一段时间，酸性会减弱C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度将偏大【答案】D【解析】A．钠是活泼金属，燃烧时生成的Na2O2能和二氧化碳发生反应，金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土灭火，A错误；B．新制氯水光照一段时间，次氯酸会分解生成盐酸，酸性会增强，B错误；C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，不能直接观察火焰颜色，C错误；D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，溶液冷却至室温时，体积会缩小，所以配制的溶液浓度偏大，D正确；答案选D。8．实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是ABCD发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置【答案】A【解析】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气应加热，缺酒精灯，所以不能到达实验目的，A项符合题意；B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，可以达到实验目的，B项不合题意；C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C项不合题意；D．用氢氧化钠溶液吸收氯气，可以达到实验目的，D项不合题意；答案选A。9．对如表实验现象的解释不正确的是选项操作、现象解释A新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，露置在空气中很快变暗金属钠被氧气氧化B久置的氯水不能使有色布条褪色久置的氯水中无HClOC将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成说明金属钠的还原性弱于金属铜D金属钠可以在氯气中燃烧说明燃烧不一定需要氧气【答案】C【解析】A．金属钠是银白色的金属，很容易被氧气氧化为氧化钠，失去金属光泽，表面变暗，A正确；B．久置的氯水中次氯酸分解，久置后的氯水就成了稀盐酸，不再具有漂白性，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，首先和溶液中的水之间反应，然后是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应，不会置换出金属铜，C错误；D．钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠，燃烧不一定需要氧气，D正确；故答案为：C。10．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．物质b可使湿润有色布条褪色 B．物质e只有氧化性C．物质d常用作自来水消毒剂 D．a→b→c→a的循环转化有可能实现【答案】B【解析】由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐，A．b为Cl2，能与水反应生成具有漂白性的次氯酸，则氯气可使湿润有色布条褪色，A正确；B．e为氯酸盐，处于氯元素的中间价态，具有氧化性和还原性，B错误；C．d为ClO2，二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；D．a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，二氧化锰与浓HCl反应生成氯气，氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸发生归中反应生成氯气，a→b→c→a的循环转化有可能实现，D正确；故选：B。11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．17gNH3所含的分子数目为2NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1【答案】D【解析】A．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，Na→Na+，失去1个电子，故0.1molNa失去0.1NA个电子变成0.1molNa+，A错误；B．2gH2即1molH2，含有的氢原子数为2NA，B错误；C．17gNH3即1molNH3，所含分子数为NA，C错误；D．NA个氧分子即1molO2，其质量为1mol×32g·mol-1=32g，NA个氢分子即1molH2，其质量为1mol×2g·mol-1=2g，故其质量比为16:1，D正确；故选D。12．常温下将1molHCl气体溶于水配为500mL溶液，下列说法错误的是A．溶液中溶质的质量为36.5gB．溶液中H+的物质的量浓度为2mol·L-1C．溶液中H+和Cl-总数约为6.02×1023D．该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4L【答案】C【解析】A．溶液中溶质HCl的质量为1mol×36.5g·mol-1=36.5g，故A正确；B．溶液中溶质HCl的物质的量浓度是c(HCl)==2mol·L-1，c(H＋)=c(HCl)=2mol·L-1，故B正确；C．n(HCl)=1mol，溶液中H＋和Cl-总物质的量为2mol，所以总数约为2×6.02×1023，故C错误；D．1molHCl气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D正确；选C。13．在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．两容器的压强一定相等B．两容器的密度一定相等C．两容器所含的气体分子数均为NAD．若保持常温常压下，则气体的体积大于22.4L【答案】A【解析】A．两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故A错误；B．两个容器的体积相同，气体的质量相同，由ρ＝可知，密度相同，故B正确；C．两种气体的物质的量相同，均为1mol，则所含的气体分子数均为NA，故C正确；D．温度越高，气体的体积越大，所以若保持常温常压下，则气体的体积大于4L，故D正确。故选A。14．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1【答案】D【解析】Fe3+的物质的量为mol，其物质的量浓度为mol·L-1，根据Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，c(SO)=×c(Fe3+)=×mol·L-1=mol·L-1，故选D。15．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态，下列说法正确的是A．两份溶液混合后，仍需加入100mL蒸馏水B．转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流C．容量瓶中溶液的浓度为0.42mol·L-1D．若定容时液面超过刻度线，要用胶头滴管快速吸出多余液体【答案】B【解析】A．混合后溶液的体积不等于混合前溶液的体积之和，即100mL溶液与300mL溶液混合再加100mL水，总体积不等于500mL，A项错误；B．容量瓶的瓶口比较小，直接向容量瓶加液体容易流到瓶外，所以转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流，B项正确；C．容量瓶中溶液的浓度为：c(H2SO4)==0.21mol/L，C项错误；D．若定容时液面超过刻度线，则溶液的浓度偏低，溶液是均一体系，用胶头滴管快速吸出多余液体，瓶中溶液的浓度仍偏低，D项错误。答案选B。16．如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是A．a B．b C．c D．d【答案】D【解析】由图可知，当消耗相同质量的氯气时，消耗金属的质量的大小关系是：a>b>c>d。再由反应的方程式：2Na+Cl22NaCl、Mg+Cl2MgCl2、2Al+3Cl22AlCl3、2Fe+3Cl22FeCl3可知，消耗相同量的氯气时存在如下关系式：6Na~3Mg~2Al~2Fe~3Cl2，即消耗213gCl2时，消耗金属的质量分别为：m(Na)=138g，m(Mg)=72g，m(Al)=54g，m(Fe)=112g，即m(Na)>m(Fe)>m(Mg)>m(Al)，所以d表示铝与氯气反应，故选D。二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（10分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。(1)0.2gH2含有_______个氢原子。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为_______。(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为______________；该金属元素的相对原子质量为______________。(4)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为______________。【答案】(1)1.204×1023(2)14:11(3)

95g·mol-1

24(4)【解析】(1)0.2gH2的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氢原子，其个数为1.204×1023；(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2:1，其质量之比为14:11；(3)某二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5g该二价金属的氯化物中含0.2molCl-，则9.5g该氯化物的物质的量为0.1mol，该氯化物的摩尔质量为M(MCl2)==95g·mol-1，该金属元素的相对原子质量为95-2×35.5=24；(4)一个X原子的质量为g，1molX的质量为，则X的相对原子质量为。18．（8分）用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)化学式：A．___________，C．___________；(2)B加热产生D的化学方程式为_______________________________________；B加稀H2SO4产生D的化学方程式为________________________________；(3)A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_________(填数字)。【答案】(1)

Na2O2

O2(2)

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(3)【解析】A、B焰色反应呈黄色，则A、B为钠的化合物。由A与B的混合物与水或硫酸反应产生气体C可知混合物中必含有Na2O2，且C为O2；又因为加热A与B的混合物产生O2，说明另一物质的分解产物必有H2O和CO2，即另一种物质为NaHCO3；A与B的混合物溶于水的产物与D反应生成B，则B为NaHCO3，D为CO2，A为Na2O2。(1)根据分析，A为Na2O2，C为O2；(2)B为NaHCO3，D为CO2，B加热产生D的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；B加稀H2SO4产生D的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；(3)由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，若只得到一种固体产物，则产物必为Na2CO3，即Na2O2的物质的量小于或等于CO2的物质的量，所以Na2O2与NaHCO3的物质的量之比应小于或等于。19．（12分）纯碱是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。回答下列问题：方案一：用图所示方法和步骤进行实验：(1)操作I涉及的实验步骤有___________________、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、________________。(2)写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式_________________________________。过滤得到的溶液M中含有的溶质为____________。(3)该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为______________。(用含x、y的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因____________________________________。方案二：利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：a．按图连接装置，并检查气密性；b．准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；c．准确称得6.0g纯碱样品放入容器II中；d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。(4)①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。②装置A中试剂X应选用__________，通入空气的目的是_______________________________。③E装置的作用是_________________________________。(5)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_______(结果保留到小数点后一位)。【答案】(1)

过滤

称量(2)Ba2++=BaCO3↓

NaCl、Ba(OH)2、NaOH(3)

×100%

过滤后未洗涤沉淀(4)

偏小

NaOH溶液

可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收

防止空气中CO2和水蒸气进入D中(5)88.3%【解析】方案一：本方案是利用Ba(OH)2与Na2CO3反应转化为BaCO3沉淀，而NaCl不能，并通过操作I过滤、洗涤和操作II干燥、称量沉淀的质量来计算出Na2CO3的质量来求Na2CO3的质量分数，方案二：本方案是装置B利用稀硫酸和Na2CO3反应放出的CO2，装置C为干燥CO2，然后用装置D中的碱石灰吸收CO2，装置A为除去空气中的CO2，反应前后通入空气的目的分别是先将装置中的CO2排空和将装置中产生的CO2能够被D处碱石灰吸收，装置E为防止空气中的CO2和H2O水蒸气进入D中，引起实验误差，通过D中质量的增加求出CO2的质量，以进一步求出Na2CO3的质量分数，据此分析解题。(1)操作I涉及的实验步骤有过滤、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、称量，故答案为：过滤；称量；(2)加入Ba(OH)2溶液后即Na2CO3与Ba(OH)2反应，则该反应的离子方程式为：Ba2++=BaCO3↓，过滤得到的溶液M中含有的溶质为NaCl、Ba(OH)2、NaOH，故答案为：Ba2++=BaCO3↓；NaCl、Ba(OH)2、NaOH；(3)设含有Na2CO3的质量为mg，根据反应原理：，m=g，该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为×100%，若最后得到的结果偏高，则可能是y值偏大，可能的原因为：过滤后未洗涤沉淀，故答案为：×100%；过滤后未洗涤沉淀；(4)①若d、e两步的实验操作太快，反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收；则测得的二氧化碳质量偏小，所以测定结果偏小；故答案为：偏小；②鼓入空气，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，因为空气中含有二氧化碳，因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理，所以装置A应放入氢氧化钠溶液；故答案为：NaOH溶液；可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收；③如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置D中；故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D中；(5)反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g，设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为xg，，=，解得x=5.3g，纯碱样品Na2CO3的质量分数=×100%≈88.3%，故答案为：88.3%。20．（11分）新冠肺炎使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。图为84消毒液说明书，请回答下列问题。84消毒液说明书药品名称84消毒液主要成分NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L注意事项不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用用法用量稀释后洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液，餐饮具，瓜果等1：100水溶液(1)①洁厕剂主要成分为稀盐酸，用化学方程式解释注意事项中“不可与洁厕剂混合使用”的原因___________________________________。②Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或84消毒液，主要目的_______________。A．增强漂白能力和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒(2)某小组在实验室制备84消毒液，并进行性质探究。①装置的名称是_______。②能否撤去装置B并说明理由__________________________________________。③已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，已知氯气与NaHCO3溶液反应的氧化产物中Cl为+1价，请写出该反应的化学方程式_________________________________________________。(3)84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该84消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______mol·L-1。【答案】(1)

NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O

B(2)

球形干燥管

不能，若撤去B则不能除去HCl，HCl与NaOH反应导致NaClO产率减小

Cl2+NaHCO3=NaCl+HClO+CO2↑(3)0.75mol/L【解析】装置A中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含氯化氢气体，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠；通过碳酸氢钠溶液，氯气和水反应生成的盐酸和碳酸氢钠反应，促进氯气和水反应正向进行次氯酸浓度增大，最后通过碱石灰吸收多余氯气，以此解答该题。(1)①洁厕剂主要成分为稀盐酸，84消毒液NaClO，二者混合使用时，会发生氧化还原反应：NaClO+2HCl