濮阳市重点中学2024年中考试题猜想化学试卷含解析

濮阳市重点中学2024年中考试题猜想化学试卷一、单选题(本大题共15小题，共30分)B.碘酒镓A.图中X=3C.在金属资源中，铝元素是地壳中含量最多的金属元素D.维护我国海洋权益，也是保护化石燃料和金属资源的表现5.通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B.1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C.1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液D.1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液6.下列不属于新能源的是()A.氢能B.石油C.风能D.潮汐能7.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是()A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C.Na+、Mg²+、CI-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8D.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率8.下列变化中，属于物理变化的是()A.干冰升华B.牛奶变酸C.铁锅生锈D.氢气燃烧9.向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是()A.t₁时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生B.t₃和ts时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C.t₂时，溶液中的金属离子有Zn²*、Cu²*,固体中的金属单质有Zn、Ag10.下列图象正确反映对应的变化关系的是()②用点燃的方法除去CO₂中混有的少量CO13.下图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置(试管容限100mL,注射器活塞抽拉至50mL),该装置气密性良好，实验前夹紧弹簧夹，实验结束后试管内的氧气被完全耗尽(导管内的气体忽略),冷却至室温后打开弹簧夹，红磷弹簧夹红磷HTHA.15mLB.20mLC.30mL14.如图是某反应的微观示意图，其中黑球和白球分别表示不同元素的原子。下列有关说法正确的是A.图中反应物与生成物分子数之比为2:1C.该图表示的反应属于化合反应D.图中物质中没有单质15.下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是()B.用NaOH检测溶液中的FeCl₃:3NaOH+FeCl₃==Fe(OH)₃↓+3NaCl复分解反应二、填空题(本大题共1小题，共6分)图1(1)钙的相对原子质量为(2)图2为钙原子的结构示意图，其中x的数值为(3)钙原子在化学反应中，易(填“得到”或“失去电子，形成的离子符号为。(4)元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如钙(Ca)和钡(Ba)有相似的化学性质，则图3中n=三、简答题(本大题共2小题，共25分)17.(8分)工业上常采用“双碱法”除去烟气中的SO₂,工业流程示意图如下. NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO₂的原因是氧化室中，化学反应方程式是_。已知部分原料的价格如表所示.上述工业流程中，处理相同量的SO,,双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准，将2m³周围空气通入一定含量碘(I₂)2.54mg的碘水中，经测定I₂与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI。通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别[资料信息：我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示)]。18.(8分)A1、Fe、Cu是工农业常用到的三种金属。(1)利用反应实现铁轨的焊接，该反应中Al作(填“氧化剂”或“还原剂”),A滤渣中一定含有Fe、Cu,可能含有A1B滤渣中一定含有Al、FeAFeSO₄溶液BCuSO₄溶液D稀盐酸(4)将A1、Fe固体混合物10g加入到适量稀硫酸中，充分反应后，产生H₂1g,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好将溶液中的金属离子沉淀完，则生成Na₂SO₄的质量为.g。四、探究题(本大题共1小题，共9.0分)19.(8分)市场上出售一种洗涤剂(标签如图),能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某探究小组带着直接泡漫预处理(最佳)①过氧碳酸钠(Na₂CO₄)是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，水溶液显碱性，与水反应，1资料①中的“其他化合物”2(提出问题)过氧碳酸钠与水反应产生的其它化合物是什么?猜想1:H₂O:猜想2:NaOH猜想3:H₂O₂、NaOH猜想1、2、3除了遵守质量守恒定律外，猜想有H₂O₂的理由是3456往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入3滴清液b一、单选题(本大题共15小题，共30分)【解析】试管容限100mL,注射器活塞抽拉至50mL,该装置气密性良好，实验前夹紧弹簧夹，空气总体积为100mL,实验结束后试管内的氧气被完全耗尽，消耗氧气的体积为1,则注射器活塞停留在50mL-20mL=30mL。故选C。【点睛】本题要注意区分的一个细节是实验前是否夹紧弹簧夹，当夹紧弹簧夹，空气体积为100mL,没有夹紧弹簧夹，空气体积为150mL。【解析】A、由图中可以看出，反应物中含有三个分子，生成物中含有两个分子，反应物与生成物分子数之比为3:2,错误；【详解】A、用赤铁矿高炉炼铁：,属于氧化还原反应，故A不正确；B、用NaOH检测溶液中的FeCl₃:3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃l+3NaCl,属于复分解反应，故B正确；属于分解反应，故C不正确；,二、填空题(本大题共1小题，共6分)16、40.0820失去Ca²+256【解析】(1)由图例信息可知：钙的相对原子质量为40.08;(2)图2为钙原子的结构示意图，其中质子数=核外电子数=原子序数=20;(3)钙原子最外层有2个电子，小于4;在化学反应中，易失去2个电子，形成的钙离子，符号为：Ca²+;(4)元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如钙(Ca)和钡(Ba)有相似的化学性质，最外层电子数相等，都为2;则图3中n表示最外层电子为2;m表示核内质子数=核外电子数=2+8+18+18+8+2=56。三、简答题(本大题共2小题，共25分)17、SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O增大了二氧化石硫和氢氧化钠溶液的接触面积2CaSO₂+O₂=2CaSO₄通过【解析】(2)氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，反应的化学方程式是：2CaSO₃+O₂=2CaSO₄;(3)两种工艺中，处理相同量的SO₂,双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应Ⅱ实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH由于0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³,说明此空气中二氧化硫的浓度为二级。故答为：(1)2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O,增大吸收面积；(2)2CaSO₃+O₂=2CaSO₄;(3)实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量；(4)此空气中二氧化硫的浓度为二级。【解析】还原剂是铝，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，所(2)在金属活动顺序中，铝的活动性大于铁大于铜，将Al、Cu的固体混合物放入一定量的FeSO₄溶液中充分反应，A、滤渣中一定含有Fe、Cu,这是因为铜不能反应，铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，可能含有Al(铝过量时),故A正确；B、滤渣中一定含有Fe,不一定含有铝(铝恰好完全反应或不足时不含有铝),故B错误；C、滤液颜色不一定是浅绿色，例如硫酸亚铁完全反应后溶液是无色的，故C错误；D、滤液中一定含有A1³+、一定不含有Cu²*,故D错误。故选A;(3)A、铝能和FeSO₄溶液反应，铜不能和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，铁比铜活泼，因此可以用硫酸亚铁溶液B、CuSO₄溶液不能和铝、铁反应，能说明铝、铁的活动性大于铜，但不能区分铝、铁的活动性强弱，因此不能用硫酸铜溶液区分，故B错误；C、Al₂(SO₄)₃溶液不能和铁、铜反应，能说明铝的活动性强于铁、铜正确。故选AD(4)设：生成Na₂SO₄的质量为x。H₂~Na₂SO₄X【点睛】判定金属活动性顺序时，应用“反应则活泼、不能反应则四、探究题(本大题共1小题，共9.0分)19、收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内木条复燃过氧化氢是液体能生成氧气为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰产生大量气泡不含氢氧化钠溶液由红色逐渐变成无色2Na₁CO₃+H₁O=Na₁CO₂+H₁O₁漂白衣物密封、防潮【解析】实验一1.根据表格中分析与结论，想证明上述产故答案：(1).收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内(1).木条复燃由于反应中有氧气产生，能产生氧气的液体是过氧化氢溶液，猜想1、1、2除了遵守质量守恒定律外，猜想有H₁O₁2.取适量溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，是为了除去碳酸钠，