高一化学必修一期末复习实验专题

高一化学期末复习———化学试验1、做焰色反应试验时所用的铂丝，每次用完后都要（）A．用滤纸擦干净后才能运用B．用水多洗几次C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤2、下列装置所示的试验中，能达到试验目的的是（）C．除去Cl2C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NOA．分别碘酒中的碘和酒精B．试验室制氨气3、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个试验步骤可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作依次是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5、现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分别以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液6、下列试验操作或仪器的运用图示中正确的是（）A．滴加液体A．滴加液体B．移走加热的蒸发皿C．液体药品的取用D．稀释浓硫酸水浓硫酸酸性高锰酸钾溶液7、试验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作依次为________________．本试验必需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________．(2)运用容量瓶前必需进行的一步操作是________．(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线8、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某探讨性学习小组设计并进行了以下试验：请填写下列空白：(1)步骤⑤的试验操作名称是。(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分别出单质碘和回收苯，该步骤应选择的试验装置是。9、两同学为制得纯净的Fe(OH)2，运用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管起先反应，在B管中视察到的现象是。(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，试验中在B管中视察到的现象是，B中发生反应的离子方程式为。10、在新制的氯水参与的反应中，有如下几种状况：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。11、试验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：NH4Cl和CaNH4Cl和Ca(OH)2。(2)收集氨气时必需运用干燥的集气装置的缘由是。(3)下列操作不能用于检验NH3的是()A．气体使潮湿的酚酞试纸变红B．气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是。（选做）12、有一瓶溶液，其中可能含有H＋、、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、、、Cl－和I－。取该溶液进行了以下试验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；(3)另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；依据上述试验事实，可知原溶液中确定含有的离子是；确定没有的离子是；还不能确定是否含有的离子是。（选做）13、某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：（1）写出甲中发生反应的离子方程式：（2）乙中盛的试剂是；作用是。丙中盛的试剂是。若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变色，其离子方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显色，是，这种操作叫做。14.某无色透亮溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H＋、Ba2＋、Mg2＋、、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；第一种状况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是

；其次种状况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是

。22．(10分)在试验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的试验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先视察到的现象是，所发生反应的化学方程式是。(2)将钠投入水中后，钠溶化成一个小球，依据这一现象你能得出的结论是①，②。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不行能视察到的现象是A．有气体生成B．钠溶化成小球并在液面上游动C．溶液底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为。在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为。(4)依据上述试验过程中钠所发生的有关改变，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是。15.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应试验”。请回答该试验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式，其中氧化剂是，还原剂是。8.4g铁粉参与反应，转移电子mol。（2）玻璃管中石棉绒的作用是，试验起先时应先点燃，试验结束时应先熄灭。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶里应事先放置，其作用是。（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下试验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是。（5）该同学按上述试验方案进行了试验，结果溶液未变红色，缘由是（用离子方程式表示）。（6）该同学立刻另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可视察到生成白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化