2023届云南省永胜县第二中学高考冲刺化学模拟试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是

CHjOHCH4)H

OHC—CHOHC—CH

HOOHHO0

A.M能与滨水发生加成反应

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

2、反应aX(g)+bY(g)u=cZ(g)；AH=Q,有下图所示关系，下列判断中正确是()

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

3、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图

是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是()

A.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂

C.在催化剂的作用下，该反应的aH变小而使反应变得更容易发生

D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

4、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.HOCH2cH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CHh,其同分异构体有16种

5、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4a溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验

并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项实验及现象结论

A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有N%产生

B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生

C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCCh溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A

发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()a

甲的浓溶液△s皮

zt甲

A.丁和戊中所含元素种类相同

B.简单离子半径大小：X<Y

C.气态氨化物的还原性：X>Z

D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

+

7、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H(aq)+OH(aq)-^H2O(l)+55.8kJ,已知：

①HCl(aq)+NH3・H2O(aq)-NH4a(aq)+H2O(l)+akJ；②HQ(aq)+NaOH⑸-NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-»KNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。贝J1a、b、c三者的大小关系为()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

8、下列有关CuSOj溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中Na+、NH4\NO3\Mg2+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2=CuSl

2++

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu+2NH.rH2O=Cu（OH）2i+2NH4

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不1E确的是（）

A.50mLimoI/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05NA

B.密闭容器中2moiNO与ImoKh充分反应，所得物质中的氧原子数为4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗02的分子数目为NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中，CH3COOH和CH3cOO的微粒数之和为O.INA

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.31g白磷中含有的电子数是3.75NA

B.标准状况下，22.4L的CsHio中含有的碳氢键的数目是IONA

C.ILO.lmohL-i的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.5.6gFe与足量12反应，Fe失去0.2NA个电子

高温

11、已知2FeSO4-Fe2O3+SO2T+SO3T，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的

A.用装置甲高温分解FeSCh,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色

C.按照甲t丙一乙一丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3

D.将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境

12、常温下，若要使O.Olmol/L的H2s溶液pH值减小的同时c（Sz一）也减小，可采取的措施是（）

A.加入少量的NaOH固体B.通入少量的CL

C.通入少量的SC>2D.通入少量的Ch

13、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有一步反应为：Fe3O«s)+3H2s(g)+Bh(g)—3FeS(s)+4H2O(g),其温度与

平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

0500600700S009001000T(K)

A.H2s是还原剂

B.脱除H2s的反应是放热反应

C.温度越高H2s的脱除率越大

D.压强越小H2s的脱除率越高

14、下列有关溶液的说法中，正确的是

A.(NH4)2SC>4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4

B.相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液

C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动

D.蒸干Na2cCh溶液最终得到NaOH

15、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，：;Ti和;;Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是

A.《Ti比星Ti少1个质子B.和；；Ti的化学性质相同

C.卷Ti的相对原子质量是46D.：；Ti的原子序数为47

16、用C1CH2cH20H和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()

A.质子数和中子数相等的钠原子：彳Na

B.氯原子的结构示意图：

C.NaCN的电子式：Na+[:CQN：1-

D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

口色限2

已知：步骤②中消耗KIO.l5moi

请回答：

(1)X的化学式是一，黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是一。

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:

18、某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验:

水

根据上述信息，回答下列问题：

(1)合金X的化学式为O

(2)用离子方程式解释溶液中滴加出。2后呈红色的原因:

(3)写出336mL(标准状况)气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

19、乳酸亚铁晶体［CH3cH(OH)COOhFe•3出0"1=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁

好，可由乳酸CHjCH(OH)COOH与FeCCh反应制得：

I.制备碳酸亚铁

(1)仪器C的名称是。

(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是一；关闭活塞1,反应一段时间后，关

闭活塞一，打开活塞_____，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCXh的离子方程式一.

(3)装置D的作用是一o

n.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75C下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液

中获得乳酸亚铁晶体。

（4）加入少量铁粉的作用是o

（5）若用KMnO”滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于10（）%,其主要原因是.

（6）经查阅文献后，改用Ce（SO4”标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol•L」Ce（SO4）2标准溶液滴

定至终点，记录数据如下表所示。

0.1000mol•L'Cc(S0*)2

滴定次数标准溶液体积/mL

滴定前读数滴定后读数

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%（保留小数点后两位）。

20、工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能

完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。

［探究一］称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。

（D（D甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判断溶液X中是否含有Fe?+,可以选用。

a.KSCN溶液和氯水b.R［Fe（CN）6］溶液c.浓氨水d.酸性KMnCh溶液

（U）乙同学将336mL（标准状况）气体Y通入足量滨水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释滨水颜色变浅的

原因___________,然后向反应后的溶液中加入足量BaCL溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中

SO2的体积分数为。（结果保留一位小数）.

［探究二］甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。为此设计如图实验装置（图中夹持仪器省略）进

行验证。

（2）简述该实验能产生少量出的原因___________（用化学用语结合少量文字表述）。

（3）装置B中试剂的作用是,装置F的作用是o

（4）为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于（选填序号），M中所盛装的试剂可以是

a.A〜B之间b.B〜C之间c.C〜D之间d.E〜F之间

21、2015年“872”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸镂和

氟化钠(NaCN)o请回答下列问题：

(D钠、钾着火，下列可用来灭火的是o

A、水B、泡沫灭火器C、干粉灭火器D、细沙盖灭

(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在110℃时：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ

在185~200℃时：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ

在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+Ch+4H2O+129kJ,

在400。(：以上时，发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ

上述反应过程中一定破坏了__________________化学键。

(3)NaCN的电子式为,Na+有种运动状态不同的电子，C原子核外有种能量不

同的电子，N原子核外最外层电子排布有对孤对电子。

(4)下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是。

A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3>NaNO3

B、酸性：HNO2>H2CO3

C,CH4比NH3更稳定

D、C与H2的化合比N2与H2的化合更容易

(5)NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H2O2——N2T+X+H2O,试推测X的化学式为

(6)以TiCh为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CN。-,CNCT在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2,

CL等。写出CNO一在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：；

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.M分子有三个C原子连接在同一个饱和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B错误；

C.N中含有羟基、醛基均能被高镒酸钾氧化，使酸性高镒酸钾褪色，故C正确；

D.M和N中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D正确；

故答案为B。

2、D

【解析】

观察图可知，P1>P2,TI>T2O升高温度，X的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，Q

<0；增大压强X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以a+b>c,故选D。

3、C

【解析】

A.根据示意图知，过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故A正确；

B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B正确；

C.催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但AH不变，故C错误；

D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D正确。

故选C。

4、D

【解析】

分析：A.CaO与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B.碳链异构是碳链的连接方式

不同，-OH的位置不同是位置异构；C.乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

苯环上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

详解：A.CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸馆法分离，故A错误；B.-OH的位置不同，属于位置异构，故

B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D.一个苯环上已经连有

-CM、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CM,看成二甲苯（占_、H3coe»、/j'cHj

苯环上连有-CH2cH3、-OH,生一中-OH在甲基的中间时乙基有2种位置，-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置,

-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；H3c中先固定-OH,乙基有3种位置，有3种同分异构体

『\-CH3先固体-OH在邻位时乙基有3种位置,固定-OH在间位时乙基有3种位置，有6种;则同分异构体有7+3+6=16

种，故D正确；故选D。

5、D

【解析】

A.氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含

有氨气，故A正确；

B.收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；

C.pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；

D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；

故选D。

6、A

【解析】

甲的浓溶液具有脱水性，则甲为硫酸；常温下，和A发生钝化，则A为铝(AI)；丙、丁、戊是由这些元素组成的二元

化合物，且丙是无色刺激性气味气体，结合转化关系图，可得出丙为SO2,丁为H2O,乙为A12(SO4)3；SO2与戊反应

生成H2so4,则戊为H2O2。从而得出W、X、Y、Z分别为H、O、Al、So

【详解】

A.丁和戊分别为H2O、H2O2,所含元素种类相同，A正确；

B.简单离子半径：O2>A13+,B不正确；

C.气态氢化物的还原性：H20cH2S,C不正确；

D.AF+与S2•在水溶液中发生双水解反应，不能大量共存，D不正确；

故选A.

7、B

【解析】

①HC1(aq)+NH3«H2O(aq)-NH4a(aq)+H2O(1)+ak.J,Nl^lhO是弱电解质，电离过程吸热，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)-»NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氢氧化钠固体溶解放热，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和热的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a；选B。

【点睛】

本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢

氧化钠固体溶解放热；

8、A

【解析】

A.CuSCh溶液与Na+、NH4\NO3\Mg?+不反应，可以大量共存，故选A；

B.CO?不与CuSCh反应，不能生产沉淀，故不选B；

C.CuSO4与NaHS反应的离子方程式：Cu2++HS=CuSJ,+H+,故不选C；

D.CuSO4与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4]2+,故不选D；答案选A。

9、A

【解析】

A项、50mLimol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物质的量为0.05moL则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375moL故A错误；

B项、2moiNO与ImolCh所含O原子的物质的量为4mol,由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物

质中的氧原子数为4NA,故B正确；

C项、乙酸和甲醛(HCHO)的最简式相同，均为CH2O,30gCHz0的物质的量为ImoLImolCHzO完全燃烧消耗O2的物

质的量为Imol,故C正确；

D项、ILO.lmol/L的CH3coONH4的物质的量为(Mmol,由物料守恒可知溶液中CH3coOH和CH3coeT的物质的

量为O.lmoL故D正确。

故选A.

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

10、D

【解析】

A.P是15号元素，31g白磷中含有的电子数是15NA,故A错误；

B.标准状况下，CgHio是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.lL0.1mol・L」的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于0.2NA,故C错误；

D.5.6gFe与足量12反应，Fe+l2=FeI2,Fe失去0.2NA个电子，故D正确；

故选D。

11、B

【解析】

已知ZFeSOqWFezCh+SOzT+SChT，通过乙中石蕊试液吸收检验二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫极易溶于水，通

过乙全部吸收，装置丙中的氯化领溶液不能检验三氧化硫的存在，丁装置中饱和亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫。

【详解】

A.用装置甲高温分解FeSO”点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置内空气，避免空气中氧气的干

扰，A正确；

B.用装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫

遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，B错误；

C.三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三

氧化硫的存在，按照甲一丙一乙一丁的连接顺序，C正确；

D.丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，应为NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染环境，D正确；故

答案为:B.

【点睛】

二氧化硫有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。

12、B

【解析】

A.氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氢氧化钠后促进氢硫

酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液pH值增大，故A错误；

B.通入少量的CL,发生反应H2S+CL=2HC1+S,溶液中的pH值减小，同时c(S~)减小，故B正确；

2

C.SCh和H2s发生反应，SO2+2H2S=3S1+2H2O,C(S')减小，溶液中的pH值增大，故C错误；

D.Ch和H2s发生反应，02+2H2s=2S1+2H2O,溶液中的pH值增大，同时c(S>)减小，故D错误；

故答案为B。

13、B

【解析】

A.还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2s为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2,故

既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；

C.此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2s的脱除率越小，故C错误；

D.此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；

故选B。

14、A

【解析】

A.温度升高，促进NH4+水解，酸性增强，产生NH4HSO4,选项A正确；

B.电解质溶液导电能力与离子所带电荷数及离子浓度等因素有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强，

与电解质强弱无关，选项B错误；

C.溶液中的溶质可能为非电解质，如乙醇溶液，通电时乙醇分子不发生移动，选项C错误；

D.蒸干Na2c03溶液，应得到的主要成分仍为Na2c03,选项D错误；

答案选A。

15、B

【解析】

A.：；Ti和；；Ti:质子数都是22,故A错误；

B.2Ti和；；Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；

仁46是£霜的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；

D.弘Ti的原子序数为22,故D错误；

答案选B。

16、D

【解析】

A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=U+11=22,钠原子符号为：%Na,A正确；

B.C1原子的核外电子总数为17,其原子结构示意图为6))〉)，B正确：

C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN通过离子键构成，电子式为Naf[*C：：NC正确；

D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,D错误；

故合理选项是D。

二、非选择题(本题包括5小题)

2+

17、KIO3«2HIO3l2+2H2O+SO2=2r+SO4+4H3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3

【解析】

由反应②可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为l2+2H2O+SO2=2「+S(V

2097g

-+4H+,力口入足量氯化钢生成硫酸钢沉淀质量为20.97g,可知n(BaSO)=，°=0.09mol,则(I)=n(SO)

4233g/moln22

=0.09mol,n(I)=0.18mol,步骤②中消耗KI().15mol,化合物X由4种元素组成，加入KOH为单一成分溶液，则应

与KOH发生中和反应，含有K、H、I、O等元素，则5.66gX应含有n(D=0.03moL应发生103一+5「+6印=312+31120,

消耗KIO.l5mol,可知n(10丁)=0.03mol,如化合物为O.OlmoL则相对分子质量为而■=566,应为KIChqHICh,

以此解答该题。

【详解】

(1)由以上分析可知X为KK)3・2HK)3,黄色溶液乙含有碘，与SCh反应的离子方程式是I2+2H2O+SO2=21+SO42-

2+

+4H+,故答案为：KICV2HIO3；l2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，应为碘与碳酸钾的反应，

化学方程式为3l2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案为：3L+2K2co3+3H2O=5KI+KI()3+6KHCO3。

+2+3+3+

18、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量

的稀硫酸反应生成FeSO4和H2(A气体)，剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3»

【详解】

(1)生成的CaCO3为5.0g即0.05mol,碳元素的质量为0.05molxl2g/mol=0.6g,则X中铁的含量为14.6g-0.6g=14.0g,

即含铁14.0gv56g/mol=0.25mol,所以X为FesC.

⑵合金中的Fe与H2sCh反应生成的是FeSO4,加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCN生成Fe(SCN)3o故离子方程

+2+3+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物质的量为0.336L-r22.4L/moI=0.015mol,NaOH的物质的量为0.02mol。0.015molC02与0.02molNaOH反

应生成Na2cChamol与NaHCO3bmol,根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3cO2=Na2CO3+2NaHCC>3+H2O。

19、三颈烧瓶制备Fe2+,利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化32

2+

Fe+2HCO3=FeCO3l+CO2T+H2O液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe?+氧化防止FeCCh与乳酸

反应产生的Fe?+被氧化乳酸(根中的羟基)被酸性高镒酸钾溶液氧化97.50

【解析】

(1)根据化学反应实验原理进行分析判断。(2)根据实验用到的仪器装置进行分析解答相关的问题；(3)根据化学反应

方程式找出相关物质的关系式进行计算。

【详解】

(1)由装置图可知仪器C的名称是三颈烧瓶。答案：三颈烧瓶。

(2)为顺利达成实验目的，先要使盐酸与铁粉反应制备FeCL先关闭活塞2,打开活塞1、3,待加入足量盐酸后，

关闭活塞1,反应一段时间后，利用生成的H2使B装置中的气压增大，将B装置中的FeCL溶液加入到C装置中，具

体操作为：关闭活塞3,打开活塞2。C装置中FeCL和NH4HCO3发生的反应的离子方程式为

2

Fe*+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O«答案：制备Fe?*；利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe*被氧化；2；3；

24

Fe+2HCO3-FeCO3I+CO2t+H2O»

(3)亚铁离子易被氧化，装置D的作用是液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe”氧化

(4)Fe2+易被氧化为Fe%实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入少量铁粉的作用，可以防止FeCCh与乳酸反应产生的

Fe*被氧化。答案：防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化。

(5)乳酸根中含有羟基，可能被酸性高镒酸钾溶液氧化，导致消耗的高镒酸钾的量变多，而计算中按Fe”被氧化，故

计算所得的乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的纯度大于100%。答案：乳酸根中的羟基被酸性高锯酸钾溶液氧化。

(6)3组数据，第二组数据与第一、三组相差太大，应舍去，平均每25.00mL消耗Ce(SO,2的体积为

1945+1955

v=-^-------—mL=19.50mL,有Ce#+Fe2，=Ce3t+Fe3\25.00mL溶液中含有的Fe?+的物质的量浓度为

2

c(Fe2+)=(19.50.0.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,则250mL溶液中，原产品中含有

n(Fe2+)=0.078mol/Lx0.25L=0.0195mol,则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为"”郅装x100%=97.50%答案：

5.760

97.5()。

20、bdSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr66.7%随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成

硫酸亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe?++H2T检验SO2是否除尽防止空气中的水进入E,影响氢气的检验b

澄清石灰水

【解析】

(1)⑴Fe2+与K31Fe(CN)6］溶液反应生成蓝色沉淀；Fe?+具有还原性，能使高镐酸钾溶液褪色；

(U)铁与浓硫酸加热时，浓硫酸被还原为二氧化硫；

(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

(3)高镒酸钾溶液能氧化吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫；

(4)用澄清石灰水检验CO2»

【详解】

(DFe2+能与K31Fe(CN)6］溶液反应生成蓝色沉淀，Fe?+具有还原性，能使高镒酸钾溶液褪色；要判断溶液X中是否

含有Fe?+,可以选用K31Fe(CN)6］溶液或酸性KMnCh溶液，选bd；

(II)铁与浓硫酸加热时，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫具有还原性，二氧化硫通入足量滨水中，发生反应

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,所以溶液颜色变浅，反应后的溶液中加入足量BaCL溶液，生成硫酸钢沉淀2.33

233s

g,硫酸钢的物质的量是丽篇=0.01mm,根据关系式S°2H2s。4Bas。”可知二氧化硫的物质的量是

_e八3、，0.01molx22.4L/mol，八…

0.Olmol,由此推知气体Y中SO2的体积分数为-------------------x100%=66.7%。

0.336L

(2)由于随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为

+2+

Fe+2H=Fe