2023-2024学年青海省湟川中学化学高二第一学期期末考试模拟试题含解析

2023-2024学年青海省淀川中学化学高二第一学期期末考试模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是()

A.稀硫酸B.热水C.热碱液D.稀硝酸

+

2、25℃时，在浓度都为1mol。1/的(NH4)2so外NH4HCO3>NH4HSO4、NH4a的四种溶液中，测得c(NH4)分

别为a、b、c、d(单位为下列判断正确的是

A.a=2b=2c=2dB.a>b>c>dC.a>c>d>bD.a>c>b>d

3、下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是：()

A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.CaCOjD.Na2cO3

4、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，11.2L水中含有的氢原子数为N.

B.1mol・LTFeCh溶液中，阳离子数为Na

C.一定条件下，将lmolSO?和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N-

D.在反应2Naz02+2C02ZNazCOs+Oz中，每生成0.5molOz转移的电子数为NA

5、不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。下列说法正确的是()

A.温度为Ti时，Na2sCh溶液的pH=6

B.纯水中，升高温度可由a点变到d点

C.c点对应的溶液中大量存在：K+、Al3\Cl\CO32

D.d点对应的溶液中大量存在：Na\Fe3+、CIO,Cl

6、25℃时，用0.lOOmol•L-1的NaOH溶液滴定20.OOmLO.lOOmol•的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)

的关系如图所示。下列说法不正确的是

7

28沙

0-------f---------7-T--------->

匕V(NaOHVml.

A.Vt<20

B.Ka(HA)的数量级为I。-'

c(H+)

C.M点溶液加少量水稀释，c(A)增大

D.N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大

7、分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8。2且含苯环的竣酸在一定条件下反应生成酯的种类有()

A.16种B.8种C.12种D.20种

8、温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2s02(g)+02(g)k=2S03(g)AH<0,达到平衡

时，下列说法不无南的是

容器起始物质的量/mol

容器类型平衡时SO3的物质的量/mol

编号

SO202S03

I恒温恒容2101.8

II恒温恒压210a

III绝热恒容002b

A.容器I中so?的转化率小于容器n中sa的转化率

B.容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数

C.平衡时SO3的物质的量：a>1.8、b>1.8

D.若起始时向容器I中充入0.10molSOz(g)、0.20mol0?(g)和2.0molS03(g),贝!］此时VIEVV逆

9、一定温度下，可逆反应2N0z(g)-2N0(g)+02(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmol02)同时生成2nmolN02②混合气体的密度不再变化

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2:1

④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.以上全部B.①②③⑤C.②③⑤⑥D.①④⑤⑥

10、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各反应热关系中不正确的是()

A^xAXAff>

FB

I、c

A.A->FAH=-AHs

B.A-DAH=AHI+AH2+AH3

C.△Hl+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6=0

D.AHl+AH6=AH2+AH3+AH4+AH5

11、下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是

A.用氨作制冷剂B.用氢氟酸刻蚀玻璃

C.用石英砂制粗硅D.用二氧化硫漂白纸浆

12、A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E,B与D分别同主族，C原子最外层

电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A2B和A2B2两种液态化合物.下列说法错误的是

A.25℃时O.lmol/LAzD溶液的pH>l-lg2

B.相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA>E2D

C.工业上冶炼C可通过电解法得到

D.由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物可作净水剂

13、银镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：

Cd+ZNiOOH+ZHiO4ACd(OH)2+2Ni(OH)2,由此可知该电池放电时的负极是()

A.CdB.NiOOHC.Cd(OH)2D.Ni(OH)2

14、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.CL、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SCV-

C.Fe与稀HN(h、稀H2s04反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HC1、N%的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

1

15、已知：C(s)+2H20(g)—CO(g)+H2(g)AH=akJ•mol'

1

2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=-220kJ•mol-

H-H、0=0和0—H键能分别为436kJ•mol，496kJ•mol'1^462kJ•mol_1,则a为

A.332B.-118C.+350D.+130

16、下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高镒酸钾溶液和溟水因化学反应而褪色，且属于芳香烧

的是

A.苯B.甲苯C.2一甲基一1,3一丁二烯D.苯乙烯

17、一定温度时，Cu2\Mn2\Fe"、Zn"等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S?一最低浓度的对数值Ige(S2")与Ige(M21)

的关系如图所示。下列有关判断不正确的是

0

V

I4的

A.该温度下，Ksp(MnS)大于1.0x10*

B.该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

C.向含Mn"、Zn?+的稀溶液中滴加NazS溶液，Mn"最有可能先沉淀

D.向c(Fe")=0.Imol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

18、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()

A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化

C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

19、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),4/7=—1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质

的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

20、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然

后小心地向烧杯中央滴入浓CuS04溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应

及两边浮力的变化)()

A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

21、下列反应属于放热反应的是

A.C+CO2叁2coB.2Al+Fe,O；要82Fe+ALO3

C.C+H2O军CO+H2D.CaCCh叁CaO+CO2T

22、下列离子方程式中属于盐类水解反应的是

+

①NH3+H2ONH4+OH②HCO3-+H2OH2CO3+OH

3+

（DHCO3+H2OH3O++CO3>@Fe+3HCO3Fe（OH）3；+3CO2f

+

⑤NH4++2H2ONH3«H2O+H3O

A.②④⑤B.②③@@C.①③⑤D.①②③⑤

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A〜I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。

已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同

一种元素。

请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是»反应③的离子方程式为

反应⑧的化学方程式为反应⑥过程中的现象是

24、（12分）有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g・mo「。B是

无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名

是熟石灰，J为红褐色固体。

[A-]—Ir-»|Dj

可轲怎一〕："h——叵

'A的化学式为_。D的电子式为_。写出反应③的离子方程式：__。

写出反应④的化学方程式：

25、（12分）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g・cm，现要配制0.5mol/L的稀硫酸450mL,试回答

下列问题：该浓硫酸的物质的量浓度为。配制稀硫酸时，应选用规格为mL的容量瓶，经计算需要

mL浓硫酸。在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是（填序号）。

a.待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b.往容量瓶中小心加蒸储水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸馆水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。

c.用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

d.将浓硫酸慢慢注入盛蒸储水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

e.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是。

A.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸储水

B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

C.定容时仰视容量瓶刻度线

D.定容摇匀后有少量溶液外流

E.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

26、（10分）NaNCh可用作食品添加剂。测定粗产品中NaNCh的含量。称取mg粗产品，溶解后配制成250mL溶液。

取出25.00mL溶液，用cmol”」酸性KMnO』溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。

已知：2MnO/+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2。配制溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有—（填字母）。

A.250mL容量瓶B.量筒C.胶头滴管D.锥形瓶用一（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高镒酸钾

溶液。该实验—（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。当观察到一时，滴定达到终点。粗产品中NaNCh的质量

分数为一（用代数式表示）。

27、（12分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L"的氢氧

化钠溶液（指示剂为酚酰）,滴定结果如下：

NaOH起始读数NaOH终点读数

第一次0.10mL18.60mL

第二次0.30mL18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol-L-1.达到滴定终点的标志是

_________________________________________________________以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用待测液润洗

D.未用标准液润洗碱式滴定管

28、(14分)I.甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用上、CO和CO?等

气体体系在催化剂条件下合成甲醇((BOH)。主要反应：

-1

0C0(g)+2H2(g)^CH30H(g)AH=-91kJ•mol

-1

@CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H=-49kJ-mol

副反应：2co(g)+4H?(g)=CH30cH3(g)+HzO(g)△H=-206kJ•molT写出反应②平衡常数的表达式

o工业上可利用CH3OH(g)制备CH30cH3(g),写出热化学方程式o

生产中上和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入ImolCO和lOmolHz在某温度下反应(只考虑反应①),

达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%,则C0的转化率为.工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池,

请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式«

n.能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的

反应原理为：C0(g)+2H2(g)-CH30H(g)AH.

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度250℃300℃350c

K2.0410.2700.012

(1)根据表中数据可判断AH0(填“>”、“=”或"V").300℃时，将2moic0、3moi也和2molCH30H充

入容积为1L的密闭容器中，此时反应将一(填序号)：

A.正向移动B.逆向移动C.处于平衡状态D.无法判断下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是

A.恒温恒容下，混合气体的密度不在变化

B.达平衡时，v(CO)：V(H2)：V(CH30H)=1：2；1

C.达平衡时，CHsOH浓度不再变化

D.单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolHz

29、(10分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA",HA^^H++A2»Na2A溶液显___(填“酸性、中性、或碱性”)，理由是

(用离子方程式表示):o已知O.lmol/L的NaHA溶液的pH=2,则O.lmol/L的H2A溶液中(T)(填

或“=”)0.11mol/L,理由是o若向O.lmol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各

离子浓度由大到小的顺序为.某温度下，纯水中的c(H+)=4.0xlO-7moi/L,若温度不变，滴入稀NaOH

溶液，使c(OH-)=5.0xlO"moL/L,则溶液的c(H+)=mol/L；pH相等的NaOH溶液与CBhCOONa溶液，分别加

热到相同的温度后CHjCOONa溶波的pHNaOH溶液的pH(填或“<”)；

32

II.含有O2O72•的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0xlO-mol/L的Cr2O7.为了使废水的排放达标，进行如下处理：

do?卜绿帆'c产、F/+卜石灰水Cr(OH)3、Fe(OH)；

：H,"：

―——-------------------------------若处理后的废水中残留的

3+13333

c(Fe)=4.0xl0mol/L,则残留的CN+的浓度为mo/L(B^:Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO-8,Ksp[Cr(OH)3]=6.0xlO')o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

2、C

3、B

4、D

5、A

6、D

7、A

8、B

9、D

10、D

11、C

12、B

13、A

14、D

15、D

16、D

17、B

18、D

19、C

20