浙江省普通高中高中化学学业水平合格性考试（会考）卷三

浙江省普通高中2021年高中化学学业水平合格性考试（会考）专题

卷三

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cu64

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质属于有机物的是（）

A.C2H50HB.Cu?（OH）2cO3C.NaHC03

2.下列仪器名称为“冷凝管”的是（）

A.yB.u

3.下列物质属于弱电解质的是（）

A.冰醋酸B.纯碱C.无水乙醇

4.氢氧化铁胶体不具有的性质是（）

A.呈红褐色B.能产生丁达尔效应

C.可用于净水D.放置一段时间产生沉淀

5.下列反应属于置换反应的是（）

A.Fe+CuS04=FeS04+CuB.2KCIO3=元二2KC1+302t

C.S+O2曼SO?D.NaOH+HC1=NaCl+HQ

6.下列物质的性质与应用关系不正确的是（）

A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

B.次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C.ALOa.MgO的熔点很高，可用做耐高温材料

D.液氨汽化时吸收大量的热，可用液氨作制冷剂

7.下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是（）

A.石油的分储B.石油的裂解C.煤的液化D.煤的干储

8.下列表示不正确的是（）

A.H2s的结构式：H—S—HB.甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH

C.乙烯的球棍模型:XD.的电子式：H+

9.将下列气体通入滴有紫色石蕊试液的溶液中，溶液变红的是（）

A.NH3B.Cl2C.S02D.02

10.下列说法正确的是（）

A.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸

B.某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含C0/

C.实验室可通过加热NH4HCO3制取CO2

D.保存氯化铁溶液时，应加少量盐酸

11.下列说法不正确的是（）

A.小与因为不同核素B.石墨与C6。互为同素异形体

C.比0和DQ互为同位素D.甲烷与乙烷互为同系物

12.下列离子方程式正确的是（）

+2+

A.二氧化铳和浓盐酸反应：Mn02+4H+4Cl^LMn+2C12t+2压0

2

B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO3+H20

2+

C.碳酸钢和稀硝酸反应：C03+2H=C02t+H2O

D.铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序

数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是（

A.最高正化合价：X<Y<Z

B.原子半径：X<Y<ZXW

C.气态氢化物的热稳定性：Z〈WZ

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X〈Z

14.下列说法不正确的是（）

A.乙烯能使酸性高铳酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

B.苯可以使滨水褪色，是因为发生了加成反应

C.乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应

D.氨基酸分子中均含有竣基（COOH）和氨基（NHJ

15.下列说法正确的是（）

A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在热的NaOH溶液中水解完全后混合液不分层

B.在紫外线、饱和（NHDzSO,溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质均发生变性

C.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有一COOH和一NH?

D.在淀粉水解液中加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全

16.某温度时，反应X（g）=4Y（g）+Z（g）/〃=-QkJ・mo?（Q〉0）,在2L的恒容密

闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A.2min内,X的平均反应速率为0.25mol/（L•min）

B.第5min时，该反应达到平衡状态

C.第5min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变

D.5min内，反应放出的热量为1.6QkJ

17.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li£03、K2cO3为电解质、以甲醇为燃料时，该电池工作

原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是（）

A.a为甲醇，b为空气_厂8^

2b

B.C03向正极移动二HLi+K

C.生成22.4LC02时，电路中转移6moi电子J.-.IK；I

D.正极电极反应式为：02+2H20+4e=40H瑞-

18.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述

正确的是（）

A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

19.天然气经@和H2（g）重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下:

①主反应;CH4(g)+l/202(g)=CO(g)+2H2(g)△Hi

②副反应:CH(g)+20z(g)=CO2(g)+2H20(g)△H?

1

③主反应:CH4(g)+H2O(g)=CO+3H2(g)△H3=206.1kJ•mol

△H=90.0kJ•mol1

④主反应:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)4

1

⑤副反应:CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+压0(g)△H5=49.0kJ,mol

下列说法正确的是（）

A.

B.设计反应①的主要目的是增大n（CO）/n（压）的比值

C.CO(g)+H2O(g)C02（g）+H2（g）的正反应为吸热反应

D.反应③中，反应物的总能量比生成物的总能量高

20.下列说法正确的是（）

A.将HC1、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同

B.某物质中含有离子键，则该物质在任何条件下均可导电

C.干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力

D.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

21.下列说法不正确的是（）

A.发展太阳能发电，利用CO?制造全降解塑料都能有效减少环境污染

B.光合作用是光能转化为化学能的有效途径

C.煤属于生物质能，沼气属于可再生能源

D.氢能是重要的清洁能源，在蓝藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科学

家研究的新方法之一

22.N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1mol的口NA个中子

+

B.pH=l的H3P04NA个H

C.2.24L（标准状况）苯在&NA个C0?分子

D.密闭容器中1molPCL与1molCh反应制备PCls（g）,增加2NA个PC1键

23.一定温度下，水溶液中和0H的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是（）

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为L0X10I3

C.该温度下，加入FeCL可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

24.某混合气体中可能含有N?、HC1和CO。把混合气体依次通

过足量的NaHCOs溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化，再通过

足量的NazOz固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，

但还有剩余气体。下面对混合气体组成的判断，正确的是（）

A.一定没有N2,CO和HC1中至少有一种

B.一定有Nz,CO和HC1中至少有一种

C.一定有N?、CO和HC1

D.一定有N?和HC1,没有CO

2

25.水溶液X中只可能溶有K'、Mg\Al*,A102>Si03%S03\C03\SO：中的若干种离

子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是（）

A.沉淀甲不一定是纯净物

2

B.溶液中一定有A1"和CC/、SiO3

C.K\AlOz和Si（V一定存在于溶液X中

D.C（V和SO/一定不存在于溶液X中

非选择题部分

二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26.（6分）煌A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g•I?,B

可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：

请回答：

（1）有机物B中含有的官能团名称是=

（2）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是o

（3）将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚麟试液，水溶液显

红色，其原因是（用化学方程式表示）。

（4）下列说法正确的是o

A.有机物A与D在一定条件下可反应生成乙酸：（CH3CH2）20]

B.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D

C.通过直接蒸储乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯

D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全

27.（6分）为探究不溶盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知各步反应所需试剂均过量。请回答下列问题：

（1）X的化学式为O

（2）写出X隔绝空气加热分解的化学方程式：o

（3）写出红色固体的硫酸盐溶液与纯碱溶液经一步反应能得到X的化学方程式（非氧

化还原反应）：o

28.（4分）碳钱是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳钱

的成分进行如下探究。

（1）检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通

入澄清石灰水中，有白色沉淀生成；另取少量碳钱放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，

用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。推测碳镀中所含阴离子可能

(2)测定碳核中N元素的质量分数。准确称取ag碳钱样品，加热使之分解，并把产

物通入碱石灰中，如图所示。

①碳镀固体应放在中进行加热；

A.试管B.蒸发皿C.烧瓶D.生烟

②充分加热没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为6g,则该碳镂样品中N

元素的质量分数为。

29.(4分)将可能混有NaOH的16.80gNaHCOs固体，在200℃条件下充分加热，排出

反应产生的气体，得到固体的质量为6g。

(1)6的最小值为-

(2)当左时，产物中水的质量最多。

参考答案及解析

1.A【解析】有机物是指含碳元素的部分化合物，酒精是有机物。

2.B【解析】A是U形管，C是干燥管，D是具支试管。

3.A【解析】弱酸不能完全电离，是弱电解质。

4.D【解析】氢氧化铁胶体呈红褐色，有丁达尔效应，具有吸附性，可用于净水；胶

体性质稳定，放置一段时间不会产生沉淀。

5.A【解析】单质和化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换

反应。

6.A【解析】浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。

7.A【解析】石油分储的过程中是利用了石油中各成分沸点的不同，分离过程中没有

新物质生成，属于物理变化。

8.D【解析】上。2属于共价化合物，D错误。

9.C【解析】S0?与水反应生成H2SO3,溶液显酸性。

10.D【解析】A操作危险，错误；B溶液中还可能含有HCOs,错误；加热NHJOs得

到的气体中有阳3、CO”C错误；FeCL易水解，加盐酸克抑制其水解，D正确。

11.C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，普通水

和重水都是由氢、氧元素组成的化合物。

+2+

12.B【解析】A项反应的正确形式为：MnO2+4H+2Cl^=Mn+Cl2t+2H20；C反应中

BaCC)3难溶于水，不能拆；D中反应电荷不守恒。

13.B【解析】X、Y、Z、W依次是C、P、S、Fo原子半径：X<Z<YO

14.B【解析】苯使澳水褪色是因为苯萃取了澳水中的澳，没有发生化学反应。

15.A【解析】油脂在热的NaOH溶液中水解完全后，得到甘油和高级脂肪酸的钠盐，

混合液不分层，A正确；蛋白质在饱和(NH02SO4溶液中发生盐析，B错误；氨基酸不是高分

子化合物，C错误；D实验中，I可能和NaOH反应，无法说明淀粉已水解完全，错误。

16.C【解析】2min内,7—0.4)mol,L1-i-2min=0.25mol/(L•min),A正确；第5min

之后，X的浓度保持不变，该反应达到平衡状态，B正确；第5min后，Y的生成速率与X的

消耗速率之比为4:1且保持不变，C错误；5min内，消耗X的物质的量为1.6mol,反应放

出的热量为L6QkJ,D正确。

17.A【解析】A项，该电池中，甲醇被氧化，a是甲醇；空气中的氧气被还原，b是

空气，正确。B项，电池中阴离子向负极移动，错误。C项，没有指明气体在标准状况下，

错误。D项，电池中传导的是CO-,正极的电极反应式为02+2C02+4e=2C032,错误。

18.A【解析】A项，CMCOONa中的C&COO能结合酸中的4生成弱电解质，使两溶液

的pH均增大，正确；B项，醋酸是弱电解质，升高温度，其电力能力增强，pH减小，错误;

C项，稀释酸溶液会使H+的浓度减小，两溶液的pH均增大，错误；D项，pH相同时，醋酸

的浓度大于盐酸，加入足量锌充分反应，醋酸溶液中生成的氢气多，错误。

19.A【解析】反应①中，CH4转化成的CO和H?还可以继续燃烧放出热量，所以反应

①放出的热量比反应②少，因为放热反应的焰变是负数，所以△见〉2\压，A正确；设计反应

①的主要目的是获得制备甲醇所需的原料气，B错误；将反应④一反应⑤得：

111

CO(g)+H20(g)'CO2(g)+H2(g)AH=90.0kJ,mol-(49.0kJ,mol)=41kJ,mol,该反

应是放热反应，C错误；反应③是吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低，D错误。

20.C【解析】将HCKNaCl溶于水，分别破坏共价键和离子键，A错误；离子晶体

在固态时不导电，B错误；氏分子中，H原子没有达到8电子稳定结构，D错误。

21.C【解析】煤不是生物质能。

22.A【解析1nB中含有6个中子，0.Imol也含有61个中子，A正确；溶液体积未

定时，不能计算也分子数目，C错误；PCL与CL反应生成PCL的反应是可逆反应，所以

ImolPCL与ImolCb反应制备PCL,增加的P—C1键的数目小于2岫个，D错误。

23.C【解析】升高温度能促进水的电离，和0H的浓度都变大(友变大)，变化后

浓度对应点不再在曲线上,A错误。该温度下，根据b点数据，可知K=c(H+)-c(0H)=1.0X1014,

B错误。加入FeCk,Fe"水解可促进水的电离，使c(4)变大，c(0H)减小，C正确。温度不

变时，稀释不会改变友，c(H+)和c(0H)的对应点应在曲线上移动，D错误。

24.B【解析】气体通过足量的Na202固体后体积减小，说明此气体中含有C02,C02

可来自于NaHCOs与HC1的反应或CuO与C0的反应，CO和HC1中至少有一种；最后将气体通

过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，剩余气体为N?。

25.C【解析】在溶液X中加入过量盐酸，有气体甲产生，说明X中至少含有S(V、

C(V中的一种，肯定不含有Mg,Al",B错误；与过量盐酸反应生成的沉淀甲是硅酸，X中

2

含有SiO3,A错误;在溶液甲中加入过量氨水得到的白色沉淀乙是Al(0H)3,则X中含有A102；

溶液X中肯定含有的阳离子是C正确；实验无法确定X中是否含有S(V,D错误。

26.(1)醛基(1分)(2)CHz=CH?+CH3c00港化也CRCOOCH2cH3(1分)

(3)CH3cHQNa+HQ--►CH3CH2OH+NaOH(2分)(4)AD(2分)

【解析】煌A在标准状况下的密度为1.25g•Ll则其摩尔质量为1.25g•L1•mof=28

g«mOr,则A为乙烯；乙烯被氧化生成的B能发生银镜反应，则B是乙醛；乙醛与氢气发

生加成反应生成的D是乙醇；乙醛被氧化生成的C是乙酸；乙烯和乙酸发生加成反应生成乙

酸乙酯。乙醇与钠发生生成乙醇钠，乙醇钠与水反应生成乙醇和NaOH。

27.(1)2CUC03•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuC03或Cu5(0H)6(C03)2

(2)Cu5(OH)6(CO3)5