2023-2024学年浙江省杭州北斗联盟化学高二第一学期期末检测模拟试题含解析

2023-2024学年浙江省杭州北斗联盟化学高二第一学期期末检测模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、按系统命名法，下列煌的命名正确的是()

A.2一甲基一3一戊快B.3—乙基一1一丁烯

C.2,4,4—三甲基戊烷D.2一甲基一3一乙基己烷

2、下列实验操作所用仪器合理的是()

A.用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnth溶液

B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C.用托盘天平称取25.20gNaCl

D.用100mL容量瓶配制SOmLO.lmol-L-1的盐酸

3、下列溶液一定是碱性的是()

A.pH=6的某电解质的溶液B.c(OH-)>lxlO-7mol/L

C.溶液中含有OH-D.溶液中c(OH-)>c(H+)

4、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是

A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B.若A的化学式为C2H60,则其结构简式为C%—。一CH3

C.仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数

D.由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

5、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)■/--2N2(g)+3H2OAH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加N%的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

6、下列元素位于p区的是

A.TiB.CuC.SD.Na

7、能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是

+3t

A.HB.OH'C.AlD.HCO3'

8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是()

A.AlChB.KHCO3C.NH4HCO3D.Fe2(SO4)3

9、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，to时容器I中达到化学

平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A.该反应的化学方程式为：3X+2YO2Z

B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(I)VV(H),则容器II达到平衡所需时间小于t。

C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D.若达平衡后，对容器II升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

10、工业盐酸常呈现黄色，这是因为其中含有

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.CL

11、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确

A.I是盐酸，II是醋酸

B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

C.溶液的导电性a>b>c

D.a、b、c三点Kw的数值相同

12、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是

A从碘的CCL溶液中分离B滴定法测定盐酸溶液D检查装置的气

C合成氨并检验氨的生成

L并回收CCL的浓度密性

A.AB.BC.CD.D

13、化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法不正确的是

A.煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B.日常生活中可用纯碱溶液除厨房物体表面的油污

C.纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理

D.可用NazS、H2s作沉淀剂，除废水中CM+、Hg2+

14、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2moiSO2和ImolCh,使它们在相同温度下发生反应：

2so2+02=2SO3并达到平衡.在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转

化率为25%时，则B容器中SCh的转化率应是

A.25%B.>25%C.<25%D.12.5%

15、下列各溶液中微粒浓度关系正确的是()

A.等物质的量浓度的①NH4cl溶液；②(NH4)2SO4溶液；③NH4HSO4溶液；④(NH4)2CO3溶液中C(NHJ)的大小关系:

②>④>(5>③

+

B.O.lmol/LNH4a溶液：C(NH4)=C(C1-)

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

+

D.O.lmol/LNa2cO3溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)

16、通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是()

A.Na2OB.Cr2O3C.MnO2D.V2O5

17、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SChf+SI+H2O,某同学通过测定该反应发

生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下

Na2s2O3溶液稀H2s04H2O

实验编号反应温度/'C

V/mLc/(mol・LT)V/mLc/(mobL-V/mL

1)

①2550.1100.15

②2550.250.110

③2550.1100.25

④5050.250.110

⑤5080.150.1V1

下列说法正确的是

A.实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①

B.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④

C.选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响

D.选择实验④和实验⑤，可探究Na2s2O3的浓度对反应速率的影响，则Vi=10mL

18、下列现象中不属于蛋白质变性的是()

A.打针时用酒精消毒B.用波尔多液防止作物虫害

C.蛋白质溶液加入食盐变浑浊D.用稀的福尔马林浸泡种子

19、近年来，力口“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(Kith),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材

料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI+3H20电解KIO3+3H2T。下列有关说法

不正确的是

A.加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝

B.电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极

C,阳极的电极反应式为r+3H2O+6e-=Kh-+6H+

D.转移3mol电子，理论上可制得107gKIO3

20、把100mL含有CaCL和KC1的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉

淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A.20(b-2a)mol/LB.10(2a-b)mol/L

C.20(b-a)mol/LD.0.1(b-2a)mol/L

21、下列能用勒沙特列原理解释的是

A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.棕红色Bn蒸气加压后颜色变深

C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D.H2>I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

22、下列说法中正确的是（）

A.“是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应

B.使用青霉素时，有些人可以不进行皮肤敏感试验

C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D.对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用

二、非选择题（共84分）

23、（14分）用某废催化剂（主要成分AI2O3、K2O、少量CoO、SiCh等）来制取明研的工艺流程如下图所示，回答

下列问题：

次催化网一

废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是

KAI(Sa)i-1含M*

_________________________________________。浸取时ALO3溶解的化学方程式为

;滤渣的主要成分是（填化学式）。实验测得K2c03

的加入量与KAl（SO4）rl2H2O产率及纯度关系如下表所示：

编号1234

K2c03加入量/g2468

产品质量/g3.35.74.64.5

明矶纯度/g99.198.291.484.9

当K2c03的加入量超过4g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是一—________O

24、（12分）化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

2)__uCH;CHdJE中官能团的名称为B—C、

E-F的反应类型分别为一、一。M的结构简式为—o写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简

式:

I•既能发生银镜反应，也能发生水解反应；

H.与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3

为原料制备（CH3）2C=CH-CH=C（CH3）2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）—o

25>（12分）以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuS04-xH20）结晶水含量的实验流程。

成祥mg水禀气

।1r

|卜ItftII>10作11I~~，掾作HII__•泸;”

回答下列问题写出操作名称：操作II操作in___________重复操作I、n、m,这叫操作。目

的是实验数据如下表：

n-次常一次

《电f大平♦仰）0g

37.91Mu2.056((

37.106g

试计算：两次实验的平均值x=（保留到小数点后2位）本次实验误差=（相对误差）造成本次实验误差

可能的原因是。

A、加热时间过长，晶体略有发黑现象

B、固体冷却时未放在干燥器中

C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质

D、加热过程中，有晶体溅出

E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜

26、（10分）龚老师在大学时候以CLNaOH,（NH2）2C0（尿素）和SO,为原料制备N2H,•员0（水合肥和无水Na?S03,

其主要实验流程如下：

溶液尿素

NaOHSO2

|步;HI|-----►NaCO―►1步骤IV

Cl223—►Na2sO3

水合肿溶液

已知：①CL+20H-^=C10-+Cr+H20是放热反应。

②N2H4•H20沸点约118C,具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成明。

步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃,Cb与NaOH溶液反应生成NaClOs和NaCl,其离子方程式为；实验

中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。步骤II合成冲巴・&0的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加

的溶液是;使用冷凝管的目的是。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物,Ag+可以氧化SCN-

和Fe2+。为探究SCN-和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K,向溶液X中滴加O.lmoH/KSCN溶液，无明显现象，说明；闭合电键K后，若

观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是,溶液

变红的原因是（用离子方程式表示），该实验设计的优点是o

27、（12分）某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：

a.将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍

b.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酸溶液

c.在天平上准确称取烧碱样品10.0g,在烧杯中用蒸储水溶解

d.将浓度为1.000molT’r盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开

始时的读数

e.在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数

f.在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液

请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）-—-—-TdTbT—.下列仪器，实验中不需要

的是（填序号）_________________

①托盘天平（带祛码，镒子）②酸式滴定管③碱式滴定管④25（）mL容量瓶

⑤烧杯⑥漏斗⑦锥形瓶⑧铁架台（带滴定管夹）⑨药匙

实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）»滴定至终点，溶液由一色变为

色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示：

盐酸溶液滴定完成时消耗盐酸待测烧碱溶液

实验序号

/mobL-1溶液体积/mL体积/mL

11.00019.9625.00

21.00019.0025.00

31.00020.0425.00

41.00020.0025.00

根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是mol/L,该样品中NaOH的质量分数是（精确到

0.01%）»上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是

A.f操作中，定容时俯视

B.滴定终点读数时仰视

C.使用前，碱式滴定管未用待装液润洗

D.锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液

28、（14分）现有①NaOH②CKCOONa③Na2cCh④NaHCXh四种溶液。NaHCCh溶液呈—性，其原因是（用离子

方程式表示）;当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号,下同）；

将上述四种溶液混合，发生反应的离子反应方程式为；上述物质的量浓度均为0.1mol-L1的四种溶液

中，水的电离程度最大的是;若将它们分别稀释相同倍数时，其pH变化最大的是.

29、（10分）如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X

为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

（填“正极”或“负极”），通

氢气一极的电极反应式为;铁电极为（填“阳极”或“阴极”），乙装置中电解反应的化学

方程式为O若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为g；某粗

铜中含有铁、金、银和伯等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体（CuSO-5压0）,设计了如下工艺流程:

已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+1.93.2

Fe2+7.09.0

Cu2+4.76.7

①步骤I中加入试剂A的目的是,试剂A应选择（填序号）;

a.氯气b.过氧化氢C.酸性高镒酸钾溶液

选择该试剂的原因_______________________________________________________;

②步骤II中试剂B为,调节pH的范围是

③步骤III的操作是加热浓缩、、o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

2、D

3、D

4、B

5、C

6、C

7、D

8、D

9、C

10、B

11、B

12、D

13、C

14、B

15、D

16、A

17、C

18、C

19、C

20、A

21、A

22、A

二、非选择题(共84分)