离子反应与氧化还原反应-2023届高考化学二轮复习知识清单与专项练习（新高考专用）（原卷版）

专项02离子反应与氧化还原反应

该专题分为两个板块

[11知识清单

一、离子反应

i.离子方程式正误判断的基本方法

2.与量有关离子方程式的书写

3.离子能否大量共存的判断

4.离子推断的“原则”

二、氧化还原反应

1.基本概念和常用价态

2.熟知常见的氧化剂与还原剂及其产物形式

3.掌握氧化还原反应的规律

[2]专项练习

(11知识清单

一、离子反应

1.离子方程式正误判断的基本方法

①是否符合事实——离子反应要符合客观事实。

②要书写规范——化学式与离子符号书写正确、合理。易溶易电离的物质写成离子形式。难容难电离的物

质写成分子形式。

强酸(6大强酸)：HC1、H2so八HNO3、HkHBr、HC1O4

强碱(4大强碱)：NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

③符号正确书写——“一=”"=""广“1”等符号使用要正确。

④三大守恒——离子方程式两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

⑤明确用量问题——看清题目中用量问题“少量”“过量”“滴加

⑥仔细检查——结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

2.与量有关离子方程式的书写

(1)过量与少量型

书写原则是“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以"少量物质''的计量数(充分反应)确定所需“过

量物质”的计量数。如向Ca(HCCh)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

2HCQ；充分反应所需)CaCQ,l+CO，+2Hq

①如向FeBrz溶液中通入少量CL：2Fe2++CL===2Fe-3-+2C「

②如向FeBn溶液中通入足量Ch：2Fe?++4Br「+3Cb===2FeL+2Br2+6C「。

(2)定量型

首先根据题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应的顺序，逐步写出各步反应的离

子方程式，然后把各步离子方程式相加即可得到总反应的离子方程式。如明矶与含等物质的量的Ba(0H)2

溶液反应的离子方程式书写方法为

假设两物质均为1mol过最分析以少定多

KA1(SO,)=OH-相对于

22OH+|Ar++Ba2*+SOf-

AlFSO：+K'A■少量

相对于_=BaSO,|+^Al(OH)J

Ba(OH)2=Ba?♦;

Ba^+2OHSO：少一

调整计■数一

6OH-+2Ar++3Ba2-+3SO；--3BaSOj+2Al(OH)：J

如向100mL1mol/LFeBn溶液中通入2.24L(标况下)CL：2Fe2-+2B「+2cl2===2Fe3++Br2+4C「。

(3)反应先后顺序型

①复分解反应型

如某溶液中含有H'、NH4\A13+,向溶液中逐滴加入NaOH溶液，

首先，H一与OK反应：H+OH-===%()；

其次，AF+与OH一反应生成白色沉淀：AF+3OH===A1(OH)31:

再者，NH4+与OH「反应：NH4++OH===NH3-H，O:

最后，A1(OH)3与OFT反应：A1(OH)3+OH-===A1O2+2H2。或Al(OH)3+OH-===1Al(OH)4l。

②氧化还原反应型

依据氧化还原反应的强弱规律，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还

原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

如向含Fe3\Cu2+,H’的溶液中加入锌粉。

首先Fe^’与Zn反应：2Fe*+Zn===Zn"+2Fe'；

其次CM+与Zn反应：Zn+CiF===Cu+Zn?；

最后H,与Zn反应：Zn+2H+===Zn"+H?T。

3.离子能否大量共存的判断

(1)常见的隐含条件

类型

颜色无色溶液

①pH<7

酸性②使甲基橙（或石蕊）变红的溶液

Kw

条件③/口j_、—1x1013mol/L

c（H十）

@0.1mol/LHC1溶液

①pH>7

碱性②使酚酷变红(或石蕊变蓝)

条件③=1X1()F的溶液

c(OH-)

@0.1mol/LNaOH溶液

酸性

①与Al反应能放出H2的溶液

或

②水电离的c(H+)=lxlO13mol/L的溶液

碱性

(2)不能大量共存的原因

22

发生复分解反应(有沉淀、弱电解质、气Ba?+与SO4\CO3-,H+与HCO3\OH，CH3COO

体生成)一，Ca2+与SO4〉、CO32-等不能大量共存

Fe2+与NON在酸性溶液中)，S2-与SO3〉(在酸性

发生氧化还原反应溶液中)，Fe2+与C1ORMnO4",Fe?+与F不能大

量共存

有络合物生成的反应Fe3+与SCN、CM+与氨水不能大量共存

水解相互促进反应AP+与CO3-、HCO3-,AF+与AIO2-不能大量共存

4.离子推断的“四大原则”

(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(常见的有色离子：Fe2\Fe3+、Cu2

+、MnOr等)。

(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存的规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的

隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。

(3)电中性原性：溶液呈电中性，有阳离子，一定有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。

（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的

干扰。

二、氧化还原反应

1.基本概念和常用价态

（1）线索图示

还原性化合价升高

ir纥氧化反应生电氧化产物.

'还原剂

反应物，

且生*还原反应上里还原产物.

.氧化剂

氧化性化合价降低

（2）常见元素化合价

NaClO2（Cl：+3）＞C1O2（C1：+4）,CuCl（Cu：+1）,N2H“N：-2）,NaBH4（H：-1）＞K2Cr2O7（Cr：+6）、

Na2CrO4（Cr：+6）^H2c2（）4（C：+3）＞Na2s2。3位：+2）＞MnO（OH）2（Mn：+4）^K2FeO4（Fe：+6）＞CuFeS2（Fe：

+2、S：-2）＞LiNH2（N：-3）^LiCoO2（Co：+3）^HCN（N：二、C：+2）。

2.熟知常见的氧化剂与还原剂

（1）常见的氧化剂与还原产物

氧化剂还原产物

Mn”（酸性）、MnCH中性或弱酸性）、

KMnO4

MnO产（碱性）

LCnCM酸性）CrL

浓硝酸、稀硝酸NO?、NO

X2（卤素单质）x-

H2O2比0（酸性）、OH（碱性）

NaC10（C10）Cl或Cb

NaC103C12或C1O2或c-

（2）常见的还原剂与氧化产物

还原剂氧化产物

Fe-（较强酸性）、Fe（OH）3

Fe21

（弱酸性至碱性）

S02（或H2so3、

SO-

SOH、s2or）

2S、SO?（或SOF）、SO/

s（H2S）

H2c2。4（或C2or）CC>2（酸性）、CChY碱性）

H2O202

r（Hi）L（或6）

COCQj

金属单质（如Fe）Fe?’（与强氧化剂反应生成Fe，1）

［注意］水溶液中常见的“两大顺序”

⑴氧化性强弱顺序：MnOf（H"）>Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+；

（2）还原性强弱顺序：S2>s*>］>Fe2>Br>C1。

3.掌握氧化还原反应的规律

（1）“四大”规律

①强弱规律——比较物质的氧化性或还原性强弱。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物。

②价态律——判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉

③先后律——同一氧化剂与几种还原剂反应，先与还原性强的发生反应，再与还原性弱的发生反应。

同一还原剂与几种氧化剂反应，先与氧化性强的发生反应，再与氧化性弱的发生反应。

④守恒律——得失电子守恒，质量守恒，原子守恒

（2）写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。

①氧化性强弱顺序：KMnO4>Cb>Br2>Fe3'>Cu2'。

a.KMnO4>C12：2MnO4+10C/+16H'=2Mn"+5CLt+8H：；C）。

b.Cb>Br2：Cb+2Br-=Br2+2C「°

c.Br2>Fe3：2Fe2’+Br2^=2Fe3++2Br-。

d.Fe3'>Cu2+：2Fe：'+Cu^=2Fe2+Cu?。

②还原性强弱顺序：SC>2>I>Fe?>Br>。。

a.SO2>r：l2+SO2+2H2O=2F+4H'+SOA。

b.F>Fe2+：2Fe3'+2「=l2+2Fe2+。

c.Fe2>Br：Br?+2Fe2^=2Br+2Fe：。

d.Br>Cr：CL+2Br=Bn+2cl。

[2]专项练习

1.(宁夏中学2021届高三12月月考理综化学试题)下列反应的离子方程式不正确的是

A.在含有等物质的量的Fe(NCh)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NOf+

2H2O

+3+

B.4molL-'的NaAlCh溶液和7moiL」的盐酸等体积均匀混合：4A1O,+7H+H2O=3A1(OH)31+A1

C.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH：+HCOj+2OH=NH3f+CO；'+2H2O

2+

D.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca+HCO-+OH=CaCO3i+H2O

2.(2021年•广东卷))宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程

式书写正确的是

A.Na。放入水中：Na2O2+H,O=2NaOH+O,T

B.HQ(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O,+3H,

C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.SO2通入酸性KMnO」溶液中：5SO,+2H2O+2MnO；=5SO；-+4H+2Mn

3.(2022年安徽芜湖高三上学期12月教学中期考试)下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.工业上生产漂白粉的原理：Ch+2OH=C1+C1O+H2O

+3+

B.四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO；=9Fe+NOf+14H2O

C.向硫酸氢镣溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH；+OH-=NH3H2O

D.氯化银悬浊液滴入过量氨水变澄清：Ag++2NH.1H2O=Ag(NH3)；+2H2O

4.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：

2-2

①某无色透明的酸性溶液中：C「、Na+、CrO4,SO4~

②水电离产生的c(H+)=1012moi廿的溶液中：K+、Ba2\Cl\NOy

③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2\Mg2+、NOcCl-

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2\HCOcCl-

⑤c(H+)<c(OH)的溶液中：CIO,Cl\K+、Na+

⑥在酸性高锌酸钾溶液中：Na+、NH4\「、CIO"

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlOf,K+、CO32-

A.①③④⑥⑦B.②③⑤⑦C.②⑤⑦D.②④⑤⑦

5.（2021年6月浙江省普通高校招生选考化学试题）不熊氐建表示下列变化的离子方程式是

A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO；+2H'=CO2T+H2O

B.亚硫酸氢钠的水解：HSO,+H2O.H2SO,+OH

2-

C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]+H2T

D.亚硝酸钠与氯化镀溶液受热反应：NO,+NH^-N,T+2H2O

6.（重庆市第八中学2021届高三高考适应性月考（五）化学试题）下列方程式书写正确的是

2+

A.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO；=FeCO3i+CO2t+H2O

B.NaOH溶液与过量H2c2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O^+2H2O

C.Fe2（SO4）3溶液和过量H2s反应的离子方程式：2Fe3++3H2s=2FeS]+6H++SJ

D.NH4cl溶于D2O中：NH：+D2OUNH3D2O+H+

7.（2021年高考全国乙卷化学试题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO；-+CaSO4CaCO,+SOf

,+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H'+NO；=Fe+NOT+2H2O

3+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A1+4OH=A1O；+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S?-=CuS4<

8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO；+CaSO4=CaCO3+SO;

B.酸性高镒酸钾溶液和草酸溶液反应：2MnO；+16H++5C2O：=2Mn2++10CO2T+8H2O

3+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A1+4OH=AIO2+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2=CuS!

9.下列离子方程式正确的是

2++3+

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO；=3Fe+NOt+2H2O

B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH^+SO；'+H2O

+

C.酸性溶液中KI03与KI反应生成L：/O；+r+6H=I2+3H2O

D.NaClO溶液中加入少量FeS04溶液：2Fe2++ClO+2H+=Cl+2Fe3++H2O

10.下列事实与所对应的离子方程式正确的是

A.室温下，测定醋酸钠溶液的pH>7：CH3coONa===CH3coO+Na+

B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：AF++3OH===A1(OH)31

C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2s2O3+2H+===SO?f+SJ+2Na++HzO

2

D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CCKF(aq)===CaCCh(s)+SO4-(aq)

11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

y+

A.泡沫灭火器的原理Al/SOj溶液与NaHCO、溶液混合：3HC0^+MAI(OH)3+3CO2

电解

B.用惰性电极电解MgCl?溶液：2C1+2H2O-Cl,T+H2T+2OH

+

C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H'=SO2T+S+2Na+H:O

D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO；-(aq)=CaCO3(s)+SO^(aq)

12.(辽宁省沈阳市郊联体2021届高三下学期一模考试化学试题)下列对应离子方程式书写正确的是

+

A.C%。溶于稀硝酸：CU2O+2H*=2CU+H2O

B.将Cl2通入碱性K^MnO」溶液中：Cl2+MnO;=MnO4+2Cr

3+2++

C.将SO?通入酸性Fed?溶液中：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO^+4H

u2+

D.向NH4Fe(SO)溶液中力口入足量Ba(OH),溶液：Fe+2SO;"+2Ba+3OH-=Fe(OH),I+2BaSO4J

13.(湖南省百校联考2021届高三8月联考化学试题)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的

是

__A

A.将灼热的铜丝(黑色)插入乙醇中，铜丝重新变光亮：2CuO=2Cu+O2T

B.向洒落于地面的汞珠上撒少量硫粉，汞珠表面变黑：Hg+S=HgS

C.向AgCl浊液中通入H2S,浊液变黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2HCl

D.向氯气中通入氨气，黄绿色消失并产生白烟：3cl2+8NH3=N2+6NH4cl

14.某溶液中可能含有Na+、NH：、SO：、SO；，CWFe2\Fe3\CO；中的若干种，且各离子浓度相同,

为确定其组成现进行如下实验:

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NC>3)2溶液，产生白色沉淀，过滤

②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体产生

下列说法正确的是

A.无法确定原溶液中是否存在SO；

B.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定

C.CO；肯定不存在，Fe2\Fe3+至少有一种

D.溶液中存在NH：、SO：，0-、Fe2+

15.(2021重庆高三模拟考试)能正确表示下列化学反应的离子方程式是0

2+

A.电解氯化镁溶液：Mg+2H2O+2C1-H2t+C12T+Mg(OH)21

2+

B.硫酸镁溶液跟氢氧化钢溶液反应：SOr+Ba=BaSO4l

C.金属镁与醋酸反应，有氢气产生：Mg+2H+=Mg2++H2T

D.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2co3+2H+=2Na++H2O+CO2f

16.(2021届重庆市西南大学附属中月考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Fe2\K\NO；,r

B.0.1molL-i的Na2cO3溶液中：Al3\K\NO，、SO；

c(OH-)",

c.c(H*)=1°的溶液中:NH：、cr\NOW、SO；

D.水电离产生的c(H+)=l()r2moi-L।的溶液中：Na\NH；、CI、MnO4

17.下列指定化学反应的离子方程式不正确的是

A.方铅矿(PbS)遇CuSCU溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+

2+

B.CaCL溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca+2NH3+CO2+H2O=CaCO31+2NH；

+2+

C.将Cu2O与稀HNO3混合：3CU2O+14H+2NO；=6CU+2N0f+7H2O

2+

D.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH-=CaCO3；+H2O

18.(河北省张家口市2021届高三上学期第一次质量检测化学试题)下列离子方程式的书写正确的是

A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2++HCC)3=CaCO31+H2O

B.大理石与醋酸反应：C0；+2CH3co0H=2CH3coO+H2O+CO2T

2++

C.氢氧化钢溶液和稀硫酸恰好中和：Ba+0H+H+SO^=BaSO4+H2O

+2+

D.铜与稀硝酸的反应：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2t+2H2O

19.下列化学用语解释事实或过程正确的是

+3+2+

A.Fe3C)4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

浓硫酸_

B.乙酸和乙醇的酯化反应：CH3cH2OH+CH3col80H'△CH3coi80cH2cH3+H2O

C.用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO；+H2O

2+

D.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4cl溶液，固体溶解：Mg(OH)2+2NH：Mg+2NH3H2O

20.(重庆市西南大学附属中学校高2021届高三第二次月考化学试题)能正确表示下列变化的离子方程式

是

电解

A.电解MgCL溶液：Mg2++2Cl-Mg+Cl2T

+2+

B.草酸(H2c2O4)滴入KMnCU酸性溶液中：5c2O：+2Mn0；+16H=10CO2t+2Mn+8H2O

2+

C.Ca(C10)2溶液中滴入少量的SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO

2+

D.FeS04溶液与NaHC03溶液混合生成FeC03沉淀：Fe+2HCO；=FeCO4+H2O+CO2T

21.(重庆市西南大学附属中学校高2021届高三第二次月考化学试题)常温下，下列各组离子在指定溶液

中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO：、O；

B.患4=lxlO"2的溶液中：K+、Na+、CO，、A1O：

C.pH=7的溶液中：Fe3\Cu2\NO,,SO：

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Ca2\S2\SO；

22.下列有关反应的离子方程式书写正确的是

2+

A.澄清石灰水中加入足量小苏打：2HCO；+2OH+Ca=CaCO3l+COr+2H2O

+2+

B.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H=Fe+H2O

+

C.将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=SOf+C1+2H

D.向Feb溶液中通人过量氯气：2Fe2++2r+2cL=2Fe3++b+4C「

23.(湖南省长郡十五校2021届高三下学期第二次联考化学试题)下列反应的离子方程式书写正确的是

2+3+

A.将少量氯气通人FeL溶液中；Cl2+2Fe=2Cl+2Fe

+

B.向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag+NH,.H2O=AgOHI+NH：

C.往2.0mL。l.Omol/L的AlCb,溶液中加入7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应：

3+

70H-+2A1=A1O~+Al(OH)1^+2H2O

D.将等浓度的NaHCCh溶液和Ba(0H)2溶液等体积充分混合：

2HCO；+2OH+Ba2+=BaCO,J+C0：+2Hq

24.下列用于解释事实的化学用语书写正确的是

+

A.氯气溶于水：Cl2+H2O#2H+Cr+ClO-

3++

B.明研［KA1(SC>4)2T2H2O］作净水齐lj：A1+3H2O#A1(OH)3；+3H

C.铜作电极电解NaCl溶液初始阶段：Cu+2H，0电解Cu(OH)2+H2T

2+

D.饱和Na2cO3溶液处理水垢中的CaSCM：Ca+CO；=CaCO3l

25.对下列物质所含离子的检验中，作出的判断错误的是

A.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na+,可能有K+

B.某溶液与浓NaOH溶液共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中一定存在NH；

C.向某溶液中加入足量稀盐酸，静置后取上层清液再加BaCb溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含

有SOf

D.向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO；

26.已知某溶液仅含有5种离子(不考虑水的电离)，其含量均为Imol,它们可能是K\Ba2\Fe2\Al3\

Fe3\Mg2+、OH，HCO3—、832,CF>NO3-和S(V-中的5种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶

液中加入足量稀盐酸，观察到有无色气体产生，且经确认反应前后溶液中的阴离子组成成分没有变化。则

下列说法正确的是()

A.原溶液中可能含有K+,将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊

-

B.原溶液中一定含有C1和NO3,可能含有SO?-反应生成的无色气体遇空气变红棕色

C.原溶液中所含的阳离子为Fe?+、Mg2”,加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOT+

2H2O

D.若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为200g

27.(重庆市2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题)下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH=Cr+HClO

3+

C.氯化铝溶液与浓氨水混合：A1+4NH3H2O=A1O3+4NH：+2H2O

+2+

D.氢氧化镁固体溶解于氯化铉溶液：Mg(OH)2+2H-Mg+2H2O

28.(浙江省北斗星盟2021-2022学年高二下学期5月阶段性联考化学试题)下列过程中的化学反应所对应

的离子方程式正确的是：

A.苯酚钠溶液中通入少量CO”2C6H5O-+C02+H2O=2C6H5OH+CO^

B.将水垢中的CaSO」浸泡在饱和碳酸钠溶液中：CO^+Ca2+=CaCO,^

+2+

C.向酸性高镭酸钾溶液中滴加少量双氧水褪色：7H2O2+2MnO；+6H=2Mn+6O2T+10H,O

+2+

D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNC)3)=l:2时：3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NO?+4H2O

29.(河南省部分重点高中2021-2022学年高三上学期12月适应性检测化学试题)下列过程中的化学反应对

应的离子方程式正确的是

2+2+

A.用K3[Fe(CN)6]溶液检测FeCb溶液中的Fe：21Fe(CN)6y+3Fe=Fe,[Fe(CN)6^J

2+

B.向稀硫酸中加入少量金属铜：Cu+2H'=CU+H2T

+2+

C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H=Mg+2H,O

D.向(NH4)Al(SOJ溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：

2+

NH：+Al"+2SO；-+2Ba+4OH-=NHrH2O+Al(OH),J+2BaSO4J

30.(湖南省常德市2021-2022学年高三上学期期末检测化学试题)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的

判断和分析均正确的是

选项离子组判断与分析

ABa“、A产、NO；、CO;不能大量共存，主要原因是A1"与反应产生可2(。°3)3沉淀

BH+K+sq；-C1-不能大量共存，因发生反应：2H++S4=SJ+SOf+H2O

cNa\Cu?+、也。2、SO：不能大量共存，Cu”会催化Hz。?分解

DH\K\C2H50HMnO；能大量共存

A.AB.BC.CD.D

31.（重庆市九龙坡区2022届高三上学期期中考试化学试题）氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴

有的说明卡如下：

包装钢瓶

储运要求远离金属粉末、氨、烧类、醇类物质；设置氯气检测仪

泄漏处理NaOH或NaHSO：溶液吸收

+

下列解释事实的方程式错误的是A.氯气用于自来水消毒：Cl,+H2oH+C1+HC1O

电解

B.电解饱和食盐水制取CU：2C1+2H,O^=2OH+H2t+Cl2t

C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH,+3C12=6NH4C1+N2

D.氯气“泄漏处理”中NaHSC）3溶液的作用：HSO；+Cl2+3OH=SO^+2H2O+2CI

32.（重庆市九龙坡区2022届高三上学期期中考试化学试题）某试液中只可能大量含有Na+、NH；、Fe2+.

A产、C「、SO；、CO；、A1O；中的若干种离子，且所含离子浓度均相等（忽略单一水解），实验如下，下列

说法正确的是

气体NaOH气体

试稀硫酸无明显Ba（NO；）2溶滤液x鬻滤液金沉淀0

液过量“现泰一过量

沉淀A沉淀B

A.原溶液中大量存在NH：、Fe2，、C「、SOj

B.沉淀A为BaSO4,沉淀C为BaCO,、A1（OH）3

C.滤液X中大量存在的阳离子有NH：、Fe2+WBa2+

D.无法确定原试液中是否大量含有Na+、CP

33.(重庆市第一中学2021-2022学年高三上学期第三次月考化学试题)下列离子方程式正确的是

A.向铭酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸：2cQ；+2H+H2O+Cr2O=-

B.铅蓄电池充电时，阴极的电极反应：PbO2+4H+SO^+2e-=PbSO4+2H2O

C.向氯化银悬浊液中滴加碘化钠溶液：I+Ag,=AglJ

D.亚硫酸在水中的电离方程式：H2s。3=SO；+2H~

34.(安徽省六安市金寨县青山中学2022届高三上学期开学考试化学试题)向Na2cCh、NaHCCh混合溶液

中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定

能大量共存的是

on(HCl)

A.a点对应的溶液中：Na\0H\SO；、NO；

2+

B.b点对应的溶液中：K\Ca>A102.CF

C.c点对应的溶液中：Na\Ca2\NO?、CF

D.d点对应的溶液中：F、NO：、Fe2\Ag+

35.(天津市滨海新区七所重点学校2021-2022学年高三下学期联考化学试题)下列离子方程式的书写及评

价均合理的是

选项离子方程式评价

正确:CL过量，可将Fe2+、

2+3+

A将2moicL通入含有1molFeb的溶液中：2Fe+2r+2C12=2Fe+I2+4Cr

r均氧化

正确：酸与碱反应生成盐和

+3+

B向Fe(OH)3中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

水

C正确：说明酸性H2s强于

过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO-HCIO+HSO&

HC1O

已知酸性:H2cO3>HCN>HCO\则向NaCN溶液中通入少量的CO2正确：NaCN和CO2的反应

D

产物与对应酸性强弱有关

时：CN+CO2+H2O=HCN+HCO5

36.(安徽省百校联盟2021-2022学年高三上学期12月联考化学试题)下列各项中，对应的离子方程式书写

正确的是

+

A.向AgNO；溶液中力口入过量浓氨水：Ag+NH3+H20=AgOHI+NH^

B.向Na2co-溶液中加入少量MnSO”溶液制备

2+

2MnCO3-Mn(OH)2:3Mn+4CO；+2H,O=2MnCO,•Mn(OH)