2024届福建省泉州市晋江市高一化学第二学期期末质量检测试题含解析

2024届福建省泉州市晋江市高一化学第二学期期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应2、下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳 B．水 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠3、下列对的叙述中正确的是()A．有两种结构B．只有一种结构C．含有非极性键D．有四种结构4、下列金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的是()A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑5、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.0370.1430.1860.1020.074主要化合价+1+3+1+6、－2－2A．Q+与T2-的核外电子数相等B．L与T形成的化合物不可能含非极性键C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＜MD．R2-的还原性小于T2-的还原性6、给出下列条件，无法确定该气体摩尔质量的是（）A．已知气体在标准状况时的密度B．已知气体的体积和质量C．已知一种气体的质量和物质的量D．已知气体一个分子的实际质量7、下列操作不能用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近8、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y转化了37.5%，X转化了25%，下列叙述正确的是A．升高温度，正逆反应速率增大，平衡不移动B．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为1∶2C．若Y的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，则Z的反应速率为0.3mol·L-1·s-1D．若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大9、下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B．Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C．K+、Fe3+、SO42-、SCN- D．Fe2+、H+、SO42-、NO3-10、下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部11、下列说法正确的是()A．为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂B．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠C．豆腐的制作，涉及到了胶体的性质D．纯净水不含任何化学物质12、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A．CaO B．SiO2 C．Al2O3 D．Ca(OH)213、在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是()A．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．微粒半径大小：S＞Na+＞O2-14、硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）A．-3 B．+1 C．+3 D．+515、有机化合物与人类的生活密切相关，下列叙述中正确的是A．蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B．糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C．用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品效果更好D．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分16、下列说法正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B．向50mL18mol•L

-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molC．浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成17、下列物质与用途对应关系不正确的是（）选项性质用途A氧化铁呈红棕色红色涂料B氧化铝熔点很高耐火材料C浓硫酸具有脱水性干燥剂D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂A．A B．B C．C D．D18、下列图示的装置中可以构成原电池的是A． B． C． D．19、下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是A．正戊烷和正己烷 B．新戊烷和2-甲基丙烷C．环戊烷和乙烷 D．丙烷和2，3-二甲基丁烷20、下列反应一定属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．反应物能量比生成物能量低的反应C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D．不需要加热就能发生的反应21、下列中各组性质的比较，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②离子还原性：S2->Cl->Br->I-③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2->Na+>Na>ClA．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥22、能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的物质是A．氨气 B．液氨 C．氨水 D．NH4Cl溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平｡现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:（1）有机物A的结构简式是________,D分子中官能团的名称是_________｡（2）反应①和④的反应类型分别是:_______､____________｡（3）反应④的化学方程式是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为____________｡（4）某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯｡实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体｡

①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________(用化学方程式表示)｡②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入________,分离时用到的主要仪器是_________｡24、（12分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答)：（1）写出它们的元素符号：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________；（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_____；（5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素；__________。25、（12分）根据下图所示实验回答下列问题：（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。26、（10分）某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是___(填写装置的序号)。(2)装置B中的现象是_________。(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。27、（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）B装置有三种功能：①均匀混合气体；②_____________③_____________。（2）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_____________。（3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。（5）E装置的作用是___________________(填编号)。A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________________。28、（14分）Ⅰ．肼(N2H4)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。(1)已知在25℃、101kPa时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题：(2)甲装置中通入________气体的一极为正极，其电极反应式为：________________。(3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。(4)图中用丙装置模拟工业中的_________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为___________________________。29、（10分）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为____，固体b化学式为____，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________．（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为______________．（3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是______，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是______________．（4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是__．（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．则混合物中三氧化二铝的质量分数为______．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应；甲烷与氯气混和后光照反应，为取代反应，故A不选；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，为加成反应，故B不选；C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，苯中H被取代，发生取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应，碳碳双键转化为-OH，为加成反应，故C选；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，没有发生化学反应，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D不选；故选C。2、B【解析】A．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．水只有部分电离，H2OH++OH-，所以是弱电解质，选项B正确；C．氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项C错误；D．碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项D错误；答案选B。3、B【解析】试题分析：由于甲烷是正四面体结构，所以分子中的任何两个H原子都相邻，故CF2Cl2只有一种结构，由于分子中含有的C—Cl键和C—F键都是不同元素的原子形成的共价键，所以都是极性共价键。因此选项B符合题意。考点：考查物质分子结构的有关知识。4、B【解析】

A．Na、Mg、Al等活泼金属采用电解法冶炼制备，电解熔融氯化镁可以制得金属镁，故A正确；B．Na、Mg、Al等活泼金属采用电解法冶炼制备，镁是活泼金属，应采用电解熔融氯化镁制取，故B错误；C．金属铁的冶炼通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)，将铁从其化合物中还原出来，故C正确；D．汞的活泼性较差，可以用加热分解氧化汞的方法冶炼金属汞，故D正确；答案选B。5、A【解析】

短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＜Q，且二者均是+1价，L的原子半径最小，所以L是H，Q是Na，原子半径M的介于T、R之间，则M为Al元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知L是H，M是Al，Q是Na，R是S，T是O。则A．钠离子和氧离子的核外电子数均是10个，A正确；B．L与T形成的化合物双氧水中含有极性键和非极性键，B错误；C．同周期自左向右，金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞M，C错误；D．非金属性O＞S，所以R2-的还原性大于T2-的还原性，D错误。答案选A。【点睛】本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大。6、B【解析】

A、已知气体在标准状况下的密度，计算气体摩尔质量，可以采用M=22.4ρ标，故A不符合题意；B、利用M=，n=，因此求摩尔质量，需要给出气体摩尔体积，本题无法判断出该气体摩尔质量，故B符合题意；C、当知道质量和物质的量，根据M=，可以求出摩尔质量，故C不符合题意；D、单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故D不符合题意；答案选B。7、C【解析】试题分析：NH3是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒．解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3•H2O，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确；B、氨气是碱性气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，该操作不可以检验氨气，故C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，会发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确；故选C．点评：本题考查了氨气的易挥发性、氨气的化学性质、实验基本操作试纸的使用，关键是检验操作合理，现象明显．8、B【解析】

A.升高温度，正逆反应速率增大，平衡会向吸热方向移动，故A错误；B.设反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则转化了的X的物质的量为25%a，转化了的Y的物质的量为37.5%b，根据化学方程式可知，转化了的X、Y的物质的量之比为1:3，则有25%a：37.5%b=1:3，所以a：b=1:2，故B正确；C.根据速率之比等于化学方程式的化学计量系数之比，则若Y的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，则Z的反应速率为mol·L-1·s-1，故C错误；D.若容器体积不变，向容器中充入氦气，容器内总压强增大，但各个物质的浓度不变，反应物和生成物的分压不变，则反应速率不变，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】当恒容条件下，向容器内通入惰性气体时，因为容积不变，反应物和生成物的浓度就不变，则反应速率也就不变，平衡也不会发生移动；当恒压条件下，通入惰性气体时，因为容器的容积会增大，反应物和生成物的浓度都会减小，则反应速率也会减小，此时反应物和生成物各物质的分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动。9、B【解析】分析：离子是否能够大量共存，主要判断这些离子是否生成沉淀、气体、弱电解质或者是否能够发生氧化还原反应，A.Mg2+和NH3·H2O生成沉淀；B.选项中的几种离子能够大量共存；C.Fe3+和SCN-生成配离子；D.Fe2+、

H+、NO3-发生氧化还原反应。详解：Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀，所以Mg2+和NH3·H2O不能够大量共存，A选项错误；Mg2+、NH4+、C1-、NO3-四种离子不能够相互反应，所以能够大量共存，B选项正确；Fe3+和SCN-生成难电离的配位离子，所以Fe3+和SCN-不能够大量共存，C选项错误；Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体，所以Fe2+、

H+、NO3-不能够大量共存；正确选项B。点睛：有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题，有下列情况说明离子不能够大量共存：1.有气体产生：如CO32-与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

；2.有沉淀生成，按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存，如本题中的Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀不能够大量共存；3.有弱电解质生成或者形成络合离子，如本题中的Fe3+和SCN-因生成Fe（SCN）2+不能大量共存；4.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存，即一些容易发生双水解的离子，如：Al3+和HCO3-在溶液中发生双水解而不能够大量共存；5.由于发生氧化还原反应，如本题中的Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体，所以Fe2+、

H+、NO3-不能够大量共存。10、B【解析】

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，则M的氧化性比N的氧化性强，对应的元素的非金属性M强于N，①正确；②非金属性表示的元素原子得电子的能力，M原子更容易得到电子，则元素M的非金属性强于N，②正确；③元素非金属性越强，元素的单质遇氢气化合反应越容易，单质M与H2反应更容易，则非金属元素M的非金属性比N的强，③正确；④比较元素的非金属性强弱，可以比较其简单氢化物的稳定性，而不是氢化物的酸性，④错误；⑤比较元素的非金属性强弱，比较通过比价最高价氧化物的水化物的酸性强弱，现在不同判断是否为M和N元素的最高价氧化物的水化物，⑤错误；⑥熔点为物理性质，非金属性为化学性质，没有直接关系，⑥错误；综上①②③正确，B项符合题意；本题答案选B。11、C【解析】分析：A.婴儿食品安全第一,不能添加着色剂；B.亚硝酸钠有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡；C.豆浆属于胶体；D.水也是化学物质。详解:A.使用着色剂的作用是为了使食品的色泽更加诱人，如柠檬黄能使食品变黄，婴儿抵抗力弱，不易在婴儿食品中加少量着色剂，故A错误；

B.亚硝酸钠有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡,应按国家规定添加,故B错误；

C.豆浆属于胶体，用卤水点豆腐，胶体发生聚沉，所以豆腐的制作，涉及到了胶体的性质,故C选项是正确的；

D.水也是化学物质,故D错误；

所以C选项是正确的。12、A【解析】

“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，CaCO3灼烧生成CaO和CO2，所以“蜃”主要成分是CaO，故答案为A。13、D【解析】

A．同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为Cl-＜Br-＜I-，A正确；B．醋酸的酸性强于碳酸，碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸，B正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性F＞O＞N，所以气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，C正确；D．由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数O＜Na，因此离子半径：Na+＜O2-，D错误；答案选D。14、C【解析】

NO和NO21:1反应，生成一种盐，为归中反应。最终为+3价，生成亚硝酸钠。答案选C。15、D【解析】分析：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应；从衣料中成分中是否含有蛋白质来分析，得出结论。详解：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，选项A错误；B、淀粉水解的产物是麦芽糖，进一步水解形成葡萄糖，酒精糖类无氧呼吸的产物，选项B错误；C、蚕丝织品中主要成分是蛋白质，不能用加酶洗衣粉，选项C错误；D．乙醇是料酒的主要成分；而乙酸则是食醋的主要成分，因此它们都是常用调味品的主要成分，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了淀粉、蛋白质等的性质，熟记常见物质的一些性质，了解性质、组成和用途，理解蛋白质酶的作用，是解题的前提条件。16、D【解析】

A.浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化二氧化硫，因此能干燥二氧化硫气体，A错误；B.向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，由于随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，B错误；C.浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理不相同，浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发，C错误；D.将铁屑溶于过量盐酸后生成氯化亚铁和氢气，再加入硝酸锌，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以会有三价铁生成，D正确；答案选D。17、C【解析】解：A、氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，故A正确；B、氧化铝熔点很高，在较高温度下不熔化，故可以做耐火材料，故B正确；C、浓硫酸做干燥剂是由于其能吸水，有吸水性，而非脱水性，故C错误；D、液氨汽化时吸热，会导致周围温度降低，故可以做制冷剂，故D正确．故选C．【点评】本题考查了物质的物理性质和其用途之间的关系，难度不大，把握住“性质决定用途，用途反映性质”这一条线．18、B【解析】

本题主要考查原电池的构成，一般原电池的构成需要两个活泼性不同的电极、自发的氧化还原反应、形成闭合回路等条件，故可据此分析。【详解】A.该装置中没有自发的氧化还原反应发生，且两个电极都为铜电极，故A项错误；B.该装置中铁电极能与盐酸发生氧化还原反应，另一极石墨构成正极，并且形成的一个闭合的回路，故B项正确；C.该装置没有形成闭合回路，因此不能形成原电池，故C项错误；D.该装置中没有能够发生的氧化还原反应，且酒精为非电解质，也没有形成闭合回路，故D项错误；答案选B。19、B【解析】

A、正戊烷有3种H原子，一氯代物就有3种同分异构体；正己烷有3种H原子，一氯代物就有3种同分异构体．一氯代物的数目相等，故A错误；B.新戊烷有1种H原子，一氯代物就有1种同分异构体；2-甲基丙烷有2种H原子，一氯代物就有2种同分异构体，故B正确；C.环戊烷有1种H原子，一氯代物就有1种同分异构体；乙烷有1种H原子，一氯代物就有1种同分异构体，一氯代物的数目相等，故C错误；D.丙烷有2种H原子，一氯代物就有2种同分异构体；2,3-二甲基丁烷有2种H原子，一氯代物就有2种同分异构体，一氯代物的数目相等，故D错误；答案选B。20、C【解析】

生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应。【详解】A项、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A错误；B项、生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，故B错误；C项、化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，故C正确；D项、不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故D错误；故选C。21、C【解析】试题分析：①根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：Cl>Br>I＞S，离子还原性：S2->I->Br->Cl-，错误；③组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HF>HI＞HBr＞HCl，错误；④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：K>Na>Mg>Al，正确；⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，正确；⑥半径：Na>Cl>O2->Na+，错误，选C。考点：考查同周期、同主族元素性质递变规律。22、C【解析】

能使干燥的红色石蕊试纸变蓝说明该物质应显碱性。【详解】A．氨气遇水生成显碱性的氨水能使红色石蕊试纸变蓝，氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，A项错误；B．液氨为氨气的液态形式，也不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，B项错误；C．氨水中的一水合氨能部分电离出NH4+和OH-，因而显弱碱性，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，C项正确；D．NH4Cl溶液中NH4+水解使得溶液显酸性，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，D项错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2羧基加成反应酯化反应(或取代反应)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O饱和碳酸钠溶液分液漏斗【解析】本题考查有机物的基础知识，以及乙酸乙酯的制备实验，（1）A的产量是衡量一个国家的石油化工发展的水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；反应①是乙烯与水发生加成反应，生成CH3CH2OH，反应②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反应③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能团的名称为羧基；（2）根据(1)的分析，反应①为加成反应，反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应)；（3）反应④是酯化反应，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，假设生成1mol乙酸乙酯，则乙酸乙酯的质量为88g，产物的总质量为(88＋18)g，因此原子利用率为88/(88＋18)×100%=83%；（4）①试管甲中盛放的是饱和碳酸钠溶液，从试管中挥发出来的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性强于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用饱和碳酸钠溶液，同时可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分离时主要用到的仪器是分液漏斗。24、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合价为-3价，可知A为第ⅤA族元素，结合题中的图，且D元素和B元素可形成2种化合物，可知，B为硫元素，D为氧元素，A为磷元素，C为氯元素，E为硒元素。(1)根据上面的分析可知它们的元素符号：A为P，B为S，C为Cl，D为O，故答案为：P，S，Cl，O；(2)同周期元素从左向右，非金属性增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；(3)电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以P、S、Cl的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜P，故答案为：Cl＜S＜P；(4)同周期元素从左向右，非金属性增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也增强，所以P、S、Cl三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯气氧化负2价的硫，得到硫单质，可以说明氯气的氧化性强于硫，也就说明氯元素的非金属性强于硫元素，化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl，故答案为：Cl2+H2S=S+2HCl。25、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑漂白溶液由无色变成红色SO2+2OH-=SO32-+H2ONO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）【解析】

（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定；（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡。【详解】（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定，在加热时还原，即溶液由无色变成红色；（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡，则答案为NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）。【点睛】使SO2与氯化钡产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡。26、b溶液变蓝色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空气取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；（2）根据氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝；（3）根据氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁；（4）根据亚硫酸钠变质后生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应产生难溶于盐酸的硫酸钡；（5）明确实验室制备氯气的方法；详解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故答案为：b；（2）氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，所以B中的实验现象为溶液变蓝色；（3）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；装置E中装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气；（4）取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多种，其中可利用二氧化锰与浓盐酸共热制备，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。点睛：本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质等，难度不大，注意根据氯气的性质对实验装置理解分析。27、控制气流速度干燥混合气体大于或等于4分液ab吸收过量的氯气CDCH4+2Cl2C+4HCl【解析】（1）生成的氯气中含有水，B装置除具有均匀混合气体之外，还有控制气流速度的作用。又因为浓硫酸具有吸水性，还具有干燥混合气体的作用；（2）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4。（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理，答案选ab；（4）氯气具有氧化性，KI中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气。（5）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸，答案选CD；（6）黑色小颗粒是碳，该反应是置换反应，反应的方程式为CH4+2Cl2C+4HCl。28、N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol空气O2+4e-+2H2O=4OH-阳2Cl--2e-=Cl2↑湿润的碘化钾淀粉试纸碱粗铜的精炼0.82CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4【解析】

(1)依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应量的反应热写出热化学方程式；(2)正极上氧化剂得电子发生还原反应；(3)乙装置中石墨电极与电源正极连接，为阳极，阳极上是氯离子放电生成氯气，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝，根据电解总反应方程式，判断溶液的酸碱性；(4)根据同一闭合回路中转移电子相等，列出关系式：N2