沪教版九年级上册化学全册

第一章开启化学之门1.1化学给我们带来什么1绚丽多彩的化学世界2在工业方面人工生产的钻石冶炼钢铁化学的作用3在农业方面农药化肥化学的作用4在医药卫生方面SARS疫苗杀菌消毒化学的作用5在航空航天方面吸波材料(RAM)高能燃料化学的作用6什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。？7化学和我们有什么关系？化学与衣、食、住、行、能源、信息、材料、国防、环境化学、医药卫生、资源利用等都密切相关。8化学帮助我们正确认识物质有一个南方农村的小仓库里，堆放了一批袋装的化肥－碳酸氢氨。过了一个夏天，管理员发现仓库里这种化肥所特有的刺激性气味变得浓烈了，有些化肥袋里得碳酸氢氨变少了。检查发现，变少得化肥包装袋没有密封。可是却没有发现化肥洒落在地上，也没有人进仓库开袋取用。

观察实验，通过联想、推理，说说这些碳酸氢氨消失的原因吗？9

取少量碳酸氢氨固体粉末放入蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热，你能观察到什么现象？你认为保存碳酸氢氨化肥要注意什么？碳酸氢氨是一种白色固体，加热时的现象：白色粉末逐渐减少直至消失，有刺激性气味的气体产生。保存方法：密封放置在阴凉、干燥处化学帮助我们正确认识物质10CO2实验：碳酸氢铵受热分解现象：4、白色固体逐渐减少碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。结论：反应的文字表达式：NH4HCO3NH3H2O碳酸氢铵加热氨气+水+二氧化碳1、试管壁上有水珠生成2、生成一种刺激性气味的气体3、澄清石灰水变浑浊化学帮助我们正确认识物质11化学指导人类合理利用资源人们对物质的认识越深入,就越能充分、合理地利用物质为人类服务。空气中的氮气很稳定，可做食品保护气，也可用于生产氮肥。食品包装袋中充有氮气氮气的用途合成氨工厂12实验：在盐水中的铁生锈实验原因：铁丝生锈消耗了锥形瓶内空气当中的气体——氧气，导致瓶内的气压小于外界的大气压，所以红色的墨水从导管导吸进试管。现象：铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升化学指导人类合理利用资源13

古代化学（冶金、火药、造纸）化学的发展史（元素周期律和

元素周期表）

近代化学（原子—分子学说）

现代化学（物质结构理论）化学促进科学技术发展14古代化学我国的化学工艺如烧制瓷器、造纸、制火药等对世界的发展作出过巨大贡献。15古代化学商代的青铜器元代的瓷器唐三彩骑马俑唐三彩-马俑16古代化学17“蔡侯纸”的发明者——蔡伦古代化学火药——万户飞天模型指南针模型活字印刷18近代化学史发展

英国化学家物理学家道尔顿意大利化学家阿佛加德罗近代，道尔顿（英国科学家）和阿伏加德罗（意大利物理学家、化学家）等科学家的研究，得出了一个重要结论：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这就是分子原子论，这是近代化学的基础。道尔顿和阿佛加德罗建立了原子和分子学说——奠定近代化学的基础19门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表

——使化学学习和研究有规律可循俄国化学家—门捷列夫近代化学史发展

20现代化学的发展九大分支学科无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、高分子化学、核化学与放射化学、环境化学、生命化学、材料化学21高科技——纳米技术扫描隧道显微镜纳米碳管模型纳米铜具有超塑延展性铜纳米结晶体机械特性惊人现代化学的发展22现代化学材料碳纤维（复合材料）及其制品玻璃纤维增强塑料直径6cm尼龙绳能吊起2t的汽车高分子薄膜的鸟笼现代化学的发展23仿生荷叶的高科技布料，不沾油和水，真正的“出淤泥而不染”世博轴是由69块巨大白色膜布拼装成的世界规模最大的连续张拉索膜结构，材料不仅具有不易燃、防紫外线、抗风化等特点，还具有自洁性和高反射性。现代化学的发展241.2化学研究些什么第一章开启化学之门Page

252021/10/10星期日化学研究物质的性质和变化实验步骤实验现象实验结论取一段蜡烛，观察外观特征（如颜色、形状等）乳白色，固态、圆柱形点燃蜡烛，观察现象物质的变化——物理变化和化学变化石蜡慢慢融化，火焰分为三层，外层最明亮，内层最暗蜡烛燃烧产生的热量使蜡烛烛芯周围的固态石蜡融化为液态在蜡烛火焰上方罩一干冷的小烧杯，观察烧杯内壁的变化烧杯内壁有小水珠蜡烛燃烧有水生成262021/10/10星期日化学研究物质的性质和变化实验步骤实验现象实验结论向上述小烧杯中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象澄清的石灰水变浑浊取一小段粗玻璃管置于火焰中，观察发生的现象物质的变化——物理变化和化学变化粗玻璃管另一端有“白烟”冒出说明火焰中有石蜡蒸汽蜡烛燃烧有二氧化碳生成吹灭蜡烛，观察现象有“白烟”生成产生的“白烟”是石蜡蒸汽的白色小颗粒272021/10/10星期日物理变化：没有新物质生成的变化。化学性质：有新物质生成的变化。如：石蜡在空气中燃烧，在发光、发热的同时生成了二氧化碳气体和水蒸气等。如：石蜡受热熔化，由固态变成液态；温度降低，液态石蜡又重新变回固态等。化学研究物质的性质和变化物质的变化——物理变化和化学变化Page

282021/10/10星期日空气液化铜器生绿锈二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊酒精挥发火药爆炸灯丝通电后发光放热气球爆炸用硫燃烧法熏粉丝

判断下列变化是物理变化还化学变化物理变化化学变化化学变化物理变化化学变化

物理变化物理变化化学变化292021/10/10星期日在化学变化中一定有物理变化；在物理变化中不一定有化学变化。

物理变化和化学变化的关系：302021/10/10星期日

物质变化后没有新物质生成物质变化后有新物质生成

变化前：纸

物理变化化学变化变化前：纸变化后：纸变化后：二氧化碳和水等纸剪成条纸燃烧Page

312021/10/10星期日

判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。如：电灯通电时发光也放热，但它是物理变化。注意322021/10/10星期日

化学变化中伴随发生的一些现象Page

332021/10/10星期日物理变化化学变化定义特征形式判断方法破碎、扩散、蒸发、凝固物质的形态发生了变化没有生成其他物质的变化如果变化过程中没有其他物质生成，只是物质的形态发生了改变，则该变化为物理变化变化时都生成了其他物质生成了其他物质发光、放热、变色、变味、放出气体、生成沉淀如果变化过程中都生成了其他物质，则该变化为化学变化常常有“能”“会”“易”“可以”“具有”这样的字眼化学变化和物理变化的区别和联系Page

342021/10/10星期日实验五：分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体，仔细观察它们的颜色、状态和气味等。取一根小木条（或火柴）在空气中点燃，先后慢慢地分别放入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中，观察木条的燃烧情况的变化。现象氧气二氧化碳颜色状态气味点燃的小木条的现象无色气体无味燃烧更旺熄灭无味气体无色实验现象：物质的性质——物理性质和化学性质352021/10/10星期日化学性质和物理性质的比较1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。2.化学性质：通过化学变化表现出来的性质。化学性质通常指物质的可燃性，还原性，氧化性，毒性，腐蚀性，金属性，非金属性，稳定性，酸性，碱性。如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性等。Page

362021/10/10星期日化学变化中能量的变化化学变化伴随着能量的吸收或释放发生化学变化时，以热能、光能、电能等形式释放能量发生化学变化时，需要外界提供一定的能量例：绿色植物要吸收太阳能才能进行光合作用。例：煤、石油燃烧时发光，并放出能量;干电池放电时内部发生了化学变化,释放电能。372021/10/10星期日（1）熔点和沸点：物质从固态变成液态叫做熔化；物质的熔化温度叫做熔点；液体沸腾的温度叫做沸点。（注意：液体的沸点是随着大气压强的变化而变化的）关于物质物理性质的几个基本概念的简单介绍：（2）压强：物体在单位面积上所受到的压力叫做压强。由于大气压强不是固定不变的，人们把101kPa的压强规定为标准大气压强。（3）密度：某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。如：水的密度1.0g/cm3382021/10/10星期日空气氧气含量的测定化学研究物质的组成和结构红磷集气瓶燃烧匙止水夹导气管烧杯空气中氧气含量的简单测定实验装置Page

392021/10/10星期日实验原理根据某物质只与空气中氧气反应且生成固体，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。实验步骤在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。现象大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积结论氧气约占空气总体积1/5；注意可燃物要求：该物质要足量且在空气中就能燃烧；燃烧后产物是固体。装置要求：气密性良好五氧化二磷红磷+氧气点燃化学研究物质的组成和结构空气氧气含量的测定402021/10/10星期日纯净物：由一种物质组成。如：N2、O2、CO2、P、P2O5混合物：由多种物质组成。如：空气、海水、河水等注意：纯净物可以用专门的化学符号来表示。如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2等。混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。化学研究物质的组成和结构物质的组成Page

412021/10/10星期日纯净物混合物组成只有一种成分由几种纯净物组成组成性质固定不固定表示方法有化学符号无固定符号举例氧气(O2)五氧化二磷(P205)空气,海水纯净物与混合物的比较化学研究物质的组成和结构Page

422021/10/10星期日用途：二氧化碳可以用于灭火决定

体现性质：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧体现用途

性质决定结构决定性质，性质决定用途化学研究物质的用途和制法Page

432021/10/10星期日化学研究物质的用途和制法煤、石油的综合利用中草药的药理和药效的深入研究由已知原料合成新物质Page

442021/10/10星期日1.3怎样学习和研究化学第一章开启化学之门Page

452021/10/10星期日科学是严谨的，进入化学实验室应该注意些什么呢？试验室药品柜实验仪器462021/10/10星期日实验要求：做好课前预习，进实验室时带好书实验前检查实验用品是否齐全、有无破损实验中按要求进行操作，实事求是地记录实验现象和数据实验结束后，仪器归位，废液倒入指定容器，玻璃仪器洗涤干净放回原处实验结束后，按时填写实验报告册，及时上交学习化学需要进行化学实验Page

472021/10/10星期日安全注意事项酒精灯失火：立即用湿布扑灭。割伤：用3％的双氧水清洗，再贴上止血贴。烫伤：在烫伤处涂上烫伤膏或万花油。吸入有毒气体：立即到室外呼吸新鲜空气，并请医生处理。实验室药品的一些图标学习化学需要进行化学实验482021/10/10星期日常用的化学实验仪器试管酒精灯烧杯铁架台量筒试剂瓶集气瓶试管夹492021/10/10星期日蒸发皿漏斗长颈漏斗分液漏斗坩埚钳石棉网托盘天平水槽常用的化学实验仪器502021/10/10星期日主要用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作铁夹常用的化学实验仪器注意：夹持玻璃仪器不能太紧Page

512021/10/10星期日烧杯主要用途：用于配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温和加热时使用注意：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀(只能加热液体，不能加热固体)常用的化学实验仪器522021/10/10星期日胶头滴管滴瓶用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体滴瓶用于盛放液体药品注意：胶头滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他药品。滴液时，不能把胶头滴管伸入容器内。取液后的滴管不能平放在实验台上，防止腐蚀胶帽。常用的化学实验仪器532021/10/10星期日酒精灯用途：用于加热（用外焰加热）注意事项：应用外焰加热，要用火柴或打火机点燃酒精灯，熄灭时要用灯帽盖灭。绝对禁止向点燃的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。向灯内添加酒精时不能超过酒精灯容积的2/3不能少于1/4。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应立刻用湿布覆盖。常用的化学实验仪器542021/10/10星期日量筒用途：量度液体体积注意：不能加热、不能作反应容器读数：平视凹液面最低处用途：用于搅拌、过滤或转移液体玻璃棒常用的化学实验仪器552021/10/10星期日试管主要用途：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用注意：加热后不能骤冷,防止炸裂．常用的化学实验仪器试管夹用途：用于夹持试管注意：使用时从底部往上套，夹在试管的中上部，手握长柄，拇指不按短柄562021/10/10星期日1、反应容器直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶→需垫石棉网3、加热仪器：酒精灯2、存放容器：广口瓶（固体）细口瓶（液体）集气瓶（收集气体）其他常用的化学实验仪器4、分离仪器（过滤）：漏斗Page

572021/10/10星期日5、取用仪器：镊子（块状或大颗粒固体）药匙（粉末状或小颗粒固体）滴管（少量液体）6、计量仪器：托盘天平（称固体质量）量筒（量液体体积）7、夹持仪器：试管夹、铁架台（铁夹、铁圈）坩埚钳常用的化学实验仪器8、其他仪器：长颈漏斗、分液漏斗、玻璃棒、石棉网、水槽、试管刷、导管Page

582021/10/10星期日药品的取用“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。592021/10/10星期日固体药品的取用(常贮存在广口瓶中)(1)密度较大的块状药品或金属颗粒：用镊子取后放在仪器瓶口(2)粉末状药品：用药匙取后转移到纸槽中一横二放三慢立一斜二送三直立药品的取用602021/10/10星期日液体药品的取用(常贮存在细口瓶中)倾倒法：直接倾倒注意：瓶塞倒放口对口，缓缓倒液签向手，轻刮残液盖紧塞，放回原处签向外。药品的取用612021/10/10星期日量取法：注意：（1）量筒必须放

。（2）读数时视线要与量筒内

保持水平。（3）定量量取时，首先向量筒内

液体，离刻度还有1mL～2mL时，改用

。量取一定量的液体药品通常用

，

吸取和滴加少量液体用量筒胶头滴管平凹液面的最低处倾倒滴管滴加液体药品的取用(常贮存在细口瓶中)药品的取用622021/10/10星期日量筒：用来测量液体体积，精确度不高，0.1mL。使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里溶解或稀释溶液。量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。量筒的规格等于或略大于所量液体的体积药品的取用Page

632021/10/10星期日√俯视读数会使读值偏_____仰视读数会使读值偏_____大小642021/10/10星期日液体药品的取用(常贮存在细口瓶中)滴加法：用胶头滴管吸取注意：垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁；不能一管多用，洗净后才能取另一种液体；取用试剂后不能倒置或平放，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶头。不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。药品的取用652021/10/10星期日药品平铺试管底，管口略向下倾斜，夹持试管口1/3处，均匀预热试管后，集中在外焰加热。固体物质的加热：物质的加热662021/10/10星期日液体药物的加热液体不超三分之一，先把外壁水擦干，夹持在离试管口1/3处，管口向上倾斜45°为最佳,管口不朝人方向，均匀预热试管后，用外焰集中在试管底部加热；加热过程要上下移动，避免溅出伤人。物质的加热672021/10/10星期日加热的方法物质的加热Page

682021/10/10星期日加热的方法：(仪器－试管蒸发皿烧杯烧瓶

)⑴加热前要先预热：移动试管或酒精灯。⑵用试管夹夹持试管口中上部(试管口1/3处)。⑶擦干试管外壁的水。⑷试管不能与灯芯接触用外焰加热。⑸加热液体时试管口不能对着自己或旁人。⑹加热固体的试管口要略向下倾斜。⑺加热液体的试管与桌面倾斜成45°角管口向上。⑻试管内的液体不要超过试管容积的1/3。⑼加热液体的试管要不时上下移动。物质的加热692021/10/10星期日判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下仪器的洗涤702021/10/10星期日洗涤方法：⑴冲洗法；⑵刷洗法；

⑶药剂洗涤法洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。水不成股不聚滴放置：试管：倒放晾干其它：正放晾干热仪器：冷却后洗涤晾干仪器的洗涤一般溶液用水冲，若有沉积加酸刷，油脂用碱液可溶。Page

712021/10/10星期日学习化学需要进行实验探究进行实验的基本途径一般为：提出问题猜想假设制定方案进行实验分析论证得出结论反思评价表达交流

验证化学原理作用

获得化学知识Page

722021/10/10星期日元素概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类:约有一百余种组成三千多万种物质元素物质分子原子物质、元素、分子、原子的相互关系:只有种类不同既有种类不同又有个数不同学习化学需要使用化学符号Page

732021/10/10星期日氢元素一个氢原子写法CFe读法：意义：如：

H表示一种元素表示该元素的一个原子元素符号学习化学需要使用化学符号Page

742021/10/10星期日钠镁铝硅磷NaMgAlSiP硫氯氩钾钙SClArKMn氢氦锂铍硼HHeLiBeB碳氮氧氟氖CNOFNe锰铁铜锌银钡铂金汞碘CuFeZnAgCaBaAuHgIPt常见的元素及其元素符号Page

752021/10/10星期日化学式

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。定义：如:水化学式为H2O氧气化学式为O2二氧化碳化学式为CO2只有纯净物才能用化学式表示其组成一种物质只能用一个化学式来表示化学式的书写必须依据实验的结果或化合价来推求。注意：学习化学需要使用化学符号Page

762021/10/10星期日定义:用化学式表示化学反应的式子。含义：表示反应物，生成物以及反应条件。表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。

（粒子个数比）（化学计量数之比）化学方程式学习化学需要使用化学符号772021/10/10星期日读法碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成1个二氧化碳分子。例如：C+O2=CO2每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。化学方程式782021/10/10星期日1、以客观事实为基础2、遵循质量守恒定律化学方程式书写原则792021/10/10星期日4P+5022P205化学方程式的书写步骤之一写出反应物生成物的化学式点燃P+O2P2O5配平4P+5022P2O5标明反应发生条件查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了标的是否恰当化学方程式802021/10/10星期日化学方程式的书写步骤之二写出反应物生成物的化学式△KMnO4K2MnO4+MnO2+O2配平2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2标明反应发生条件标出生成物状态“↑”“↓”KMnO4K2MnO4+MnO2+O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△↑（5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了标的是否恰当化学方程式812021/10/10星期日2.1性质活泼的氧气第二章身边的化学物质Page

822021/10/10星期日

氮气

(78%)

氧气

(21%)

稀有气体

(0.94%)

其他气体和杂质(0.03%)

二氧化碳

(0.03%)

结论：空气是一种混合物体积分数空气的组成及氧气的循环空气的组成Page

832021/10/10星期日空气的组成及氧气的循环氧气在自然界中的循环自然界中氧气产生的途径主要是植物的光合作用，而消耗的途径主要有动植物呼吸、燃料的燃烧、金属的锈蚀、动植物的腐烂等。由于绿色植物的光合作用所放出的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗，正是这种持续、稳定的氧循环，维持了相对恒定的大气含氧量，不会使大气中氧气的含量越来越低。842021/10/10星期日认识氧气的性质颜色状态：密度：溶解性：三态转化：101kPa下无色无气味的气体比空气密度略大不易溶于水无色气体淡蓝色液体淡蓝色固体-183℃-218℃物理性质贮存在钢瓶中Page

852021/10/10星期日氧气可使带火星的木条复燃说明氧气能支持燃烧.注意：氧气是不可以燃烧的喔化学性质化学性质一般指物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。认识氧气的性质862021/10/10星期日反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象文字表达式

木炭

黑色固体发出红光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.木炭+氧气

二氧化碳点燃化学性质氧气和木炭反应认识氧气的性质872021/10/10星期日反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象文字表达式

蜡烛

白色蜡状固体燃烧发出黄光，放热，瓶壁有雾珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体燃烧发出白光，放热，瓶壁有雾珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体蜡烛+氧气

二氧化碳+水点燃化学性质氧气和石蜡反应认识氧气的性质882021/10/10星期日反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象文字表达式

铁丝

银白色固体铁丝红热，不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。木炭+氧气

二氧化碳点燃化学性质氧气和铁丝反应认识氧气的性质892021/10/10星期日①火柴的作用：②将铁丝绕成螺旋状：③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：引燃铁丝增大与氧气的接触面积防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底⑤用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈讨论：902021/10/10星期日化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。（基本反应类型之一）反应通式A+B=AB（多变一）化合反应与氧化反应Page

912021/10/10星期日氧化反应：（非基本反应类型）物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。例如：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等化合反应与氧化反应Page

922021/10/10星期日化合反应和氧化反应的关系化学反应化合反应氧化反应1234有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应化合反应与氧化反应932021/10/10星期日综上所述:

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。Page

942021/10/10星期日供给呼吸：支持燃烧：医疗、登山、潜水、航空等炼钢、气割、气焊、宇航、液氧炸药等氧气的用途Page

952021/10/10星期日降温蒸发方法：纯净的空气 液态空气加压－196℃

氮气 升温至－183℃液态氧氧气氧气的制法氧气的工业制法Page

962021/10/10星期日氯酸钾KClO3氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO2（1）（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4过氧化氢二氧化锰水+氧气H2O2H2OO2（3）K2MnO4MnO2O2氧气的制法氧气的实验室制法Page

972021/10/10星期日固液常温型发生装置发生装置选择的依据：反应物状态：反应条件：固态和液态不需加热分解过氧化氢制取氧气氧气的实验室制法Page

982021/10/10星期日收集装置选择的依据：不易溶于水且不与水反应的气体密度比空气大的气体且不与空气中气体反应密度比空气小的气体且不与空气中气体反应√√排水集气法向上排空气法向下排空气法要考虑气体的溶解性是否与水反应；气体密度与空气成分是否反应（制得的氧气较纯）（制得的氧气干燥）分解过氧化氢制取氧气收集装置氧气的实验室制法Page

992021/10/10星期日KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热

KClO3KCl+O2MnO2△加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气装置图氧气的实验室制法Page

1002021/10/10星期日发生装置选择的依据：固固加热型反应物为固态反应条件需加热加热高锰酸钾制取氧气发生装置氧气的实验室制法Page

1012021/10/10星期日检查装置的气密性：将带有导管的单孔胶塞塞紧试管，先将导管另一端放入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后水倒流，导管内上升一段水柱，则说明装置的气密性好操作注意事项(加热前准备事项）加热高锰酸钾制取氧气实验操作氧气的实验室制法Page

1022021/10/10星期日①③④⑤⑥试管口应略低于试管底。防止加热时产生的水回流，使试管炸裂导气管应与橡皮塞齐平。有利于排出试管内的空气导气管口应塞一团棉花。防止高锰酸钾粉末进入导气管铁夹应夹在试管的中上部。药品应平铺于管底，用外焰加热。酒精灯内的酒精不能超过2/3。防止引发火灾加热高锰酸钾制取氧气操作注意事项(加热前准备事项）②氧气的实验室制法Page

1032021/10/10星期日②①收(气泡连续均匀冒出时开始收集)点(酒精灯加热药品，利用外焰加热)加热高锰酸钾制取氧气操作注意事项(加热前准备事项）氧气的实验室制法Page

1042021/10/10星期日②①移(导管移出水槽)熄(熄灭酒精灯)防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。加热高锰酸钾制取氧气操作注意事项(加热前准备事项）氧气的实验室制法Page

1052021/10/10星期日查(装置气密性)装(装药品，塞紧单孔塞)定(固定试管，先下后上、先左后右)点(酒精灯加热药品)收(气泡连续均匀冒出时开始收集)移(导管出水槽)熄(灭酒精灯)谐音:茶庄定点收利息加热高锰酸钾制取氧气实验室制取氧气的步骤氧气的实验室制法Page

1062021/10/10星期日装置图过氧化氢溶液和二氧化锰KMnO4氯酸钾和二氧化锰KClO3MnO2氧气的实验室制法Page

1072021/10/10星期日发生装置固固加热型（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾反应物为固态，反应条件需加热固液常温型（3）过氧化氢溶液和二氧化锰反应物为固态和液态，反应条件不需加热氧气的实验室制法1082021/10/10星期日不易溶于水且不与水反应的气体密度比空气大的气体且不与空气中气体反应密度比空气小的气体且不与空气中气体反应排水集气法向上排空气法向下排空气法要考虑气体的溶解性及是否与水反应；气体密度及与空气成分是否反应收集装置氧气的实验室制法Page

1092021/10/10星期日过氧化氢二氧化锰水+氧气H2O2H2O+O2催化剂及催化作用在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。Page

1102021/10/10星期日(1)改变的只是化学反应速率，效果可加快或减慢。(2)本身的化学性质在反应前后保持不变，但物理性质有可能改变。(3)催化剂要针对某个具体反应而言。如不能单独说二氧化锰是催化剂；二氧化锰在氯酸钾分解实验中是催化剂，但不是所有化学反应的催化剂。注意：催化剂及催化作用1112021/10/10星期日第二章身边的化学物质2.2奇妙的二氧化碳1122021/10/10星期日自然界中的二氧化碳大气中二氧化碳的产生和消耗大气中二氧化碳的产生途径：人和动植物的呼吸、矿石燃料的燃烧、微生物的分解作用等。大气中二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用等。1132021/10/10星期日自然界中的二氧化碳温室效应概念产生原因危害防治措施当大气中的二氧化碳或某些其他气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球的平均气温上升，这就是所谓的“温室效应”。煤、石油、天然气消耗量急剧增加，向空气中排放大量的二氧化碳，森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减少，从而造成空气中的二氧化碳含量不断上升。两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市；土地沙漠化，农业减产。减少煤、石油、天然气等化石原料的燃烧；开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。1142021/10/10星期日

在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热，因此可以作制冷剂。可用于人工降雨二氧化碳的奇妙变化二氧化碳的状态变化1152021/10/10星期日二氧化碳的物理性质颜色状态气味密度溶解性干冰特性无色气体无味比空气大能溶升华吸热二氧化碳的奇妙变化二氧化碳的状态变化Page

1162021/10/10星期日①将汽水瓶中的二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中；②加热含石蕊的碳酸溶液；二氧化碳的奇妙变化二氧化碳和水反应1172021/10/10星期日①

②现象分析变红色紫色石蕊遇酸变红变红色,加热后变回紫色.CO2与H2O反应生成酸令紫色石蕊变红.碳酸不稳定,受热易分解.二氧化碳的奇妙变化二氧化碳和水反应Page

1182021/10/10星期日CO2+H2OH2CO3不稳定

H2CO3H2O+CO2二氧化碳的奇妙变化二氧化碳和水反应Page

1192021/10/10星期日二氧化碳的制备和利用1234C+O2CO2石蜡+氧气二氧化碳+水

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑2CuO+C

2Cu+CO2↑不能；制得气体可能不纯不能；制得气体可能不纯不能；条件较难满足不能；条件较难满足生成二氧化碳的反应能否用于实验室里制取二氧化碳及理由点燃二氧化碳的实验室制法Page

1202021/10/10星期日实验室制二氧化碳的理想原料可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）碳酸钠粉末（Na2CO3）稀盐酸（有效成分HCl）稀硫酸（有效成分H2SO4）

注意事项：（1）注意仪器的使用和药品的取用（2）重点比较反应速率的快慢二氧化碳的制备和利用二氧化碳的实验室制法Page

1212021/10/10星期日选用的药品编号实验内容实验现象实验分析1Na2CO3粉末和稀盐酸

2Na2CO3粉末和稀硫酸

3大理石和稀盐酸

4大理石和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集反应速率太快，不易收集产生气泡速率比较适中适合实验室制取二氧化碳气体有气泡产生，会减慢，停止反应速率慢，不易收集实验室制取二氧化碳Page

1222021/10/10星期日

①②③④

注意：①将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入四支试管中；③观察的重点是比较四个反应中的稀盐酸或稀硫酸；②向四支试管中分别倒入1/5试管气泡产生的快慢。反应原理的选择二氧化碳的实验室制法1232021/10/10星期日实验室制取二氧化碳的反应原理●药品●化学方程式CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3H2CO3＝H2O＋CO2↑H2CO3石灰石（大理石）稀盐酸主要成分主要成分CaCO3HClCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑↑二氧化碳的实验室制法Page

1242021/10/10星期日稀硫酸与大理石（或石灰石）反应现象分析刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少，反应逐渐停止。虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。结论实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸二氧化碳的实验室制法1252021/10/10星期日稀盐酸与碳酸钠粉未反应现象分析结论反应非常剧烈，短时间产生大量气泡碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状物质制取二氧化碳该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2二氧化碳的实验室制法1262021/10/10星期日实验室制取二氧化碳的几种简易装置：二氧化碳的实验室制法Page

1272021/10/10星期日实验室制取二氧化碳的装置长颈漏斗伸入液面以下导气管不能伸入液面以下二氧化碳的实验室制法1282021/10/10星期日装置气密性的检查方法：1、关闭止水夹；2、从长颈漏斗向锥形瓶中加水，至水面没过长颈漏斗下端；3、一段时间后若长颈漏斗中液面不再下降，说明装置气密性良好。二氧化碳的实验室制法1292021/10/10星期日操作步骤连接仪器

①检查气密性

②加大理石

③加稀盐酸

④收集气体

⑤二氧化碳的实验室制法1302021/10/10星期日关于收集较纯的二氧化碳的处理二氧化碳的实验室制法Page

1312021/10/10星期日检验方法验满方法澄清石灰水变浑浊火焰熄灭CO2的验证方法和验满方法1322021/10/10星期日药品：大理石或石灰石、稀盐酸原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑操作步骤：检查装置气密性、装药品、收集气体检验：

将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊验满：将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。二氧化碳的实验室制法1332021/10/10星期日氧气、二氧化碳实验室制法的比较制O2制CO2发生装置收集装置反应物状态反应条件固+液不需加热2H2O2===2H2O+O2↑MnO2固加热2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

△固+液不需加热CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑气体密度气体溶解性比空气略大向上排空气法微溶于水排水法比空气大能溶于水且能与水反应向上排空气法不适宜用排水法装置图1342021/10/10星期日空气中二氧化碳的体积分数（%）对人体的影响0．03正常1有害4~5气喘、头晕>10%死亡二氧化碳与人体健康CO2对人体健康的影响1352021/10/10星期日第二章身边的化学物质2.3自然界的水Page

1362021/10/10星期日假设与结论：水是由氧元素和氢元素组成的实验现象

通电后，两根电极上出现都________，气泡一段时间后正负两极试管内收集的气体体积比为____________；V正:V负=1:2正极产生的气体_________________

，负极产生的气体_________________________

。带火星木条复燃燃烧产生淡蓝色火焰(带黄色)水的电解实验水的组成Page

1372021/10/10星期日实验结论正极产生的气体是

负极产生的气体是

。氧气氢气水发生

变化，其文字表达式：化学水氢气+H2OH2O2氧气通电水由

组成。氢元素、氧元素水的电解实验Page

1382021/10/10星期日电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解生成了氢原子和氧原子，２个氢原子结合成１个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；２个氧原子结合成１个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。每个水分子是由２个氢原子和１个氧原子构成的，因而水的化学式是H2O实验原理水的电解实验1392021/10/10星期日物理性质无色无味的气体相同条件下，密度最小的气体难溶于水氢气化学性质可燃性（故点燃时要验纯）Page

1402021/10/10星期日点燃纯净的H2发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠。现象：点燃不纯的H2发生爆炸现象：2H2+O2

点燃2H2O化学性质氢气1412021/10/10星期日用拇指堵住集满氢气的试管口靠近火焰，移开拇指点火若发出尖锐爆鸣声则表明氢气不纯，声音很小表示氢气较纯氢气的检验方法：氢气Page

1422021/10/10星期日孔明灯制盐酸燃料氢气的用途氢气1432021/10/10星期日水的净化纯水和天然水的比较

比较名称纯水天然水特征分类无色、无臭、清澈透明由于含有许多可溶性和不溶性的杂质而常呈浑浊纯净物混合物举例蒸馏水河水、湖水、井水、海水等1442021/10/10星期日硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。区别方法：肥皂水法、蒸发法将适量的肥皂水加入澄清的水中，经搅拌(或振荡)，如果能产生稳定泡沫的是软水，不能产生泡沫并有沉淀生成的是硬水。硬水的危害：浪费肥皂，衣服洗不净；锅炉结垢有爆炸的危险；长期饮用硬水，可引起人体消化道紊乱等。硬水和软水1452021/10/10星期日过滤取水（取3杯天然水：湖水、河水、井水）加明矾吸附（搅拌溶解后，静置，观察现象）过滤（过滤器的制作，过滤的操作方法）漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台过滤需要的仪器：过滤器的制作：净化水的方法1462021/10/10星期日一贴：二低：三靠：滤纸要紧贴漏斗的内壁。滤液的液面要低于滤纸的边缘。漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。步骤：1.一贴；2.二低；3.三靠。玻璃棒的作用：引流滤纸低于漏斗边缘；烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边；过滤操作要领：过滤的目的：分离固体和液体的混合物过滤1472021/10/10星期日注意：滤纸一定要和漏斗贴紧，不能留有气泡滤纸的边缘低于漏斗的边缘过滤后的水纯水过滤操作主要去除水中的什么杂质？去除不溶性杂质的方法：沉淀、过滤。否则，过滤的速度会慢防止液体从漏斗边流出不是去除不溶性的杂质过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？滤纸破损；滤液边缘高于滤纸边缘；仪器不干净等。此时，滤液浑浊应再过滤一次，直到澄清为止。

过滤1482021/10/10星期日静置沉淀把河水引入沉淀池，静置一段时间后，底部有沉淀，上面的水变得相对澄清。但有一些悬浮物存在。沉淀物不能去除悬浮在水中及浮于水面的固体物质。净化水的方法让部分不溶的杂质沉到水底。1492021/10/10星期日吸附沉淀向水中加入某些净水剂如明矾，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。吸附悬浮物浑水变澄清净化水的方法1502021/10/10星期日常用吸附剂：活性炭、明矾等.吸附剂的作用是:除去可溶性杂质,颜色及异味.木炭、活性炭具有吸附性。活性炭层不仅可以过滤掉不溶性杂质，还可以利用它的强吸附性，吸附气体（色素）和可溶性杂质，除去臭味。便于活性炭充分地吸收气味和色素。现在得到的水可以还需要煮沸才能放心饮用了净化水的方法1512021/10/10星期日把硬水变软关键是减少水中可溶性钙、镁化合物的含量蒸馏（或煮沸水）给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以把不同的物质从混合物中分离出来（如工业制氧气），也可以把液体与溶解在液体中的杂质分离开来（如蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的）沸点挥发性不挥发性净化水的方法1522021/10/10星期日蒸馏的操作方法凝结水蒸气沸腾不纯净的水进水出水蒸馏水冷凝管作用：可使硬水中的钙、镁留在容器内，降低水的硬度，去除不可溶物质和微生物。蒸馏瓶中要加几粒沸石或碎瓷片作用：防止加热时，出现液体暴沸。净化水的方法1532021/10/10星期日除不溶性杂质除可溶性杂质降低水的硬度静置吸附过滤蒸馏效果最好小结：几种净水方法的比较：1542021/10/10星期日自来水厂净水过程图除去不溶性杂质除去可溶性杂质，吸附颜色和异味杀死残存的细菌吸附水中悬浮的杂质沉降杂质1552021/10/10星期日全球海水、陆地水储量比海洋是最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。浩瀚的海洋中不仅繁衍着无数的水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。水资源的综合利用1562021/10/10星期日紧缺性人均水量/年主要问题轻度缺水1700~3000局部地区，个别时段出现用水问题中度缺水1000~1700将出现周期性和规律性的用水紧张重度缺水500~1000将经受持续性缺水，经济发展受到制约，人体受影响极度缺水<500将经受极其严重的缺水淡水危机水资源的综合利用1572021/10/10星期日部分国家的人均水量水资源的综合利用1582021/10/10星期日由图说明：

1、我国大部分地区处于缺水状况。

2、人均水量在3000m3以上的地区有江西、福建、青海、西藏等。

3、极度缺水的地区有北京、上海、天津、河北、山东、江苏等。

4、水资源分布不均匀。中国各省份人均水量水资源的综合利用1592021/10/10星期日水体污染：大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活、和生产活动等造成损失和威胁的情况。水污染水资源的综合利用1602021/10/10星期日工业污染:工业三废(废水、废渣、废气)的任意排放农业污染:农药、化肥的不合理使用生活污染:生活污水的任意排放污染源水污染的原因水资源的综合利用1612021/10/10星期日一方面：节约用水另一方面：防止水体污染1、提高水的利用率2、防止浪费节约用水的具体方法：生活上，改变习惯，一水多用。农业上，变漫灌为喷灌、滴灌。工业上，水的多次循环使用。水资源的综合利用1622021/10/10星期日农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，分别可节水40%和70%以上。如果全国工业用水平均重复利用率从20%提高到40%，每天可节水1.39×107

t。农业喷灌工业用水重复利用节约用水水资源的综合利用1632021/10/10星期日工业上:工业废水处理后排放.农业上:合理使用化肥、农药,提倡使用农家肥.生活上:生活污水处理后排放,禁止使用含磷洗涤剂加强水质的质量监测水污染的危害:影响工农业、渔业生产破坏水生生态系统危害人体健康防止水污染防止水体污染的措施：水资源的综合利用1642021/10/10星期日3.1构成物质的基本微粒第三章物质构成的奥秘Page

1652021/10/10星期日

如果我们把看的见的水想象成是由很多很多小到肉眼看不见的微粒聚集而成的，当水受热时，就会分散开来成为一个一个的微粒，我们称这种微粒为水分子，分子很小，是肉眼看不见的，所以我们就看不见了。当遇冷的时候，一个一个水分子又聚集在一起，聚集的多了我们又看到了液体状态的水。微粒的性质物质是由微观粒子组成1662021/10/10星期日水水分子模型微粒的性质物质是由微观粒子组成1672021/10/10星期日氧气氧气分子模型微粒的性质物质是由微观粒子组成1682021/10/10星期日用扫描隧道显微镜放大几百万倍获得的苯分子的图像微粒的性质微粒的质量和体积都很小1692021/10/10星期日一滴水中有1.67×1021个水分子，即：1670000000000000000000个一个水分子的质量是3×10-26千克，即0.00000000000000000000000003kg如果10亿人都来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，24小时不停的数，需要数多少年？三万多年微粒的性质微粒的质量和体积都很小1702021/10/10星期日这个实验说明了分子具有什么性质？微粒的性质微粒间有间隙1712021/10/10星期日固体液体气体气体分子间的间隔＞液体分子间的间隔固体分子间的间隔＞微粒间有间隙微粒的性质Page

1722021/10/10星期日品红分子在冷水和热水中的运动情况微粒总是在不断运动着微粒的性质1732021/10/10星期日分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：1、是对于由分子构成的物质来说的。

2、分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。分子1742021/10/10星期日分子原子构成在化学变化中破裂成物质构成构成原子Page

1752021/10/10星期日原子的概念原子是化学变化中的最小粒子注意：化学反应前后原子的种类和数目不变原子Page

1762021/10/10星期日原子的构成

质子(+)

中子原子核原子核外电子(-){(+){原子Page

1772021/10/10星期日质子、中子、电子的电性和电量1个电子带一个单位负电荷中子不带电1个质子带一个单位正电荷原子Page

1782021/10/10星期日原子电性

原子是否显电性？核内电子数=核电荷数=核外质子数不显电性原子Page

1792021/10/10星期日构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量1/1836忽略1.00711.0081原子Page

1802021/10/10星期日质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子和中子的质量很小，但比电子大很多。中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。总结：原子Page

1812021/10/10星期日原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817不同种类的原子，质子数、电子数不同质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数不是所有原子都有中子原子几种常见原子的构成注意：Page

1822021/10/10星期日原子核外电子排布规律没有固定的轨道，但有经常出现区域；核外电子是分层排布的；1234567；离核越近能量越低；最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。原子Page

1832021/10/10星期日原子结构示意图+826原子核电子层核内质子数电子层上的电子个数原子Page

1842021/10/10星期日稀有气体元素的原子结构HeNe特点：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态原子Page

1852021/10/10星期日金属元素的原子结构LiBeMgAl特点：最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。原子Page

1862021/10/10星期日非金属元素的原子结构HBFCNO特点：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。原子Page

1872021/10/10星期日元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素一般小于4易失去电子易发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切非金属元素一般大于等于4易得到电子稀有气体元素等于8（氦等于2）稳定结构难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数的关系原子Page

1882021/10/10星期日注意：元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子数）。原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核（或质子数和中子数）。原子Page

1892021/10/10星期日

质量数——核电荷数——

（核内质子数）——元素符号例如：表示原子组成的一种方法原子Page

1902021/10/10星期日原子与分子的关系分子原子相同点都是构成物质的基本粒子质量、体积都非常小彼此间有间隔处于不断运动中同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同。不同点在化学变化中分子可以再分，而原子不可分相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子原子Page

1912021/10/10星期日离子的概念

带电荷的原子或原子团。离子的分类:

阳离子：带正电荷如

阴离子：带负电荷如离子Page

1922021/10/10星期日离子的形成过程离子Page

1932021/10/10星期日阳离子：质子数〉核外电子数阴离子：质子数〈核外电子数

质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

离子质子数与核外电子数之间的关系离子Page

1942021/10/10星期日质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）原子：：核电荷数＝质子数＝核外电子数阳离子：核电荷数＝质子数>核外电子数

核外电子数＝a－m阴离子：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n原子和离子的区别和联系Page

1952021/10/10星期日原子种类不同，质子数也不同。核电荷数=质子数=核外电子数。原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。氢原子中没有中子。在原子中质子数等于电子数，但质子数不一定等于中子数。原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。总结Page

1962021/10/10星期日第三章物质构成的奥秘3.2组成物质的化学元素Na钠22.99H氢1.0008Ar氩39.95Fe铁55.85P磷30.97Ca钙40.081972021/10/10星期日氧原子碳原子氢原子水分子氧分子二氧化碳分子相同的氧原子质子数相同Page

1982021/10/10星期日元素概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类:约有一百余种组成三千多万种物质元素物质分子原子物质、元素、分子、原子的相互关系:只有种类不同既有种类不同又有个数不同元素与元素符号Page

1992021/10/10星期日表示方法使用领域原子种类个数微观元素种类宏观四种问法四种答法1物质由什么组成2物质由什么构成3分子由什么构成4每个分子由什么构成有关说法：氧气二氧化碳水答出元素种类答出粒子种类答出原子种类答出原子种类和个数宏观元素与微观粒子元素与元素符号Page

2002021/10/10星期日元素原子定义不同点①只讲

，不讲______

②是

观的概念③只能组成

，不能构成____④化学变化中元素的

和____不变①既讲

，又讲______

②是

观的概念③可直接构成

，也可构成_______

④化学变化中原子的

、_____、

都不变相互关系元素是

原子的总称，原子是

的个体，是

中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子种类种类宏微物质物质物质分子质量种类质量种类具有相同核电荷数的一类数目化学变化元素个数个数元素和原子的比较元素与元素符号2012021/10/10星期日氢元素一个氢原子写法CFe读法：意义：如：

H表示一种元素表示该元素的一个原子元素符号元素与元素符号Page

2022021/10/10星期日归纳元素符号表示的意义：元素符号（1）表示一种元素（宏观意义）（2）表示这种元素的一个原子（微观意义）注：有些元素符号还能表示一种物质金属：Fe、Cu、Hg、Ag等稀有气体：He、Ne、Ar等某些固态非金属：C、Si、S、P等元素符号Page

2032021/10/10星期日钠镁铝硅磷NaMgAlSiP硫氯氩钾钙SClArKMn氢氦锂铍硼HHeLiBeB碳氮氧氟氖CNOFNe锰铁铜锌银钡铂金汞碘CuFeZnAgCaBaAuHgIPt元素符号Page

2042021/10/10星期日金属元素：非金属元素：“钅”及汞“石”固态非金属“气”气态非金属“氵”液态非金属稀有气体元素：氦氖氩氪氙元素元素符号元素的分类Page

2052021/10/10星期日元素周期表2062021/10/10星期日

1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。元素周期表元素周期表简介Page

2072021/10/10星期日砷33As

74.92原子序数相对原子质量元素符号元素名称元素周期表原子序数2082021/