《溶液的酸碱性》子长中学-刘建

专题三溶液中的离子反响第二单元溶液的酸碱性子长中学刘建1水的离子积常数：1、c(H+)·c(OH－)=Kw，Kw叫做水的离子积常数2、Kw随温度的升高而增大3、只要是电解质水溶液，就一定同时存在H+和OH-，且在25℃溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14，即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。4、常温时，向纯水中参加酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH-)仍等于1×10-14，由水电离产生的c(H+)与c(OH-)仍相等，但小于1×10-7mol/L。知识回忆第三课时2在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14，请分别计算浓度均为0.01mol·L-1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中C(H+)和C(OH-)。请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子浓度及氢氧根离子浓度的关系。课本P713一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系：溶液酸碱性c(H+)(mol/L)（25℃）c(OH-)(mol/L)（25℃）c(H+)与c(OH-)的大小比较（任何温度）C(H+)·c(OH-)（25℃）酸性碱性中性＞10-7＜10-7c(H+)＞c(OH-)1×10-14＜10-7＞10-7c(H+)＜c(OH-)1×10-14＝10-7＝10-7c(H+)＝c(OH-)1×10-144小结：（1）C（H+）越大，酸性越强；C（OH-）越大，碱性越强。（2）任何水溶液中H+与OH-同时存在，只是相对含量不同，它们都不等于0：

（3）凡是水溶液中都存在水的电离平衡H2OH++OH-51.意义：表示溶液酸碱性的强弱。2.表示：用C〔H+〕的负对数来表示。3.计算式：二：PH与溶液的酸碱性PH=-lgc(H+)C(H+)=10-PH注意：适用于稀溶液(pH值一般表示c(H+)

<1mol/L的浓度)。，当溶液中c(H+)或c(OH-)>

1mol/L时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。4.适用范围：6例：c〔H+〕=1×10-7mol／L的中性溶液：pH=－lgc〔H+〕=－lg10-7=7c〔H+〕=1×10-5mol／L的酸性溶液：pH=－lgc〔H+〕=－lg10-5=5c〔H+〕=1×10-9mol／L的碱性溶液：pH=－lgc〔H+〕=－lg10-9=97c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1PH溶液11×10-5溶液21×10-7溶液310下表(25℃)1×10-951×10-771×10-101×10-4完成P72问题解决PH=-lgc(H+)8

溶液的pH

C(H+)(mol/L)0100110-1210-2310-3410-4510-5610-6710-7810-8910-91010-101110-111210-121310-131410-14酸性增强碱性增强PH越大，C〔H+〕越小，酸性越弱，碱性越强。PH越小，C〔H+〕越大，酸性越强，碱性越弱；5.溶液酸碱性与PH关系：中性酸性：pH＜7中性：pH=7碱性：pH＞7常温96.pOH的定义：溶液的pOH为氢氧根离子浓度的负对数。pOH=-lgC(OH－)C(OH－)=10-POH∵C(H+)·C(OH-)=1×10-14∴—lgC(H+)

－lgC(OH-)=14∴pH+pOH=14或pH=14－pOH注意：①当c(H+)>1mol/L时，PH＜0或c(OH-)>1mol/L时，PH＞14所以当c(H+)>1mol/L或c(OH-)>1mol/L时使用PH不方便，而直接用c(H+)或c(OH-)表示更好。所以常用pH范围：0~14，PH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。②假设100℃时，水的离子积为10-12，求此时纯水的pH。PH=7溶液不一定是中性溶液；PH<7溶液不一定是酸性溶液。溶液温度不同，水电离出的C(H+)也不同，溶液的PH也会相应改变。101.酸碱指示剂法：酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。如：〔HIn代表石蕊分子〕

3.1—4.4

5.0—8.08.2—10.0指示剂的变色范围HIn（红色）

H++In-

（蓝色）三.测定溶液酸碱性的常用方法：pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色112.pH试纸法：a.试纸的使用方法:用洁净、枯燥玻璃棒蘸取待测液滴在枯燥pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相比照并读数.b.类别：广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1.3.pH计法：阅课本P7312pH试纸酚酞试纸石蕊试纸13pH计14人体几种体液和代谢产物的正常pH

15四、溶液的pH值计算161、单一溶液的计算：①强酸溶液：例1：0.001mol/L的HCl溶液，pH是多少？练习：0.05mol/LH2SO4溶液100mL,求pH.pH=3pH=1规律：酸性溶液:直接求C(H+)pHlg2=0.3lg3=0.5lg5=0.717②强碱溶液：例2：0.1mol/L的NaOH溶液，求pH？pH=13练习：0.1mol/LBa(OH)2溶液,求pH？提示：lg5=0.7pH=13.3规律：碱性溶液:先求C(OH-)-KWC(H+)pH18思考：①CH3COOH的浓度为0.01mol/L,求PH?②弱碱NH3.H2O的浓度为0.1mol/L，求PH?7>pH>27<pH<1319类型2：两种pH值不同的同种强酸〔碱〕溶液混合例1、在25℃时，pH值等于2的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？lg5=0.7小结：强酸与强酸混合后溶液pH的计算：－lgC(H+)pH=2.320例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg〔1×10—1+2×1000×10—4〕/〔1+1000〕=-lg3×10—4=4-lg3=3.5关键：抓住氢离子进行计算！21练习：①pH=1和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值②pH=1和pH=3③pH=1和pH=2④pH=2和pH=4/5/6

小结：假设两强酸溶液的pH之差≥2，且等体积混合，那么混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3。pH=1.7pH=1.3pH=1.3pH=2.322例2、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。小结:强碱与强碱混合后溶液pH的计算：C(H+)－lgC(H+)KWpH=9.723练习:①pH=11和pH=9的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。②pH=11和pH=8③pH=12和pH=10/9/8小结：假设两强碱溶液的pH之差≥2，且等体积混合，那么混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3。pH=10.7pH=10.7pH=11.7

总结论：两种强酸〔碱〕溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。243、酸碱中和后溶液pH的计算：2526在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC(H+)=-lg0.02/〔0.1+0.1〕=-lg10—1=1关键是判断谁过量27练习：0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=13的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值？PH=12.7结论：酸碱混合时，先计算过量的C(H+)或C(OH－)再计算pH28取80mLNaOH溶液参加到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，那么它们的浓度是多少？解：(1)酸过量：则c(H+)=c(H+)V1-c(OH-)V2

V1+V2稳固练习0.12c(H+)

–0.08c(OH-)0.12+0.0810-2=c(H+)

=c(OH-)=0.05moL/L291、强酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！[H+]==1.0×10-5mol/L类型3：强酸、强碱的稀释30２、强碱的稀释例题：在25℃时，pH等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？解：稀释前：[OH-]=pH=-lg[H+]关键：抓住氢氧根离子进行计算！稀释后：

[OH-]=[H+]==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L31溶液稀释的PH计算溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7323、弱酸、弱碱的稀释

3＜pH＜411＜pH＜12例题、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围______________结论：稀释10倍pH变化〔增大〕＜1pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________________

结论：稀释10倍pH变化〔减小〕＜1.3334弱酸强碱或强酸弱碱混合〔1〕pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，那么混合液呈_____性〔2〕pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，那么混合液呈____性〔3〕pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混合，那么混合液pH_______〔4〕pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，那