氧化还原反应及其应用（练）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）（原卷版）

专题04氧化还原反应及其应用

国练基础

1.下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是

A.《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”

B.唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”

C.葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”

D.《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"

2.下列物质的用途利用其氧化性的是

A.氨气用于制备硝酸B.二氧化硫用于葡萄酒和果酒的生产

C.FeCb溶液用于制作简易印刷电路板D.浓盐酸用于检查氨气运输管道是否有泄漏

3.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是

A.向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体

B.向水中加入Na?。?固体，产生无色气体

C.向碘水中通入SC>2气体，碘水颜色变浅

D.向CuSO」溶液中通入H?S气体，生成黑色沉淀

4.下列变化或应用涉及氧化还原反应的有几种

①明矶净水②漂白粉变质③自然固氮④电解⑤绚丽的烟花⑥风化⑦电离⑧二氧化硫使品红

溶液褪色⑨臭氧杀菌⑩纳米铁粉去除污水中的重金属离子

A.5种B.6种C.7种D.8种

5.下列生产过程不涉及氧化还原反应的是

A.高炉炼铁B.工业制硫酸

C.用NH、、CO?和饱和食盐水制备纯碱D.海水提浪

6.下列离子检验利用了氧化还原反应的是

待检验

检验试剂

项离子

AFe3+KSCN溶液

Br。2、淀粉溶液

Cso*稀盐酸、氯化钢溶液

浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊

ENH；

试纸

7.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(CU20),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(CsS),将赤铜矿与辉铜矿混合加

热有如下反应：Cu2s+2Cu2O=6Cu+SChT，下列对于该反应的说法正确的是

A.该反应中的氧化剂只有CU20B.Cu既是氧化产物又是还原产物

C.Cu2s在反应中只做还原剂D.氧化产物与还原产物的质量之比为1:6

8.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不氐碰的是

化合价

氢化物单质氧化物酸盐

A.a的稳定性比H2O的强B.a与c一定条件下反应可得到b

C.d的酸性较HCIO4的弱D.e既有还原性又有氧化性

9.关于反应5NaClO2+xHCl=yClC)2+5NaCl+zH2。，下列说法不亚娜的是

A.x=4,)=4B.该化学反应中HC1仅体现出了酸性

C.通过该反应可知氧化性：Cio2>NaC102D.该反应生成1mol水，转移2NA个电子

10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质(括号内为

除杂试剂

杂质)

漠苯I」)NaOH溶液

Mg3溶液NaOH溶液、稀

HC1

(FeCl3)

NO(NO2)水

溶液

C2H2(H2S)CuSC>4

国练提升

11.高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在198。(2以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，

静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是

极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高镭酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为KFeO』，工业制备

高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO+OH->FeO；+C「+H?。(未配平)，下列有关说法不正确的是

A.由上述反应可知，CIO-的氧化性强于FeO：

B.高铁酸钾中铁显+6价

C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

D.KJeO,处理水时，不仅能消毒杀菌，还生成Fe，+水解形成Fe(0H)3胶体吸附水中悬浮杂质

CIOCIO

12.三氟化溪有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生反应

3BrF3+5H20=HBiO3+Br2+9HF+02t«下列有关该反应的说法正确的是

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

B.当反应转移3moi电子时，生成的还原产物为Imol

C.当生成2.7molHF时,被BrF?还原的BrF3为O.lmol

D.当0.5molH2O被氧化时，生成0.25molC>2

13.CaO?是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某恒容密闭

容器中发生反应：2CaO3(s)+2CO2(g)=2CaCO,(s)+O3(g)0下列说法正确的是

A.反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半

B.常温常压下，C0?和0?的摩尔体积相等

C.0,既是氧化产物，也是还原产物

D.转移Imol电子时，生成II.2L氧气

14.化学与生产生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是

A.将钢铁部件进行“发蓝”处理，在表面生成致密氧化膜，能起到减缓金属腐蚀的作用

B.熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，常用于制作医疗石膏绷带

C.利用X射线对晶体的特殊效应，可快速准确地对普通玻璃伪造的假宝石进行无损鉴定

D.“复方氯乙烷气雾剂”汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，常用于急性运动损伤后镇痛

15.CuS、Cu2s用于处理酸性废水中的CRO;反应如下。

反应I：CuS+CroO7+H1―>Cu2++SOf+Cr3++H2O（未配平）

+

反应H：Cu2S+Cr2Or+H―>Cu2++SOF+Cr3++H2O（未配平）

下列有关说法正确的是（）

A.反应I和II中各有2种元素的化合价发生变化

B.处理1molCrzO歹时反应I、II中消耗H1的物质的量相等

C.反应H中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5

D.质量相同时，Cu2s能去除更多的CrzO歹

16.向含Fe2+、I、Bd的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a

=5,线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是（）

A.线段II表示Fe?+的变化情况

B.线段IV发生反应的离子方程式为l2+5C12+12OH-=2IO,+10C「+6H2O

C.根据图像可计算。=6

D.原溶液中c（Fe2+）：c（F）:c（B「）=2：1：3

17.为验证还原性SO2>Fe2+>C「，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了

检验，能证明上述还原性顺序的实验组有（）

通入ci?通入so?

FcCb溶液黄色溶液1溶液2

溶液1溶液2

甲含Fe3+、Fe2+含SO/

乙含Fe3"无Fe?"含SOT

丙含Fe3+,无F/+含Fe2+

A.只有甲B.甲、乙

C.甲、丙D.甲、乙、丙

18.已知：2Fe3-+2「===2Fe"+l22Fe2-+Br2===2Fe>+2Br-。向含等物质的量浓度的Feb、FeBn混合溶

液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列离子方程式书写不合理的是()

2+3+

A.2Fe+4r+3C12===2Fe+2I2+6Cr

B.2B1+2r+2Fe2++3C12===l2+Br2+2Fe3++6C:

-2+3+

C.2Br4-4r+2Fe+4C12===2l2+Br2+2Fe+8Cr

2+3+

D.21+2Fe+2Ch===2Fe+12+4C1

19.白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过

低，对实验的影响可忽略)的流程如下：

NaOH溶液滤液灌渣N2、NH3

己知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解。

下列叙述正确的是

A.“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率

B.“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗

C.若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物

D.“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)；]：n[N2H#H2O]=4：1

20.据文献报道，我国学者提出。2氧化HBr生成Bo反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是

A.Ch氧化HBr生成团2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O

B.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同

C.发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D.步骤③中，每生成lmolB12转移2moi电子

国练真题

1.（2019•北京卷）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂2.（2018•北京卷）

下列实验中的颜色变化，

AFeCL溶液(FeCb)Fe粉

与氧化还原反应无关的是

BNaCl溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HC1

（）

CC12(HC1)H2O、浓H2sO4

DNO(NO