河南省洛阳市高中化学高一年级上册期末通关试卷详细答案和解析

高一上册化学期末试卷

题号一二三四五六阅卷人总分

得分

注意事项：

1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。

2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答

题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体

工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域

书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。

-

¥A卷（第I卷）

（满分:100分时间：120分钟）

一、单选题（下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。）

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

一

11

盛A,反应I的化学方程式为：比好,磐鸵A山施'党5

累

B.反应n属于置换反应

c.（UI是整个过程的催化剂

D.该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下列操作中正确的是

A.用水扑灭金属Na、K的燃烧

B.焰色试验中用过的伯丝可以用稀硫酸洗净

C.丁达尔效应可被用来区分食盐水和Fe（OHb胶体

D.若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用NaOH溶液冲洗

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.常温常压下，4.8g由02和。3组成的混合气体中所含氧原子总数为0.3NA

B.ImolNazCh中含有的阴、阳离子总数是：3电

C.lmLlmol・L-i的HCI溶液中所含C的数目为0.3NA

D.标准状况下，3.36LCH4中含有氢原子的数目等于0.6NA

4、下列反应的离子方程式书写正确的是

A,外与水反应：如：1【3评《常•啰岁

B.氯化镁溶液中加入澄清石灰水：5'''

c,将铁片投入稀盐酸中：廊4泉阳承,取？

D,钠与水的反应「飙⑶蠡书"期仔‘阳

5、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是

A.11、7）、I、、（*B.NH；、NJCI

6、海洋是资源宝库，下列有关海带提碘的说法错误的是

A.步骤①灼烧海带时需要使用用期

B.步骤④的化学方程式温E：ti除去'期心

C.灼烧海带时可在容器中滴加少量酒精以促进海带充分燃烧

D.对含碘苯溶液进行反萃取可实现碘单质在水中的重新富集

7、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的信息如下，下列说法不正确的是

兀素XZW

原子半径/nm0.0770.0750.1020.099

最高正价或最低负价+4+5-2-1

A.丫的最简单氢化物为NH3B.W的单质为Gz

C.X的最高价氧化物为COD.X与Z形成的化学式为CS2

8、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素

的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，

其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

化合价

物质类别

单颁氧化物氢氧化物盐

A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化

B.加热Fe（OH）3发生转化⑥，Fez。?加水溶解可转化为Fe（OH）3

C.由图可预测：高铁酸盐（FeO43）具有强氧化性，可用于饮用水的消毒

D.Fe。是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成FezS

9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色透明溶液：H+、Cu2\SO.、NO

B.c（aO）=lmol/L的溶液：Ca2\Na、Cl\Fe2+

C.能与铝反应产生”的溶液：Na\NH、HCO.、SO.

D.能使石蕊溶液变红的溶液：Na\Ca2\C「、Br­

io,固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:

pH混合气体I（现象I：CUSO4由白色变蓝色）

卬干燥“（过量）

（2.38g）‘热广|固体单质|（现象2：呈紫红色）

3固体混合物汁舜（L28g）

3碱性溶液|（现象3：焰色反应呈黄色）

（恰好中和，消耗0.0200molHC1）

下列推断不正确的是（）

A.由现象1得出化合物X含有。元素

的化学式

B.XNa2CuO2

C.固体混合物Y的成分是Cu和NaOH

D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

11、下列叙述正确的是

A.HCIO的结构式为H-CI-0

B.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：＜

H:N:6:H

c.NHQH的电子式为H,,

O'''

（+17）287

D.的结构示意图）））

12、下列有关说法不正确的是

A.当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路

B.同温同压下，两种气体的体积不同，主要因为是分子体积不同

C.英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

D.侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献

13、有关钠、铁、铝及其化合物的说法正确的是

A.钠、氧化钠、过氧化钠放置在空气中，均会因为发生氧化还原反应而变质

B.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红

C.补铁剂与维生素C同时服用效果更好，原因是维生素C具有氧化性

D.常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反应，放出氢气体积相同

14、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：1蛾：卷甑/I好曰比

B.向上'8•溶液中通入过量（L：&梦”饿J甘靖卜时1

C.向氢氧化钢溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性：

Ba-OH-H-SO'BuS0j+H,0

D.用"胃舒平"治疗胃酸过多：翻脚1卢飘：J尾随或罩

15、我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时

的反应为m二下列说法正确的是

A.该反应的还原产物只有K、

B.黑火药燃烧时的氧化能力比较：、（0

C.标准状况下每生成二」L',则转移电子

D.若有、（参与反应，则被S还原的C有।'、:】k

16、硫酸盐（含、H、：卜（'.）气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐

生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示，下列说法不正确的是

A.均只含有极性共价键

B.该过程中\（,为中间产物

c.总反应SO；T\O、+ILOHSO4+N6+HNO

D,还原性数与洞港脸

二、计算题

17、取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问：

⑴生成的气体体积在标准状态下为多少升—?

（2）形成的溶液的物质的量浓度为—（忽略）体积变化）

三、实验题

18、回答下列问题

（1）在标准状况下，将224L氯化氢气体完全溶于635mL的水（密度为lg/cn?）中，所得盐酸的密度

为1.18g/cm3•该盐酸的物质的量浓度为mol/L；现要用该浓度的盐酸配制

480mL0.5mol/L的盐酸，需量取该盐酸的体积为mL»

⑵所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是

⑶配制过程中有下列实验操作步骤（可多次使用），其正确的顺序为

⑷下列操作会使配制结果偏高的是。

A.容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液

B.反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

C.洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中

D.用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数

E.定容时俯视刻度线

⑸配制的稀盐酸可用作家用清洁剂洁厕灵，若与84消毒液（主要成分是NaCIO）混合使用时，很

容易造成中毒，请写出相应的离子方程式=

四、周期表推断题

19、A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是形成化合物种类最多的元素；

B与A同周期、B、D能形成两种化合物【入H和D是短周期中原子半径最大的主族元素；E

的周期序数和族序数相等；D、X的原子最外层电子数之和为8。

（1）A在周期表中的位置是。

（2）A的单质与浓硫酸共热，反应的化学方程式为o

⑶将X单质通入淀粉-KI溶液的试管中，观察到的实验现象为。说明X的非金属性强于碘，

从原子结构的角度解释其原因是。

⑷铉（（7）与E为同主族元素，氮化钱）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电

压等特性，随着5G技术的发展,（i,\商用进入快车道。下列说法正确的是（填字母序号）。

a.Ga位于元素周期表的第四周期

b.3.、中Ga的化合价为,、

c.（的离子半径小于F；的离子半径

⑸是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的镒，使'转化为\h/）.沉淀除去,

X被还原至最低价，该反应的离子方程式为。

五、工艺流程题

20、完成下列填空

⑴某小组同学合作探究铝铁混合物分离的工艺流程如下:

气体A过1g

铝铁混合物反应I过逑反应2.................

NaOH、NaNOi

①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出加热时反应1的离子方程式:

②反应2的离子方程式为。

（2）由工业废气（NO、、1'）制落其咯命的实验原理如下：

Na2s◎

HNOj.HNO：

①氧化时:蟆购入转化为现黄温叔NO转化为卜（弱酸）和HN（i,产物中HNr），和

物质的量之比为3：1。写出该反应的离子方程式：。

②电解时、（＞、发生的电极反应为。

⑶,甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。催化剂的选择是CL,甲烷化

技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得CC,转化率随温度变化的影响如图。

100

80

60

40

20

0

200240280320360

温度/C

①催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为,该元素位于区。

②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂及使用的合适温度是_____O

（4）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CC,甲烷化，其工作原理如图。微

生物电解池实现CQ,甲烷化的阴极电极反应式为。

lT微电压I

有机物_______,|CO,CH,

IfcoTI't

。一电活性微生物

参考答案与解析

1、

【答案】C

【；二】箭头指入的是反应物，箭头指出的是生成物，因此反应I：CUO-2HC|-H2O+CUCI,;反应H:2CuCh+a-2CuO-2ch

，总反应为：4HCFO2-2Ck-2H2O.

【详解】A.由分析可知,反应I为CuO-2HC1-H9+CuChA正确；

B.反应n属于置换反应，B正确；

C.反应I消耗CuO,反应II生成CuO,因此CuO是整个反应的催化剂，而CuCI二只是反应过程中的中间产物，C错误；

D.由分析中的总反应式可知，该方法制氯气主要原料为盐酸和氧气，D正确.

故本题选C.

2、

【答案】c

【三目A.金属Na、K特别活泼，能够与水反应产生快，H二是可燃性气体，会导致火势加剧，因此不能用水扑灭金属Na、K的燃烧，

而应该使用干土或干沙灭火，A错误；

B.焰色试验中为避免杂质元素对待测元素检验的影响，每次用过的钳丝要用检验挥发性的稀盐酸洗净，B错误；

C.食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)、胶体能产生丁达段应，因此可以用丁达尔效应可被用来区分食盐水和

Fe(OH)，胶体，C正确；

D.若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再涂稀的NaHCO?溶液，而不能用检验腐蚀性的NaOH溶液涂抹，D错误；

故合理选项是C.

【答案】C

【聿口A.0和O斑最简式为“0”，所以常温常压下，4.8g由O和O；组成的混合气体中所含氧原子总数为就靠/N、mol」=0.3NA，

A正确；

B.Na,O：是由钠离子和过氧根离子构成，所以ImolNa,O?中含有的阴.阳离子总数为3N,、，B正确；

C.HC1为强酸，所以ImLlmokL-的HCI溶液中所含H.数目为inioFLx1*l(r'L，N\mol」=0.«HN,、，逸误；

D.标准状况下，330LCH」的物质的量为及铠高i=0.15mol,含有氢原子的数目为()15nx>”4、小函产力处人，D正确；

故选C,

I、

【答案】C

(404)没有这个图片

[s«lD

【聿mA.[|\NO"【能发生氧化还原反应，氢离子与$武饯产生沉淀，不能大量共存，A错误；

B.NH4.OH能反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误；

C.Fc」SCN能生成硫器化铁，不能大量共存，C错误；

D.K：。、NO；、互不反应、可以共存，D正确；

答案选D.

6、

【答案】B

【:--1海带灼烧得到海带灰，用水浸取海带灰中的碘离子，过滤得到含碘离子的水溶液，用双氧水把碘离子氧化为碘单质，用苯萃取

确水中的碘，分液得含碘的苯溶液，用氢氧化钠反萃取，得含碘元素的盐溶液.

「三三】A.步骤①灼烧海带时需要使用珀埸.三脚架、泥三角等，故A正确；

B.步骤④含碘离子的水溶液中加入过氧化氢和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，反应的离子方程式为

21+H,O,-2H-I2-2H2O,故B错误；

C.酒精易燃烧，灼烧海带时可在容器中滴加少量酒精以促进海带充分燃烧，故C正确；

D.对含碘苯溶液进行反萃取，生成可溶于水的含碘元素的盐，实现碘单质在水中的重新富集，故D正确；

选B.

【答案】C

【；】由最高正极和最低负价可知X、Y.Z.W.分别为IVA族、VA族、VIA族.VHA族元素，由原子半径关系可知四种元素肯定不在

同一周期，否则原子半径应逐渐减小，X,丫位于第二周期，Z.W位于第三周期，则X为C元素，丫为N元素，Z为S元素，W为

CI元素，以此解答该题.

【洋闹A.由分析知，丫为N元素，其最简单氢化物为NH*故A正确；

B.由分析知，W为C1元素，则W的单质为CL故B正确；

C.由分析知，X为C元素，则X的最高价氧化物为CO2,故C错误；

D.由分析知，X为C元素，Z为S元素，则X与Z形成的化学式为CS"故D正确；

故选：C.

8、

【答案】C

[A..铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述①转化，故A错误；

B.加热Fc9Hb发生转化⑥分解生成氧化铁，Fe,O,不溶于水，加水不溶解不可实现转化③，故B错误；

C.高铁酸盐(FeO/)具有强氧化性，与水反应生成Fe(OHb胶体，其中Fe元素化合价由-3价变为-6价，则0元素化合价由-2价

变为。价，即有氧气生成，可用于消毒，则反应的离子方程式为：4FeOj-+10H2=1Fc(OHH胶体产30^-80也生成的氢氧

化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故C正确；

D.FcO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成FqO」，故D错误；

答案选C。

9、

【答案】D

【洋江】A.C/在水溶液中显蓝色，不符合无色条件，A不符合题意；

B.CIO,具有强氧化性，Fe＞具有还原性，所以两者会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；

C.能与铝反应产生电的溶液中可能使酸溶液，也可能是碱溶液，HCO；与氢离子.氢氧根离子均会发生反应，NH；与氢氧根离

子会发生反应，C不符合题意；

D.能使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，上述离子均不反应，能大量共存，D符合题意；

故选D.

10、

【答案】B

【二】固体X经也还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有0元素；最终所得固体

单质呈紫红色，则该单质为CU,说明化合物X含有Cu元素，且n"Cu)=l.28g,则238gx中含有Cu0.02mol;最终所得碱性溶液的

焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na,该碱性溶液为NaOH,且m'aOH尸n(HCl)=<).02mol;经还原后，所得固体混合

物丫的成分是Cu和NaOH;综明述，2.38毗部X含l.28gCu.0.02mol、a和O元素，贝()m(O)=2.38g-L28g-

0.02molx23gmol=0.64g,贝必(0户0.04mol,即2.3即化合物X含0.02molCu、0.02molNa.0.04molO,故化合物X的化学式为

NaCuO2.

A.现象I为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经史还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确；

B.经分析，2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa,0.04molO,故化合物X的化学式为NaCuO；；,B错误；

C.固体丫加水得紫红色的该单质为Cu,碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物丫的成分是Cu和NaOH,C正确；

D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体C1,则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，D正确；

故选B.

11、

【答案】C

【洋霹】A.HC1O的结构式为H-O-Cl,A错误；

B.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：1x0、B错误；

C.N比OH为共价化合物，其电子式为：H：N：0：H,c正确；

H

D.镁为12号元素，则的结构示意图为迨，).D错误；

故选C.

12、

【答案】B

A.胶体能产生丁达尔效应，所以当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，A正确；

B.对于气体来说，粒子之间的R蹒远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，即同温同压下气体摩尔体积相

同，由丫F\玉1=/\加知，气体的体积取决于粒子数目的不同，B错误；

C.化学发展史道尔顿于1303年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，C正确；

D.侯德榜对联合制碱法进行了改进，提高了原料的利用率，俗称“侯氏制碱法”，为我国的化学工业发展做出重要贡献，D正

确；

故选B.

13、

【答案】D

【至一】A.钠、过氧化钠放置在空气中分别发生反应：4Na+O2=2Na《)，ZNanOjZCO^ZNa^COj+O；:均会因为发生氧化还原反应而变

质，但氧化钠在空气中的反应为NaNO+CO^NaSOs却为非氧化还原反应，A错误；

B.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应生成FqO*,FqO」是黑色晶体，故粉末不变红，B错误；

C.补铁剂与维生素C同时且吃效果更好，原因是维生素c能够将Fe"还原为Fe：利于铁的吸收，该过程体现质量维生素C具有

还原性，C错误；

D.根据反应方程式：2Al+6HCI=2AlClj+H2t.2Al+ZNaOH-ZHiOZNaAlO^THd可知，常温常压下，等质量铝片分别与足量

盐酸、烧碱溶液反应，放出氢气体积相同，D正确；

故答案为：D.

14、

【答案】D

【洋阚A.氯化铁溶液腐蚀洞箔：2FJ+CU=2F/+CU2-，A错误;

B.向FcBr二溶液中通入过量Cl?:2F『-+4B「+3Cb-2Fc"-6Cl+2Br;,B错误；

C.向氢氧化钢溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性：Ba'*-20H+21「+50；-&50」-2比0,＜：错误；

D.用喟舒平”治疗胃酸过多：A1(OH),-3FT-A产+3H、O,D正确；

故选D.

15、

【答案】B

【:壬mA.由反应可知：反应中SfflN的化合价降低被还原，故还原产物为K,S和N?,A错误；

B.由反应可知，反应中S和KNO、是氧化剂，CO：是氧化产物，根据氧化剂的氧化能力强于氧化产物可知，氧化性S大于CO=

B正确；

C.由反应可知，反应中C的化合价由附变为-4价，故每生成hnolNj肖耗3gIC,转移12gl电子，逸误；

D.S是氧化剂，反应中S的化合价由0｛介变为-2价，故如果3molc参与反应，则被S氧化的C■有乎=0.5mo],D错误；

故答案为：B.

16、

【答案】B

【三空】A.HNO?含有氮氧键、氧氢键，NO?含有氮氧键，H«哈有氢氧键，三者都只含有极性共价键，故A正确；

B.反应中第一个阶段是SO：-NO?-SO「NO],第二个阶段是Sd+'ON+Hg-HSOq+HMO”两个阶段总反应

SO；-2MO,+H20-HSO4+NO,+HNO,,因此NO,为反应产物，不是中间产物，故B错误；

C.根据B选项的分析的总反应为so1-2NO,+H;0-IISO4+NO,+UNO,,故C正确；

D.根据第二个阶段反应SO；+MO]+&O-HSO；+1NQ],得到还原性S0「＞HN0’故D正确.

综上所述，答案为B.

17、

【答案】1.I2L0.2moJ/L

【口”】2.3克钠的物质的量为n(Na尸不FA;-(Mmol.

2cg：mol

⑴钠与水发生的反应为：22-2也0=271011+也1；根据反应关系：2Na-H?可知，生成氢气的物质的量为0.05mol,标况下体

积为0.05mol*22.4L/mol=I.I2L.

综上所述，本题答案是：L12L.

(2)钠与水发生的反应为：2Na-2H[gUNaOH+Hd；根据反应关系：2Na~2NaOH可知，反应生成的氢氧化钠的物质的量为

0.1mol,则所得溶液的物质的量浓度为c(NaOH尸处空坦，反应后的溶液体积大约是0.5L,则c(NaOH尸处迎”=里粤

vrOIL

=0.2moL-L0

综上所述，本题答案是：0.2mol/L.

18、

【答案】(l)ll.8mol.L21.2

(2)500mL容量瓶

⑶db

(4)CE

(SJCIO-Cl-iH^CUt+H,O

[;：根据n=¥计算HCI物质的量，根据m=nM计算HCI质量，溶液质量=HC1质量+水的质量，根据丫=号计算溶液体积，再根据

c=€计算溶液物质的量浓度，根据计算；容量瓶选择使用采取“大而近”原则；根据实验操作的步噱(计算一量取一

溶解、冷却一移液一洗涤一定容一摇匀一装瓶贴签)以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；分析操作对溶质的物质的量或

对溶液的体积的影响，结合分析误差€=&.

【洋目(I)标况下224LHCI物质的量为：^2^41,=|Oin>LHCI质量=I0mol*36.5g：mol=365g,溶液质量=365g+6351nLyfmL

=1000g.则溶液体积=丁祟黑=5059L,溶液物质的量浓度为：c(HCI广鳖i=lLMix>lL,现要用该浓度的盐酸配制

1.1Kg，5。

480mL0.5mol・L।的盐酸，容量瓶选择500mL的，则1L8moHLxV1=0.5mol；Lx0.5L,解得V产0.02IL=21mL,故答案为

II.SmolL；21；

(2)要配制#0ml的溶液，应选择500nli的容量瓶，配制溶液所需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶.胶头滴

管，故答案为500mL容量瓶；

(3)配制溶液的实验操作的步骤为：量取一溶解、冷却一移液一洗涤一定容一摇匀一装瓶贴签，即正确的顺序为

a->b->d-»b-»c,故答案为d;b;

(4)A.容量瓶洗;争后未干燥直接用来配制溶液，无影响，故A不符合题意；

B.反复择匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，使溶液体积V偏大，则c偏小，故B不符合题意；

C.定容时俯视读数，是溶液体积V偏小，则c偏高，故C符合题意；

D.用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数，使得量取盐酸体积偏小，使得浓度偏低，故D不符合题意，

E.用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数，使稀HCI的体积偏大、n(HCI)偏大，则c偏高，故E符合题意，

故答案选CE;

(5)清洁剂洁厕灵中含有盐酸，若与8主要成分是NaQO的S4消毒液混合使用时，将发生(:10"(:r+2中=€2+也0,导致氢气

中毒；故答案为cio-+cr+2H-=chf+H9.

【「】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析等，注意基础知识和基本实验技能掌握，掌握一定物质的量浓度溶液的配制

操作是解题关键，注意掌握容量瓶的选择和分析误差的方法，题目难度不大.

19、

【答案】⑴第二周期IVA族

⑵C-2H；：SO4(浓)^O，t-2SO,*+2H,O

(3)溶液由无色变成蓝色C1和I是同主族元素，最外层电子数均为7,电子层数【>CI,原子半径1>C1,原子得电子能力1<

CI,元素非金属性I<CI

(4)ab

(5)2。0；；-5卜1广+6比0=2。-+5卜仙04-1211+

【A是形成化合物种类最多的元素，则A为C元素，位于第二周期IVA族；D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D为Na元素,

最外层电子数为I；B与A同周期，B.D能形成两种化合物D,B和D邢’则B为0元素；五种短周期元素的原子序数依次增大，

且E的周期序数和族序数相等，位于第三周期IDA族，为AI元素；D,X的原子最外层电子数之和为8,则X元素最外层电子数为

7,为CI元素，即A.B.D,E,X元素分别为C\O,Na.Al,Cl.

【洋江】(I)A为C元素，A在周期表中的位置是第二周期IVA族；

(2)加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2sO』(浓)A

CO，t+2SO2T+2H,O;

(3)Cl?通入淀粉-KI溶液中生成I和KCI,淀粉遇到I：变蓝色，说明C1的非金属性强于I,从原子结构的角度解释其原因是：CI

和I是同主族元素，最外层电子数均为7,电子层数1>C1,原子半径”Cl,原子得电子能力Cl,元素非金属性l<Cl;

(4)a.Ga的质子数为31,与Al为同主族元素，位于元素周期表的第四周期第IHA族，故a正确；

b.Ga处于川A族、N处于VA族，GaN中Ga的化合价为-3,故b正确；

c,电子