无机化学心得及无机及分析化学复习要点

无机及分析化学PAGEPAGE18无机及分析化学心得姓名：班级：学号：无机及分析化学心得经过一个学期对《无机及分析化学》这门课程的学习，我的感触颇多。因为我是一名转专业的学生，所以在大二的时候才开始上这门课。从一开始的自我想象容易，到自我感觉良好，到有点小小的紧张，再到立志要开始认真的学习，到感觉状态有所好转，再到充满自信。这其中的纠结、艰辛和自豪，不是一两句话就可以描述清楚的。再加上因为我想要获得保研的资格，因此我对于将这门课学好是持着一种前所未有的坚定心情。下面我就将会将我这一学期所收获的一一讲来。从一开始的自我想象容易，这其中的莫名的自信感来自于因为我在高中的时候是一名理科生，当时的化学成绩自我感觉还行吧，所以在开学的时候说实话根本就没把《无机及分析化学》这门课当做我所学的重点去认真的准备。到后来在开学的第四周的时候开始上无机化学的第一节课，那节课老师在无心之间问了一句：“同学们，现在这个班上有多少人在高中的时候是学的文科啊？”当时我们就只看见前后左右的人都举手了，还认识到只有我们极少数的人是大二的师兄师姐，所以在当时出于身为少数理科生的骄傲和一点点身为师姐的骄傲对这门课的自信又多了一层（虽然其中没有什么联系，但在当时我还真就这么想了，现在想想当时还真幼稚）。在上了3、4节课的时候吧，紧张感开始出现了，在当时老师其实讲课是讲的很慢的，而我们差不多学到了胶体溶液那一节，当时在听胶团结构的时候，真的就只感觉眼前是一个个熟悉又陌生的字符在眼前飞舞，脑袋中是一片空白，感觉平时都听得懂得字怎么现在就不明白了呢？直到后来在课下复习的时候才渐渐的弄明白。比如：AgNO3溶液与过量的KI溶液反应制备AgI溶胶，其反应的方程式为：AgNO3+KI=AgI+KNO3又因为过量的KI溶液和固体AgI粒子在溶液中选择吸附了与自身组成相关的I-，因此胶粒带负电。而此时形成的AgI溶胶的胶团结构为:【(AgI)m·nI-·（n-x)K+】x-·xK+此时，（AgI)m为胶核，I-为电位离子，一部分K+为反离子，而且电位离子和反离子一起形成吸附层，吸附层与胶核一起组成胶粒。由于胶粒中反离子数比电位离子少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同，为负电荷。其余的反离子则分散在溶液中，形成扩散层，胶粒与扩散层的整体成为胶团，胶团内反离子和电位离子的电荷总数相等，故胶团是电中性的。而吸附层和扩散层的整体称为扩散双电层。从那节课后我就开始认识到自己之前的想法是多么得错误，就算自己在高中的时候是一名理科生，相较于文科生多了一些比较基础的东西，但在学习知识上是容不得我们掉以轻心的。而且在经过了一年多没有对以前的知识进行复习的时间之后，根据德国心理学家艾宾浩斯发现的遗忘曲线，我对化学的基础知识早已就忘得差不多了，只剩下一些模模糊糊的印象。因此，在重新站在一条新的起跑线之后，我首先需要做的便是端正自己的学习态度，开始了预习、复习之旅。因为在课前的预习过程中对老师要讲的知识有了一个大体的框架结构，并将自己需要着重听的知识点标出，再经过课堂的认真听讲及课后对还比较模糊的知识点的复习，我对无极及分析化学这门课又重拾了自己的自信心，特别是在学到自己比较擅长的化学反应速率和化学平衡章节的时候，将之前因为自己的种种原因对无机及分析化学产生的恐惧感彻底祛除。该章的要点和难点是：1、反应速率方程，反应级数，基元反应。2、从碰撞理论和过渡态理论理解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。3、平衡常数表达式和标准平衡常数的计算。4、非标准状态下自由能变化的计算（范特霍夫等温式），平衡常数和标准自由能变化的关系。5、从热力学分析理解浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响。在这里我就对其中的一个小小知识点做一点分析吧。如：满足能量要求的分子还必须处于有利的方位上才能发生有效碰撞。例如：反应2NO2(g)+F2(g)=2NO2F反应机理为1）NO2(g)+F2(g)=NO2F+F(慢反应）2）NO2+F=NO2F（快反应）情况1：由于分子具有的动能小于活化分子的最低能量，所以为非反应碰撞。情况2：由于分子具有足够大的动能（活化分子），而且碰撞的相对方向正确，所以为反应性碰撞。情况3：虽然分子具有足够大的能量，但是由于碰撞的方位不对，不会发生反应。由上面的推导我们可知：反应速率是由碰撞频率Z，分子有效碰撞分数f，以及方位因子p三个因素决定的v=Z*f*p。因此，满足能量要求的分子还必须处于有利的方位上才能发生有效碰撞。经过一个学期对《无机及分析化学》的学习，我的收获颇多，不仅仅是知识上的，更为重要的是我知道了对待学习的态度从来都应该是严谨不能怠慢的。想学好化学就不要对它有任何的抵触和恐惧心理，要相信自己，只要方法得当功夫落到实处就能学好。并且它与其他理科有所不同，在记忆方面要下很大功夫，各种化学式、反应原理、性质都要牢牢地掌握，这是做题的基础，因此大家上课的时候一定要仔细记忆老师讲的重点对于记忆化学式、性质等有很大的帮助。并且我们要：1、总结经验规律：掌握无机化学中规律性的东西对于更好地掌握、理解无机化学反应及其原理是很有帮助的，因此在平时学习过程中应重规律的总结。2、善于归纳总结：在无机化学学习中，会发现无机反应式错综复杂，且种类繁多，想要全部记住，记准并非易事，但若在平时的学习中善于归纳总结，将所学的每一章节的内容归纳出其知识网络图，相信学好无机化学并非难事。3、结合实际生活，培养学习兴趣：学好无机化学，重在要有兴趣，培养学习兴趣能够使我们更有效地进行学习。结合生活实际，解释生活中常用的一些问题，或通过所学知识去解决一些与无机化学有关的问题，均能使我们能更近一步掌握和灵活运用所学知识，并逐步建立起学习兴趣。当然，以上仅是对课堂学习的一点补充，我们应该在认真听取老师的讲义并作好课堂笔记的基础上灵活运用以上方法，才能学好无机化学这门课。第一章：溶液和胶体1、溶液浓度表示cB，bB等表示及xB，wB。2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：△p=po·χB，p=po×χA。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。溶液沸点的升高和疑固点下降——△Tb=Kb×bB△Tf＝Kf×bB溶液的渗透压（П）——П×V=nB×R×T即П=cB×R×T，应用求分子量。3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量){（AgI）m·nI-·（n-x）K+}x-·xK+。第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。U=Q+W热力学第一定律，标准态。状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。b.状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。热：系统与环境间因温度差而交换的能量功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。2、热化学，恒容反应热QV=U-W=U，恒压反应热：Qp=H2-H1=H，盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。3、fHm的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，rHm=BfHm(B)(可以用298.15K近似计算)。4、cHm的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。rHm=-BcHm(B)(可以用298.15K近似计算)。CO2（g）的标准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。5、熵（S）——混乱度的量度，热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*(0K)=0，标准摩尔熵Sm(B,T)，rSm=BSm(B)(可以用298.15K近似计算)注意：参考状态单质Sm(B,T)不为零，而fHm，fGm及（H+,aq）的人为规定值为零6、rGm=BfGm(B)，是T的函数不在298.15K时，rGm=rHmTrSm，计算时注意S的单位。根据rHm，rSm的正负、温度的影响可分四种情况。7、平衡概念，Kp，Kc有单位，K（除标准态）表达时应注意：平衡状态；与化学计量方程式有关；纯固体、液体、溶剂参与时平衡常数中不写。多重平衡规则。8、化学反应等温方程式，rGm=-RTlnK+RTlnQ反应商判据。9、化学平衡移动——吕·查德里原理，注意温度的影响和有关计算。rGm=-2.303RTlgKrGm=rHmTrSm10、质量作用定律：v=kcAxcBy，基元反应，非基元反应不同，k有单位与（x+y）级数有关。11、了解速率理论（碰撞理论、过渡状态理论，有效碰撞条件：活化分子、适当取向。）、Arrhenius公式k=Ae/RT，ln=-Ea，AT3、k3。第四章：物质结构简介1、核外电子运动特性：波粒二象性，量子化，统计性。2、函数与量子数的概念（n、l、m、si）取值和意义，主量子数n和轨道角动量量子数l决定核外电子的能量；轨道角动量量子数l决定电子云的形状；磁量子数m决定电子云的空间取向；自旋角动量量子数si决定电子运动的自旋状态。3、介绍了原子轨道的角度分布图，s、p、d的形状和空间取向，2——电子云角度分布图。电子云的径向分布图，电子云径向分布曲线上有n-l个峰值。4、鲍林近似能级图，分7个能级组，能级交错。5、核外电子排布原理，泡利(W.Pauli)不相容原理，能量最低原理，洪特规则。6、核外电子排布的表示，电子构型（或电子结构式），轨道排布式，原子实表示式，外层电子构型。注意：能级交错，半充满和全充满（24Cr，29Cu）。7、元素周期系，核外电子排布的周期性导致了区、族的划分。8、原子性质周期性，从同一周期，同一族，和过渡区的有效核电荷的周期变化，导致了电离能、电子亲和能、电负性、原子半径（注意镧系收缩现象）的有规律变化。（注意N半充满）9、离子键，稀有气体结构形成正、负离子以静电引力为作用力，没有方向性和饱和性。晶格能越大，离子晶体越稳定，与离子半径和电荷有关。10、价键理论：成单电子，自旋相反能配对成键，有方向性和饱和性。11、分子轨道理论：成键分子轨道和反键分子轨道，应用能级图、三个原则对分子中的电子填充，注意O、F与N、C、B等元素的能级区别。12、对称性与共价键，C2轴对称即对称性，C2轴反对称即对称性。键——“头碰头”，——“肩并肩”，如两原子间有三键则为一键，两键。13、杂化轨道理论，有等性杂化和不等性杂化，注意典型例子如CO2，BF3，NH3，H2O等。14、分子晶体，极性分子的条件，分子偶极的产生使分子间有三种力，色散力、诱导力、取向力。注意极——极有三种力，非极——极有两种力，非——非只有色散力。氢键——形成条件，有饱和性、方向性，对物理性质的影响。第六章：分析化学概论1、准确度和精密度，定义及两者的关系。准确度：表示测定结果（x）与真实值（xT）的接近程度，准确度的高低用误差E的大小来衡量。绝对误差Ea和相对误差Er精密度——指在相同条件下，多次平行测定同一样品所得的测定结果之间的相互接近程度。精密度高低用偏差来衡量。绝对偏差、相对偏差、平均偏差及相对平均偏差。系统误差（固定的、偏向性的）：方法误差、仪器和试剂误差、操作误差。偶然误差（正态分布）：由某些难以控制、无法避免的偶然因素引起而造成的误差，称为随机误差。系统误差的减免：方法误差——采用标准方法,对照、回收实验。试剂误差——作空白实验。仪器误差——校正仪器、外检。操作误差——内检。减小测量误差（使相对误差＜0.1%）：称样量≥0.2g，试剂用量≥20mL偶然误差的减免——增加平行测定的次数。2、可疑数据的取舍（Q法）：步骤（1）将测定值由小到大排列，求极差R:（2）求可疑数据与相邻数据之差:（3）计算舍弃商Q计：3、有效数字和运算规则：四舍六入五成双（加减与小数点后有效位数相同，乘除与有效位数最少者相同）。4、滴定分析法的基本要求（99.9%，快，能确定终点，稳定）。标准溶液、基准物质、T——滴定度的定义。第七章：酸碱平衡与酸碱滴定法1、酸碱质子理论：质子酸质子碱十质子，共轭质子酸碱对，=质子平衡式：原则是得与失质子相等。如：NH4HCO3水溶液系统中、参考组分为：NH4+，HCO3-，H2O[NH3]＋[CO32-]＋[OH-]=[H3O+]＋[H2CO3]3、弱酸、弱碱的pH有关计算，注意条件：·≥10，，且／≥100，三种情况。稀释定律：α与浓度的平方根成反比α=。多元弱酸（碱）溶液：/100时，近似一级处理。重点讨论H2S，。5、两性物质：c0＞10，c0＞10，pH=1/2(pKa1+pKa2)。6、同离子效应和缓冲溶液：，选择pH接近的pKa或pKb，7、分布系数：i=ci/c0=F(H+)(给定弱酸（碱）)，，8、酸碱滴定曲线：化学计量点和滴定突跃的pH值计算，要求±0.1%范围，与起始浓度、KaKb有关，滴定条件：Kac0108，Ka1/Ka2105有两个滴定突跃。9、指示剂的理论变色范围：pH=p士1，指示剂的选择条件是变色范围落在滴定突跃范围内。10、应用。有关滴定分析计算。混合碱的测定————（双指示剂法）混合碱的组成有NaOH,Na2C03,NaHCO3及其混合物（1）NaOH+Na2CO3(2)Na2CO3+NaHCO3双指示剂法：PH=8-10酚酞变色时：用去HCl标准溶液V1(mL)；PH=3.1-4.4甲基橙变色时：用去HCl标准溶液V2(mL)。根据V1和V2数值的大小判断混合碱的组成(定性/定量计算)：判断组成：V1>V2:NaOH(V1-V2),Na2C03(2V2)V1<V2:Na2C03(2V1),NaHCO3(V2-V1)V1=V2:则碱液只含Na2C03V1=0，V2>0:则碱液只含NaHCO3V2=0，V1>0:则碱液只含NaOH1．当V1＞V2时,混合碱组成为:NaOH+Na2CO3,测定反应为:NaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+HClNaHCO3+NaCl以上反应是以酚酞作指示剂，消耗HCl溶液V1(mL)。NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O以上反应是以甲基橙作指示剂，消耗HCl溶液V2(mL)。2.当V1＜V2时,混合碱组成为:Na2CO3+NaHCO3测定反应为:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl以上反应是以酚酞作指示剂，消耗HCl溶液V1(mL)。NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O以上反应是以甲基橙作指示剂，消耗HCl溶液V2(mL)。第八章：沉淀-溶解平衡与沉淀测定法1、Ksp的表示与s的换算。（如A2B或AB2KSP=4s3）可以从热力学、实验求得。2、溶度积原理——沉淀反应的反应商。（1）当Q>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出；（2）当Q=Ksp时，溶液饱和，沉淀溶解处于动态平衡；（3）当Q<Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出。同离子效应和盐效应。沉淀的溶解，（1）酸度，硫化物和氢氧化物，从平衡原理推导计算K=，Ksp(M(OH)n)=[Mn][OH]n，注意起始和沉淀完全的pH计算。分步沉淀，沉淀转化与Ksp有关，注意：同一类型，不同类型。沉淀完全时离子浓度小于10-5。沉淀滴定法——银量法，注意滴定条件。莫尔法——铬酸钾为指示剂，中、弱减性，AgNO3标准溶液，适用Cl-,Br-。佛尔哈德法——铁铵钒指示剂，酸性，硫氰酸钾（铵）标液。法扬司法——有机吸附指示剂。第九章：配位化合物与配位滴定法1、配合物组成，命名，注意配位数、命名时中心离子的化合价。2、配合物的标准稳定常数以及解离常数的关系。βn=。3、配位平衡的移动，酸度、沉淀应用多重平衡规则，注意配位平衡中的有关电极电位的计算。4、酸效应αY(H)==1/δ(Y)，是pH的函数，随pH的增大，αY(H)趋向于1。配位效应αM==αM(L)+αM(OH)-1。条件稳定常数lgK‘MY=lgKMY-lgαM-lgαY(H)5、配位滴定曲线，注意化学计量点的计算。配位滴定条件：lg(c(M)·K)≥6,或lgK≥8，如只有酸效应,lgKMY-lgαY(H)≥8,lgαY(H)≤lgKMY-8。可求得不同金属离子的能被滴定的最小pH值。6、金属指示剂原理、条件、存在的问题。7、配位滴定提高选择性方法：①控制溶液的酸度；②掩蔽法有配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化还原掩蔽法。有关滴定分析计算。第十章：氧化还原反应与氧化还原滴定法氧化与还原和半反应与电对的概念。原电池结构及符号。2、标准氢电极，电极电势，注意电极电势的介质、大小的意义等。3、原电池的电动势与rG的关系，rGm=-nFE，非标态电动势，及电极有类似的公式。能斯特方程，E=E+，(Ox/Red)=(Ox/Red)+，讨论酸度和弱电解质。总结：cOX↓,↓,cRed↓,↑,酸性对含氧物质影响明显。5、'，引入活度系数B和副反应系数，当cOX=cRed或为1时，某强酸浓度下的电势值。6、电极电势的应用，1）j值越大，表明氧化态物质得电子能力越强，是强氧化剂。j值越低，表明还原态物质失电子能力越强，是强还