高一化学《必修一》题库

高一化学《必修一》题库第一章【基础题】1.下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（

）

A.

CO2

B.

O2C.

H2

D.

NH32.在试验室进行蒸发操作时须要用到的仪器是（

）A.

玻璃棒

B.

分液漏斗

C.

长颈漏斗

D.

温度计3.盛放酒精的仓库门上所贴的标签是（

）A.

B.

C.

D.

4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分别的是（）A.

酒精和水

B.

四氯化碳和水

C.

汽油和植物油

D.

碘和四氯化碳5.容量瓶上不须要标注的项目是（

）A.

温度

B.

容量

C.

浓度

D.

刻度线6.萃取水中的溴，不行以选择的萃取剂是（

）A.

汽油

B.

酒精

C.

苯

D.

四氯化碳【提升题】7.从2L物质的量浓度为1mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）A.物质的量浓度为0.1mol·LB.物质的量浓度为1mol·LC.含4g氢氧化钠D.含0.1mol氢氧化钠8.下列说法正确的是（

）A.

1mol西瓜

B.

摩尔是7个基本物理量之一

C.

常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1mol

D.

Na的摩尔质量为23g•mol﹣19.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（

）A.

NA个氢气分子所占的体积为22.4L

B.

2NA个二氧化碳分子的质量为44g

C.

32gO2所含的氧原子数目是2NA

D.

17g氨气中所含原子数为NA10.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O，另一个装有CH，两瓶气体具有相同的（）A.质量B.原子总数C.密度D.分子数11.配制250mL1mol·L的盐酸须要12mol·L的浓盐酸的体积为____________12.标准状况下，某气体对氢气的相对密度为17，该气体的摩尔质量为

________13.8gCH4共有________mol氢原子，0.1molNH3共有约________个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为________．其次章【基础题】1.分别将饱和FeCl3溶液滴入下列物质中,其中能形成胶体的是（

）A.

食盐水

B.

沸水

C.

NaOH浓溶液

D.

浓盐酸2.下列说法正确的是（）A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理改变C.O是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO•5HO是一种混合物3.下列说法不正确的（

）A.

生铁和钢都属于合金

B.

明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物

C.

食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应

D.

以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒4.下列物质中属于电解质的是（

）

①氢氧化钠

②硫酸钡

③铜

④蔗糖

⑤二氧化硫．A.

①②

B.

①②⑤

C.

③④

D.

①⑤5.下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（

）A.

淡化海水

B.

高炉炼铁

C.

食物酸败

D.

光合作用6.请回答下列问题：⑴写出下列物质在水溶液里的电离方程式：NaHCO_______________________________________________________________HSO________________________________________________________________KHSO_______________________________________________________________⑵有人说可将无机化合物KHSO与NaHCO归为同一类别，你认为他的理由主要是_______________________________________________________________________有人说可将无机化合物KHSO与HSO归为同一类别，你认为他的理由主要是_______________________________________________________________________7.氧化还原反应的本质是________，通常可用元素化合价的升降来推断氧化剂、还原剂．所含元素化合价上升的物质是________剂，发生的是________反应．【提升题】8.下列反应的离子方程式正确的是（）氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO+OH====HSO碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO+Ba+OH====BaCO+HO盐酸滴入氨水中：H+OH====HO碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO+2H====CO+HO9.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H====CO+HOB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+2H====CO+HOC.往氨水中滴加氯化铝溶液：Al+3OH====Al(OH)D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+SO+H+OH====BaSO+HO10..赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（

）A.

该反应中的氧化剂只有Cu2OB.

Cu既是氧化产物又是还原产物

C.

Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D.

氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：111.下列改变过程中，须要加入还原剂才能实现的是（）A.

Fe→FeSO4

B.

SO2→S

C.

CO→CO2

D.

HCl→Cl212.已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的依次为（）A.

Cl﹣＞Fe2+＞I﹣

B.

Fe2+＞I﹣＞Cl﹣

C.

I﹣＞Fe2+＞Cl﹣

D.

Fe2+＞Cl﹣＞I﹣13.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A.CO+HO(g)CO+HB.3NO+HO====2HNO+NOC.2NaO+2HO====4NaOH+OD.2F+2HO====4HF+O14.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透亮的溶液是（

）A.

NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

B.

K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣

C.

K+、MnO4﹣、NH4+、HCO3﹣

D.

H+，K+，OH﹣，NO3﹣第三章【基础题】1.合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（

）A.

水银

B.

青铜

C.

碳素钢

D.

不锈钢2.下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A.

K

B.

Na

C.

Fe

D.

Al3.在试验室中，通常将金属钠保存在（

）A.

水中

B.

煤油中

C.

四氯化碳中

D.

汽油中4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（）

A.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3<NaHCO3

D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3<NaHCO3

6.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氯化铜溶液 D．氢氧化钠溶液7.下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂8.化学科学在药物的开发、合成和运用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的化学方程式：_______________________。（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计试验验证其主要成分。将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，___________________（写出试验现象）则说明其主要成分为Al(OH)3。（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_______（填化学式），现象是______________________________。【提升题】9.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，依据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的试验，并用简洁的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_______________________________。（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________（m或n）端与g导管相连接。（3）在D处画出用简洁方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。（4）怎样用简洁的方法检验收集到的气体是氢气，简述试验操作步骤和现象___________。10.如图为某工厂处理含Fe3+、Cu2+、Ag+废水的流程图：据图回答下列问题：（1）、操作①中发生反应的离子方程式为___________________________．（2）、操作②中H2O2起了

（填“氧化”或“还原”）的作用____________________．（3）、操作③中产生的沉淀为

（填化学式）________________．（4）、操作④中通入的X气体为

（填化学式）_______________________第四章【基础题】1．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为__________________________；漂白粉的有效成分是（填化学式）_______。2．已知硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（）（2）浓硫酸使木条变黑（）（3）热的浓硫酸与铜片反应（）3．（16分）某化学试验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的试验装置：（1）用装置A制备SO2。某同学在试验时发觉打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为缘由可能是________________________。（2）试验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为：_____________________________________。（3）①反应起先一段时间后，视察到B试管中的品红溶液出现的现象是：______________________。②停止通气后，再给D试管加热，试管中的现象为：_______________。（4）另一个试验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性确定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中现象为_________________________。请你分析该现象的缘由（用化学方程式表示）：___________________。（5）SO2和Cl2均属于大气污染物，须要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO2与该试剂反应的化学方程式：_______________________。【提升题】4．（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），已知X为NH4HCO3，常温下A、C、D为无色气体，C能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，F是红棕色气体。（1）写出下列各物质的化学式：B：____________；C：___________；F：__________；G：_________。（2）写出下列改变的反应方程式：A→D：_______________________________________________________；G→E：________________________________________________________。（3）试验室里，常用加热_________________的混合物的方法制取气体C，常采纳________________法来收集。

5.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀