湖北省武汉市中考化学模拟试卷及答案解析(四套)

武汉市中考化学模拟试卷（一）注意事项：1．考生答题前请认真填写第1页密封线内的县(市、区)、学校、考号、姓名。2．请用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔答题。可能用到的相对原子质量(原子量)：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5题号一二三四五总分总分人得分评卷人复核人一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是（）常见古诗文记载化学知识A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B《荀子．劝学》：“冰水为之，而寒于水”冰的能量低于水的，冰转化为水属于吸热反应C《诗经•大雅•绵》：“堇茶如饴．“郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也．“糖类均有甜味D唐•苏味道《正月十五夜》诗：“火树银花合，星桥铁锁开．““火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应A．A B．B C．C D．D2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAB．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移电子数为0.1NAC．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，则断裂化学键总数为NAD．电解精练铜时，转移1mol电子时，阳极溶解的铜的质量为32g3．某种新型高分子材料的结构简式为，对此高聚物叙述不正确的是（）A．化学式为（C11H10O2）nB．可以发生水解反应、氧化反应，也能发生卤代反应C．1mol该有机物分子最多能和4molH2发生加成反应D．该高分子材料是经加聚反应而得到4．为达到下列实验目的，表中提供的主要仪器及所用试剂合理的是（）实验目的主要仪器所用试剂A制备少量CO2大试管、带导管的单孔塞石灰石、稀盐酸B检验溶液中SO32﹣试管、胶头滴管Ba（NO3）2溶液、稀盐酸C配制240mL0.1mol•L﹣1KMnO4溶液250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管KMnO4固体、蒸馏水D分离NaOH溶液中的CaCO3分液漏斗、烧杯、玻璃棒混有CaCO3的NaOH溶液A．A B．B C．C D．D5．光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等．下列叙述不正确的是（）A．n型半导体为负极B．X2为O2，H+由b极向a极移动C．b极的电极反应式为CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2OD．当制备32g甲醇时，质子交换膜两侧溶液相差104g6．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8．其中，只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构．X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（）A．W的离子半径＞Y的离子半径B．Z的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同7．常温下，10mL浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（）A．HX的电离常数K（HX）大于HY的电离常数K（HY）B．a点水的电离程度大于b点水的电离程度C．a、b两点对应的两种酸等体积混合后溶液的pH大于混合前溶液的pHD．浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY组成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、解答题（共3小题，满分43分）8．单质硅是半导体材料，也是目前太阳能发电的核心材料．工业上利用SiO2为原料，用还原剂还原可制备单质硅．某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及过程中生成的气体产物的成分．已知反应：CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓，溶液变浑浊，金属钯呈黑色．回答下列问题：（1）实验前需要先在装置中通入一段时间的He，其作用是（2）装置B的作用是（填字母）a．收集气体b．检验气体c．安全瓶d．防止液体倒吸入装置A中（3）经测定，装置A中产生CO2，则装置C和装置D分别盛放和PdCl2溶液，若焦炭和SiO2足量，则装置C中的实验现象为，PdCl2溶液中出现黑色浑浊，则装置A中发生反应的化学方程式为（4）装置D的出气导管放置在酒精灯火焰上方，目的是（5）试设计实验证明碳、硅的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：．9．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图所示是利用钼精矿（主要成分为MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图．请回答下列问题：（1）Na2MoO4中Mo的化合价为（2）“焙烧”时，有MoO3生成，反应的化学方程式为，氧化产物是（3）“碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的电子式为，另外一种生成物的化学式为（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣的成分为（填化学式）（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c（MoO42﹣）=0.40mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.04mol•L﹣1．“结晶”前应先除去SO42﹣，方法是加入Ba（OH）2固体．假设加入Ba（OH）2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，去除的SO42﹣的质量分数为%．（保留小数点后一位数字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10﹣8〕（6）在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠．该反应的离子方程式为．10．已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO2+（淡黄色）、VO43﹣（无色）、V5O143﹣（红棕色）等．（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是紫色→绿色Ⅰ→蓝色→绿色Ⅱ→黄色．①第一次出现绿色发生反应的离子方程式是②第二次出现绿色时溶液中的主要阳离子是（2）向酸性淡黄色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH，溶液会出现一定的颜色变化，最终变为无色．若向所得溶液中加入硫酸，则现象恰好相反．由给出的钒所形成的离子的信息可知，在调节PH过程中会出现色，用离子方程式表示过程中出现该颜色的特征：（3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．①室温下，NH4VO3在水中的Ksp曲线如图1所示，则Ksp（NH4VO3）=②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则B是（填化学式，后同），C是（4）钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景．如图3所示为电池充电时的部分工作原理，电池放电时负极是（填“X”或“Y”），电池充电时阳极的电极反应式是．三、解答题（共1小题，满分15分）11．硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广．请回答下列问题：（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式．从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为．（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料．同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是．（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是，SiF4微粒的空间构型是．又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力．试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62﹣：．（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为．四、解答题（共1小题，满分0分）12．具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如图：已知：RCHO+R1CH2CHORCH=+H2O（R、R1表示烃基或氢）（1）①A的名称是．②D→E的反应类型是．③F中含有的官能团有酯基、和（写名称）．④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式．（2）物质G可通过如下流程合成：IJMG1.08g的I与饱和溴水完全反应，生成2.66g白色沉淀，则I的结构简式为．写出M→G中反应①的化学方程式．（3）下列说法正确的是（选填字母）a．Y易溶于水b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．R的分子式为C12H10O3d．I与互为同系物（4）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式（写反式结构）：（写反式结构）．①与E具有相同官能团②能发生银镜反应③有2个﹣CH3④存在顺反异构．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是（）常见古诗文记载化学知识A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B《荀子．劝学》：“冰水为之，而寒于水”冰的能量低于水的，冰转化为水属于吸热反应C《诗经•大雅•绵》：“堇茶如饴．“郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也．“糖类均有甜味D唐•苏味道《正月十五夜》诗：“火树银花合，星桥铁锁开．““火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应A．A B．B C．C D．D【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系；GH：焰色反应．【分析】A．合金的性质分析，合金硬度比成分金属大，熔点低；B．物质三态转化，并不是化学反应；C．糖类的性质中不是所有的糖类都有甜味；D．焰色反应是某些金属的特征性质；【解答】解：A．剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故A错误；B．物质三态转化并不是化学反应，冰的能量低于水的，冰转化为水属于物理变化，故B错误；C．不是所有的糖类都有甜味，例如纤维素，故C错误；D．焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，故D正确；故选D．2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAB．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移电子数为0.1NAC．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，则断裂化学键总数为NAD．电解精练铜时，转移1mol电子时，阳极溶解的铜的质量为32g【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；B．氯气溶于水是可逆反应，并不能完全反应；C．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键；D．电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不全都是铜．【解答】解：A．熔融的NaHSO4只含Na+、HSO4﹣，0.5mol中含有离子为NA，故A错误；B．氯气溶于水是可逆反应，并不能完全反应，2.24L标况下Cl2的物质的量为0.1mol，转移的电子数＜0.1NA，故B错误；C．生成标况下22.4LHCl气体，即1molHCl，消耗H2和Cl2各0.5mol，断裂化学键各0.5mol，断键总数NA，故C正确；D．电解精炼铜，阳极为粗铜，其中还含有杂质，当转移1mol电子时，溶解的铜质量小于32g，故D错误．故选C．3．某种新型高分子材料的结构简式为，对此高聚物叙述不正确的是（）A．化学式为（C11H10O2）nB．可以发生水解反应、氧化反应，也能发生卤代反应C．1mol该有机物分子最多能和4molH2发生加成反应D．该高分子材料是经加聚反应而得到【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含﹣COOC﹣、碳碳双键，结合酯、烯烃及苯的性质来解答．【解答】解：A．由结构可知，该有机物的分子式为（（C11H10O2）n，故A正确；B．分子中含有酯基，可以发生水解反应，含有碳碳双键，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生卤代反应，故B正确；C．该有机物属于高聚物，苯环、双键均与氢气发生加成反应，1mol该有机物分子最多能和4nmolH2发生加成反应，故C错误；D．该有机物高分子的主链上只有2个C，经加聚反应聚合而成，故D正确；故选C．4．为达到下列实验目的，表中提供的主要仪器及所用试剂合理的是（）实验目的主要仪器所用试剂A制备少量CO2大试管、带导管的单孔塞石灰石、稀盐酸B检验溶液中SO32﹣试管、胶头滴管Ba（NO3）2溶液、稀盐酸C配制240mL0.1mol•L﹣1KMnO4溶液250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管KMnO4固体、蒸馏水D分离NaOH溶液中的CaCO3分液漏斗、烧杯、玻璃棒混有CaCO3的NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．利用固体与液体混合，且不加热装置可制备二氧化碳；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚硫酸根离子；C．配制240mL0.1mol•L﹣1KMnO4溶液，选250mL容量瓶，计算后称量固体质量；D．CaCO3不溶于水．【解答】解：A．石灰石与稀盐酸发生反应制备二氧化碳，选择大试管、带导管的单孔塞合理，故A正确；B．NO3﹣酸性条件下具有强氧化性，可将SO32﹣氧化成SO42﹣，故Ba（NO3）2不能用于检验SO32﹣，故B错误；C．需要用托盘天平称取高锰酸钾固体质量，故C错误；D．需要过滤分离，过滤操作需用普通漏斗，故D错误；故选A．5．光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等．下列叙述不正确的是（）A．n型半导体为负极B．X2为O2，H+由b极向a极移动C．b极的电极反应式为CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2OD．当制备32g甲醇时，质子交换膜两侧溶液相差104g【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】由利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置可知，b电极上C得到电子，b为阴极，则n型半导体为负极，阴极反应为CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2O，a与正极相连为阳极，阳极上发生氧化反应为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，以此来解答．【解答】解：A．由图中b极产生甲醇可知，b极为阴极，所以n型半导体为负极，故A正确；B．a极为阳极，电极反应为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，H+由a极向b极移动，故B错误；C．b极的电极反应式为CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2O，为还原反应，故C正确；D．由得失电子守恒可得关系式：6H2O～3O2～2CH3OH，当生成32gCH3OH时，a极消耗54g水，b极生成18g水，故质子交换膜两侧溶液相差104g，故D正确；故选B．6．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8．其中，只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构．X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（）A．W的离子半径＞Y的离子半径B．Z的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】只有W显负价，应为O元素，Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构，Y为Al元素，X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，可知该硅酸盐中，Z应为Si元素，X的化合价为+1价，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X为K元素，以此解答该题．【解答】解：只有W显负价，应为O元素，Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构，Y为Al元素，X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，可知该硅酸盐中，Z应为Si元素，X的化合价为+1价，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X为K元素，该硅酸盐为KAlSi3O8，A．O2﹣与Al3+具有相同的核外电子排布，核电荷数越小离子半径越大，故A正确；B．非金属性O＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．Al2O3为两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故C正确；D．K2O2、Al2O3两种化合物都为离子化合物，K2O2含有离子键和共价键，而Al2O3只含有离子键，故D错误．故选D．7．常温下，10mL浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（）A．HX的电离常数K（HX）大于HY的电离常数K（HY）B．a点水的电离程度大于b点水的电离程度C．a、b两点对应的两种酸等体积混合后溶液的pH大于混合前溶液的pHD．浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY组成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸，HY溶液的pH=2，HX的pH=3，说明HY溶液中氢离子浓度大于HX，则HY的酸性比HX强，酸性越强，对应盐是水解程度越大，结合酸对水的电离影响分析．【解答】解：A．浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸，HY溶液的pH=2，HX的pH=3，说明HY溶液中氢离子浓度大于HX，则HY的酸性比HX强，所以HX的电离常数K（HX）小于HY的电离常数K（HY），故A错误；B．ab两点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离的抑制程度相同，所以a点水的电离程度等于b点水的电离程度，故B错误；C．ab两点溶液中氢离子浓度相同，a、b两点对应的两种酸等体积混合后溶液的pH等于混合前溶液的pH，故C错误；D．HY的酸性比HX强，则NaX的水解程度大，所以溶液中c（Y﹣）＞c（X﹣），则溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确．故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．单质硅是半导体材料，也是目前太阳能发电的核心材料．工业上利用SiO2为原料，用还原剂还原可制备单质硅．某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及过程中生成的气体产物的成分．已知反应：CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓，溶液变浑浊，金属钯呈黑色．回答下列问题：（1）实验前需要先在装置中通入一段时间的He，其作用是排尽装置A中的空气（2）装置B的作用是cd（填字母）a．收集气体b．检验气体c．安全瓶d．防止液体倒吸入装置A中（3）经测定，装置A中产生CO2，则装置C和装置D分别盛放澄清石灰水和PdCl2溶液，若焦炭和SiO2足量，则装置C中的实验现象为先出现白色沉淀，后沉淀溶解，PdCl2溶液中出现黑色浑浊，则装置A中发生反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑、SiO2+CSi+CO2↑（4）装置D的出气导管放置在酒精灯火焰上方，目的是燃烧有毒尾气CO，防止污染环境（5）试设计实验证明碳、硅的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，证明碳酸酸性大于硅酸．【考点】U2：性质实验方案的设计．【分析】对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究，碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，利用氦气排净装置内的空气，关闭活塞，点燃酒精灯发生反应生成一氧化碳，装置B为安全瓶，根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳；通过装置D中PdCl2溶液检验一氧化碳生成的生成，最后点燃，防止CO污染空气，以此解答该题．【解答】解：（1）实验前通He的目的是排尽装置A中的空气，以避免氧气与碳反应，故答案为：排尽装置A中的空气；（2）若缺少装置B，则装置A与装置C直接相连，C中的液体会倒吸进入装置A中，导致热的试管炸裂，则起到安全瓶的作用，故答案为：cd；（3）CO2与澄清石灰水反应先生成CaCO3白色沉淀，继续反应生成Ca（HCO3）2，沉淀溶解，装置C中的实验现象为先出现白色沉淀，后沉淀溶解，由装置C、D中现象可知，反应生成CO和CO2，故反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑、SiO2+CSi+CO2↑，故答案为：澄清石灰水；先出现白色沉淀，后沉淀溶解；SiO2+2CSi+2CO↑、SiO2+CSi+CO2↑；（4）装置A中反应生成的CO有毒，可通过燃烧使其转化为无毒的物质，防止污染环境，故答案为：燃烧有毒尾气CO，防止污染环境；（5）碳酸与Na2SiO3反应生成硅酸的原理是强酸制弱酸，可向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，证明碳酸酸性大于硅酸，故答案为：向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，证明碳酸酸性大于硅酸．9．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图所示是利用钼精矿（主要成分为MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图．请回答下列问题：（1）Na2MoO4中Mo的化合价为+6（2）“焙烧”时，有MoO3生成，反应的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，氧化产物是MoO3、SO2（3）“碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的电子式为，另外一种生成物的化学式为Na2MoO4（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣的成分为PbS（填化学式）（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c（MoO42﹣）=0.40mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.04mol•L﹣1．“结晶”前应先除去SO42﹣，方法是加入Ba（OH）2固体．假设加入Ba（OH）2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，去除的SO42﹣的质量分数为97.3%．（保留小数点后一位数字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10﹣8〕（6）在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠．该反应的离子方程式为MoS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42﹣+9Cl﹣+2SO42﹣+3H2O．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】灼烧钼精矿，MoS2燃烧，反应方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应，反应方程式为MoO3+CO32﹣=MoO42﹣+CO2↑，然后向溶液中加入沉淀剂除去重金属离子，溶液中的溶质为Na2MoO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后重结晶得到Na2MoO4.2H2O，（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零计算；（2）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，元素化合价升高的失去电子发生氧化反应得到氧化产物；（3）二氧化碳使共价化合物，碳原子分别和氧原子形成两个共价键，据此书写电子式，碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳和钼酸钠；（4）除重金属离子就是出去溶液中的Pb2+，生成硫化铅；（5）根据钼酸钡和硫酸钡的溶度积计算出溶液中硫酸根离子的浓度，在再计算出SO42﹣的去除率；（6）用NaClO在碱性条件下氧化MoO3，得到钼酸钠和NaCl和水，同时有SO42﹣生成，据此可写出离子反应方程式．【解答】解：（1）计算结晶水合物钼钼酸钠中元素的化合价只计算Na2MoO4中钼元素的化合价即可，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知钼酸钠（Na2MoO4•2H2O）中钼元素的化合价：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6，故答案为：+6；（2）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，元素化合价升高的失去电子发生氧化反应得到氧化产物，反应中Mo元素化合价+2价变化为+6价，硫元素化合价﹣1价变化为+4价，该反应中氧化产物是MoO3、SO2，故答案为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；MoO3、SO2；（3）二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳和钼酸钠，化学方程式为：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑，另一种产物为Na2MoO4，故答案为：；Na2MoO4；（4）由钼精矿的杂质为PbS可知，除重金属离子就是出去溶液中的Pb2+，因此废渣为PbS，故答案为：PbS；（5）BaMoO4开始沉淀时，C（Ba2+）==mol•L﹣1=1.0×10﹣7mol•L﹣1，故溶液中C（SO42﹣）==mol•L﹣1=1.1×10﹣3mol•L﹣1，故去除的SO42﹣的质量分数为1﹣×100%=1﹣2.75%≈97.3%，故答案为：97.3；（6）ClO﹣作氧化剂，将MoS2氧化成MoO42﹣和SO42﹣，用NaClO在碱性条件下氧化MoO3，发生反应的离子方程式为：MnS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42﹣+9Cl﹣+2SO42﹣+3H2O，故答案为：MoS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42﹣+9Cl﹣+2SO42﹣+3H2O．10．已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO2+（淡黄色）、VO43﹣（无色）、V5O143﹣（红棕色）等．（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是紫色→绿色Ⅰ→蓝色→绿色Ⅱ→黄色．①第一次出现绿色发生反应的离子方程式是5V2++MnO4﹣+8H+=5V3++Mn2++4H2O②第二次出现绿色时溶液中的主要阳离子是VO2+、VO2+、Mn2+、H+（2）向酸性淡黄色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH，溶液会出现一定的颜色变化，最终变为无色．若向所得溶液中加入硫酸，则现象恰好相反．由给出的钒所形成的离子的信息可知，在调节PH过程中会出现红棕色，用离子方程式表示过程中出现该颜色的特征：5VO2++8OH﹣⇌V5O143﹣+4H2O、V5O143﹣+12OH﹣⇌5VO43﹣+6H2O（3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．①室温下，NH4VO3在水中的Ksp曲线如图1所示，则Ksp（NH4VO3）=3×10﹣8②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则B是HVO3（填化学式，后同），C是V2O5（4）钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景．如图3所示为电池充电时的部分工作原理，电池放电时负极是Y（填“X”或“Y”），电池充电时阳极的电极反应式是VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．【考点】B1：氧化还原反应；DI：电解原理．【分析】（1）①因为V2+被酸性高锰酸钾溶液氧化，第一次出现绿色，与V2+价态最接近的是V3+，KMnO4被还原为Mn2+；②第二次出现绿色是蓝色和黄色混合后的颜色，溶液出现的颜色变化是紫色→绿色Ⅰ→蓝色→绿色Ⅱ→黄色，结合离子颜色分析；（2）向酸性淡黄色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液调节PH，V元素的化合价不变，随着PH的增大，H+被中和，V元素结合O元素的比例增大，可能出现的含钒的离子除VO2+（淡黄色）与VO43﹣（无色）之外，还有V5O143﹣，只有V5O143﹣为红棕色；（3）①室温下，由NH4VO3在水中的Ksp曲线可知，Ksp（NH4VO3）=c（NH4+）•c（VO3﹣）计算；②234gNH4VO3的物质的量为2mol，A→B质量减少34g，则减少的是2molNH3的质量，故B为HVO3，结合元素守恒计算判断化学式；（4）由题图中电池充电时的部分工作原理可知，H+移向阴极区，即X是阳极，Y是阴极，故电池放电时Y是负极；电池充电时，阳极发生氧化反应VO2+（淡黄色）失电子生成VO2+（蓝色）；【解答】解：（1）①因为V2+被酸性高锰酸钾溶液氧化，第一次出现绿色，与V2+价态最接近的是V3+，KMnO4被还原为Mn2+，故反应的离子方程式是：5V2++MnO4﹣+8H+=5V3++Mn2++4H2O，故答案为：5V2++MnO4﹣+8H+=5V3++Mn2++4H2O；②第二次出现绿色是蓝色和黄色混合后的颜色，故溶液中有VO2+、VO2+、Mn2+、H+4种阳离子，故答案为：VO2+、VO2+、Mn2+、H+；（2）向酸性淡黄色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液调节PH，V元素的化合价不变，随着PH的增大，H+被中和，V元素结合O元素的比例增大，可能出现的含钒的离子除VO2+（淡黄色）与VO43﹣（无色）之外，还有V5O143﹣，只有V5O143﹣为红棕色．注意调节PH，转化是可逆的：5VO2++8OH﹣⇌V5O143﹣+4H2O、V5O143﹣+12OH﹣⇌5VO43﹣+6H2O，故答案为：红棕；5VO2++8OH﹣⇌V5O143﹣+4H2O、V5O143﹣+12OH﹣⇌5VO43﹣+6H2O；（3）①室温下，由NH4VO3在水中的Ksp曲线可知，Ksp（NH4VO3）=c（NH4+）•c（VO3﹣）=3×10﹣4×1×10﹣4=3×10﹣8，故答案为：3×10﹣8；②234gNH4VO3的物质的量为2mol，A→B质量减少34g，则减少的是2molNH3的质量，故B为HVO3，再失重即变成钒的氧化物，234g﹣42g=192g，含氧原子的物质的量是g÷18g•mol﹣1=5mol，故C是V2O5，故答案为：HVO3；V2O5；（4）由题图中电池充电时的部分工作原理可知，H+移向阴极区，即X是阳极，Y是阴极，故电池放电时Y是负极；电池充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式是：VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+，故答案为：Y；VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+；三、解答题（共1小题，满分15分）11．硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广．请回答下列问题：（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式1s22s22p63d104s24p1．从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B．（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料．同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是N原子和B原子的半径比硅原子小，B﹣N键长比Si﹣Si短．（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是sp2，SiF4微粒的空间构型是正四面体．又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力．试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62﹣：B原子最外电子层为L层，无d轨道；而Si原子最外层为N层，有d轨道，可参与杂化，使Si配位数增加至6．（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为MgB2．【考点】86：原子核外电子排布；98：判断简单分子或离子的构型；9I：晶胞的计算；9S：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；（2）原子晶体的硬度与原子半径、键长成反比；（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型；B原子最外电子层为L层，无d轨道；而Si原子最外层为N层，有d轨道；（4）1个B原子为3个Mg原子共用，1个Mg原子为6个B原子共用，利用均摊法计算硼原子和镁原子的个数比．【解答】解：（1）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B，故答案为：1s22s22p63d104s24p1；N＞O＞B；（2）原子晶体的硬度与原子半径、键长成反比，N原子和B原子的半径比硅原子小，B﹣N键长比Si﹣Si短键能大，所以氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性，故答案为：N原子和B原子的半径比硅原子小，B﹣N键长比Si﹣Si短；（3）在BF3分子中B原子的价层电子对等于3，且没有孤电子对，所以中心原子的杂化轨道类型是sp2杂化，SiF4中硅原子含有4个共价键，且不含孤电子对，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，所以它的空间构型是正四面体型；B原子最外电子层为L层，无d轨道，而Si原子最外层为N层，有d轨道，可参与杂化，使Si配位数增加至6；故答案为：sp2；正四面体；B原子最外电子层为L层，无d轨道；而Si原子最外层为N层，有d轨道，可参与杂化，使Si配位数增加至6；（4）根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，故属于一个Mg原子的B原子为；1个Mg原子为6个B原子共用，故用于一个B原子的Mg原子为，由此可知：镁硼原子个数比=：=1：2，故硼化镁的化学式为MgB2，故答案为：MgB2．四、解答题（共1小题，满分0分）12．具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如图：已知：RCHO+R1CH2CHORCH=+H2O（R、R1表示烃基或氢）（1）①A的名称是乙醛．②D→E的反应类型是取代反应（或酯化反应）．③F中含有的官能团有酯基、碳碳双键和溴原子（写名称）．④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式．（2）物质G可通过如下流程合成：IJMG1.08g的I与饱和溴水完全反应，生成2.66g白色沉淀，则I的结构简式为．写出M→G中反应①的化学方程式．（3）下列说法正确的是bc（选填字母）a．Y易溶于水b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．R的分子式为C12H10O3d．I与互为同系物（4）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式（写反式结构）：（写反式结构）．①与E具有相同官能团②能发生银镜反应③有2个﹣CH3④存在顺反异构．【考点】HC：有机物的合成．【分析】F与G生成Y，由F、Y的结构可知，G为．A发生题目已知中的反应生成B，A含有﹣CHO，结合A的分子式可知，A为CH3CHO，则B为CH3C=CHCHO，B与氢氧化铜反应、酸化得到D，则醛基被氧化为羧基，故D为CH3CH=CH2COOH，D与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E，则E为CH3CH=CH2COOCH3，E在NBS/CCl4条件下发生取代反应生成F，F与G发生取代反应生成Y，据此解答．【解答】解：F与G生成Y，由F、Y的结构可知，G为．A发生题目已知中的反应生成B，A含有﹣CHO，结合A的分子式可知，A为CH3CHO，则B为CH3C=CHCHO，B与氢氧化铜反应、酸化得到D，则醛基被氧化为羧基，故D为CH3CH=CH2COOH，D与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E，则E为CH3CH=CH2COOCH3，E在NBS/CCl4条件下发生取代反应生成F，F与G发生取代反应生成Y，（1）①A为CH3CHO，名称是乙醛，故答案为：乙醛；②D→ECH3CH=CH2COOH与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成CH3CH=CH2COOCH3，故答案为：取代反应（或酯化反应）；③由F的结构可知，F中含有的官能团有酯基、碳碳双键、溴原子，故答案为：碳碳双键；溴原子；④F与足量NaOH溶液共热，溴原子、酯基都发生水解反应，且生成物与氢氧化钠发生中和反应，该反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）G为，1.08g的I与饱和溴水完全反应，生成2.66g白色沉淀，则I含有酚羟基，结合转化关系可知，还含有甲基，且处于另外，则I的结构简式为，光照发生甲基取代反应生成，碱性条件下发生水解反应生成，氧化生成，最后酸化得到，M→G中反应①的化学方程式为，故答案为：；；（3）a．Y含有酯基等，具有酯的性质，不易溶于水，故a错误；b．B为CH3C=CHCHO，含有C=C双键与醛基，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确；c．根据R的结构可知，R的分子式为C12H10O3，故c正确；d．I为，属于酚类，属于醇类，二者不是同系物，故d错误；故答案为：bc；（4）E（CH3CH=CH2COOCH3）的同分异构体的结构简式（写反式结构）：①E具有相同官能团，含有酯基与C=C，②能发生银镜反应，应为甲酸形成的酯，含有﹣OOCH③有2个﹣CH3④存在顺反异构，不饱和的碳同一碳原子连接不同的基团，故符合条件的E的同分异构体的反式结构为，故答案为：．武汉市中考化学模拟试卷（二）注意事项：1．考生答题前请认真填写第1页密封线内的县(市、区)、学校、考号、姓名。2．请用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔答题。可能用到的相对原子质量(原子量)：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5题号一二三四五总分总分人得分评卷人复核人一、选择题（本题共18小题．每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共18分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．酒精挥发 B．钢铁生锈 C．石蜡熔化 D．胆矾研碎2．生活中的下列物质，属于溶液的是（）A．牛奶 B．碘酒 C．冰水 D．豆浆3．下列是某同学进行化学实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成了白色固体B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．将用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入澄清的石灰水中，立即看到白色沉淀D．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体4．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）A． B． C． D．5．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）A．CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同B．NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH﹣C．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同D．温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大6．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（）A．风能属于“绿色能源”B．化石燃料的使用不会污染环境C．使用农药和化肥不会污染水D．大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念7．下列生活经验中，不正确的是（）A．用氢氧化钙治疗胃酸过多B．用硫酸钡作胃部X光检查时服用的“钡餐”C．用食醋除去水瓶中的水垢D．用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活8．如下是金属在溶液中的活动性顺序的部分内容，…Al①FeSnPb（H）②…，则下列说法正确的是（）A．金属①是MgB．金属①、②都能与氯化银发生置换反应C．金属②能与稀盐酸反应生成氢气D．金属①的活动性比金属②的活动性强9．根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（）A．水果糖溶于水证明分子的性质B．鸡蛋放入醋中变成软壳蛋C．用水、白糖、柠檬酸、小苏打制汽水D．用食盐水除去菜刀表面的铁锈10．下列处理方法不正确的是（）A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭B．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带C．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭D．遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域11．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁B．滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜12．在通常情况下，氧气是无色、无气味的气体．但用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却常有异常气味．将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀．根据上述事实做出下列结论：①生成的气体不是纯净物而是混合物；②生成的气体中含有氯元素；③在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了其他气体．上述结论正确的是（）A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③13．铟（In）的粒子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）A．铟位于元素周期表第四周期B．该图表示铟的原子结构示意图C．该图表示铟属于稀有气体元素D．硝酸铟的化学式为In（NO3）314．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）A．FeCl3NaOHHClH2SO4B．HClKNO3Na2CO3Na2SO4C．AgNO3HClNaClHNO3D．BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl15．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2CO3 B．NaOHHNO3NH4NO3C．H2SO4FeCl3NaNO3 D．KNO3HClCaCl216．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）A．铜 B．碳酸钠 C．氧化铜 D．氢氧化钡17．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）混合物思路方法选用物质A．CO（CO2）洗气、干燥过量的氢氧化钠溶液、浓硫酸B．CaCl2（盐酸）转化过量的氢氧化钙溶液C．盐酸（BaCl2）沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液D．FeSO4（CuSO4）置换、过滤过量的铁粉A．A B．B C．C D．D18．下列知识整理的内容完全正确的一组是（）A．除杂的方法B．物质与俗名铜粉中混有铁粉﹣﹣﹣用磁铁充分吸引FeCl2溶液中混有CuCl2﹣﹣﹣加过量的铁粉CaCO3中混有NaCl﹣﹣﹣加足量水溶解后过滤氧化钙﹣﹣﹣生石灰氢氧化钠﹣﹣﹣纯碱氢氧化钙﹣﹣﹣消石灰C．性质与用途D．食品与安全取暖防中毒﹣﹣﹣煤炉上放一壶水防菜刀生锈﹣﹣﹣干燥后悬挂延长食物保质期﹣﹣﹣放入冰箱中亚硝酸钠﹣﹣﹣不能当食盐用霉变食物﹣﹣﹣高温消毒后可食用甲醛溶液﹣﹣﹣可作食品保鲜剂A．A B．B C．C D．D二、填空题（共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分）19．请用化学符号表示：（1）两个氮原子（2）三个碳酸根离子（3）两个氯气分子（4）标出氧化铁中铁元素的化合价．20．用化学用语表示：（1）2017年5月18日，我国南海神狐海域天然气水合物试采实现连续超过7天的稳定产气，取得天然气水合物试开采的历史性突破．可燃冰是由天然气和水在高压低温状态下形成的固体结晶物质，学名是天然气水合物，英文名为NaturalGasHydrate，简称GasHydrate．其化学式为CH4•8H2O，请你写出“可燃冰”燃烧的化学方程式是．（2）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等．过氧化钙中氧元素的化合价是，它和水反应能生成一种碱和一种无色能供给人呼吸的气体，该反应的化学方程式是．21．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请据图填空：（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度．（2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是．（3）t2℃时，把100克A物质的饱和溶液蒸发恒温10克水，可析出A物质克，此时溶液中溶质的质量分数为．三、简答（说明）题（共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共10分）22．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外形与食盐相似，它有毒、有咸味、有良好的防腐作用，人若误食会引起中毒，甚至致人死亡．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠．加热亚硝酸钠至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体．请根据以上信息回答：（1）亚硝酸钠要密封保存，其原因是（用化学方程式表示）．（2）鉴别亚硝酸钠和食盐的方法有多种，请写出其中一种具体的操作方法．23．某经济开发区将钛（Ti）冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如右图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写：（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气．写出其化学方程式：．（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为．已知FeTiO3中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为．（3）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式，该反应的基本反应类型是．上述反应需在氩气环境中进行，理由是．24．实验室常用下列装置来制取气体：（1）写出图中有标号仪器的名称：③．（2）写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式：．（3）实验室制得的CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气．为了制得纯净、干燥的CO2气体，实验操作步骤是B→（）→（）→（）（填写装置字母标号）．写出上述实验操作步骤中除去HCl气体的化学反应方程式为．（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），所选择的发生装置是．如用右图H装置收集氨气，则气体应由端（填“a”或“b”）导入．四、简答（分析）题（共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分）25．竖炉冶铁工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）该工艺流程中，甲烷的作用是，冶炼出的铁水属于（填“纯净物”或“混合物”）．（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理．（写一个）（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是．26．今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验．请你回答下列问题：（1）C组实验中反应的化学方程式为；（2）其中不能达到实验目的是（填字母）；（3）D组实验中变浑浊的原溶液是．【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．【猜想与假设】Ⅰ．Ⅱ．NaCl、CaCl2、HClⅢ．NaCl、CaCl2、NaOH【反思与拓展】①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是（填序号），理由是．②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验（填字母）a．pH试纸b．硝酸银溶液c．紫色石蕊试液d．铜e．足量氢氧化钠溶液．五、简答（探究）题（共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分）27．有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成．现在做如下实验：（1）根据以下实验操作及现象，请回答：实验1：取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液．实验2：取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象．实验3：取1所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液，出现白色沉淀．实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成．原粉末中一定没有，原粉末中一定有．（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：操作步骤现象结论该物质不存在28．为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，A、B、C三组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动．【A组】探究中和反应在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色．小金认为溶液显中性，小东认为不对．小东同学按以下实验方案进行实验：实验步骤实验现象结论取少量反应后的溶液于试管中，．有气泡产生稀盐酸过量【B组】探究两种显碱性的溶液是可以反应的在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤．滤液中溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；小华认为还有一种可能是．小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想．实验步骤实验现象结论取少量反应后的溶液于试管中，．恭喜你！你的猜想正确!【C组】探究两种盐溶液是可以反应的小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成．小妮得出结论：两种盐溶液是可以反应的．该反应的化学方程式是【延伸与拓展】最后，A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：先有大量气泡产生，后有白色沉淀产生，过滤，最终得到无色澄清溶液．最终所得的滤液中一定含有的离子有：．【反思与总结】复分解反应的实质是两种离子接触后，生成了沉淀、气体或水．六、计算题（共2小题．第29小题1分，第30小题4分，共5分）29．葡萄糖能直接为人体提供能量，C6H12O6是其化学式．请回答下列问题：（1）一个葡萄糖分子中所含原子的个数为；（2）90g葡萄糖中含有氧元素的质量是g．30．将CaCl2和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解，再加入69g溶质质量分数为10%的K2CO3溶液，恰好完全反应．试计算：（1）原混合物中CaCl2的质量分数．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题．每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共18分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．酒精挥发 B．钢铁生锈 C．石蜡熔化 D．胆矾研碎【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、石蜡熔化过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．2．生活中的下列物质，属于溶液的是（）A．牛奶 B．碘酒 C．冰水 D．豆浆【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、牛奶属于不均一、不稳定的混合物属于乳浊液，故A错；B、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错；D、豆浆是不均一不稳定的悬浊液，故D错．故选B．3．下列是某同学进行化学实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成了白色固体B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．将用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入澄清的石灰水中，立即看到白色沉淀D．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6Q：二氧化碳的化学性质．【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据浓盐酸具有挥发性，用浓盐酸和石灰石反应产生的气体中含有氯化氢气体，进行分析判断．D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成了一种白色固体，故选项说法正确．B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．C、浓盐酸具有挥发性，用浓盐酸和石灰石反应产生的气体中含有氯化氢气体，通入澄清的石灰水中，氯化氢气体先与石灰水反应，不会立即看到白色沉淀，故选项说法错误．D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．故选：C．4．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）A． B． C． D．【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究；93：酸的化学性质；9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【分析】从影响化学反应速率和影响产量的因素分析，反应物的接触面积越大，反应越快；生成物的质量是由反应物的质量决定的．【解答】解：CaCO3与HCl反应时，块状比粉末状固体和盐酸的接触面积小，反应速率慢；所以粉末状反应比较快，斜率大；但块状碳酸钙的质量大，生成的二氧化碳多，故总体损失质量高，结合这两点，故选C．5．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）A．CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同B．NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH﹣C．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同D．温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；95：碱的化学性质；CA：碳元素组成的单质．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确；B、NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确；C、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同，故选项解释正确；D、温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子间的间隔受热时变大，原子本身体积不变，故选项解释错误．故选：D．6．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（）A．风能属于“绿色能源”B．化石燃料的使用不会污染环境C．使用农药和化肥不会污染水D．大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念【考点】HO：常见能源的种类、能源的分类；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】根据已有的知识进行分析，风能属于绿色能源；化石燃料的使用会造成空气污染；施用农药化肥会造成水体污染；大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，据此解答．【解答】解：A、风能属于绿色能源，故A正确；B、化石燃料的使用会造成空气污染，故B错误；C、施用农药化肥会造成水体污染，故C错误；D、大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故D错误．故选A．7．下列生活经验中，不正确的是（）A．用氢氧化钙治疗胃酸过多B．用硫酸钡作胃部X光检查时服用的“钡餐”C．用食醋除去水瓶中的水垢D．用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活【考点】9G：常用盐的用途；94：常见碱的特性和用途；C6：碳单质的物理性质及用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：A、胃酸过多可用碱性药品来中和，例如胃舒平主要成分就是氢氧化铝，但不能用具有腐蚀性的强碱，例如氢氧化钙等，故A错误；B、硫酸钡不溶于水也不溶于胃酸，所以用硫酸钡作胃部X光检查时可服用的“钡餐”，故B正确；C、水垢的主要成分是碳酸钙，不溶于水但能溶于酸，而食醋中就有醋酸，所以食醋能除去水瓶中的水垢，故C正确；D、铅笔芯的主要成分是石墨和粘土的混合物，石墨具有润滑性，所以铅笔芯的粉末能使锁的开启变得更灵活，故D正确．故选A．8．如下是金属在溶液中的活动性顺序的部分内容，…Al①FeSnPb（H）②…，则下列说法正确的是（）A．金属①是MgB．金属①、②都能与氯化银发生置换反应C．金属②能与稀盐酸反应生成氢气D．金属①的活动性比金属②的活动性强【考点】86：金属活动性顺序及其应用；FA：反应类型的判定．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．【解答】解：A、根据金属活动性顺序的内容，镁排在铝的前面，金属①不可能是Mg，故选项说法错误．B、位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，①、②均排在银的前面，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项说法错误．C、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，金属②不能与稀盐酸反应生成氢气，故选项说法错误．D、金属①的位置排在金属②的前面，金属①的活动性比金属②的活动性强，故选项说法正确．故选：D．9．根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（）A．水果糖溶于水证明分子的性质B．鸡蛋放入醋中变成软壳蛋C．用水、白糖、柠檬酸、小苏打制汽水D．用食盐水除去菜刀表面的铁锈【考点】34：化学实验方案设计与评价；8G：金属锈蚀的条件及其防护；93：酸的化学性质；BA：分子的定义与分子的特性．【分析】A、水果糖溶于水证明分子是不断运动的；B、鸡蛋壳中的碳酸钙能和醋中的醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；C、用水、白糖、柠檬酸、小苏打可以制汽水；D、食盐水能够促进菜刀生锈．【解答】解：A、水果糖溶于水证明分子是不断运动的，实验能够成功．故A正确；B、醋酸和蛋壳中的碳酸钙能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以鸡蛋放入醋中变成“软壳蛋”能够成功，故B正确；C、柠檬和小苏打能反应生成二氧化碳，用水、白糖、柠檬酸、小苏打可以制汽水，能成功，故C正确；D、食盐水能促进铁生锈的速率，不能成功，故D错误．故选D．10．下列处理方法不正确的是（）A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭B．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带C．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭D．遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域【考点】H4：灭火的原理和方法．【分析】A、根据灭火的原理判断．B、根据灭火的原理判断．C、根据酒精着火不能用水浇灭判断．D、根据室内着火的处理方法进行判断．【解答】解答：A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以说法正确．B、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，可森林火灾，所以说法正确．C、酒精的密度比水小，因此酒精着火不能用水浇灭，所以说法错误．D、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，所以说法正确．故选：C．11．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁B．滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜【考点】85：金属的化学性质．【分析】根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性是：镁＞铁＞铜，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属，再进一步进行分析．【解答】解：由金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性是：镁＞铁＞铜．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属，由此可知：A、因为滤出的固体能和盐酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，但不能确定和盐酸反应的是铁，还是铁和镁的混合物，故A错误；B、因为滤出的固体能和盐酸反应，所以滤出的固体一定含有铜和铁，可能含有镁，故B错误；C、通过上述分析可知，滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化镁，可能含有氯化亚铁，故C正确；D、通过推导可知，滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化镁，可能含有氯化亚铁，故D错误．故选：C．12．在通常情况下，氧气是无色、无气味的气体．但用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却常有异常气味．将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀．根据上述事实做出下列结论：①生成的气体不是纯净物而是混合物；②生成的气体中含有氯元素；③在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了其他气体．上述结论正确的是（）A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③【考点】A5：纯净物和混合物的判别；4V：证明盐酸和可溶性盐酸盐．【分析】由题目给出的信息可知：用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却常有异常气味，说明生成的气体不是纯净物而是混合物；将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀，说明生成的气体中，含有氯元素；因此在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了含有氯元素的其他气体．【解答】解：用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却常有异常气味，说明生成的气体不是纯净物而是混合物；将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀，说明生成的气体中，含有氯元素；因此在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了含有氯元素的其他气体；所以①②③都正确，故选D13．铟（In）的粒子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）A．铟位于元素周期表第四周期B．该图表示铟的原子结构示意图C．该图表示铟属于稀有气体元素D．硝酸铟的化学式为In（NO3）3【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、根据原子的电子层数等于周期数分析；B、根据在原子中质子数等于电子数分析；C、根据元素的名称判断元素的类别；D、根据化合价写出化学式．【解答】解：A、由铟（In）的粒子结构示意图可知，原子的核外应有5个电子层，位于元素周期表第五周期，故A不正确；B、由铟（In）的粒子结构示意图可知：质子数≠核外电子数，该图表示铟离子结构示意图，故B不正确；C、“铟”的名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，故C不正确；D、根铟（In）的粒子结构示意图可知：铟离子带3个单位正电荷，化合价为+3价，硝酸铟的化学式为In（NO3