安徽省蚌埠市九年级下学期期中考试化学试卷及答案解析（两套）

PAGEPAGE10安徽省蚌埠市九年级下学期期中考试化学试卷（一）时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H:1,P：31，C:12,O:16,Na:23,S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．以下对氧气性质的叙述，错误的是()A．氧气在常温时是一种无色无气味的气体B．氧气极易溶于水C．氧气在低温高压时能变为液体或固体D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体2．某化合物由两种元素组成，它在空气中完全燃烧时，只生成水和二氧化碳。根据质量守恒定律，该化合物()A．由氮元素和氢元素组成B．由碳元素和氧元素组成C．由氢元素和氧元素组成D．由碳元素和氢元素组成3．2022年北京冬季奥运会将于2022年2月4日在北京和张家口举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是：()A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋4.下列实验操作的方法中正确的是A.B.C.D.5.人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se的化合价为（）A.+2 B.+6 C.+4D.-26.小红在餐厅看到服务员用盖子熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是()A.清除可燃物B.隔绝空气C.降低可燃物着火点D.使可燃物的温度降到着火点以下7.达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。达菲的化学式是C16H31N2PO8，则下列说法正确的是()A.达菲由5种元素组成的混合物B.达菲中碳、氢两种元素的质量比是16∶31C.达菲相对分子质量为410gD.达菲中氧元素的质量分数是31.2%8.下列化学方程式中正确的是（）A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3C.C＋O2COD.CO＋CuOCO2＋Cu9.NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的方法是()A.排水集气法B.向下排空气集气法C.向上排空气集气法D.排水集气法或向上排空气集气法10.下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是：()A.金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B.水银、干冰、熟石灰、天然气C.苛性钠、铁锈、纯碱、石油D.硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾11．下列化学方程式所表示的复分解反应，能发生的是()A．2NaOH＋Ba(NO3)2Ba(OH)2＋2NaNO3B．2HCl＋ZnSO4ZnCl2＋H2SO4C．Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2OD．Na2CO3＋2KNO3K2CO3＋2NaNO312、小建今年3月去湖南省植物园春游回来赋诗一首：“植物园里好风光，处处都闻樱花香，此花只应东瀛有？人生何处不潇湘！”此诗中关于“处处闻花香”的解释正确的是（）A．分子不断运动的结果B．分子间有间隙C．分子很小D．分子破裂成原子13.如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是A.甲物质是化合物B.该反应属于分解反应C.反应前后原子的种类和数目不变D.化学反应中分子的总数一定不变14．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是()A．该粉末可能是碳酸钙 B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末中含有熟石灰15.实验兴趣小组的同学测定一些食物的pH如下表：食物牛奶葡萄鸡蛋清苹果玉米pH64838根据表中数据判断下列说法正确的是（)A.牛奶和鸡蛋清都显碱性 B.胃酸过多的病人适宜多吃苹果C.葡萄汁比苹果汁酸性强 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变红16．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是()温度／℃0204060溶解度／g27．634．040．045．5A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCI34．C．40℃D．60℃的KCl饱和溶液降温至20选择题答案一律填入下列答题卡内否则不得分（每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（本大题共4小题，42分）17.（14分）下图甲是两种元素在元素周期表中的信息图，图乙是氟原子的原子结构示意图。甲乙⑴图甲方框的横线上填的是；图乙方框横线上的数字是；⑵用化学符号和数字表示：3个氟原子；钠离子。⑶钠元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；图甲所示两种元素形成化物的化学式为，其中Na元素的质量分数为。(精确到0.1%)18.（8分）人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：⑴若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。①当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用__次；②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜g。⑵取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说明“VC”的溶液显性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一是。19.（10分）右图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题。(1)仪器a的名称是。(2)若用高锰酸钾制氧气(填“能”或“不能”)选用该装置。(3)现有药品：①稀硫酸②稀盐酸③大理石。若用该装置制取C02，选用的药品是(填序号)，反应的化学方程式是。(4)写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法：。20.（10分）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。三、计数题（本大题共2题共10分）。21、20℃时，将50gNaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？(4分)（20℃时NaCl的溶解度为22．(6分)向50.0g8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量(2)求反应后生成硫酸钠的质量参考答案选择题答案一律填入下列答题卡内否则不得分（每题3分，共48分）题号12345678答案BDDACBCD题号910111213141516答案ABCADBDD17.①Na7②3FNa+③金属NaF54.8%18.⑴①3②500⑵酸凉拌生食、或少加食醋、或不要高温爆炒、或不要煮过长时间（凡合理答案均给分）。19.(1)集气瓶（2）不能（3）②③（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O20、（1）（每小格各1分，共3分）（2）银（或Ag）（3）过滤；铁（或Fe）（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；置换21解析：由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36gNaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl的质量分数22.（1）4克（2）7.1克安徽省蚌埠市九年级下学期期中考试化学试卷（二）一、选择题（本题包括15个小题，1--10小题每小题1分，11--15小题每小题1分，共20分，只有一个选项符合题意）31．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是()A．通常状况下是无色无味气体B．用带火星的木条可以检验氧气C．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水D．通常状况下密度略大于空气的密度考点：氧气的物理性质；氧气的化学性质．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：根据对氧气的认识，判断关于氧气说法中不正确的说法．解答： 解：A、通常状况下是无色无味气体，A说法正确；B、氧气能使带火星的木条复燃，实验室利用这一性质检验氧气，B说法正确；C、鱼在水中能存活，说明了水中有溶解的氧气，但是不能说明溶解程度，C说法不正确；D、常状况下氧气的密度略大于空气的密度，D说法正确．故选：C．点评：氧气不易溶于水、氢气难溶于水，二氧化碳气体能溶于水，氯化氢气体、氨气极易溶于水．2．用KMnO4、KClO3、H2O2三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有()A．氧元素 B．氧化物C．氧分子D．氧原子考点：物质的元素组成；元素在化学变化过程中的特点；质量守恒定律及其应用．专题：元素与化合物．分析：根据元素与微观粒子及物质的区别，宏观概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，只讲种类，不讲个数，进行分析解答本题．解答： 解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数，物质中的“碘、氟、钙、铁、锌，氧”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，故选：A．点评：本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力．3．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是()A．液氮可用作制冷剂B．氧气可用作火箭发射的燃料C．氦气可用来填充探空气球D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：空气属于混合物，空气中的氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，因此氧气能支持燃烧和供给呼吸；氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，因此可以做气体肥料，二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济．解答： 解：A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，故A不符合题意；B、空气中的氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，没有可燃性，因此不能做燃料，故B符合题意；C、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，氦气密度比较小，因此氦气可用来填充探空气球，故C不符合题意；D、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，因此可以做气体肥料，故D不符合题意．故选：B．点评：本题考査的是空气中各个成分的作用，如果其中一种成分的含量过多，就会造成相应的危害．有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称．4．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是()A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④考点：常见气体的检验与除杂方法．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：根据空气、氧气和二氧化碳、氮气的性质差别，通过分析得出正确的答案．解答： 解：二氧化碳和氮气都不具有支持燃烧的功能；氧气具有助燃性，空气中有一定量的氧气，空气和氧气都能支持燃烧．故选：C．点评：本题主要考查了氧气的助燃性和氮气、二氧化碳的不助燃性，比较简单．5．氧循环是自然界中的重要循环．下列①﹣⑥中有氧气参与的是()A．①②③⑥ B．③⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑥考点：自然界中的氧循环．专题：空气与水．分析：根据食物腐败、煤炭燃烧、光合作用、呼吸作用的原理，进行分析解答即可．解答： 解：食物腐败是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化；煤炭燃烧是煤炭与氧气发生的反应；植物的光合作用、水生植物的光合作用是植物吸收二氧化碳释放氧气；人、鱼类呼吸作用中消耗氧气；故没有氧气参加的反应有③⑥．故选：B．点评：本题难度不大，了解自然界的氧循环的途径、光合作用与呼吸作用的原理等是正确解答本题的关键．6．下列各项中，化学反应前后肯定没有变化的是()①原子的数目②元素的种类③物质的总质量④物质的种类⑤原子的种类⑥分子的种类．A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②③④⑥ D．③④⑤⑥考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．解答： 解：根据质量守恒定律的内容可知，反应前后原子的数目、原子种类、元素的种类、物质的总质量不变；化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子种类发生改变．故选：B．点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，知道反应前后六个不变，两个一定变，两个可能变．7．下列现象能用质量守恒定律解释的是()A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B．100g干冰完全汽化成100g气体C．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量考点：质量守恒定律及其应用．专题：元素与化合物；结合课本知识的信息．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．化学反应都遵循质量守恒定律．解答： 解：A、化学反应中常伴随一些热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，不能用质量守恒定律解释热量的变化．故选项错误；B、100g干冰完全汽化成100g气体的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．故选项错误；C、10g食盐溶解在95g水中，成为90gg食盐溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．故选项错误；D、煤在氧气中燃烧是碳和氧气发生化学反应的过程，参加反应的碳、氧气的质量之和与反应后生成二氧化碳的质量相等，符合质量守恒定律．也就是生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量．故选D．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．8．在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 X Y Z Q反应前的质量（g） 17 18 3 44反应后的质量（g） 0 0 82 0则该密闭容器内发生反应的基本类型是()A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．专题：压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．分析：分析表中数据可得知，物质X、Y、Q三种物质反应后质量均减少变为0，可判断这三种物质在反应中作为反应物，而物质Z由反应前的3g增加为反应后的82g，可判断Z为反应的生成物；根据反应的四种基本类型的特点，判断该反应的类型解答： 解：由表中数据可知，物质X、Y、Q在反应中质量减小，为反应的反应物；物质Z在反应中质量增加，为反应的生成物；则该反应为X+Y+Q→Z，属于多种物质反应生成一种物质的化合反应；故选A．点评：化合反应，“多变一”的反应；分解反应，“一变多”的反应；置换反应，单质与化合物生成单质与化合物的反应；复分解反应，两种化合物交换成分生成两种化合物的反应．9．在密闭容器中加热白磷和空气的混合物，下列图示能正确表示容器内物质质量变化的是()A． B． C． D．考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变．解答： 解：A、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误．B、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符，故选项正确．C、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，直到反应完成后质量不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误．D、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是解答本题的关键；解题时注意在密封的容器内进行反应，整个容器内的质量总和在变化前后相等．10．将ag氢气和bg氧气通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为()A．18（a+b）g B．34g C．（a+b）g D．无法确定考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：容器是真空的，说明容器内原来没有任何物质；容器是密闭的，说明反应后容器内的物质不能减少，也不能增多；参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，应用这一定律结合上述条件可以解答本题．解答： 解：由于容器是真空的、密闭的，通入物质的总质量就是反应前容器内物质的总质量，即（a+b）g；根据质量守恒定律可知：反应后生成的各物质的总质量等于参加反应的各物质的总质量；未参加反应的物质仍然在容器中．因此反应后，密闭容器内物质的总质量为（a+b）g，分析所给的选项可以知道选项A是正确的．故选：C．点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，然后根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．11．已知反应3A+2B→2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是()A．60g B．80g C．90g D．120g考点：质量守恒定律及其应用．专题：物质质量守恒．分析：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等．解答： 解：由质量守恒定律，生成C和D共140g，则参加反应的A和B的质量之和也为140g，而A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，故反应消耗B的质量是140g×=80g．故选：B．点评：本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小．12．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是()A．18克 B．7克 C．8克 D．6克考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据在化学反应中遵循质量守恒定律分析，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．解答： 解：根据在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．由题意可知：5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：3克+10克﹣5克=8克．故选：C．点评：本题考查物质的质量的计算，明确质量守恒定律的意义是解答的关键，注意利用信息中恰好完全反应来解答本题即可．13．根据化学方程式可以提供以下信息：①通过什么条件反应②哪些物质参加反应③各物质之间的质量比④化学反应速率的快慢⑤各物质前面的化学计量数比⑥反应物和生成物的颜色．其中正确的是()A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有①②③⑤ D．全部考点：化学方程式的概念、读法和含义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析解答．解答： 解：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但不包括反应前各物质的颜色和化学反应速率的快慢．故选C．点评：解答本题的关键是盐掌握化学方程式的意义，只有理解了化学方程式的意义才能对问题做出正确的判断．14．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为()A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，利用质量守恒定律来推断X的化学式．解答： 解：在反应X+3O22CO2+3H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前现有6个O原子，则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，即化学式为C2H5OH，故选：C．点评：本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答．15．下列化学方程式的书写不正确的是()A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OB．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC．Al+CuSO4=AlSO4+CuD．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答： 解：A、该化学方程式书写完全正确，故A正确；B、该化学方程式书写完全正确，故B正确；C、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，故C错误；D、该化学方程式书写完全正确，故D正确．故选：C．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．二、理解与应用（本题包括4个小题，共18分）16．化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循．某实验小组各取等质量的木炭和铁分别在容积相同的机器瓶中燃烧．记录如下：实验 实验步骤实验现象燃烧反应的化学方程式A ①木炭在空气中燃烧①木炭红热产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2②木炭在氧气中燃烧②燃烧更旺，发出白光B ③在空气中点燃铁丝③铁丝不易燃烧3Fe+2O2Fe3O4④将红热的铁丝插入氧气中④火星四射，放出热量 生成黑色固体通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈．考点：氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：化学反应的速率与反应物的浓度有关，反应物的浓度越大，反应速率越快，实验现象越明显；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．解答： 解：（1）②木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，发出白光．木炭燃烧的化学方程式为：C+O2CO2．④铁在氧气中燃烧的现象：火星四射，放出热量并生成黑色固体；反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；（2）通过对比同一组内，如硫在氧气和空气都能反应，但是剧烈程度不同，所以反应与物质的浓度有关．故答案为：实验 实验步骤 实验现象 燃烧反应的化学方程式A ①木炭在空气中燃烧 ①木炭红热 产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊 C+O2CO2②木炭在氧气中燃烧 ②燃烧更旺，发出白光B ③在空气中点燃铁丝 ③铁丝不易燃烧 3Fe+2O2Fe3O4④将红热的铁丝插入氧气中 ④火星四射，放出热量 生成黑色固体可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈（其他合理也可）点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和可燃物燃烧时的实验现象，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．17．植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气，由此可推断淀粉中一定含有C、H元素，可能含有0元素．考点：质量守恒定律及其应用；元素在化学变化过程中的特点．专题：压轴实验题；物质质量守恒．分析：根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．解答： 解：假设淀粉用R表示，植物的光合作用可表示为：H2O+CO2→R+O2，根据质量守恒定律，在方程式没有配平的情况下，R中一定含有H和C元素，也可能含有氧元素．故选C、H，O．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力．18．下列7个选项：①元素的种类；②原子质量；③分子种类；④物质种类；⑤原子的数目；⑥反应物和生成物的总质量；⑦原子的种类．根据质量守恒定律，化学反应前后没有发生改变的项目有①②⑤⑥⑦（填序号）．考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，元素种类不变，原子种类和个数都不变，原子质量也不变，而化学变化前后物质的种类一定改变．解答： 解：根据质量守恒定律的内容可知，反应前后原子种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、物质的总质量不变；化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类发生改变；分子数目可能改变．故填：①②⑤⑥⑦．点评：熟练掌握化学反应中的变与五不变，并会运用质量守恒定律处理问题是解答的关键．19．若24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得剩余固体质量为16.9g，则反应后二氧化锰的质量是2g，反应生成氧气的质量是9.6g，同时生成氯化钾的质量是14.9g．5．考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：此题是对质量守恒定律相关应用的考查，由氯酸钾制取氧气的反应可知，反应前氯酸钾的质量应该等于氯化钾和氧气的质量之和，据此并依据催化加的特点分析解答即可．解答： 解：根据质量守恒定律：氧气的质量=24.5g+2g﹣16.9g=9.6g；二氧化锰的质量仍为2g，因为二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，二氧化锰起催化作用；设氯化钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑14996x9.6gx=14.9g；故答案为：2g；9.6g；14.9g点评：此题是对质量守恒定律的应用考查，解题的关键是掌握有关催化剂的意义以及相关的化学反应特点．20．化学实验是科学探究的重要途径．请根据下列实验图示回答相关问题：（1）A是实验室制备气体的发生与收集装置．用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是都是液体和固体反应，不需要加热，选择收集装置的依据是气体的密度，溶解性等；（2）B实验中设计合理的是①（填“①”或“②”），另一装置设计中存在的问题是装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量；（3）C是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差．实验时选择量筒规格应为50mL（填“50mL”或“100mL”，称量时砝码与药品位置放反了（1g以下使用游码），所得溶液的质量分数小于15%（填“小于”、“等于”或“大于”）．考点：氧气的制取装置；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的实验室制法；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；根据反应物状态、反应条件可以选择发生装置，根据气体的密度、水溶性可以选择收集装置；（2）只有科学地设计实验、进行实验，才能够得出正确的结论；（3）选择量筒时，量程应该大于或等于量取的液体体积，并且应该和量取的液体体积最接近；如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败．解答： 解：（1）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是都是液体和固体反应，不需要加热，选择收集装置的依据是气体的密度，溶解性等．故填：2H2O22H2O+O2↑；都是液体和固体反应，不需要加热；气体的密度，溶解性等．（2）B实验中设计合理的是①，能够验证质量守恒定律；设计不合理的是②，因为装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量，无法验证质量守恒定律．故填：①装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量．（3）50g溶液中氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g，水的质量为：50g﹣7.5g=42.5g，需要量取的水的体积为：42.5g/（1g/mL）=42.5mL，实验时选择量筒规格应为50mL；称量时砝码与药品位置放反了，则称量的氯化钠质量为：7g﹣0.5g=6.5g，所得溶液的质量分数为：×100%=13.3%＜15%，故填：小于．点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．21．将ABCD四种物质放在密闭的容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示：物质 A B C D反应前/g 4 16 101 4反应后/g X 20 0 89则该反应的反应物是C，生成物是ABD；表中X的值为16；该反应属于分解反应，反应的B和D的质量比4：85．考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：可以根据表中信息进行分析、考虑，从而得出正确的结论．解答： 解：C物质反应后质量减少，是反应物．B、D质量增加，是生成物．根据质量守恒定律可知，X=4+16+101+4﹣20﹣89=16，A也是生成物，反应中生成A的质量，16g﹣4g=12g．故该反应可表示为：C→A+B+D，该反应属于分解反应；反应的B和D的质量比：：（89﹣4）=4：85故填：C；ABD；16；分解；4：85．点评：本题主要考查了如何根据物质的质量变化判断物质的反应类型及其相关质量计算等方面的内容．22．汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便．同时，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO2和N2，以减少尾气对大气的污染．请写出上述转化的化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比7：8；NO中氮元素的质量分数为46.7%．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒写出化学方程式；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答NO中氮元素、氧元素的质量比；根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答NO中氮元素的质量分数．解答： 解：CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO2和N2，化学方程式是2CO+2NO2CO2+N2．化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，因此NO中氮、氧的质量比为14：16=7：8；NO的相对分子质量：14+16=30，所以，NO中氮元素质量分数=×100%=46.7%，故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；7：8；46.7%点评：掌握化学方程式的书写是解题关键．三、实验与探究（本题包括1个小题，共16分）23．（16分）实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安全等要求．请回答以下问题（1）实验室制取氧气时，下列物质不能直接作为原料的是②⑥（填序号），判断的依据是不含有氧元素．①水（H2O）②氯化钠（NaCl）③氯酸钾（KClO3）④高锰酸钾（KMnO4）⑤过氧化氢（H2O2）⑥甲烷（CH4）（2）当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，还应该考虑原料是否容易获得、是否安全等因素（写一项即可）．选择气体的收集方法时，以下气体性质中需要考虑的因素是②④（填序号）．①颜色②密度③可燃性④溶解性（3）如图1是实验室制取氧气的简易装置，反应所需的过氧化氢溶液可通过长颈漏斗注入，写出该反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；反应的基本类型是分解反应；用此方法收集氧气的原因是氧气不易溶于水；当导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集；收集满时看到的现象是有大气泡从集气瓶口一侧冒出；还可用向上排空气法收集氧气，验满的方法是用带火星的木