2022年某学校高中化学 单元质量评估(第2章)选修3

始驾州参艰市线练学校（学习方略）2022-2022高中

化学单元质量评估（第2章）3

（45分钟100分）

一、选择题（本题共15个小题，每小题4分，共60分）

1.下列说法中正确的是（）

A.乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍

B.氮气份子中含有1个。键和2个n键

C.NT）键的极性比C—0键的极性大

D.NH+中4个N—H键的键能不相同

2.（双选）对H0*的说法正确的是（）

3

A.氧原子采取sp3杂化

B.离子是正四面体形

C.离子中存在配位键

D.离子中存在非极性键

3.（2022・高二检测）下列份子或者离子中，含有孤电子对最多的是（）

A.H0B.BeCl

22

C.SiHD.NH+

I4

4.（双选）下列说法正确的是（）

A.（2022•高考）N、0间形成的共价键是非极性键

B.（2022•高考）SiH的沸点高于CH,可猜测PH的沸点高于NH

4433

C.（2022•高考）NH+为正四面体，可猜测出PH+也为正四面体结构

44

D.（2022•高考）固体份子中一存在份子间作用力，不一存在化学键

5.下列哪种物质本身所具有的能量最低（）

A.HIB.HBr

C.UC1D.HF

6.镂根离子中存在的化学键类型（按离子键、共价键和配位键分类）为（）

A.离子键和共价键B.离子键和配位键

C.配位键和共价键D.离子键

7.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A.干冰气化

B.氯化氢溶于水

C.水通电分解成氢气和氧气

D.加热使氯化钠熔化

8.关于氢键的下列说法正确的是（）

A.由于氢键的作用，熔点H0>1

22

B.氢键只能存在于份子间，不能存在于份子内

C.氢键对生命物质的结构和生物活性具有重要意义

D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数口挨次增多

9.（2022・高二检测）从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是（）

A.苯、酒精B.二硫化碳、四氯化碳

C.四氯化碳、汽油D.汽油、甘油

10.（2022・南二检测）下列各组物质中，酸性由强到弱罗列顺序错误的是

)

A.HC1OHSO11P0B.HC10HC1OHC10

C.HC10HBrOHIOD.HSOHSOHCO

4«242323

U.当一个碳原子连接四个不同原子或者原子团时，该碳原子叫''手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性

碳原子的是（）

12.DNA份子的两条链之间通过氢键结合。DNA份子复制前首先将双链解开，则DNA份子复制将双链解开的

过程可视为（）

A.化学变化B.物理变化

C.既有物理变化又有化学变化D.是一种特殊的生物变化

13.（2022•遵义高二检测）家发现钳的两种化合物a和b

ClCl

a：H（N—Pt—NHj；b：HiN—Pt—Cl

I|

ClNHj

o

测得a和b具有不同的特性.a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是（）

A.a和b属于同一种份子

B.a和b互为同分异构体

C.a和b属于手性异构体

D.a和b的空间构型是四面体

14.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）

选项表述1表述2

在水中，NaCl的溶解度比I的NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中份子

2

A

溶解度大间的作用力

通常条件下，CH份子比PbH分Pb的原子半径比C的大，Pb与II之间的键能比C与H

44

B

子稳性高之间的小

C在形合物时，同一主族元同一主族元素原子的最外层电子数相同

素的化合价相同

DP,0、CH0/容于水后均不导电P,0、CH0均属于共价化合物

410612641i0n6126K

15.某物质的式为PtCl•2NH,其水溶液不导电，加入AgNO溶液也不产生沉淀，以强碱处理无NH放出，

i333

则关于此化合物的说法中正确的是()

A.配合物中的中心离子的电荷数和配位数均为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.C1-和NH份子均与Pt」+配位

3

D.配合物中C1-与Pt-配位，而NH份子不参预配位

3

二、非选择题(本题共3个小题，共40分)

16.(12分)(2022•高考)金属银在电池、合金、催化剂方面用广泛。

(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是。

a.金属键具有方向性与饱和性

b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d.金属具有光是因为金属阳离子吸收并放出可见光

⑵Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是

(3)过渡金属配合物Ni(CO)的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。CO与

n

N结构相似，CO份子内。键与n键个数之比为.

2

(4)甲醛(HC=0)在W催化作用下加氢可得甲静(CH0H)o甲醇份子内C原子的杂化方式为,

23

甲醇份子内的O—C—H键角(填“大于”“于”或者“小于”)甲醛份子内的O—C-H键角。

17.(14分)下表中实线是元素周期表的边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题:

⑴周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。

（2）Fe元素位于周期表的分区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）,在Fe（CO）中铁的化合价为

55

已知：原子数目和电子总数（或者价电子总数）相同的微粒互为电子体，电子体具有相似的结构特征。与co

分

子互为电子体的份子和离子分别为和（填化学式）。

⑶在CH、00、CH0H中，碳原子采取SP，杂化的份子有_______.

43

⑷根据VSEPR理论预测ED离子的空间构型为。B、C、D、E原子相互化合形成的份子中，所有

4

原子都满足最外层8电子稳结构的份子的电子式为（写2种）。

18.（14分）（2022•高考）⑴元素的第一电离能：A1_______Si（填“〉”或者

⑵基态Mn”的核外电子排布式为________。

（3）硅烷（SiH）的沸点与其相对份子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是

n2n+2

⑷硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X..-（含B、0、H三种元素）的球棍模型如图所示：

①在X"-中，硼原子轨道的杂化类型有________：配位键存在于________原子之间（填原子的数字标号）；m

=（填数字）。

刎砂晶体由Na，、X-和H0构成，它们之间存在的作用力有_______（填序号）。

2

A.离子键B.共价键C.金属键

D.范德华力E.氢键

答案解析

1.【思路】解答本题要注意以下三个方面:

(1)单键、双键或者三键中的共价键成键方式不彻底相同。

(2)两元素原子电负性差值越大，形成的键的极性就越大。

⑶配位键是一类特殊的共价键。

【解析】选B。乙烯中两个碳原子间存在一个。键和一个“键，乙烷中两个碳原子间存在一个。键，乙烯

中C=C的键能当大于乙烷中CT的键能且小于乙烷中C-C的键能的2倍，A错误；氮气份子中有三个共

价键，1个。键和2个n键，所以B正确；形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的

极性就越强；电负性0>N>C,N—0键的极性比C—0键的极性小，C错误；在NH+中参预成键的8个电子

4

分布在氮原子最外层的4个能量相的sps杂化轨道中，4个N-H键的键能、键长、键角都相，D错误。

2.【解析】选A、Co氧原子采取sp3杂化，在H0中有两对孤对电子，一对与H+结合形成配位键后，还剩

2

余1对孤电子对，是三角锥形。

3.【解析】选B。由于思维式，该题易错选A,实际上题目要求的是微粒中所有的孤电子对。A中是氧元素

的2对，B中1个C1就有3对孤电子对，因此，BcCl中孤电子对有6对。

2

4.【解析】选C、D。A项，N、0是不同的非金属元素，它们之间形成的共价键是极性键：B项，NH间存在

氢键，熔沸点会浮现反常的高。

5.【解析】选D。四种份子类型相同，键长越短，份子间共价键越稳，能量就越低。

6.【解析】选C。铁根离子中氮原子最外层有5个电子，采用sp.杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨

道被孤电子对占领，与H-的空轨道形成配位键；其他三个轨道与H形成共价键。

7.【解析】选Ao干冰气化克服的是范德华力，氯化氢溶于水破坏的是共价键，水通电分解生成氢气和氧

气破坏的是共价键，加热使氯化钠熔化破坏的是离子键。

8.【解析】选C。A项常温下，H0是液体，I是固体，故熔点H0<TB项份子内可以存在氢键；C项正确，

2222:

氢键与蛋白质的活性、DNA的结构都有关；D项水在气态时，份子间距离大，普通认为份子之间没有氢键。

【误区警示】本题易错选A。氢键对物质熔沸点的“反常”影响是指它们在本族氢化物熔沸点排序中的现

象，而比较不同类型物质时，还要结合具体的状态。

9.【解析】选B。从碘水中提取碘要求该有机试剂（萃取剂）必须易溶解碘，且与水难溶，惟独这样才干使

碘转到有机溶剂中与水分离。碘属于非极性份子，易溶于苯、汽油、CC1、乙醇有机溶剂，但甘油、酒精

4

能与水互溶，所以不能用作萃取剂，如果是裂化汽油，因含有不饱键，也不能作碘的萃取剂，故正确答案

为B。

10.【解析】选C»元素不同时，非金属性越强，最高价氧化物对水化物的酸性越强，A项正确；无机含氧

酸酸性强弱的判断：同一元素时，价态越高，酸性越强，B项正确；HC10中的氯不是最高价，C项错误；

酸性HSO（强酸）＞HSO

2t23

（中强酸）〉HCO（弱酸），D项正确。

23

11.【解析】选Co由题干可知，A项、B项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。

12.【解析】选B。化学变化的实质是旧键的断裂和键的生成，而氢键并非化学键，因此，该过程是物理

变化。

13.【思路】解答本题注意以下两个方面：

（1）份子式相同、结构式相同的份子是同一种份子。

（2）中心原子上连有四种不同的原子（团）时才有可能有手性。

【解析】选B。因为a与b具有不同的特性，所以a和b—不是同一种物质，性质不同说明结构不同，而a

与b份子式是相同的，所以a和b互为同分异构体。a和b的空间构型若是四面体，两个氯原子就不存在

相邻和相间之分。手性异构必须镜像对称，a、b并不符合这一点。

14.【思路】解答本题要注意以下三点：

（1）物质的溶解性普通要考虑温度、压强、反、相似相溶的影响。

（2）不少元素有变价。

⑶判断共价化合物的方法是熔融状态下不导电。

【解析】选B。A项I是非极性份子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同

族的其他元素的化合价不彻底相同；D项，P0溶于水后和水反生成IIP0,其溶液导电。

41034

15.【解析】选C.PtCl-2NH水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由挪移的离子：加入AgNO溶

433

液不产生沉淀，并且用强碱处理无NH放出，说明

3

C】-和NH都参预配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或者变形的

八

3

面体。

16.【思路】解答本题时正确理解金属键的特征，份子原子杂化方式及键角相关概念。

【解析】(Da项，金属键是金属离子和自由电子之间的作用，自由电子属于整个晶体，不具有方向性和饱

和性；c项，金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子的向挪移；d项，金属具有光的原因是金属对光

的反射。

(2)Ni的价电子排布为3(MS2,未成对电子数为2,第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从

左到右电负性逐渐增大，则电负性C<0,故该元素为碳。

(3)配合物Ni(CO)中由CO提供孤电子对，Ni的价电子数为10,则由CO提供的电子数为8,n=4。N与CO

n2

互为电子体，故C0的份子内存在三键，一个。键，两个n键。

2

(4)甲醇形成四条。键，碳原子采取sp」杂化。甲醇中O-C-H的键角接近

109°28',甲醛中碳原子为spz杂化，键角为120°o

答案：(l)b⑵C(碳)

(3)41：2(4)spa小于

17.【解析】配合物Fe(CO)中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0o双原子份子中具有

5

10个价电子的是N,离子是CN-oC0的结构式与N相似。形成4个单键的碳原子采取sp」杂化。由A、B、

22

C、D,E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H、C、N、0、Cl。C10-中1个氯原子结合4个氧原子，

4

是正四面体形。B、C、D、E原子相互化合形成的份子中，所有原子都满足最外层8电子稳结构的有C0、

NCI、CC1、COo

34

答案：⑴4s24P(2)d0NCN-⑶CH、CHOH

2I3

(4)正四面体形CO、前1、CC1/CO(任写2个)

【互动探索】CH在一条件下可以转化为活泼的两种离子CH+或者CH-，你能判断出两种离子中心原子的杂

化

433

方式和份子的空间构型吗？

提示：CH1：杂化轨道数=3+0=3,sp2杂化，平面三角形；CH-杂化轨道数=3+