新高考化学苏教版一轮学案-第7讲 离子共存离子的检验和推断

第7讲离子共存离子的检验和推断

【课标要求】1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量

共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点1离子共存

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之

间能发生反应,则不能大量共存。

2.判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、

四反应。

(1)一色一一溶液颜色。

几种常见离子的颜色：

离子CU2+Fe3+Fe2+MnO-

4

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色

(2)二性——溶液的酸碱性：

①在强酸性溶液中，0H-及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2-、CHC00-等)不能大量

333

存在。

②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+、Ab+、Fe3+等)不能大量存在。

4

(3)三特殊一一三种特殊情况：

①A10-与HC0-不能大量共存：A10-+HC0-+HO===A1(OH)I+CO。

2323233

②“N0-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、SS-等还原性的离子因发

33

生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH+与CHC00、C0-,Mgz+与HCO-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互

43323

促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)四反应----四种反应类型：

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应:如Ba?+与SO,NH+与0H-,H+与CHC00-等。

443

②氧化还原反应：如Fe3+与1-、S2-,NO-(H+)与Fe2+等。

3

③相互促进的水解反应：如A13+与co-、HCO-或A1O-等。

332

④络合反应：如Fe3+与SCN-等。

判断下列离子能否大量共存，共存的打“，不能共存的打“义”。

(1)水溶液中：Ah+、Ca2+、HCO-、SO2-0()

34

(2)水溶液中:Fez+、H+、CIO-、Cl-o()

(3)无色溶液中:Fe3+、Cu2+、NO-、Cl-o()

3

(4)1.0mol•LT的KNO溶液：H+、Fez+、Cl-、SO。()

34

⑸常温下pH=12的溶液：K+、Na+、CHCOO-、Br-()

30

(6)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH+、CO、N0-o()

433

(7)c(K+)<c(Cl-)的溶液中大量存在:K+、NO-、Cl-、HCO-。()

33

答案：⑴X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)X

1.指出下列离子组不能共存的原因。

⑴Na+、OH-、SO?-、Fe3+O______________________________________________

4

___________________________________________________________________o

(2)K+、Mgz+、I-,C10-o_________________________________________________

___________________________________________________________________o

(3)含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-。

(4)含有大量NO-的溶液:H+、Fez+、Cl-、SO-o

34

(5)常温下,pH=12的溶液：K+、Cl-、SO、SiO、Ca2+。

33

答案：(l)Fe3+与OH-反应生成沉淀(2)I-能被CIO-氧化(3)Fes+与SCN-发生络

合反应，Fe3+与I-发生氧化还原反应(4)NO-在酸性条件下能氧化Fez+(5)Ca2+

3

与SQ-、SiO、OH-反应生成沉淀

33

2.常温下Fea+、AL+在pH=7的溶液中能否存在？

答案:不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制Fe3+、AL+的水解

题组一题干中有限制条件的离子共存

1.下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是（填序

号）。

①Na+、H+、CHCOO-、OH-

3

②Bw、Na+、CO-、N0-

33

③Na+、HCO->H+、NO-

33

④AL+、Fe3+、N0->SO2-

34

⑤K+、Na+、A10-,NO-

23

⑥Na+、H+、Cl-、0H-

⑦Cu2+、Fe2+、Cl->SO2-

4

⑧K+、Na+、SiO?-、NO-

33

答案：①②③⑥

2.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（填

序号）。

①H0+、NO-、Fe?+、Na+

33

②Na+、Fe3+、1-、Cl-

③H+、S2-、SS-、SO2-

34

④SO、NO-、Na+、H+

43

⑤1-、CIO-、K+、H+

⑥Fe3+、Cw、H+、N0-

3

答案：①②③⑤

3.下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是（填序号）。

①AL+、HCO-、Cl->K+

②A13+、Si02-、Na+、Cl-

3

③Fe3+、NH+、SO、S2-

44

④Fe?+、Cl->Na+、CO-

3

⑤AL+、Fe3+、SCN-、Cl-

⑥Na+、A3、NO-、A10-

32

⑦Na+、Ca2+、HCO-、HSO-

34

⑧S。2-、Na+、H+、SO2-

234

⑨Na+、Ah+>SS-、S2-

4

答案：①②④⑥⑨

题组二选项中有限制条件的离子共存

4.（2021•南京模拟）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）

A.无色溶液中：K+、H+、I-、MnO-

4

B.c（H+）=lX10-3mol•LT的溶液中：Cl-、AL+、NH+、Na+

4

C.含NaS的水溶液中：H+、NO-、NH+、SO

2344

D.能使酚酰变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO-

33

解析：A.MnO-为紫色，不能存在于无色溶液中，且H+、I一、MnO-离子间会发生

44

氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B.常温下，中性溶液

中c（H+）=c（0H-）=1X10-7moiL-i,c（H+）=1X10-3molL-1的溶液中显酸性，

酸性溶液中：Cl..AL+、NH+、Na+离子间不发生化学反应，在溶液中可以大量

4

共存，故B符合题意；C.Nas.H+、NO.之间发生氧化还原反应，且Nas.SS.、

2324

H+也会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D.能使酚

猷变红的溶液显碱性，碱性条件下不能存在大量的Cu2+,因为会生成氢氧化铜沉

淀，Cs+、C02也会生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意。

3

答案：B

5.（双选）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.无色透明的溶液中：Fe：“、Mg2+、SCN-、Cl-

c(H)

B.7E；、一=1X1072的溶液中：K+、N&+、CO、N0-

CkUn->33

C.酸性溶液中：SO、幅2+、Cl-、Na+

4

D.与铝粉反应放出H的无色溶液中：NO-、NH+、Na+、SO2-

2344

解析：A.Fes+与SCN一会反应产生Fe(SCN),使溶液变为血红色，且Fes+显黄色，

3

A不符合题意；B.24^=1X10」的溶液显碱性，含有大量的OH-,0H-与选

项中的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C.酸性溶液中含

有大量H+,H+与其他离子不反应，能大量共存，C符合题意；D.与铝粉反应放出

H的无色溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与N0-起HN0的作

233

用，表现强氧化性，与A1反应不能产生氢气；在碱性溶液中，0H-与NH+会反应

4

产生NH.H0,不能大量共存，D不符合题意。

32

答案：BC

［归纳提升］

警惕关键词“一定”还是“可能”

(1)抓住关键词语

解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大

量共存”或“不能大量共存”等。

⑵理解两大条件

若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下

只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下

离子均能大量共存才符合题目要求。

6.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是(填序号)。

①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-

②含有大量NO-的溶液：H+、Fez+、Cl-、SO

34

③常温下，pH=12的溶液：K+、Cl-、SO

4

④c(H+)=O.1mol•LT的溶液：Na+、NH+、SO-、SO”

4423

⑤使pH试纸显蓝色的溶液：CU2+、NO-、Fe3+、SO

34

⑥与铝粉反应放出H的无色溶液：NO-、AL，+、Na+、SO-

234

⑦使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na+、K+

43

c(H+)

⑧常温下,ou、=1X10-12的溶液：K+、A10-,CO、Na+

CkUn-)23

⑨中性溶液:Fes+>AL+、NO-、SO

34

⑩使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO、SO

43

⑪使酚麟变红色的溶液：Na+、Cu2+、Fez+、NO-

3

答案：③⑦⑧

［归纳提升］

警惕溶液的酸碱性

(1)常见表示溶液呈酸性的表述

①常温下，PH=1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；

④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(0H-)=1X10-“mol・L「的溶液。

⑵常见表示溶液呈碱性的表述

①常温下PH=14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚猷溶液变红的溶液；

④c(H+)=1X10-Hmol,L-1的溶液。

(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述

①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH-)=ixiO-12mol.L-.

的溶液；③与NHHC0反应能产生气体的溶液。

43

考点2离子的检验

授课提示：对应学生用书第34页

1.常见离子的检验方法

(1)沉淀法

离子试剂现象注意

C1-AgCl（白色）、

Br-AgNO溶液和稀HNOAgBr（淡黄色）、

33

I-Agl（黄色）

X先用稀

SO?-稀盐酸和BaCl溶液白色沉淀

42盐酸酸化

K[Fe(CN)]溶液脸色沉淀

36

Fe2+白色沉淀f灰绿色

NaOH溶液

沉淀~红褐色沉淀

Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀

（2）气体法

离子试剂现象注意

产生有刺激性气味的气体，且

浓NaOH溶液和湿润的红色石

NH+气体能使湿润的红色石蕊试纸要加热

4蕊试纸

变蓝色

加入CaCl溶液产生白色沉淀，\

2

CS-CaCl溶液、稀盐酸和石灰水再加盐酸产生气体使石灰水变

32

浑浊

加入BaCl溶液产生白色沉淀，

2\

再加稀盐酸产生有刺激性气味

S02-BaCl溶液、稀盐酸和品红溶液

32的气体，且气体能使品红溶液

褪色

（3）显色法

离子试剂现象注意

I-氯水（少量）和下层为紫色

CC14

先是无现象,滴加先加KSCN溶液，无

Fe2+KSCN溶液和氯水

氯水后变笃色变化，再加氯水

KSCN溶液红色

Fe3+

苯酚溶液紫色

Na+、火焰分别呈黄色、K-要透过蓝色钻玻

Pt(Fe)丝和稀盐酸

K+塞色度观察焰色

2.排除三种离子检验的“干扰”

(1)SO的检验

4

①检验方法

②排除干扰

Ag+的干扰先用盐酸酸化,能防止Ag+干扰

C02-、因为BaCO、BaSO也是白色沉淀，与BaSO白色沉淀不

3334

SS-同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验S0A时，必

34

的干扰须用盐酸酸化(不能用HNO、HSO酸化)

324

(2)CO”的检验

3

①检验方法

加CaCl?（或BaCl）加盐酸

被检液2产生一白色沉淀-------►

溶液

通人澄清

产生无色无味气体变浑浊

石灰水

②排除干扰

HCO-、若被检液中不含C02-而含有HCO-(或HSO-),则加入

3333

HSO-CaCl(或BaCl)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl(或

3222

的干扰CaCl)溶液排除干扰

2

因为CaSO与CaCO一样，也是白色沉淀，且CaSO也能与盐

S02-333

3酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO),但so是有刺

的干扰22

激性气味的气体，故可用无色无味来排除so的干扰

3

(3)Fez+的检验

①溶液中只含Fez+：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。

②溶液中含Fe2+、Fe3+,不含Cl时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶

液中含有Fez+,不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3+形成干扰。

③溶液中含有Fez+、Fe3+、Cl-时，力口入K[Fe(CN)](铁氟化钾)溶液，生成蓝色沉

36------

淀，不能用酸性KMnO溶液，原因是C1-有还原性，也能使酸性KMnO溶液褪色，

44

形成干扰。

⑴加入稀盐酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO?-或Ag+。

24

()

⑵加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag+。()

⑶加入CaCl溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在C0-o()

23

(4)滴入硝酸酸化的BaCl溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在S02-o()

24

⑸滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液变为红色，则溶液

中一定存在Fe2+。()

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。

()

(7)无色溶液加入CC1无现象，滴加氯水后CC1层呈紫红色，则溶液中一定存在I

44

-»()

答案：⑴J(2)V(3)X⑷X(5)V(6)V(7)V

在多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺序。某溶液中存在

下列两种阴离子时，应如何检验两种离子同时存在？

⑴Cl-、S02-：_____________________________________________________

4

(2)0H-、CO2-：_____________________________________________________

3

答案：(I)先用硝酸钢溶液和稀硝酸检验so”，加足量硝酸钢除去so后，再取上

44

层清液或滤液用硝酸银溶液检验C1-

(2)先用氯化钢检验CO,加足量氯化钢除去CO后，再取上层清液或滤液用酚献

33

试液检验0H-

1.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()

A.检验某溶液中是否含有SO?-时，用HN0酸化后再加BaCl溶液

332

B.为提高KMnO溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO溶液

44

C.检验某溶液是否含有Fe3+时，用HN0酸化后，加KSCN溶液

3

D.检验某溶液中是否含有SO时，用盐酸酸化后，加BaCl溶液

42

答案：D

2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

()

选项操作现象结论

原溶液中

A滴加BaCl溶液生成白色沉淀

2有SA

4

有刺激性气味原溶液中

B滴加硫酸

的气体产生有S02-

3

用洁净粕丝蘸取溶火焰呈紫色(透原溶液中

C

液进行焰色反应过蓝色钻玻璃)有钾元素

滴加NaOH溶液，

原溶液中

D将湿润红色石蕊试纸不变蓝

无NH+

试纸置于试管口4

解析：A项加入BaCl溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO〉或S0?-或Ag+；

234

B项HSO也有同样的现象；C项观察钾的焰色反应应透过蓝色钻玻璃，排除钠的

3

干扰；D项检验NH+应加入浓NaOIl溶液，且需要加热。

4

答案：C

3.为了探究AgNO的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验：

3

将光亮的铁丝伸入AgNO溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧

3

化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、

K[Fe(CN)]溶液、氯水。

36

请完成下表:

操作现象结论

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振

—存在Fe3+

荡

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入________,振荡—存在Fez+

［实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。

解析：Fes+遇KSCN溶液，溶液变血红色。由于氯水与Fe?+反应，现象不明显，应

直接用K［Fe(CN)］溶液检验,若有蓝色沉淀出现，则证明+存在，否则不存在。

36

答案：溶液呈红色K［Fe(CN)］溶液产生蓝色沉淀

36

［归纳提升］

离子检验实验操作的规范答题

实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)

4J-

现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……)

得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)

考点3坚持“四项基本原则”破解离子推断题

⑴肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。

(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存

在。

(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷

总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子，

或引入的离子对后续实验的干扰。

题组一定性推断

1.某溶液中可能存在Br-、CO、SA、A13+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几

33

种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶

液中加入足量BaCl溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液

2

不变蓝色。已知：5C1+1+6HO==1OHC1+2HIO

2223

据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是（）

A.A13+、Mg2+、SO2-B.Mg2+、CO-、I-

33

C.Als+>SO2一、I-D.AM、Br->S02~

33

解析：根据①溶液中有Br-和CO”，根据离子共存原则，不存在AL+、Mga+；根

3

据②溶液中无S02-；根据③不能确定是否含有I-，因为在①中氯水可能把I-氧

3

化成10-,致使溶液不变蓝色。

3

答案：A

2.有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：AL+、Cl-、Na+、

K+、NO-、OH-、Fe2+、A10-,CO、NH+、SS-、H+。

32344

（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:

实验内容以及现象结论

①取少量N溶液滴加足量的硝酸钢溶液，无沉淀

—

产生

—

确定M溶液中含有Na+,不含

②______________________

K+

③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色

⑵根据（1）中的实验回答：

N0-存在于溶液中，理由是_____________________________________

3

___________________________________________________________________>

C1-存在于溶液中，理由是

（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为o

答案：（1）①N溶液中不含CO、SOz-（或M溶液中一定含有CO?-、SS-）

3434

②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，不呈

紫色

（2）MN溶液中含有H+、Fez+、AL+、NH+、K+,由于N溶液为酸性，又含有Fe?+,

4

所以N溶液中不含NO-

3

N根据溶液呈电中性原则，可以确定C1-存在于N溶液中

⑶OH-、A10-,CO、SO、Na+、NO-

2343

题组二定性、定量结合推断

3.某溶液可能含有Cl-、SO、CO2-、NH+、Fe3+、AL+和K+。取该溶液100mL,

434

加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，

洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl溶液，得到4.66g不

2

溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A.至少存在5种离子

B.C1-一定存在，且c（Cl-）20.4mol•L-i

C.SO、NH+一定存在,Cl-可能不存在

44

D.CO?-、A13+一定不存在,K+可能存在

3

解析：根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH+，物质

4

的量为0.02mol,同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+,而且为0.02mol,则没有

CO?-；根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO?-,且为0.02mol,则根据电荷

34

守恒可知一定有C1.,至少有0.04mol,B正确。

答案：B

4.（2021•福建省福州月考）今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干

种：K+、NH+、Cl-、Cw、Ba?+、CO、SO?-。现取三份各100mL溶液进行如下

434

实验：

第一份加入AgNO溶液有沉淀产生；

3

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥

2

后，沉淀质量为4.66go

根据上述实验，回答以下问题：

⑴由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有C1-?（填“是”或

“否”)，理由是__________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵由第二份进行的实验可知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为o形成该沉淀的原混

合物中各离子的物质的量分别o

(4)综合上述实验，能否确定有K+存在？(填“能”或“否”)(以下二选一

填);

若能，请计算K+的浓度范围______________________________________；

若不能，请描述检验是否存在K+的实验操作

解析：第一份加入AgNO溶液有沉淀产生，与AgNO溶液有沉淀产生的离子有：C1

33

-、C0「、S02-；加足量NaOH溶液加热产生气体，该气体是氨气，故一定含有NH+,

344

并且物质的量为0.08mol；不溶于盐酸的沉淀4.66g为硫酸钢，物质的量为

4-66g=0-02mol；12.54g沉淀是硫酸钢和碳酸钢的混合物，碳酸钢的质

233gmol-1

量为12.54g-4.66g=7.88g,碳酸钢的物质的量为-g=004mol,

197gmol-1

故原溶液中一定存在co2-、SO2-,则一定没有Ca2+、+；再根据电荷守恒,n(NH+)

344

=0.08mol；2c(CO2-)+2C(S0L)=0.12mol,正电荷总物质的量小于负电荷总

34

物质的量，故原溶液中一定有K+,至少为0.04mol；综合以上可以得出，一定存

在的离子有：NH+、K+、S02-.CO2-,一定没有的离子为Ca2+,Ba2+,可能存在

443

C1-；据此进行解答。

答案：(1)否Ag+与CO、SO也会产生沉淀

34

⑵NH+0.8mol-L-i(3)BaC0、BaS0

434

n(C02-)=0.04mol>n(S0^-)=0.02mol(4)能

34

c（K+）20.04mol•L-i

［归纳提升］

电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用

解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方

法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确

定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷

总数。

1.（2020•高考江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

（）

A.0.1mol•LT氨水溶液:Na+、K+、OH-、N0-

3

B.0.1mol•LT盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO

43

C.0.1mol•L->KMnO溶液：NH+、Na+、NO-、I-

443

D.0.1mol•L-iAgNO溶液：NH+、Mgz+、Cl-、SO2-

344

解析：A项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应，能大量共存。B项，H

+和SiO2-可以结合生成HsiO沉淀，不能大量共存。C项，MnO-具有氧化性，与I

3234

-之间发生氧化还原反应，不能大量共存。D项，Ag