《第八单元 金属和金属材料》单元测试卷（四套）

PAGE九年级下册化学单元检测试卷第八单元金属和金属材料（一）（时间：45分钟满分：50分）班级姓名得分可能用到的相对原子质量：H:1Cl:35.5Zn:65Cu:63.5Ag:108一、单选题（共10×2=20分）题号12345678910答案1、下列有关铁生锈的叙述错误的是A.铁生锈时一定伴随物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出2、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是A.稀硫酸

B.稀盐酸

C.CuSO4溶液

D.H2O3、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻A.②③

B.①②③

C.①②④

D.①②4、被雨水淋湿的自行车，应A.先用布擦干，再用带油的布擦拭

B.在自行车表面刷一层油漆C.用干抹布擦干即可

D.晾干后，用盐酸除去锈层5、下列有关金属说法正确的是A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈C.钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼6、不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是A.加盐酸

B.测密度

C.用火烧

D.看颜色7、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是A.FeCl3

B.ZnCl2

C.MgCl2

D.FeCl28、等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气的质量比是A.1:4:7B.6:3:4

C.7:4:1

D.28:7:49、小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是10、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示：已知：A、B、C在生成物中均为+2价，根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是A．放出H2的质量是B＞A＞C

B．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率大小顺序是A＞B＞C

D．相对原子质量大小顺序是C＞B＞A二、填空题(每空1分，共19分)11.在地壳中，铁元素常以形式存在，原因是；在铁合金中，铁元素以形式存在，铁元素的化合价为。12.铁在氧气里燃烧是一种的氧化反应，其产物名称为；铁生锈是铁与空气中的和相互作用的结果，发生的是缓慢氧化反应，铁锈具有的结构，主要成分是（填化学式），铁锈中含有的元素主要有。13.经研究发现，长期使用我国铁锅炒菜做饭，可有效减少缺铁性贫血，原因是

；有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋，效果会更好，理由是

。14.下列是某种金属的部分性质。颜色、状态硬度密度熔点延展性导电、导热耐腐蚀银白色固体较硬4.5g/cm3高好好好该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。①试推断该金属的化学性质

。②该金属可能有的几种用途是

（写两种即可）。③请自选化学试剂设计实验，对铁与该金属的化学活动性的强弱进行探究。你的猜想验证方法现象结论

三、实验题(每空1分，共6分)15.下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验：小强认为上述实验不能证明铁、铜、银的金属活动性顺序，只能证明某两种金属的金属活动性顺序，这两种金属是，且只需要一个实验就能达到实验目的，这个实验是（填序号）。（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式________________。（3）根据上述（1）的结论，要进一步证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，只需补充一个实验就能达到实验目的，请你帮助完成。实验步骤现象结论

四、计算题（共5分）16.小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）根据现有的条件，你认为只能测出合金中铜的质量分数。（2）为了测定该合金的组成，小娟称取6.5g该合金粉末，将150g稀盐酸分三次加入该粉末中，实验数据如下表：第一次第二次第三次连续加入的盐酸的质量（g）505050生成氢气的质量（g）0.040.080.08（3）根据上表分析，恰好完全反应的是第次。（4）请你求出该合金中铜的质量分数。参考答案题号12345678910答案CDDAADDDCD二、11、化合态（或化合物）；铁的化学性质活泼；单质；0。12、剧烈；四氧化三铁；水（或H2O）；氧气（或O2）；疏松多孔；Fe2O3；铁元素、氧元素、氢元素（或Fe、O、H）。13、铁能与食物中的某些物质反应生成了可溶性的亚铁盐；铁能与醋酸发生反应生成可溶性的盐溶液。14、（1）不易与酸发生化学反应；（2）作炊具、导体等；（3）你的猜想验证方法现象结论铁的活动性比该金属强

将铁和该金属分别放入装有少量稀盐酸的试管中

放铁的试管中有少量气泡，另一支试管中无现象

该金属的活动性比铁弱

三、15、（1）铁和铜（不能选铁和银，因为受到第（3）题的限制）；（2）C；（3）实验步骤现象结论

取取一根铜丝打磨干净，放入盛有硝酸银溶液的试管中一会儿，观察现象。铜丝表面有银白色固体析出

铜的活动性比银强

四、16、（1）Cu-Zn合金；（1分）（3）二；（1分）（2）解：设合金中锌的质量为X0.5分Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑0.5分652X0.08g6521分X0.08g解得X=2.6g合金中铜的质量分数=（6.5g-2.6g）/6.5g×100%=60%--0.5分答：该合金中铜的质量分数为60%。0.5分九年级化学单元检测试卷第八单元金属和金属材料（二）姓名班级学号一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）1．下列变化属于化学变化的是（）A．铁受热熔化成铁水 B．铁在潮湿的空气中生锈C．用砂纸打磨铁制品表面的锈D．冶炼时将铁矿石粉碎2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．抗腐蚀性C．导热性D．延展性3．下列关于钢的说法不正确的是（）A．钢是一种铁的合金B．钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁D．钢属于金属材料4．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4==XSO4+H2↑；Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2==Z(NO3)2+X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>ZB．X>H>Z>YC．Z>Y>X>HD．Y>Z>X>H5．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜D．铜与硝酸银溶液反应得到银6．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3,铁为7.86g/cm3；硬度（以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息，你认为该合金适合用作（）A．导线B．保险丝C．飞机外壳D．炊具7．要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（）A．水B．稀盐酸C．硫酸亚铁D．硝酸银溶液8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag9．质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（）A．铝B．镁C．铁D．锌10．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。）11．下列有关金属的说法正确的是（）A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线B．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀C．铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼12．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（）A．硫酸锌B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铜13．铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是（）A．铁是地壳中含量最丰富的金属元素B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程14．常温下甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOHCO↑+H2O。实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。下列说法不正确的是（）A．甲酸生成CO的反应属于分解反应B．实验中应先加热CuO，后通入CO气体C．硬质玻璃管中的实验现象是红色固体变为黑色固体D．硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减小15．在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（）A．MgCl2溶液B．AgNO3溶液C．盐酸D．稀硫酸三、填空题16．盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸事故，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁______________的性质。17．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂的原因是___________________________________；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________________________________（用化学方程式表示）。18．请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末，简述操作过程和实验现象：。19．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞和汞蒸气会对人体产生危害。此时撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化学反应生成固体硫化汞（HgS）。（1）写出硫与汞反应的化学方程式：。（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象：。20．某学生把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变为，③完全反应后烧杯底部有黑色残渣，其化学式为。以上反应的化学方程式为。21．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）。（2）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是。（3）只用一种试剂即可验证这三种金属的活动性顺序，下列试剂中能达到目的的是（填序号）。A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）。22．A~H都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示。A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊。请回答：（1）反应①的化学方程式为，所属基本反应类型为反应。（2）反应②所属基本反应类型为反应。（3）反应③的化学方程式为，在该反应中E表现出性。（4）请写出一个能实现反应④的化学方程式。23．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的同种浓度稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。（1）金属活动顺序是M比N（填“强”或“弱”），相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中HCl的质量为g。四、实验题24．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如右图所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为色，这说明铜比银的金属活动性（选填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为。（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是。（3）乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，两人分别选用不同的金属与不同类的化合物溶液，各自补做了一个实验，装置均如右图所示，且都实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属，Y是溶液；丙同学的实验：X是金属，Y是溶液。25．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成。【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量。实验室常用的方法检验这种可能含有的气体。（2）小红认为，除了水外，蓝绿色溶液中只含有氯化锌。小华认为除了水和氯化锌外，蓝绿色溶液中还应该含有、。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①，②，证实了自己的观点。（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是。（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）五、计算题26．某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？六、附加题27．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al28．向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是（）A．滤渣中一定没有FeB．滤渣中一定有Ag和CuC．滤液中一定有Fe(NO3)2D．滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu(NO3)229．探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和浓度均相等。（1）

该实验的目的是、。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是。（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。A：称取一定质量的样品，加入足量的稀盐酸，搅拌，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量B：称取一定质量的样品，加入足量的硫酸铜溶液，搅拌，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量（3）两种方案，你认为不能达到目的的是（填“A”或“B”），理由是。（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。参考答案及评分标准一、选择题（若不完成附加题，每小题2分，共20分；若完成附加题，每小题1分，共10分。）12345678910BDCDACBBAA二、选择题（每小题2分，共10分）1112131415BCDBDBCB三、填空题[23题（2）2分，其余每空1分，共24分。]16．可导电.17．防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂Fe+CuSO4==Cu+FeSO418．用磁铁分别靠近两种固体，被吸引的是铁，不能被吸引的是碳（合理答案均可）19．（1）Hg+S==HgS（2）受热后，汞原子的间隔变大，汞柱上升20．气泡浅绿色CFe+H2SO4==FeSO4+H2↑21．（1）CuFeAl（2）铝在常温下易与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜（3）B（4）大22．（1）C+2CuO2Cu+CO2↑置换（2）化合（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2还原（4）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（合理答案均可）23．（1）强小（2）36.5四、实验题[25题（4）4分，其余每空1分，共20分。]24．（1）蓝强Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（2）锌与盐酸反应产生氢气比铁快（3）FeCuSO4CuHCl（合理答案均可）25．【查阅资料】4【实验探究】（1）氢气点燃（2）HClCuCl铁片表面产生气泡最后光亮的银白色铁片表面出现红色物质（3）铜<铁<锌；（4）3.8gCuO中含铜元素质量为：3.8g×64/80＝3.04g“金戒指”中铜元素的质量分数＝3.04g/3.8g×100%＝80%五、计算题（共6分。）26．解：铁的质量为1120t×95%=1064t设赤铁矿的质量为xFe2O3~2Fe11280%x1064t160/80%x=112/1064tx=1900t答：需赤铁矿石1900t。六、附加题（共10分。）27．A（2分）28．AC（2分）29．（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度（1分）比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少（1分）甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高（1分）（2）相等

（1分）（3）B（0.5分）铁未被完全除尽（0.5分）

（4）偏小（1分）九年级化学单元检测试卷第八单元金属和金属材料（三）（时间：45分钟满分：100分）班级学号姓名成绩一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1：2010年在上海举行的世博会上，中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。其中的钢属于（）A.合成材料B.天然材料C.隐身材料D.金属材料2：下列有关金属的说法错误的是（）A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一3：铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（）A．铁是地壳中含量最多的金属B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁C．用铁可以回收硝酸银废液中的银D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁4：废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（）A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag5：下列反应中，属于置换反应的是（）A.CO＋CuOCu＋CO2 B.3Fe＋2O2Fe3O4C.Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2 D.CaCO3CaO＋CO2↑6：根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银7：下列各组物质不能发生化学反应的是（）A．汞与硝酸银溶液B．铜与硝酸镁溶液C．锌与硫酸亚铁溶液D．铝与稀盐酸8：下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（）A.将铁片放入稀盐酸中B.将铁片放入硝酸银溶液C.将铜片放入稀硫酸中D.将铜片放入硝酸银溶液9：将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（）A．铁、镁B．锌、镁C．锌、铁D．铁、锌10：往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后再过滤，则滤纸上剩余物质是（）A.Cu B.Fe和Cu C.Zn D.Fe二、填空题（本题有3小题，共30分）11：人类每年都要从大自然中提取大量金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。（1）钢铁是我们生活中使用最多的金属材料，钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到目的。（4）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）。a.回收利用废旧金属制品b.任意开采铁矿石c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中d.寻找、开发金属的代用品12：铁、铝、铜日常生活中使用最广泛的金属。（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是A：三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B：三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C：在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。（2）碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是。13：金属铝与氧化铜在高温条件下能发生反应生成铜和一种氧化物，其化学方程式为，该反应的基本反应类型是。三、简答题（共9分）14：请回答下列有关金属的问题。(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?（4分）(2)波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？（5分）

四、实验题（本题有1小题，共21分）15：小彬从说明书上了解到水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……【预测】三种金属活动性：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________【回答问题】(1)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。(2)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。(3)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_____________。【归纳】比较金属活动性强弱的方法有________________________（任写一种）。五、计算题（本题有1小题，共10分）16：（10分）Cu-Zn中合金外观类似黄金。取Cu-Zn中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。第八单元参考答案1～10：DACBCDBBDB11：（1）混合物（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）空气水刷油漆（4）ad12：(1)B(2)铁的硬度比铝的硬度大13：2Al+3CuO3Cu+Al2O3；置换14：(1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。

(2)铁能与其中的硫酸铜反应，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

15：实验现象：无现象结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快AlCrCu(或“②”)回答问题：(1)Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑(2)无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)(3)A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分)归纳：通过金属与酸反应判断金属活动性强弱(合理答案均可得分)16：(1)0.2g67.5%九年级化学单元检测试卷第八单元金属和金属材料（四）温馨提示：本卷共三大题，计25小题，满分100分，考试时间90分钟。一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，满分45分）1．（A）下列金属中中最适宜做电线电缆的是（）A．Cu B．Al C．Fe D．Ag2．（A）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性3．（A）下列关于合金的说法正确的是（）A.合金属于化合物B.合金不能导电、传热C.日常使用的金属材料多数为纯金属D.合金的很多性能与组成它的纯金属不同4．（A）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（）A．①②③B．②①③C．②③①D．③①②5．（A）用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是（）A．具有形状记忆功能B．具有很低的熔点C．具有良好的延展性D．具有良好的导电性6．（A）下列物质能由金属和盐酸直接反应生成的是（）A．MgCl2B．CuCl2C．ZnSO4D．FeCl37．（A）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（）8．（A）人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的（）A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D．从高炉排出来的废气，可以直接放空9．（A）下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C．2Fe+3CuSO4==Fe2(SO4)3+3CuD．4Fe+3O2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(===))2Fe2O310．（A）有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是（）A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Z>X>YD.X>Z>Y11．（A）2007年4月18日，我国进行了第5次火车提速。为适应提速要求需把短轨连成长轨。工人常用2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe这一反应使生成液态铁进行焊接。下列说法不正确的是（）A．Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C．该反应为分解反应D．该反应为放出大量热12．（B）往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（）A．Ag和FeB．AgC．Ag、Fe和ZnD．Ag和Zn13．（B）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M14．（B）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是() A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌 C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜15．（C）如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（）A．只有左边烧杯中溶液的质量增加B．只有右边烧杯中溶液的质量增加C．两边烧杯中的溶液质量都增加D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡稀H稀H2SO4CuSO4溶液CuZn二、填空题（本大题包括7小题，满分35分）16．（4分）（A）在下列空格上，填上一种相应的金属名称：（1）呈亮红色的是；（2）常温下是液态的是；（3）地壳中质量分数最高的金属元素是；（4）保温瓶内胆镀的金属是。17．（2分）（A）

右图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是；写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式。18．（5分）（A）请根据常见金属性质回答问题：(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。金属活动性由强逐渐减弱(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是。(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式(写一个即可)。(4)用CuSO4配制农药波尔多液时不能在以下(填序号)中进行。A．塑料桶B．铁桶C．木桶19．（3分）（A）自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。（1）三角架；（2）辐条；（3）链条。20.（5分）（B）

下表是生活中某种常见金属X的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体软7.9g/cm31525℃良好良好良好将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：（1）试推断金属X可能的一种用途。（2）将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。（3）请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：你的一种猜想操作现象结论假设成立，金属X的活动性比镁弱21．（9分）（B）

右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象22．（7分）（C）2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首(见右图)，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。目前我国正在积极追讨这两件文物。兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：（1）．探究铜绿的组成【查阅资料】通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。【设计与实验】①小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有元素。②小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有元素。【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。（2）．探究铜生成铜绿的条件【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为。【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片)：实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)。【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说明理由。。三、计算解答题（本大题包括2小题，第23题7分，第24题13分，满分20分）23．（9分）（B）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？24．（11分）（B）一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。[实验目的]测定某生铁样品中单质铁的质量分数。[资料支撑]生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。[实验方案]生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。[实验过程](1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。[数据处理]计算该生铁样品中单质铁的质量分数：[交流讨论](1)实验称量时称量物应放在托盘天平的盘（选填“左”或“右”）；(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是；(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为。参考答案一、单项选择题1.B解析：这四种金属都有导电性，但相比较而言，Ag＞Cu＞Al＞Fe，银的导电性虽然最强，但因为它的储量较小，价格较高，不适合用来制电线；铜虽然也有优良的导电性，但它的密度较大，只适宜制一些普通的电线，而不适合做电缆；铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半．铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，另外铝在地壳中的含量是铁的1倍，铜的近千倍，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业应用越来越广泛；而铁的导电性弱于Ag、Cu、Al，而且易被腐蚀，所以不适合做电线、电缆。点拨：明确性质和用途的关系，是解答这类题的关键。性质是决定物质用途的主要因素，但不是惟一因素。价格、资源以及废料是否易于回收等因素也要影响物质的用途。此外，物质的用途也可反映物质的性质。2.B解析：这是一道信息给予题，从题中的信息，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，说明“防盗玻璃”中间嵌有极细的金属线容易导电。3.D解析：本题考查对合金的认识。合金是金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特征的物质。在分类上，它属于混合物；在性质上，它具有金属特征（如导电性、传热性等）；在性能上，合金的性能优于纯金属，能满足不同的需要，所以日常使用的金属材料多数为合金。综合分析，只有D正确。点拨：合金由于具有比纯金属更优越的性能，在生活中应用也较广泛，因此倍受命题者的青睐，准确理解合金的概念、性能、用途，熟记常见合金的组成是解答这类题的关键。4.B解析：铁生锈是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。3支试管中的铁钉都与水完全接触，①中的铁钉与溶解在水中的少量氧气接触，②中的铁钉与空气完全接触，③中的铁钉几乎不与氧气接触，因此试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为②①③。5．B解析：从题中所给信息知，用镍钛合金制成的天线熔点低是错误的。6.A解析：在金属活动顺序表中，Mg、Zn、Fe都位于氢的前面，比氢活泼，镁可以直接与盐酸反应生成MgCl2；但锌与盐酸反应不是与硫酸反应生成的是ZnCl2而不是ZnSO4；铁虽然比氢活泼，能与盐酸反应，但反应后生成FeCl2而不生成FeCl3；铜的活动性比氢弱，所以铜不能与盐酸反应。易错会诊：对金属的活动性顺序掌握不够，不知Cu位于H的后面不能与盐酸反应而错选B；没有看清题意，只想到Zn能与酸反应生成ZnSO4而错选C；对铁与酸反应生成的产物不明确而错选D。7.C解析：Ag与稀盐酸不反应。8.C解析：合金是指由一种金属和其他金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。A只是在铁的表面镀上一层锌，两者并没有熔合在一起。炼铁的原理是在高温下，利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。炼铁的设备是高炉，而炼钢的设备常用电炉、平炉和转炉，高炉炼出来的铁因含有较多的碳是生铁。从高炉中排出的废气含有大量的未反应的一氧化碳气体，直接排放会污染空气。错因会诊：对合金的概念不明确，误认为铁镀锌是合金而错选A；不明白炼铁的原理和过程，乱猜答案而误选B、D。9.B解析：铁的化合价有+2、+3，铁在不同的化合物中可表现出不同的化合价。一般情况下：铁与稀HCl、稀H2SO4、CuSO4溶液等物质发生置换反应时生成+2价的亚铁离子而不是+3价的铁离子；铁在空气中缓慢氧化生成Fe2O3，而在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，二者需区分开来。易错会诊：此题解答时易错选A、C，原因是没有记清楚铁发生置换反应后生成的是+2价的亚铁离子，若错选D是没有记清铁在氧气中燃烧生成的是黑色的Fe3O4。10.B解析：本题考查金属活动性顺序的应用，中等难度。解题关键是知道金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。把X和Y分别放入稀硫酸中，由现象可得出结论，活动性顺序为：X﹥H，Y﹤H；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，由现象可得出结论，活动性顺序为：Y﹥Ag，Z﹤Ag，总的结果，活动性顺序为：X﹥H﹥Y﹥Ag﹥Z，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为：X﹥Y﹥Z，B为正确选项，A、C、D均为错项。11.C解析：从化学方程式的反应物和生成物得知：Al和Fe是单质，Fe2O3和Al2O3是氧化物，该反应符合：单质+化合物→单质+化合物，属于置换反应，这一反应能使产生的铁变成液态，故该反应放出大量的热。12.A解析：由金属活动性顺序可知，铁与AgNO3溶液反应，不与ZnSO4溶液反应，并且加入“过量”的铁粉，故滤渣中一定存在Ag和Fe。易错会诊：本题易错点有两处：一是不会用金属活动性顺序表判断金属与盐溶液的反应，题中Fe的金属活动性没有Zn强，Fe与ZnSO4不反应，不能置换出ZnSO4中的Zn；二是审题不清，没有看清是“过量”的铁粉而错选B。13.C解析：本题把金属与酸的反应与图象联系起来，主要考查学生综合运用知识的能力，有一定难度。从图上可以看出，相同时间内M生成的H2更多，所以M更活泼，A错；生成H2的质量M＞N，B错；产生H2的速率M＞N，D错。14．D解析：加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体一定不含锌，一定含有银，可能含有铜；则滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜。15.B二、填空题16.（每空1分，共4分）（1）铜；（2）汞；（3）铝；（4）银17.（每空1分，共2分）比较黄铜和纯铜的硬度Cu+2AgNO3==Cu(NO3)+2Ag。18.（每空1分，共5分）(1)AlAg(2)黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定：黄金不易跟氧气反应等)(3)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(或Mg+H2SO4==CaSO4+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑)(4)