《第10单元 课题1 常见的酸和碱》同步练习（三套）

PAGE第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱5分钟训练1.完成下表：加入紫色石蕊后溶液的颜色加入无色酚酞后溶液的颜色食醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液解析：根据常见酸碱知识及酸碱性质填写。答案：加入紫色石蕊后溶液的颜色加入无色酚酞后溶液的颜色食醋红色无色盐酸红色无色石灰水蓝色红色氢氧化钠溶液蓝色红色2.请根据已有的知识完成下列各空：(1)将你知道的酸写下来：____________、____________、____________等。酸溶液显酸性，石蕊试液遇酸变____________色，酚酞试液遇酸____________色。(2)将你知道的碱写下来：____________、____________、____________等。碱溶液显碱性，石蕊试液遇碱溶液变____________色，酚酞试液遇碱溶液____________色。解析：复习石蕊试液、酚酞试液遇酸或遇碱的变色情况，阅读教材内容，预习常见的酸有哪些、常见的碱有哪些。答案：(1)盐酸硫酸硝酸红不变(2)氢氧化钠氢氧化钙氨水蓝红3.下列溶液，能使无色酚酞变红的是()A.硫酸 B.盐酸 C.醋酸 Ｄ.石灰水解析：无色酚酞在碱性溶液中变红色。石灰水呈碱性。答案：D4.《环球时报》曾报道：一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡美国，苹果酸(C4H6O5)是其中的主要物质之一。下列说法中错误的是()A.苹果醋饮料呈酸性 B.苹果酸不属于氧化物C.苹果酸属于无机化合物 D.苹果酸属于有机物解析：苹果酸是一种有机酸，呈酸性，属于有机化合物。答案：C10分钟训练1.写出下列物质的化学式：(1)俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱____________。(2)胃液里含有的一种酸____________。(3)常用于作建筑材料的一种碱____________。(4)常用于汽车电瓶的一种酸_________________________________。(5)常温下不稳定，有刺鼻气味的碱____________。解析：根据常见酸或碱的特性、用途填空，并注意化学式书写的正确性。答案：(1)NaOH(2)HCl(3)Ca(OH)2(4)H2SO4(5)NH3•H2O2.民族英雄林则徐领导的禁烟运动捍卫了民族的尊严。其销烟的原理是利用生石灰与水反应会____________，将鸦片焚毁。生石灰倒入水池中会生成____________。解析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，该过程释放出大量的热，且生成的氢氧化钙是碱，能够腐蚀物品，达到将鸦片销毁之目的。答案：放出大量的热Ca(OH)23.鉴别盐酸、食盐水和烧碱溶液只需碳酸钠就可以检出，鉴别稀硫酸、石灰水和烧碱溶液，可以用石蕊试剂和____________；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入几滴石蕊试剂，溶液显____________色；再加入过量的盐酸后，试管内显____________色。解析：物质或溶液性质的鉴别主要根据物质的性质。答案：碳酸钠蓝红4.某种牵牛花清晨是粉红色，下午却变为蓝紫色。这是由于牵牛花中含一种遇酸变红，遇碱变蓝的色素，牵牛花清晨呈粉红色是因为经过一夜的呼吸作用，细胞内____________的含量增高，细胞液呈酸性；白天则由于____________作用，细胞内CO2含量降低，花由粉红色逐渐变成蓝紫色。该色素的这种性质与实验室中常用指示剂____________的性质相似。解析：绿色植物的光合作用是CO2与水反应生成有机物和释放氧气要消耗二氧化碳。答案：CO2光合石蕊试液5.下列物质的化学式中，书写错误的是()A.盐酸(HCl)B.硫酸(H2SO4)C.氢氧化钠(NaOH)D.氢氧化钙(CaOH)解析：根据“化合物中，正负化合价代数和为0”的原则，利用常见元素或原子团的化合价去判断化学式是否正确。答案：D6.下列图象与所属实验现象相符的是()解析：碱液稀释，溶液的pH逐渐减小，但不会小于7，所以A错误；镁在空气中燃烧，质量逐渐增加；铁加入盐酸中，气体逐渐增多，但不会出现突跃；氧气的溶解性随温度的升高而降低。答案：B7.在已平衡的天平左右两端放两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸小烧杯，过一段时间后，天平会()A.左端下沉B.右端下沉C.仍然平衡D.无法判断解析：浓盐酸具有挥发性，盐酸中溶质会减少；浓硫酸具有吸水性，硫酸溶液质量增加。则放盐酸的左端上升，放浓硫酸的右端下沉。答案：B8.将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是()A.NaClB.CO2C.CaOD.HCl解析：碱性物质均能使酚酞试液变红。呈碱性的物质为CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2。答案：C30分钟训练1.下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是()ABCD解析：pH的大小可以用来判断物质的酸碱性。pH大于7物质呈现碱性，pH等于7物质呈现中性，pH小于7物质呈现酸性，故本题选D。答案：D2.当检验某溶液是否为酸性时，不可使用的试剂或试纸是()A.石蕊溶液B.酚酞试液C.pH试纸D.铁粉解析：根据溶液的酸性，可以采用石蕊试液，变红；pH试纸，也变红；铁粉，产生无色气泡；但酚酞试液在酸性或中性时没有明显现象。答案：B3.向滴有石蕊试液的蒸馏水中通二氧化碳，溶液呈()A.无色B.紫色C.红色D.蓝色解析：在学习第2章第三节时，我们已经知道二氧化碳溶于水能生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色。答案：C4.很多同学都喜欢既别致又实用的树叶书签，其制作方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶(如桂树叶)放在烧杯中，加入200g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，加热煮沸10—15分钟(不搅拌)，取出，冲洗，将叶片压平，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了。在制作过程中：(1)需称取____________g氢氧化钠固体。称取时，要将其放在小烧杯中，因为氢氧化钠易____________。称量时，若发现天平指针向左偏转，则应(填序号)____________。A.增加砝码B.移动游码C.取出一些NaOH固体D.再加一些NaOH固体(2)指出如图所示装量中的两处错误：①__________________________________________________________。②__________________________________________________________。解析：此题是借“氢氧化钠溶液可用于制作叶脉书签”的情景，复习溶液中溶质的计算方法，复习托盘天平及称量、酒精灯的使用及加热等实验基本操作。这里要特别注意的一点是称氢氧化钠固体时，砝码的量是先固定的，称量时发现天平指针向左偏转，说明药品量过多。答案：(1)24吸收水分而潮解C(2)①加热时，烧杯未垫石棉网②酒精灯内的酒精过满5.某同学做了下列实验：①向装有稀硫酸的试管中，滴入紫色石蕊试剂；②向装有稀盐酸的试管中，滴入无色酚酞试剂；③向装有锌粒的试管中，加入适量的稀硫酸；④向装有带锈铁钉的试管中，加入适量的稀盐酸。该同学记录了以下实验现象：a.没有明显现象b.溶液呈红色c.剧烈反应，产生气泡d.反应较快，产生气泡，溶液呈淡黄色请你帮助该同学整理实验报告。(1)实验目的：____________________________________。(2)将实验现象的序号填在相应的表格内：实验操作①②③④实验现象(3)请写出上述产生气体反应的化学方程式：____________________________________。解析：该同学所做的四个实验是酸碱指示剂、金属单质、金属氧化物与酸的反应。石蕊试液遇酸变红色，酚酞试液遇酸不变色。活泼金属与稀硫酸或稀盐酸反应能产生氢气。氧化铁与酸反应生成可溶性的铁盐，颜色为淡黄色。答案：(1)认识酸的化学性质(2)①——b②——a③——c④——d(3)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑6.锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热。如图所示，把试管放入盛有20℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5mL盐酸。试完成下列问题：(1)写出试管中发生反应的方程式：____________________________________，它属于(填“吸热”或“放热”)____________反应。(2)实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变____________，其原因是__________________。解析：利用镁与稀盐酸反应会放出热量，使烧杯里澄清石灰水的温度升高。而氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，则溶不了的氢氧化钙会析出来，而使澄清石灰水变浑浊。答案：(1)Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑放热(2)浑浊氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小7.某化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：指示剂(花汁)在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色根据上表信息完成：(1)不能作酸碱指示剂的是____________________________________。(2)小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显____________性。(3)小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入_________最合理。解析：只有在酸性溶液和碱性溶液中颜色不同的花儿才可作酸碱指示剂。万寿菊不能作指示剂。答案：(1)万寿菊(2)碱(3)消石灰8.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中主要成分——醋酸的化学性质。它的推测可能有哪些？(写出两点即可)(1)______________________________________________。(2)______________________________________________。解析：可以根据醋酸的化学性质来推断。例如根据醋酸的性质推测食醋应该具有酸性，能使石蕊试液变红，能与活泼的金属反应生成氢气。答案：略9.某同学用如图所示的装置，利用碳酸饮料(如雪碧)中溶解的二氧化碳气体进行下列实验。请完成有关问题：(1)打开饮料瓶塞，会产生大量气泡的原因是_______________________________________。(2)如果试管中盛紫色石蕊试液，观察到的现象是____________________________________，产生这一现象的原因是________________________。(3)如果试管中盛澄清石灰水，观察到的现象是________________________，写出反应的化学方程式：____________________________________。解析：(1)二氧化碳气体的溶解度与压强的大小成正比。(2)二氧化碳溶于水会生成碳酸而呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。(3)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙。答案：(1)二氧化碳气体的溶解度随压强的减小而减小，打开瓶塞时，瓶内压强减小，原已溶解的二氧化碳逸出(2)溶液变红色二氧化碳溶于水生成碳酸能使紫色石蕊试液变红(3)澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O10.假如你的实验桌上有两瓶失去标签的未知溶液：稀硫酸和澄清石灰水；另有已知的试剂：铁片、贝壳、酚酞试液、硫酸铜溶液、稀盐酸、氯化钡溶液等。现要你设计出四种不同的方法鉴别这两瓶未知溶液。请按示例填写实验报告(若上述试剂不够，可另向实验室领取使用)。方案选取的试剂或方法实验现象和结论示例铁片有气泡产生的是稀硫酸；无气泡产生的是澄清石灰水(1)(2)(3)(4)解析：根据酸的性质或碱的性质来设计实验进行鉴别，但必须注意选择现象明显的反应，便于区别。答案：(1)酚酞试液溶液变红色的是澄清石灰水，不变色的是稀硫酸(2)贝壳(主要成分是碳酸钙)有气泡产生的是稀硫酸；无气泡产生的是澄清石灰水(3)硫酸铜溶液产生蓝色沉淀的是澄清石灰水，无明显现象的是稀硫酸(4)氯化钡溶液产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是澄清石灰水(其他答案合理也可)11.花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求同学们设计实验证明该样品确实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。【实验目的】证明熟石灰样品部分变质；【实验仪器】玻璃棒、胶头滴管、____________；【实验药品】水、酚酞试液、____________；实验步骤实验现象实验结论样品中有氢氧化钙存在样品中有碳酸钙存在解析：此题应在“熟石灰样品部分变质”的基础上思考解答方法，熟石灰变质就是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明氢氧化钙存在可用酸碱指示剂证明其溶液显碱性；证明碳酸钙存在可用检验的方法。答案：试管盐酸实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加水振荡，滴加几滴酚酞试液溶液变红色样品中有氢氧化钙存在取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸有气泡产生样品中有碳酸钙存在12.某同学设计了如下一组实验：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，分别按如图所示装置进行实验。请完成下列问题：(1)小花颜色发生变化的实验是________________________。(2)实验A的目的是__________________________________。(3)实验B、C的目的是_______________________________。(4)实验D颜色发生变化的原因是______________________。解析：醋酸显酸性，显酸性的物质能使石蕊变红色。纯净水呈中性，不能使石蕊变红色。干燥的二氧化碳不能使石蕊变红色。答案：(1)实验(A)(D)(2)验证紫色石蕊试液遇酸变红色(3)验证单独的纯净水和干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红色(4)二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性13.在一次化学实验课上，老师让同学们对下面实验进行探究。探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色【实验】(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：______________________________________________________________。(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_____________________________________________________________。【结论】__________________________________________________________。解析：根据氢氧化钠的有关性质进行思考与回答问题。答案：(2)溶液不变色(3)溶液变红色氢氧根离子使无色酚酞溶液变红色14.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH②可能是Na2CO3③可能是NaOH与Na2CO3的混合物为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确？并简述理由。___________________________________________________________。(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确？并简述理由。_________________________________________________________。(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有____________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________。在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由____________________________________。答案：(1)小刚所得结论是错误的，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物(2)小军所得结论是错误，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物(3)Na2CO3向所得溶液中滴加酚酞溶液不行，换成Ba(OH)2，反应后生成NaOH和BaCO3沉淀，再滴加酚酞溶液也呈现红色，那就无法辨别是否有NaOH常见的酸和碱1．下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）A.①②B.②④C.③④D.①③2．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A.FeB.AlC.ZnD.Mg3．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水4．下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A.Fe+CuSO4==FeSO4+CuB.2H2O+O2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(===))2H2OC.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OD.NaOH+HCl==NaCl+H2O5．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH6．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋7．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8．下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（）A.锌B.硝酸钾溶液C.氧化铜D.氢氧化钾溶液9．某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（）A.氯化钡B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化铜10．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸11．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量（）A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g12．有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（）A.稀硝酸B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.石蕊试剂13．用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：甲方案：废铜硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑]乙方案：废铜氧化铜硫酸铜你认为比较合理的是___________，原因______________________________________________________。14．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易_____________，该变化属于物理变化，而且还能跟_________发生，该反应的化学方程式为______________________________；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为_________；除去该杂质的化学方程式为_____________________________________________。15．用化学方程式回答下列问题：（1）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？_______________________________________________________（2）用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式：___________________________________________________。（3）用稀硫酸去除铁锈的原理：____________________________________________。（4）用硝酸来除去水垢（主要成分为碳酸钙）________________________________________。16．有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加___________，如发生的现象是___________，所取得溶液是H2SO4，相关的化学方程式为：____________________________________________；（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加_____________，如发生现象为____________，所取得溶液为NaOH溶液。（3）无明显现象的为______________________。17．蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），H2S气体是一种大气污染物，它在空气完全燃烧时，生成了二氧化硫和水。把H2S气体通入浓H2SO4中，发生的反应为：H2S+H2SO4(浓)==SO2+X↓+2H2O（1）上述内容中，属于H2S的物理性质是_______________________________________；（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式：_________________________________________；（3）H2S气体通入浓H2SO4中反应时，生成物中X的化学式为________________；（4）若尾气中含有H2S，用浓硫酸来吸收行吗？为什么？____________________________________________；若你来建议，你认为使用何种试剂能达到吸收的效果？请写出相应的化学方程式________________________。18．部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？参考答案：1．B2．B3．A4．D5．D6．A7．D8．D9．A10．C、D11．C12．C13．乙同学；（1）不产生污染性气体，（2）产生相同质量的硫酸铜，乙方案硫酸用量少；14．潮解空气中的二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑15．（1）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；（2）CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4；（3）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；（4）CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；16．BaCl2溶液白色沉淀BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl酚酞试剂试剂变为红色盐酸17．（1）无色、有臭鸡蛋气味的气体；（2）2H2S+3O2===2SO2+2H2O；（3）S（4）不行，产生的SO2气体仍然是污染性气体用氢氧化钠溶液H2S+2NaOH==Na2S+2H2O18．22.0%第九单元溶液课题3溶液的浓度【基础达标】1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是()A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.蒸馏水D.食盐水2.下列关于盐酸的描述中错误的是()A.盐酸中的溶质是HClB.盐酸能使石蕊溶液变蓝C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现3.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们在空气中放置一段时间，在这过程中()A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C.浓盐酸会变质D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大4.在某班举行的元旦晚会上，某同学为大家表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“新年快乐”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组？()A.酚酞——盐酸溶液B.酚酞——氢氧化钠溶液C.石蕊——盐酸溶液C.石蕊——氢氧化钠溶液5.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是()A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗6.将一定量的空气依次通过足量的石灰水及浓硫酸，分别被除去的是()A.氮气、氧气B.二氧化碳、氮气C.氮气、水蒸气D.二氧化碳、水蒸气7.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是()8.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________________________________________________________________，反应的化学方程式是__________________________________。(2)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸_____________g。9.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酸碱指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水中，看到______________________，滴入澄清石灰水中发现______________________，确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观察到_________________的现象。该反应的化学方程式为________________________。10.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g·mL-1)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。(1)浓盐酸需要密封保存的原因是_____________________________。(2)计算该盐酸的溶质质量分数。【知能提升】1.下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是()A.AlCl3B.ZnSO4C.FeCl3D.MgSO42.进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的是()A.滴入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性B.滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性D.加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性3.下列区分物质的试剂或方法不正确的是()A.用水区分氯化钙和碳酸钙B.用闻气味的方法区分白酒和白醋C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸4.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是()A.滤渣中一定不含铜B.滤渣可能是铜和铁的混合物C.滤液中含有FeCl2和盐酸D.滤液中含有FeCl2和CuCl25.如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：(1)B图中加水仪器的名称是_____________。(2)B图锥形瓶内产生的现象是_____________________。产生这一现象的原因是_______________________________________________。(3)上边两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是_____________(填序号)。(4)A图中玻璃棒的作用是_____________________________，B图中的玻璃导管的作用是______________________________。6.向16g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：(1)样品中锌的质量。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【探究创新】硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有_____________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其_____________性。(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：①稀释浓硫酸时，应将______________缓缓地注入盛有______________的烧杯中并不断搅拌；②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？(写两点)________________________________________________、______________________________________________________。(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化)。可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。方案实验假设实验方案实验现象与结论Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。无明显变化，假设成立。Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。______________，假设成立。你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是_______________________________________________________________________________。②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：_______________________________________________________________________________________________________________________。③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：_____________________________答案解析【基础达标】1.【解析】选B。酸能使紫色石蕊溶液变红色，所以观察到纸花变红的应是喷洒的稀盐酸。2.【解析】选B。盐酸中的溶质是HCl；酸能使石蕊溶液变红；人体胃液的主要成分是盐酸，可帮助消化；浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现。3.【解析】选D。浓盐酸易挥发而使溶质的质量分数逐渐变小，浓盐酸是变稀而不是变质，浓硫酸有吸水性使溶质的质量分数逐渐变小，浓硫酸吸收水分，重量增加，对杯底的压强逐渐增大。4.【解析】选B。氢氧化钠溶液能使无色的酚酞溶液变红色，所以他所用的试剂可能是酚酞与氢氧化钠溶液。5.【解析】选B。由题目信息可知，蚁酸的化学性质与盐酸相似，由此推知，蚁酸能与锌、铝、大理石反应，金属活动性顺序中铜在氢的后面，不能与蚁酸反应。故选项B符合题意。6.【解析】选D。石灰水能吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性。【拓展延伸】浓硫酸的三大特性(1)吸水性：能吸收空气中的水分或其他气体中的水分，因而可做某些气体的干燥剂，可干燥中性气体(如O2、N2、H2等)和酸性气体(如CO2、HCl等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)。(2)脱水性：能将一些有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用(又称炭化)，发生的是化学变化。(3)氧化性：浓硫酸与金属反应一般生成水，而不生成氢气。7.【解析】选B。表面已经生锈的铁片加入盐酸中，盐酸会先与铁锈反应，一开始不会有氢气生成，当铁锈消耗完露出铁后，铁会与盐酸反应生成氢气，盐酸消耗完毕，反应即停止，观察图像，只有B图与事实相符。8.【解析】(1)三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。(2)根据Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O求出所用稀盐酸中氯化氢的质量，再除以盐酸的溶质质量分数即可。答案：(1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(2)129.【解析】酚酞溶液遇酸或中性溶液不变色，遇碱变红色；由于呼出气体中的二氧化碳能与石灰水反应，生成难溶于水的碳酸钙，因此澄清石灰水逐渐变为中性溶液，同时会有浑浊现象出现。答案：溶液无明显现象溶液变红色红色逐渐消失，溶液变浑浊CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O10.【解析】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以需要密封保存。7.1g含碳酸钙85%的大理石中碳酸钙的质量=7.1g×85%=6.035g，根据碳酸钙的质量可以求得HCl的质量，盐酸溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。HCl的质量与盐酸溶液的质量之比就是盐酸的溶质质量分数。答案：(1)浓盐酸易挥发(2)解：设20mL该盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100737.1g×85％xx≈4.4g盐酸的溶质质量分数=×100%=20%答：该盐酸的溶质质量分数为20%。【知能提升】1.【解析】选C。铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素显+2价，铁与稀盐酸反应生成FeCl2。2.【解析】选B。酚酞溶液在酸性和中性溶液中均为无色，故不能判断该溶液一定是酸性溶液。3.【解析】选D。氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水。白酒和白醋的味道不一样，用闻气味的方法就可以区别开来。盐酸与黄金不反应，盐酸与黄铜(含锌)反应有气泡冒出，是锌与盐酸反应有氢气生成。氯化钠溶液和盐酸均不使酚酞溶液变色，无法区分。4.【解析】选B。铁粉和CuO分别与盐酸反应生成FeCl2和CuCl2，滤液中加入铁粉无现象，说明滤液中一定无剩余盐酸和CuCl2，否则会有气泡和红色物质产生，说明生成的CuCl2又被铁粉全部置换生成铜，故滤渣中一定有铜。铁粉若过量，滤渣中还会有铁。选项B符合题意。5.【解析】(1)注意长颈漏斗与分液漏斗的区别，分液漏斗有开关旋钮。(2)水注入浓硫酸中会发生暴沸，液滴飞溅。水的密度比浓硫酸的小，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使液体沸腾。(3)稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，千万不能把水注入浓硫酸中。(4)A图玻璃棒的作用是搅拌，使浓硫酸和水混合均匀，迅速放热，防止沸腾。B图中玻璃导管的作用是维持内外气压平衡，防止因产生大量的蒸汽造成瓶内压强增大，把瓶塞冲开。答案：(1)分液漏斗(2)液体沸腾，产生大量蒸汽水的密度比浓硫酸小，且浓硫酸溶于水放出大量的热(3)A(4)搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅维持内外气压平衡，防止冲开瓶塞6.【解析】解：由图分析可知产生氢气的总质量为0.4g。设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑651612xy0.4g所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为×100%=20%答案：(1)13g(2)20%【探究创新】【解析】(1)浓硫酸具有吸水性和脱水性。(2)①稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁(或玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅动。②从图像的走向分析。(3)①对比实验，根据实验步骤比较得出实验Ⅱ的优点。②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中。③加热产生了刺激性气味的气体说明铁和浓硫酸发生了反应，铁表面的保护膜被破坏。答案：(1)脱水吸水(2)①浓硫酸水②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速率快、吸水量大)硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响(任写两点，合理即可)(3)①实验现象与结论浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体采用了对比实验的方法，更科学②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中(其他合理答案均可)③加热条件下，氧化膜被破坏(被浓硫酸溶解)，铁继续与浓硫酸反应(或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关)(其他合理答案均可)第九单元溶液课题3溶液的浓度【基础达标】1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是()2.下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是()A.二氧化碳冰CO2B.氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2C.氧化钙石灰石CaOD.氧气臭氧O33.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是()A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水4.下列变化属于物理变化的是()A.石灰浆抹墙后，墙壁发硬B.酚酞溶液遇碱性溶液变为红色C.用苛性钠干燥O2、N2等D.用生石灰制熟石灰5.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应而变质。实验室中必须将它密封保存的主要原因是()A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤6.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水7.在如图所示的装置中，夹子处于关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾过的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是()A.试管内的气压减小，沸点升高B.试管内的气压增大，沸点升高C.试管内的气压减小，沸点降低D.试管内的气压增大，沸点降低8.氢氧化钠具有强烈的_____________性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的_____________发生反应而变质，其反应的化学方程式为____________________。9.如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。(1)使用白色点滴板进行实验的优点是______________(答一点)。(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的__________离子。10.如图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应：将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中，用U形管连接。充分反应后放在水平桌面上可观察到U形管中液面出现高度差。(1)室温下利用此装置，你还可以研究____________。A.比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力B.比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力C.比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力(2)进一步思考、迁移：有_____________________________________________变化的对比实验都可以用此装置进行探究。【知能提升】1.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解2.下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是()A.CO2B.COC.Fe2O3D.CuO3.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④4.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验实验步骤实验现象①将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解②取上层清液，滴加酚酞溶液溶液呈红色③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是()A.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3B.一定含有CaCO3和Ca(OH)2C.一定没有CaCO3和Ca(OH)2D.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)25.结合常见碱的性质回答下列问题。(1)检验H2中是否混有CO2是用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液____________，理由是_____________________________________________________________。(2)除去H2中混有的CO2最好用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液____________，理由是_____________________________________________________________。6.(1)小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和石灰水。①如果他想验证某瓶气体样品中是否含有二氧化碳，他应该选用的是_________溶液，理由是________________________________________________________。②若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用的是______________溶液，理由是__________________________________________。(2)如图所示，挤压胶头滴管，使其中的液体与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：①分解反应___________________________________；②化合反应___________________________________。【探究创新】某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，意外发现实验桌上有一瓶久置的氢氧化钙粉末。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钙固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钙固体变质情况进行了探究。【提出问题】氢氧化钙固体变质程度如何？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色。【猜想与假设】小刚猜想：氢氧化钙可能部分变质，生成了碳酸钙。小强猜想：__________________________________________________________。【实验探究】小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取样品，加水搅拌，过滤，取滤纸上的剩余物于试管中滴加盐酸有______生成氢氧化钙已变质。写出该操作过程中发生反应的化学方程式______________步骤二取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变为______色氢氧化钙部分变质【得出结论】小刚的猜想正确。【表达与交流】(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：____________________________________________________。(2)在实验室里氢氧化钙需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因：______________________