《第9单元 课题3 溶液的浓度》同步练习（三套）

PAGE第九单元溶液课题3溶液的浓度5分钟训练1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是()A.100克水中溶解了5克食盐B.100克食盐溶液中含有5克食盐C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20解析：5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。A项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。答案：A2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为()A.1%B.10%C.11.1%D.9%解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。答案：B3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为()A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得×100%。答案：A4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,则：(100gx+100g×20%)/200g=12%,则x=4%。答案：4%10分钟训练1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是()A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20mL浓硫酸与80mL水混合后得到100mL稀硫酸C.20g氯化钠完全溶于100g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。答案：A2.用密度为1.03g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为()A.量取→溶解→计算B.称量→溶解→计算C.计算→称量→溶解D.计算→量取→溶解解析：首先进行计算，看需要密度为1.03g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为1g·mol-1)。然后根据计算结果进行溶液的量取，最后把量取的两液体混合。即得到50g质量分数为1%的食盐溶液。答案：D3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是()A.78%的酒精溶液B.36.5%的盐酸C.5%的食盐水D.20%的硫酸铜溶液解析：78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。答案：A4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是()解析：溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以A项是正确选项。答案：A5.配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100g水中所加盐的质量是()A.20克B.25克C.10克D.40克解析：令加入盐的质量为x,则x/(100g+x)=20%，x=25g。答案：B6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为()A.1∶3B.1∶5C.1∶6D.1∶4解析：利用溶质守恒来解。令需要质量分数为60%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数为10%的硫酸溶液的质量为y,则：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。解上述关系得：x/y=1∶4。答案：D7.10毫升，密度为1.84g·mL-1、质量分数为98％的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是()A.B.C.D.解析：根据质量分数的定义。列式为。答案：A8.配制30％的浓硫酸溶液500g，需密度为1.84g·cm-3的98％的浓硫酸____________毫升？解析：首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算，同时要进行密度与质量的换算。设需98％的浓硫酸质量为x，因稀释前后溶质质量不变，可得：98％x＝500×30％≈153.06g体积=≈83.19mL答案：83.19mL30分钟训练1.实验室有下列仪器：①烧杯②量筒③药匙④托盘天平⑤玻璃棒⑥漏斗⑦蒸发皿。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是()A.①②③④⑤B.①③④⑤C.⑤⑥⑦D.全部解析：根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是①计算；②称量：用到托盘天平、量筒；③溶解：用到烧杯、玻璃棒、药匙。答案：A2.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为()A.4gB.8gC.192gD.200g解析：根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。答案：B3.为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000g，下列配制过程正确的是()A.只需要托盘天平和量筒两种仪器B.用托盘天平称取9g氯化钠C.配制生理盐水可以用粗盐D.用量筒量取1000mL水解析：利用固体溶质配制溶液，步骤为：计算所需固体的质量和水的质量，称量固体溶质的质量并量取蒸馏水的体积，溶解。应该使用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。水的体积应该为991毫升。配制时只能使用精盐。答案：B4.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。下图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图示内容完成下列问题：(1)配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖____________g，需水____________mL。(2)此瓶葡萄糖注射液的密度为____________g·cm-3。(3)现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖____________g。解析：葡萄糖注射液是常用的溶液，为含葡萄糖5%的注射液。(1)看标签可知葡萄糖为25g，水为500g-25g=475g。(2)稀溶液的密度看成是水的密度，为1g·cm-3。(3)根据溶质质量分数的计算公式进行计算。答案：(1)25475(2)1(3)5005.在某温度时，现有一杯盛有50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：溶质质量溶剂质量溶液质量质量分数加入20g水蒸发掉20g水将溶液倒出20g解析：依据溶液的组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶质质量分数的计算以及溶液的均一性即可得出答案。答案：(1)不变增加增加变小(2)不变减小减小变大(3)变小减小减小不变6.指出下列溶液中的溶质和溶剂：(1)硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。(3)70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。解析：本题可根据溶液中溶质与溶剂的区分方法判断。答案：(1)硫酸铜水(2)碳酸水(3)酒精水7.现有下列四种原料：①氯化钠晶体；②蒸馏水；③20%氯化钠溶液；④2%氯化钠溶液。如果选择上述原料配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你将设计的配制方案填写在下表中。序号配制方案(只需说明所需各种药品的用量)方案(1)方案(2)方案(3)解析：可以利用溶液的配制方法，再进行计算。答案：方案(1)NaCl晶体5g，蒸馏水45g方案(2)25g20%的NaCl溶液，25g蒸馏水方案(3)22.2g20%的NaCl溶液，27.8g2%的NaCl溶液8.在盛有100g稀盐酸的烧杯中放入10g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题：(1)在稀盐酸中，溶质的化学式是____________，其质量为__________g，溶剂是____________，其质量为____________g。(2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为____________g。(3)反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_______________________，其溶液的质量为____________g，溶质的化学式是____________，其质量为____________g，溶质的质量分数为____________。解析：稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，其溶质、溶剂质量可根据化学方程式计算，CO2、CaCl2质量也可根据化学方程式计算出来。答案：(1)HCl7.3水92.7(2)4.4(3)氯化钙溶液105.6CaCl211.110.5%9.下图所示为配制100g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：请完成下列问题：(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____________g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是：_______________________________。(2)D操作应选用____________mL的量筒(填“10mL”或“100mL”)，量取水____________mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内________________________保持水平。(3)E操作的目的是____________________________________。解析：依据溶质质量分数的溶液配制方法解答。答案：(1)5减少一些硝酸钾固体，直至天平平衡(2)10095凹液面的最低处(3)加快硝酸钾固体的溶解10.抗击“非典”，学以致用。现需配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。(1)查阅资料：过氧乙酸在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸对皮肤有腐蚀性。(2)实验用品：水(把水的密度近似看成1g·cm-3)、溶质质量分数为20%的过氧乙酸(密度为1.026g·cm-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。(3)实验(配制)步骤：①计算配制比例：将200mL20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，需要加水的体积为____________mL，过氧乙酸与水的配制比例为____________；②配制时要戴好防护用品，因为过氧乙酸有____________性；③应用规格为____________mL的量筒量取20%的过氧乙酸，并倒入塑料桶里，按比例加水，用____________搅拌后，盖好桶盖待用。(4)反思应用：①过氧乙酸(填“能”或“不能”)___________用铁制容器盛装，原因是______________________；②不慎让高含量的过氧乙酸沾到皮肤上，应该如何处理？_____________________________。解析：根据溶质质量分数计算公式、过氧乙酸的物理性质以及化学性质即可解答此题。答案：(3)①78001∶39②挥发性和腐蚀性③200木棍(4)①不能过氧乙酸会与铁发生反应②可立即用大量的水冲洗课题3溶液的浓度双基落实1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（

）A.100g水中溶解有10g氢氧化钠B.10g溶液中含有1g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．从100mL溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（

）A.8％

B.10％

C.12.5％

D.80％3．用400g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A.100g

B.200g

C.400g

D.800g4．把10g溶质的质量分数为20％的食盐水加水稀释到100g，则所得溶液中溶质的质量（

）A.增大9倍

B.减小10倍

C.增大10倍

D.不变5．把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.4％

B.4.2％

C.4.4％

D.5％6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（

）A.称量（量取）、计算、溶解

B.计算、称量（量取）、溶解C.计算、溶解、称量（量取）

D.溶解、计算、称量（量取）7．配制溶质质量分数为0.8％的生理盐水55g，需要医用氯化钠

g。8．若配制溶质的质量分数为15％的氯化钾溶液，需要在68g水中加入

g氯化钾。9．在实验室配制溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液100g，经计算，在

上称量

g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液。10．通常的食醋中约合3％～5％的乙酸，计算500g溶质的质量分数为4％的食醋中，含有乙酸多少克？11．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取4.4g二氧化碳，需要溶质的质量分数为10％的盐酸多少克？能力提升1．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是(

）

A.溶液的质量

B.溶质的质量

C.溶质的溶解度

D.溶质的质量分数2．在t℃时，把A物质5g放入97g水中充分搅拌，得到100g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）

A.3％

B.5％

C.5.15％

D.49％3．20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（

）

A.20％

B.26.5％

C.36％

D.4O％4．现有100g溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（

）

A.加入10g硝酸钾

B.加人20g硝酸钾

C.蒸发45g水

D.蒸发50g水5．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100g，量取蒸馏水的正确操作是（

）

A.用10mL的量简量取9次

B.用50mL的量筒量取2次

C.用100mL的量简量取1次

D.用250mL的量简量取1次6．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）7．在100g溶质的质量分数为5％的食盐溶液中加入5g食盐再加100g水，完全溶解后，溶液的质量为

，溶质的质量为

，溶剂的质量为

，溶质的质量分数为

。8．工人师傅要用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1g/cm3），求：（l）55500mL溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为

g，其中溶质的质量为

g。（2）将500mL98％的浓硫酸稀释成15％的稀硫酸，约需用水

mL。9．将25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。试求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后溶液中溶质的质量分数。创新拓展要配制50g溶质的质量分数为20％的硝酸钾溶液，现提供25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：

配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量）方案一

方案二

方案三

单元综合检测A一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，属于纯净物的是（

）A.生理盐水

B.医用酒精

C.“84”消毒液

D.过氧乙酸2．下列物质中，属于溶液的是（

）A.牛奶B.碘酒C.蒸馏水D.豆浆3．下列各组物质充分混合后，不能得到溶液的是（

）A.蔗糖加入水中B.食盐加入植物油中

C.铁粉加入盐酸中

D.植物油加入汽油中4．澄清的石灰水中，溶质是（）A.石灰

B.石灰石

C.氧化钙

D.氢氧化钙5．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.浓溶液

B.不能再溶解任何物质的溶液C.稀溶液

D.不能再溶解该物质的溶液6．欲将某温度下的一杯饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是（

）A.加热

B.降温C.加硝酸钾固体

D.加该温度下的硝酸钾饱和溶液7．下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是（

）A.1×101kPa、20℃

B.2×101kPa、10℃C.2×101kPa、20℃

D.1×101kPa、10℃8．把60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，不发生改变的是（

）

A.溶液的质量B.溶质的质量分数

C.溶剂的质量

D.溶质的溶解度9．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数将会（）A.变大B.变小C.不变D.无法判断10．把10g氯化钠的固体放入50g水中完全溶解后，溶液中散化钠的质量分数为（）A.10％

B.16.7％C.20％D.25％二、填空题11．水中加入几滴花生油，充分振荡后，得到的是液，澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，得到的是液。12．将二氧化碳溶于水中，所得溶液中的溶质是，加热该溶液，溶质的质量分数会（填“变大”、“变小”或“不变”）。13．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3℃时溶解度为

。（2）P点表示

。（3）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是

。（4）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是

，要从B物质的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是

。（5）如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用

的方法得到较纯的A物质。三、实验题14．下列A～F的8种仪器中：（1）各仪器的名称是：A

B

C

D

E

F

G

H

；（2）配制一定质量分数的溶液时要用到的仪器是

（写序号）。15．将等质量的NaCl、KNO3、NH4NO3、NaOH等4种固体放入试管中，再加入等质量的水，盖好橡胶塞，振荡、静置，观察到的现象如右图所示。则试管中加入的固体是，理由是。四、计算题16．为了预防“非典”，人们用过氧乙酸（CH3COOH）对家庭居室和公共场所进行消毒。过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性，使用时一定要稀释。一般家庭用的是溶质质量分数为0.2％～0.5％的过氧乙酸消毒液，现要配制1L溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸消毒液（密度约为lg/cm3），需要溶质质量分数为20％过氧乙酸溶液多少克？17．将100g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4g，求：（1）消耗铁粉的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。单元综合检测B一、选择题（每小题只有一选项符合题意）1．下列因素中，与物质在水中溶解度的大小无关的是（）

A.温度

B.溶质的性质

C.压强D.水的质量2．下列叙述中，正确的是（）

A.降低温度时，溶液中一定有晶体析出

B.升高温度时，饱和的石灰水变成了不饱和溶液

C.有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液D.用加热蒸发的方法，能使稀的碳酸溶液变成较浓的碳酸溶液3．某温度下，ag硝酸钾放入到bg水中，得到硝酸钾溶液的质量（m）是（

）

A.m＝（a＋b）g

B.m＞（a＋b）g

C.m＜（a＋b）g

D.A与C可能，B不可能4．把1mL溶质的质量分数为98％的浓硫酸慢慢注入4mL水中配成稀硫酸，若浓硫酸的密度为1.84g/cm3，则所得稀硫酸中溶质的质量分数为（

）

A.36.l％

B.31.l％

C.30.9％

D.19.6％5．从溶质的质量分数为20％的某溶液中，倒出其体积的3／4后，再加水至原来的体积，然后在倒出其体积的2／3，最后剩余溶液中溶质的质量分数为（

）

A.3％

B.4％

C.5％

D.6％6．现有100g溶质的质量分数为8％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（

）A.加入9.5g硝酸钾

B.加入8g硝酸钾

C.蒸发46g水

D.蒸发42g水7.向10％的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加10g水，此时溶液中氯化钠的质量分数变为15％，则原10％的氯化钠溶液的质量为（）A.250gB.200g

C.140g

D.102g8．要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（

）A.游码没有回到零位就开始称量B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸C.所用烧杯不干燥，有少量水D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中9．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。A.①③

B.②③

C.②④

D.②⑤10．把某温度下mg的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（

）二、填空题11．一定量的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液中，溶质是

，溶

，溶液的质量

碳酸钙与稀盐酸的质量总和（填“大于”、“等于”或“小于”）。12．下表是A、B、C、D四种固体各10g，在t℃时完全溶解所需水的最小质量。则t℃四种固的溶解度（Sx）由大到小的顺序为。ABCD135g28g50g32g13．在20℃时，取NaCl和Ca(OH)2各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为10％的是

。14．将100g硝酸钾溶液分成量等份，其中一份加入5g硝酸钾，另一份蒸发掉20g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为

。15．在t℃时硝酸钾的溶解度为ag，该温度下把bg硝酸钾投入cg水中充分溶解：三、实验题16．根据你日常生活的经验，选择身边的物质，用实验探究气体的溶解度与哪些因素有关？请写出实验选用的物质及步骤、现象和结论。实验选用的物质是

；实验步骤实验现象结论

17．如下图所示：在A、B、C．D四个烧杯的水中加入食盐（每勺食盐质量均为5g），待食盐完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数相等的是

与

（填序号，下同），溶质的质量分数之比为2:1的是

与

。四、计算题18．一定温度下，将425g含有A物质的溶液蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和；若另取85g原溶液，加人25gA物质和40g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和。求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？19.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m（1）上表中m的数值是

；（2）反应中矿石有剩余是第

次实验；（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是

；（4）稀盐酸中溶质的质量分数是

。第九单元溶液课题3溶液的浓度【基础达标】1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL2.向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为()A.12.5％B.20%C.22.5％D.25％3.如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为()A.50gB.90gC.100gD.200g4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是()A.30℃的不饱和溶液B.30℃的饱和溶液C.90℃的不饱和溶液D.90℃的饱和溶液5.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是()A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数6.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用25g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为()A.1gB.2gC.3gD.5g7.向mg硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是()8.在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量为____________kg，水的质量是____________kg。9.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：(1)____________℃时，物质A和C的溶解度相等；(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是________________________；(3)t2℃时，A物质的溶解度是____________g。小丽向100gt2℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出，我认为“全部溶解”的原因是__________________________________________。【知能提升】1.酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为()A.23%B.46%C.55%D.72%2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是()A.加入硝酸钾晶体B.恒温蒸发溶剂C.降低温度D.升高温度3.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为()A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶14.如图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：(1)t1℃时，a物质饱和溶液的质量分数是______________。(2)t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是______________(填写物质序号)。(3)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是______________(填写物质序号)。5.将249.5g稀盐酸加入到盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。【探究创新】下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/g·mL-11.021.081.111.171.20氨水的密度/g·mL-10.980.950.940.910.90请你仔细分析后回答下列问题：(1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液：_______________________________________________；对于氨水：_______________________________________________。(2)向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积为_____________mL。(3)向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数________12%(用“>”“<”或“=”填空)，根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是___________________________________________________________________________________________________________。答案解析【基础达标】1.【解析】选B。本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数=0.5g÷20%=2.5g；溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5g-0.5g=2g；水的体积=水的质量÷水的密度=2g÷1g·cm-3=2mL。2.【解析】选B。溶质的质量分数=×100%，代入数值得×100%=20%。3.【解析】选C。设需加入水的质量为x。则100g×20%＝(100g+x)×10%，得x=100g。4.【解析】选B。在同一温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液中溶质质量分数大，因此B>A，D>C。由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此B>D，即30℃的饱和溶液中溶质质量分数最大。5.【解析】选C。本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。不同温度下氯化钠溶解度不同；溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大；溶液由25℃升高到60℃，溶剂无变化；溶液中的溶质的质量变大,溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大，D错误。6.【解析】选D。此题相当于溶液的蒸发浓缩，设被电解的水的质量为x。则25g×8%＝(25g-x)×10%，解得x＝5g。7.【解析】选C。mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变。8.【解析】需要氯化钠的质量为200kg×16%=32kg；水的质量为200kg—32kg=168kg。答案：321689.【解析】(1)物质A和C的溶解度相等的点即是两条溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃。(2)饱和溶液降温时，A和B有晶体析出，溶质质量分数改变；C变成不饱和溶液，溶液没有变化，溶质质量分数也不改变。(3)t2℃时，A物质的溶解度是45g，向100g水中加入50gA物质能够全部溶解，说明溶解度增大了，而溶解度只与温度有关，说明物质溶解时放热，一会又析出，说明热量散失，温度降低，溶解度又变小了。答案：(1)t1(2)C(3)45A物质溶解时放热，使溶液的温度升高，故A的溶解度增大，50gA全部溶解，当热量散去后，温度降低，溶解度变小，又有A析出【知能提升】1.【解析】选B。C2H5OH和H2O中氢原子的个数比为3∶1，由题意可知溶质溶剂中氢原子的个数相等，根据酒精分子与水分子的化学式可知C2H5OH